河北省石家莊市韓莊鄉(xiāng)中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語或模型表示正確的是（

）A．Cl-離子的結(jié)構示意圖：

B．CH14分子的球棍模型：C．氫氧化鈉的電子式：

D．次氯酸的結(jié)構式：H—O—Cl參考答案：D略2.A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族。C的單質(zhì)是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是A.原子半徑：D＞C＞B＞AB.B的氫化物沸點比C的氫化物的沸點高C.A與D可形成化合物AD，1mol該物質(zhì)可與水反應轉(zhuǎn)移的電子為NAD.由A、B、C形成的化合物一定只有共價鍵沒有離子鍵參考答案：C略3.下列溶液肯定是酸性的是(

)。A.含H+的溶液

B.能使酚酞顯無色的溶液C.pH<7的溶液

D.c(OH-)<c(H+)的溶液參考答案：D略4.在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和，點火爆炸后恢復到原溫度（20℃），壓強減小至原來的一半，若加NaOH溶液則氣體全部被吸收，則此烴為A．C3H4

B．C2H4

C．C2H6

D．C6H6參考答案：B略5.

已知某有機物的結(jié)構簡式為CH3CH＝CH—Cl,該有機物能發(fā)生

()①取代反應②加成反應③消去反應④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應A.

以上反應均可發(fā)生

B.

只有⑦不能發(fā)生

C.

只有⑥不能發(fā)生

D.

只有②不能發(fā)生參考答案：C試題分析：①CH3—CH＝CH—Cl含有飽和C原子及Cl原子，可以發(fā)生取代反應，正確。②含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，正確。③由于Cl原子連接的C原子的鄰位碳原子上有H原子，所以可以發(fā)生消去反應，正確。④該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，因此可以使溴水褪色，正確。⑤含有碳碳雙鍵，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而是溶液褪色，正確。⑥該化合物中的Cl是Cl原子，與AgNO3溶液不能發(fā)生反應生成白色沉淀，錯誤。⑦該化合物含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成聚合反應形成高聚物，正確。因此可以發(fā)生的反應是①②③④⑤⑦，選項是C。6.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

） A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：D7.一定條件下密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，能說明該反應達化學平衡狀態(tài)的是A．N2的質(zhì)量不再變化

B．N2、H2、NH3在容器中共存C．N2、H2的濃度相等

D．正、逆反應速率都等于零參考答案：A略8.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%參考答案：D略9.下列說法正確的是()A．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，故反應一定是吸熱反應B．在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C．物質(zhì)燃燒都需要氧氣D．物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關參考答案：D解析：A中CO燃燒放熱；B中1molC完全燃燒放出的熱才為燃燒熱；C中燃燒不一定有O2參加。10.關于右圖所示的原電池，下列說法正確的是（

）A．電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H+

+2e-＝H2↑參考答案：A略11.（10分）下列分子結(jié)構圖中的表示氫原子，表示短周期的相鄰的三種元素原子。小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

（1）以上分子中，中心原子采用sp2雜化的是

（填化學式）；（2）在③的分子中有

個σ鍵。在③與溴的四氯化碳溶液反應中，斷裂的是③分子中的鍵（填“σ”或“π”），形成的是鍵（填“σ”或“π”）。（3）4種分子中，屬于極性分子的是（填序號，下同）。鍵角由大到小的順序是，能結(jié)合質(zhì)子（即H＋）形成穩(wěn)定離子的是，形成鍵（按電子對提供方式分類）。（4）已知液態(tài)①和④相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則①的電離方程式為：

；參考答案：略12.生產(chǎn)、生活中離不開各類化學物質(zhì)。下列化學物質(zhì)中屬于鹽類的是（

）A．乙醇

B．鉆石

C．膽礬

D．生石灰參考答案：C13.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（

）

A.c()﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋)

B.c()＝c(Cl－)﹥c(OH－)＝c(H＋)

C.c(Cl－)﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋)

D.c(Cl－)﹥c()﹥c(H＋)﹥c(OH－)參考答案：C略14.下列各組物質(zhì)中互為同分異構體的是（

）。A、葡萄糖和蔗糖

B、蔗糖和麥芽糖

C、甲酸和乙酸

D、淀粉和纖維素參考答案：B15.化學家們合成了如右圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是（

）A．六星烷的化學式為C18H24B．它們之間互為同系物C．三星烷與丙苯互為同分異構體，四星烷與

互為同分異構體D．星烷的一氯代物均只有2種，而三星烷的二氯代物有4種參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(24分)某實驗小組設計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：(1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱ΔH＝-QkJ/mol，則Q值____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是

。(2)該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度(t2)/℃溫差(t2－t1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.631.86.7331.96.8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則寫出該反應的熱化學方程式

(ΔH值保留到小數(shù)點后1位)。(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（2）測出的ΔH____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。(4)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱ΔH會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。參考答案：(1)偏小，若因為有放熱現(xiàn)象導致少量鹽酸在反應中揮發(fā)，減少了HCl的量，造成放出的能量偏小，所以測得的Q值偏小。(2)溫差(t2－t1)應取三次實驗的平均值6.7℃來計算。ΔH＝－＝－＝－56.0kJ/mol。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

=－56.0kJ/mol(3)偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以測得的中和熱ΔH偏大(4)偏大

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：（1）請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應的方程式

。（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為

，其中心原子的雜化類型為

。（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為：

（用元素符號作答）。（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有

個σ鍵，

個π鍵。（5）N晶體的堆積模型是

。（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有__________（填元素符號②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CCl4四種化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________________________（填分子式）。參考答案：（1）2Mg+CO2===2MgO+C

（2）四面體形

sp3（3）Mg

Al

Na

（4）2

2（5）體心立方堆積

（6）K和Cu

(2分)

非極性

C2H4

CH2O

略18.比較下列溶液的pH

(填“＞”、“＜”、“=”）(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；(2)0．1mol/L(NH4)2CO3溶液______0．1mol/LNa2CO3溶液。(3)0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/LNH4Cl溶液；(4)0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1mol/LNaHCO3溶液；A

>

<

<

>

B

>>>>

C

<

>

<

>

D<

<

>

>參考答案：A略19.(16分)在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）M(g)+N(g)所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b回答下列問題:(1)實驗①中，若5min時測得，n(M)=0.050mo1,

則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率為_

_______。(2)實驗③平衡常數(shù)為___________，該正反應為____________反應(填“吸熱”或“放熱”)(3)能說明上述反應一定達到平衡的條件是_______________________。A.c(Y)=c(N)

B.平均分子量不再變化C.v正(X)=v逆(M)

D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化(4)實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為_________________________。(5)實驗③、④中，達到平衡時，a與b的關系為__________(填選項)，請解釋原因________________。A.a>2b

B.a=2b