廣西壯族自治區(qū)柳州市新世紀(jì)高級中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.-種具有很高比能量的新型干電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)的電極反應(yīng)式之一為MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-，下列說法正確的是A.鋁電極上的電極反應(yīng)式：Al-3e一+3NH3.H20=Al(OH)3+3NH4+B．電池工作時(shí)，NH4+、Na+移向鋁電極C．每消耗27g鋁就會有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到正極上D．放電過程中正極附近溶液的pH減小參考答案：A2.在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反應(yīng)中，當(dāng)有2摩爾的KI被氧化時(shí)，被還原的氧原子為A．lmol

B．1/2mol

C．2/3mol

D．1/3mol參考答案：A3.對于反應(yīng)KMn04+HCl—KC1+MnCl2+Cl2+H20（未配平），若有0．1molKMn04參加反應(yīng)，下列說法正確的是

（

）

A．轉(zhuǎn)移0．5mol電子

B．生成0．5molCl2

C．參加反應(yīng)的HC1為1．6mol

D．Cl2是還原產(chǎn)物參考答案：A4.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2，電解質(zhì)是KOH。下列說法正確的是（）A．MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．MnOOH中Mn元素的化合價(jià)為+3

C．反應(yīng)消耗0.65gZn，有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．電池正極的反應(yīng)為：Zn+2OH－–2e－===Zn(OH)2參考答案：B5.（08寧夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)

和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（）

A．-44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mol-1

C．-330kJ·mol-1

D．+330kJ·mol-1

參考答案：答案：A

6.室溫下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度是先減小后增大

B．當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時(shí)，溶液中溶質(zhì)一定是HCl和NH4Cl

C．當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時(shí)，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

D．當(dāng)?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時(shí)，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：D略7.某白色固體可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體判斷不正確的是

(

)A．肯定存在①

B．至少存在②和⑤

C．無法確定是否有③

D．至少存在①④⑤參考答案：B略8.下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（

）

選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ACaOCa（OH）2CaCO3①常溫遇水BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2CNa2CO3NaOHNaHCO3④過量Ca（OH）2溶液DCl2Ca（ClO）2HClO③加濃鹽酸

參考答案：A考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物專題：元素及其化合物．分析：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2；B．AlCl3與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3；C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3；D．Cl2可與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2；解答：解：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故A錯(cuò)誤；B．AlCl3與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故B正確；C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，故C正確；D．Cl2可與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，可一步轉(zhuǎn)化，故D正確．故選A．點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，緊扣教材，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，同時(shí)堅(jiān)固對學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．9.科學(xué)家目前正在求證一種僅由四個(gè)中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”。下列關(guān)于該微粒的說法正確的是()A．呈電中性

B．帶四個(gè)單位正電荷

C．帶四個(gè)單位負(fù)電荷

D．質(zhì)量數(shù)為4參考答案：AD略10.C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物

B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能至少生成兩種氧化物

C．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同參考答案：C11.化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對應(yīng)用途錯(cuò)誤的是A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑

B．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片C．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣

D．溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑參考答案：B12.氮原子核外電子軌道表達(dá)式為A．1s22s22p3

B．

C．

D．參考答案：C略13.下列離子方程式表達(dá)正確的是()A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O參考答案：B略14.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A．氕、氘

B．乙酸、甲酸甲酯

C．乙烷、丙烷

D．金剛石、石墨參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1t氧化鋁將排出1～2t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)。⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計(jì)了如下工藝流程：已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。①氧化物D的化學(xué)式是_____________，原料A最好是下列物質(zhì)中的____________。A．氨水

B．氫氧化鈉

C．生石灰

D．雙氧水②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)的離子方程式：____________________。③寫出上述工藝中稀釋時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：②

⑦⑧②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：

(用化學(xué)式表示)。(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：戊可能為：

(列舉合適的一例)。

若甲是O2、乙是N2H4，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

。(3)若右下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c為置換反應(yīng)類型。若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：

。若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：

。

參考答案：

(1)HClO4＞H2SO4＞H2CO3（2分）(2)SO3、CO、NO（2分）

N2H4+4OH—－4e－=N2+4H2O（2分）(3)Cu2++2e-=Cu（2分）

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（2分）18.（16分）在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為amol·L-1和bmol·L-1，反應(yīng)為：N2+3H2

2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（1）反應(yīng)到5min時(shí)，氫氣反應(yīng)速率

。A的平衡常數(shù)為

（用含a，b的表達(dá)式表示）（2）在10min時(shí)采取的措施是

（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（4）-50°C時(shí)，液氨存在如下電離：2NH3

NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K

2×10-12（填“<”、“>”或“=”）（5）電解合成氨的方法，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用金屬鈀做電極，在常壓下把H2和N2合成NH3（裝置如下圖）。

鈀電極A是電解池的

極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是

。參考答案：（16分）（1）1.2mol·L-1·min-1（2分）

（3分）Ks5u

（2）移去部分氨氣（2分）

（3）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H＝-91kJ·mol-1

（3分）（4）=（2分）（5）陰（2分）；N2

+6e－+6H+==2NH3（2分）19.（10分）（1）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機(jī)物的主要元素，乙元素的p亞層上有3個(gè)電子．

①寫出甲元素的電子排布式________．

②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于________晶體，其化學(xué)式為______________________，合成這種物質(zhì)必需的反應(yīng)條件是________．若使其熔化，需破壞的作用關(guān)系為________．

（2）人們一直