山東省泰安市肥城安駕莊鎮(zhèn)馬埠初級中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某高聚物的結構式如圖：其單體的名稱為：A．2，4-二甲基2-已烯

B．2，4-二甲基1，3-已二烯C．2-甲基1，3-丁二烯和丙烯

D．2-甲基1，3-戊二烯和乙烯參考答案：略2.下列關于水的說法正確的是A．我們平時應多飲用很純凈的水，防止有毒物質進入體內B．所有天然水都不能飲用C．人體內含有約2／3體重的水，故人每天不用喝水也可D．人類可利用的水只占自然界的水中極少量，我們應節(jié)約用水參考答案：D略3.下列說法不正確的是A．NH3·H2O

NH4+＋OH-達到平衡后，升高溫度平衡正向移動B．在海輪的外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D．如圖1所示的反應過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

參考答案：D 4.X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是（

）A.X的原子半徑比Y小

B.第一電離能X<YC.電負性X>Y

D.X和Y的核電荷數之差為m-n參考答案：B5.x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知

A．x的原子半徑大于y的原子半徑

B．x的電負性大于y的電負性

C．x的氧化性小于y的氧化性

D．x的第一電離能小于y的第一電離能參考答案：B6.下列敘述中，不正確的是(

)A.焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的

B.某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數C.平衡常數發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡D.化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必發(fā)生變化參考答案：D略7.有下列物質：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現U形管內的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質可能是A、①②③④

B、①②④C、②③④

D、①②③參考答案：B略8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略9.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是A．

B．C．CH3—CH＝CH—CHO

D．參考答案：A略10.下列敘述中正確的是

A．含金屬元素的離子，一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質參考答案：D11.2011年被第63屆聯合國大會定為“國際化學年”。聯合國教科文組織指出，化學在開發(fā)可替代能源、保護環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A．推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統

B．使用填埋法處理未經分類的生活垃圾C．加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放D．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料參考答案：B12.氮化硅是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是(

)A、硝石和金剛石

B、晶體硅和水晶

C、冰和干冰

D、萘和蒽參考答案：B略13.對A+3B

=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是

(

)A.υ(A)=0.25mol/(L·min)

B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)

D.υ(D)=0.6mol/(L·min)參考答案：D略14.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)

+

Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（）A.Z為0.3mol/L

B.Y2為0.5mol/LC.X2為0.2mol/L

D.Z為0.4mol/L參考答案：A略15.在N2+3H22NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1。此時間內用H2表示的平均速率為0．45mol·L－1·s－1，則此段時間值是A．1s

B．2s

C．0．44s

D．1．33s參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是

。

(2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是

(從下列儀器中選出所需的儀器，剛標號字母填寫在空白處)。

A．燒杯

B．表面皿

C．坩堝

D．酒精燈

E．干燥器

F．泥三角

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過

。(填“實驗操作”)

(4)步驟④反應的離子方程式是

。

步驟④中的轉化還可以是雙氧水(}1202)，請分別寫出反應的離子方程式：

。

(5)檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是

。

(6)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

(B)把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

(D)倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

(E)旋開活塞，用燒杯接收溶液；

(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液；

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

(H)靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：

①正確操作步驟的順序是

AG

EF

②上述(E)步驟的操作中應注意

．

上述(G)步驟操作的目的是

。

③下列物質，不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是

(A)熱裂汽油

(B)CCl4

(C)酒精

(D)甲苯參考答案：(1)

(2)C、D、F

(3)蒸餾(4)

(5)淀粉試液(6)①C

B

DAG

HEF

②略

略

③AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）某研究性學習小組為證明2Fe3++2I-

2Fe2++I2為可逆反應（即反應存在一定的限度），設計如下幾種方案。已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡離子。按要求回答下列問題。方案甲：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。（1）甲方案中能證明該反應為可逆反應的現象是

▲

。（2）有同學認為該方案設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現上述現象，其原因是

▲

。方案乙：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到

▲

現象，即可證明該反應為可逆反應，請解釋產生該現象的原因

▲

。方案丙：設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變?yōu)榱?。當指針讀數變零后，在乙燒杯中加入1mol/LFeCl2溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向

▲

方向偏轉（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應為可逆反應，此時甲中石墨電極上的電極反應式為

▲

。參考答案：略18.(1)納米材料的特殊性質原因之一使它具有很大的比表面積（S/V）,即相同體積的納米材料比一般材料的表面積大很多。假定某種原子直徑為0.2nm,則可推算出在邊長為1nm的小立方體中，共有

個原子，其表面有

個原子，內部有

個原子。由于處于表面的原子數目較多，其化學性質應

填“很活潑”“較活潑”或“不活潑”）。（2）假定某氯化鈉納米顆粒的形狀為立方體，邊長為氯化鈉邊長的10倍，試估算其表面離子占總離子數的百分數

。參考答案：（1）125,98,27,

78.4%

很活潑

（2）26%19.下圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數和原子數，D是一種單質，F為氣體，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物。反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產H?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質的化學式：F

，I

（2）寫出反應③的化學方程式：

；

（3）寫出反應⑥的離子方程式：

；

（4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應①是科學家研究開發(fā)制備該納