浙江省嘉興市平湖乍浦中學(xué)2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B略2.保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列做法：①推廣使用無磷洗滌劑；②城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質(zhì)筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過量使用化肥、農(nóng)藥；⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是（）A．①②④⑤

B．②③④⑥

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C略3.工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是(

）A．該反應(yīng)中Cl2是氧化劑

B．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙C．該反應(yīng)生成1molN2，有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．該反應(yīng)中氨氣發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略4.下列關(guān)于阿司匹林（

）的說法正確的是（）A．阿司匹林屬于羧酸類有機(jī)物

B．阿司匹林有解熱鎮(zhèn)痛的作用C．服用阿司匹林可能出現(xiàn)胃腸道的不良反應(yīng)

D．阿司匹林不能水解參考答案：ABC略5.下列關(guān)于烴的說法中正確的是

A．烴是指分子里含有碳、氫元素的化合物

B．烴是指分子里含碳元素的化合物C．烴是指燃燒后生成二氧化碳和水的有機(jī)物D．烴是指僅由碳、氫兩種元素組成的化合物參考答案：D略6.可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（

）A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．苯和汽油

D．水和硝基苯

參考答案：D略7.肉桂酸異戊酯是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)肉桂酸異戊酯的敘述正確的是()A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能與新制的堿性Cu(OH)2懸濁液共熱生成紅色沉淀C．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D．能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)參考答案：D

【名師點(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及醛、烯烴、酚、苯的性質(zhì)等，掌握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)等。8.“3G”手機(jī)出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是A．銅合金 B．陶瓷

C．聚乙烯

D．二氧化硅參考答案：D略9.容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的（

）①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線

⑥酸式或堿式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A略10.右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是（

）A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

O2+2H2O+4e—＝4OH―C.裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化。參考答案：C略11.乙醇在濃硫酸的作用下，不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）A．加成反應(yīng)

B．脫水反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．消去反應(yīng)

參考答案：A12.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（） A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離了積不變、pH不變、呈中性 C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D考點(diǎn)：水的電離．分析：依據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進(jìn)水的電離，水的離子積增大分析．解答：解：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時(shí)水的離子積增大、pH減小、呈中性；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應(yīng)用，加熱促進(jìn)水的電離，水的pH大小判斷．13.普通玻璃的主要成分是：（

）①Na2SiO3

②CaCO3

③CaSiO3

④SiO2

⑤Na2CO3

⑥CaOA.①③⑥

B.②③④

C.①③④

D.③④⑤參考答案：C略14.下列元素中屬于第三周期第ⅡA族的是()A．Ca

B．Na

C．Mg

D．K參考答案：C略15.日本福島核電站泄漏危機(jī)，部分民眾曾搶購(gòu)碘鹽，其實(shí)，正常食用量不能預(yù)防核輻射，碘鹽是在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）。碘元素的化合價(jià)為(

)A．+3

B．+4

C．+5

D．+6參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，取mg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2.現(xiàn)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先要通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是______________________________________________________________________。(2)以上裝置中需要加熱的儀器有___________(填字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃________處的酒精燈。(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。(4)裝置D的作用是____________________________________________。(5)讀取N2的體積時(shí)，應(yīng)注意①__________________________________，②___________________________________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N2的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________。A．生成CO2氣體的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量C．通入O2的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：(1)排出體系中的空氣(主要是N2)(2)A、DD(3)(4)吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集到的氣體是N2(5)①調(diào)節(jié)使E、F液面相平②視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)相切(6)ABD試題分析：在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是吸水，盛濃硫酸的試劑瓶增加的質(zhì)量即為水的質(zhì)量；堿石灰增加的質(zhì)量即為CO2的質(zhì)量；通過銅網(wǎng)完全吸收O2后，通過排水法測(cè)N2的體積，這樣便可求出氨基酸樣品的實(shí)驗(yàn)式，再知道氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量，便可求出其分子式；為保證實(shí)驗(yàn)測(cè)定的準(zhǔn)確性，需采取一系列的措施，實(shí)驗(yàn)前先通過純氧排盡空氣，以免影響N2體積的測(cè)定。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.mmL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來狀況（常溫、常壓）氣體體積共縮小2mmL，這三種烴可能的組合是________、_____________、______________（寫三組）參考答案：CH4、、C2H4、C3H4或C2H6、C4H4、C2H2或CH4、C3H6、C2H2。解析：設(shè)三種氣態(tài)烴的平均組成為CxHyCxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O

△V

1

x+y/4

x

1+y/41+y/4=2

解得Y=4

即三種氣態(tài)烴的平均氫原子組成為4。18.硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入

．（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：

．（3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH

（填“升高”“不變”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液，1mol?L﹣1HNO3，1mol?L﹣1H2SO4，1mol?L﹣1HCl，0.1mol?L﹣1Ba（OH）2，0.1mol?L﹣1BaCl2．

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論①取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測(cè)其pH試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH②繼續(xù)加入

溶液，再加入

溶液，振蕩若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4．③另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加1mol?L﹣1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液，振蕩

；

（5）若電池開始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度

．（結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）參考答案：（1）空氣（或氧氣）；（2）2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O

或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O；（3）降低；（4）足量1mol?L﹣1HCl；少量0.1mol?L﹣1BaCl2；若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3；（5）5.000mol?L﹣1．

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；原電池和電解池的工作原理；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．分析：用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由總方程式可知，反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，H2S被氧化，O元素化合價(jià)降低被還原，則通入H2S的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極反應(yīng)為2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O，以此解答（1）（2）（3）；（4）檢驗(yàn)是否含有K2SO4，可先加入鹽酸除去K2SO3，然后再加氯化鋇檢驗(yàn)，如生成沉淀，則說明含有K2SO4，K2SO3具有還原性，可用KMnO4溶液檢驗(yàn)；（5）將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g，應(yīng)為BaSO4的質(zhì)量，可計(jì)算出消耗KOH的物質(zhì)的量，則計(jì)算反應(yīng)后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度．解答：解：用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由總方程式可知，反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，H2S被氧化，O元素化合價(jià)降低被還原，則通入H2S的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極反應(yīng)為2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O，（1）由以上分析可知正極通入空氣（或氧氣），故答案為：空氣（或氧氣）；（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O，故答案為：2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O

或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O；（3）負(fù)極消耗OH﹣，則工作一段時(shí)間后溶液pH減小，故答案為：降低；（4）檢驗(yàn)是否含有K2SO4，可先加入足量1mol?L﹣1HCl除去K2SO3，然后再加少量0.1mol?L﹣1BaCl2檢驗(yàn)，如生成沉淀，則說明含有K2SO4，K2SO3具有還原性，可用KMnO4溶液檢驗(yàn)，若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3，故答案為：足量1mol?L﹣1HCl；少量0.1mol?L﹣1BaCl2；若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3；（5）由于BaSO3在空氣中加熱時(shí)轉(zhuǎn)化為BaSO4，