化學(xué)反應(yīng)速率教案一、考綱要求1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算2、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較和判斷3、化學(xué)反應(yīng)速率的圖象4、用碰撞理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響真題回眸必備基礎(chǔ)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義通常用單位時間內(nèi)濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或濃度的增加來表示．2、計算公式：v＝，單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)．3、意義衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的。4、同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系對于反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD，在同一時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝.考點一化學(xué)反應(yīng)速率的計算及快慢比較1．(2014·海南高考)對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X解題歸納反應(yīng)速率比=化學(xué)計量數(shù)比2．對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·min)B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝0.4mol/(L·min)D．v(C)＝1.1mol/(L·min)解題歸納速率快慢的比較1、要化成同一物質(zhì)相同單位比較2、也可分別除以系數(shù)比較（相同單位）3．(2016·福建高考)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1方法指點既要注重基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)速率公式的應(yīng)用又要注重敏銳的觀察能力和大膽的推測能力的培養(yǎng)思考與發(fā)現(xiàn)1.表示或計算化學(xué)反應(yīng)速率時應(yīng)注意哪些問題？(1)計算化學(xué)反應(yīng)速率時，要注明_____________，一般不用Δn來表示．(2)一般是指一段時間內(nèi)的速率，且均取值．(3)研究對象是不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率．(4)同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但表示意義__________(5)比較快慢一般轉(zhuǎn)化為_____________________比較必備基礎(chǔ)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．影響因素(1)內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的，如金屬與水反應(yīng)的速率：Na＞Mg＞Al.(2)外因(其他條件不變，改變一個條件)2．用碰撞理論解釋(1)有效碰撞、活化分子和活化能①有效碰撞：本身具有的分子之間的碰撞．②活化分子：能夠發(fā)生的分子．③活化能：如圖：E1表示_____________E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量E2－E1表示___________(2)理論解釋(有氣體參加的化學(xué)反應(yīng))

活化能單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度不變增加增加不變增大增大壓強(qiáng)不變增加增加增大升高溫度不變不變增加增加增大加催化劑減小不變增加增加

增大歸納總結(jié)：凡改變反應(yīng)條件導(dǎo)致單位體積活化分子增加，有效碰撞次數(shù)必定增加，化學(xué)反應(yīng)速率必定加快?？键c二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.(2016·寧夏理綜，10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210拓展氣體反應(yīng)體系壓強(qiáng)對速率的影響1、恒溫時：增大壓強(qiáng)引起體積縮小導(dǎo)致濃度增大，反應(yīng)速率加快2、恒溫恒容時：充入無關(guān)氣體引起總壓強(qiáng)增大，但原物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變3、恒溫恒容時：充入有關(guān)氣體引起總壓強(qiáng)增大，原物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快4、恒溫恒壓時：充入無關(guān)氣體引起總體積增大，導(dǎo)致原物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢總結(jié)歸納1、改變溫度反應(yīng)速率______改變；2、改變濃度反應(yīng)速率______改變，增加固體或純液體的量速率_____；3、改變壓強(qiáng)反應(yīng)速率______改變，例如恒溫恒容