工業(yè)分析復(fù)習(xí)題及答案（僅供參考)一、選擇題1．國(guó)標(biāo)的使用期是年。（C）A．三年B．四年C．五年D．六年2．在原則代號(hào)與編號(hào)GB/T176-水泥化學(xué)分析辦法中“GB/T”是指（B）。A．強(qiáng)制性國(guó)標(biāo)B．推薦性國(guó)標(biāo)C．強(qiáng)制性化工部原則D．推薦性建材部原則3．硫在鋼鐵中是元素。（B）A．有益B．有害C．無(wú)作用D．少量有益、大量有害4．普鈣磷肥的重要有效成分為。（C）A．磷酸鈣B．磷酸一氫鈣C．磷酸二氫鈣D．游離磷酸5．測(cè)定水樣化學(xué)需氧量，取水樣100mL，空白滴定和反滴定時(shí)耗用的硫酸亞鐵銨原則溶液分別為15.0mL和5.0mL，其濃度為0.10mol/L，該水樣的化學(xué)需氧量為（C）。A．40mg/LB．160mg/LC．80mg/LD．8mg/L6．分析純化學(xué)試劑標(biāo)簽顏色為。（D）A．綠色B．蘭色C．棕色D．紅色7．直接法配制原則溶液必須使用試劑。（A）A．基準(zhǔn)B．化學(xué)純C．分析純D．工業(yè)純8．使用碳酸鈉和碳酸鉀的混合溶劑熔融試樣宜在坩堝中進(jìn)行。（B）A．瓷B．銀C．鉑D．金9．試樣的采用和制備必須確保所取試樣含有充足的。（A）A．代表性B．唯一性C．針對(duì)性D．對(duì)的性10．不屬于鋼鐵檢測(cè)中五大元素的是。（B）A．硫B．鐵C．錳D．磷11．下列元素中，哪個(gè)不是肥料的重要元素（C）。A．氮B．磷C．硫D．鉀12．氟硅酸鉀法測(cè)二氧化硅所用原則溶液是（B）。A．Na2CO3B．NaOHC．EDTAD．HCl13．煤的揮發(fā)分測(cè)定時(shí)，盛裝試樣的器皿是（B）。A．玻璃器皿B．一種帶蓋瓷坩堝C．灰皿D．稱(chēng)量瓶14．容量法測(cè)定硅酸鹽中鈣、鎂離子時(shí)所用原則溶液是（C）。A．Na2CO3B．NaOHC．EDTAD．HCl15．水泥熟料中游離氧化鈣測(cè)定時(shí)，所用原則溶液是（C）。A．苯甲酸B．NaOHC．EDTAD．HCl16．某溶液重要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，在pH=10時(shí)加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用鉻黑T為批示劑，則測(cè)出的（B）的含量。A．Mg2+B．Ca2+、Mg2+C．Al3+、Fe3+D．Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+17．欲測(cè)定SiO2的對(duì)的含量，需將灼燒稱(chēng)重后的SiO2以HF解決，宜用下列何種坩堝（B）。A．瓷坩堝B．鉑坩堝C．鎳坩堝D．剛玉坩堝18．優(yōu)級(jí)純、分析純、化學(xué)純?cè)噭┑钠亢烆伾来螢椋ˋ）。A．綠、紅、藍(lán)B．紅、綠、藍(lán)C．藍(lán)、綠、紅D．綠、藍(lán)、紅19．優(yōu)級(jí)純、分析純、化學(xué)純?cè)噭┑拇?hào)依次為（A）。A．G.RA.RC.PB．A.RG.RC.PC．C.PG.RA.RD．G.RC.PA.R20．在Al3+、Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法測(cè)定Al3+、Fe3+含量，消除Ca2+、Mg2+干擾，最簡(jiǎn)便的辦法是（B）。A．沉淀分離B．控制酸度C．配位掩蔽D．離子交換二、填空題1.試樣的制備過(guò)程大致為破碎，過(guò)篩，混勻，縮分，分析試樣粒度最后普通全部通過(guò)170至700分樣篩。2.試樣的采用量與物料最大顆粒直徑的平方成正比，取樣量的經(jīng)驗(yàn)公式為Q=Kd2。3.煤的揮發(fā)分產(chǎn)率的測(cè)定在陶瓷坩堝器皿中，溫度900度，灼燒時(shí)間7分鐘。煤的灰分測(cè)定在灰皿器皿中灼燒。4.煤氣中重要含有CnHm，CO2，O2，CO，CH4，H2，N2等氣體，根據(jù)吸取劑的性質(zhì)，分析煤氣時(shí)，吸取次序應(yīng)當(dāng)為KOH吸取CO2；Br2吸取CnHm；鄰苯三酚吸取O2；亞銅的氨溶液吸取CO；吸取后再用燃燒法測(cè)定H2和CH4，剩余的氣體N2。5.已知某煙煤的Mad=2.0%，Vad=10.00%，Aad=25.00%，試計(jì)算：FCad=100-(Mad+Vad+Aad)=63%。6.以PAN為批示劑，用CuSO4原則溶液返滴定法測(cè)定硅酸鹽中的鋁常采用煮沸后立刻滴定，其目的是消除批示劑的僵化現(xiàn)象。7.硅酸鹽試樣能否被酸分解重要取決于SiO2的含量與堿性氧化物含量之比。8.NaOH熔融分解粘土試樣采用銀坩堝，熔樣溫度為650度。9．工業(yè)分析的任務(wù)是測(cè)定大宗工業(yè)物料的平均構(gòu)成。10．固體試樣的制備過(guò)程大致為破碎、過(guò)篩、混勻、縮分。11．固體試樣的采用量與物料最大顆粒直徑的平方成正比，取樣量的經(jīng)驗(yàn)公式為Q=Kd2。12．水泥生樣中Fe2O3的測(cè)定，常采用綜合滴定法，而對(duì)于石灰石，石英砂中鐵含量較低的Fe2O3的測(cè)定采用光變法。13．煤的工業(yè)分析是指煤中水分、灰分、揮發(fā)分、固定碳、發(fā)熱量等項(xiàng)目煤質(zhì)分析的總稱(chēng)。14．氮肥以氮的存在狀態(tài)，普通可分為銨態(tài)氮、有機(jī)態(tài)氮、硝酸態(tài)氮三大類(lèi)。15．水質(zhì)分析的普通過(guò)程涉及采集水樣、預(yù)解決、以此分析、成果計(jì)算與整頓、分析成果與質(zhì)量審查。16．水質(zhì)分析中最為慣用的辦法滴定分析法、分光光度法兩大類(lèi)。三、問(wèn)答題1、簡(jiǎn)述水中溶解氧測(cè)定的辦法原理，寫(xiě)出反映方程式，干擾物質(zhì)有哪些？如何消除？答：二價(jià)猛（Mn2+）在堿性溶液中生成白色的Mn(OH)2沉淀MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4水中的溶解氧立刻將Mn(OH)2沉淀氧化成Mn(OH)4沉淀2Mn(OH)2+O2+H2O=2Mn(OH)4↓加入酸后，Mn(OH)4溶解并氧化I-釋放出I2Mn(OH)4+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+2NaI水中Fe3+，O2干擾：Fe3+的干擾可加H3PO4替代H2SO4，F(xiàn)e(HPO4)2-或另行測(cè)定，從總量中扣除Fe3+，O2。2、簡(jiǎn)述硫酸銨肥料中氮含量測(cè)定（1）蒸餾法（2）甲醛法的辦法原理，寫(xiě)出反映方程式。答：蒸餾法：向(NH4)2SO4中加入強(qiáng)堿，蒸餾分解放出氨：(NH4)2SO4+2NaOH=H2SO4+2NH3+2H2ONH3用定量，過(guò)量的H2SO4原則溶液吸取，用NaOH會(huì)滴剩余的H2SO4：H2SO4+2NH3=2(NH4)2SO4H2SO4(剩)+2NaOH=Na2SO4+2H2O甲醛法：用強(qiáng)酸中和(NH4)2SO4+H2SO4中的H2SO4，然后加入甲醛和(NH4)2SO4作用，最后用強(qiáng)堿原則滴定溶液滴定4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O(CH2)6N4H+-六甲基四胺鹽(Ka=7.1×10-6)可用強(qiáng)堿滴定。3、簡(jiǎn)述硅鉬蘭光度法測(cè)鋼鐵中的硅的辦法原理，寫(xiě)出反映方程式。闡明加入H2C2O4的目的。答：試樣用稀酸溶解后，使硅轉(zhuǎn)化為可溶性硅酸，加高錳酸鉀氧化碳化物，再加亞硝酸鈉還原過(guò)量的高錳酸鉀，在弱酸性溶液中，加入鉬酸，使其與H4SiO4反映生成氧化型的黃色硅鉬雜多酸(硅鉬黃)，在草酸的作用下，用硫酸亞鐵銨將其還原為硅鉬藍(lán):H4SiO4+12H2MoO4=H8[Si(Mo2O7)6]+10H2O于波長(zhǎng)810nm處測(cè)定硅鉬藍(lán)的吸光度。顯然H2C2O4的作用是還原劑。4．簡(jiǎn)述硅鉬蘭光度法測(cè)鋼鐵中的硅的辦法原理。答：在一定的酸度下，硅酸與鉬酸生成黃色硅鉬黃H8[Si(Mo2O7)6],可用于光度法測(cè)定硅。若用還原劑進(jìn)一步將其還原成鉬的平均價(jià)態(tài)為+5.67價(jià)的硅鉬藍(lán)，可用光度法測(cè)定硅，并且更敏捷、更穩(wěn)定。5．簡(jiǎn)述氟硅酸鉀容量法測(cè)定SiO2辦法原理，寫(xiě)出反映方程式；計(jì)算式。答：試樣經(jīng)NaOH熔融SiO2轉(zhuǎn)為NaSiO3在強(qiáng)酸介質(zhì)中過(guò)量的K+，F(xiàn)-的存在下生成K2SiF62K++H2SiO4+F-+4H+=K2SiF6+3H2O用沸水將K2SiF6水解K2SiF6+3H2O（沸水）=2KF+H2SiO3+4HF用NaOH標(biāo)定產(chǎn)生的HFW（SiO2）=[(CV)NaOHMSiO2]/(4M樣)*100%6．寫(xiě)出直接滴定法測(cè)硅酸鹽試樣中的Al3+，加入批示劑PAN與Cu－EDTA的原理，用反映方程式表達(dá)。答：Al3++CuY=AlY+Cu2+Cu2++PAN=Cu-PAN(紅色)↓EDTAAl3++Y=AlY終點(diǎn)過(guò)量Cu-PAN+Y=CuY+PAN(黃色)7．何謂化學(xué)需氧量（COD），簡(jiǎn)述用K2Cr2O7法測(cè)水中化學(xué)需氧量的辦法原理，寫(xiě)出反映方程式。答：化學(xué)需氧量（COD）是指在一定的條件下，用強(qiáng)氧化劑解決水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量。重鉻酸鉀法：在強(qiáng)酸性溶液中，以K2Cr2O7為還原物質(zhì)，過(guò)量的K2Cr2O7以亞鐵靈為批示劑用硫酸亞鐵返滴定?；瘜W(xué)反映式為：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+8．銅鹽回滴法測(cè)定Al3+，在滴定Fe3+后，加入過(guò)量的EDTA先加熱到70-80℃，再調(diào)pH值，為什么？煮沸，稍冷以PAN為批示劑，趁熱立刻滴定又為什么？答：加熱至70-80攝氏度，調(diào)節(jié)PH使Al3+和TiO2+配位，避免Al3+和TiO3+的水解，煮沸立刻滴定是由于此反映較慢需加熱加緊速度。四、計(jì)算題1、稱(chēng)取高純CaCO30.6006g加HCl溶解后，移入250.00mL容量瓶中，分取25.00mL標(biāo)定所配EDTA溶液，消耗VEDTA＝40.00mL；稱(chēng)取水泥生料試樣0.5000g，溶解后定容于250.00mL容量瓶中，取50.00mL試液用EDTA溶液滴定鐵消耗VEDTA＝1.50mL；取25.00mL試液用EDTA溶液滴定鈣消耗VEDTA＝25.00mL。試求EDTA的物質(zhì)量濃度和水泥生料中CaO、Fe2O3的含量。(MCaCO3=100.1，MFe2O3=159.7，MCaO=56.08)答：滴定時(shí)，nEDTA=nCaCO3=0.6006/(100*10)=6.006*10-4mol則cEDTA=nEDTA/0.04=0.01500mol/LmFe2O3=vEDTA*cEDTA*MFe2O3*(250/50)*(1/2)=0.0015*0.0150*160*5/2=0.009gmCaO=vEDTA*cEDTA*MCaO*(250/25)=0.025*0.0150*56*10=0.21gwFe2O3=100%*mFe2O3/m總=0.018%wCaO=100%*mCaO/m總=0.42%2、容量法測(cè)定磷肥中P2O5含量，稱(chēng)取試樣1.0000g經(jīng)酸分解，磷化物轉(zhuǎn)化為磷酸，定容于250.00mL容量瓶中，移取25.0mL，在酸性溶液中加入喹鉬檸酮試劑，生成磷鉬酸喹啉沉淀，沉淀用28.00mL0.5000mol/LNaOH原則溶液溶解，再用0.2500mol/LHCl標(biāo)液回滴剩余的堿，消耗10.00mL，試計(jì)算磷肥中P2O5含量。寫(xiě)出反映方程式。（MP2O5＝141.94）答：化學(xué)反映式為：(C9H7N)2?H3PO4?12MoO3+26OH-=3C9H7N+HPO42-+12MoO42-+14H2OnNaOH=cNaOH*vNaOH-cHCl*vHCl=(0.5000*28-0.2500*10)/1000=0.0115mol由公式可知，nH3PO4：nNaOH=1:26因此nP2O5：nNaOH=1:52則wP2O5=nP2O5*MP2O5/m總=0.0115/52*141.94/1.0000=0.31393．取井水1000mL，用0.0900mol/LAgNO3溶液滴定，耗去2.00mL，計(jì)算每升井水中含Cl-多少克？（摩爾質(zhì)量：AgNO3為169.87g/molCl-為35.46g/mol）答：在1升水中：n(Cl-)=n(AgNO3)=v*c=0.002*0.0900=0.00018molmCl=n(Cl-)*MCl=0.00018*35.46=0.006383g4．測(cè)定某水樣CODcr吸取20.00mL水樣加入K2CrO7溶液10.00mL經(jīng)解決后，用0.1020mol/L硫酸亞鐵銨原則溶液滴定，消耗體積為2.35mL?空白實(shí)驗(yàn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨原則溶液為7.45mlL?計(jì)算：該水樣的化學(xué)需氧量。答：反映方程式：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+COD(mgO/L)=cFe*(V0-V1)*16*1000/V樣=0.102*(0.00745-0.00235)*16*1000/20.00=0.41625.稱(chēng)取空氣干燥基煤試樣1.000g，測(cè)定揮發(fā)份時(shí)，失去質(zhì)量為0.