廣東省茂名市第十六中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論AAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B將某氣體通入溴水中溴水顏色褪去該氣體一定是乙烯C向飽和Na2CO3中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3D向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2參考答案：C試題分析：A、Al和稀硝酸反應，產生氣體，故錯誤；B、SO2氣體也能使溴水褪色，故錯誤；C、因為NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，因此溶液變渾濁，故正確；D、NO3－在酸性條件下具有強氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成NO，NO遇空氣中O2轉變成NO2，故錯誤。2.自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別

（

）A．酚酞試液

B．氯化鐵溶液

C．硝酸銀溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略3.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如下圖。下列有關說法不正確的是

A．x＝2

B．反應開始2min內，v(B)＝0.05mol·L-1·min-1

C．2min后，降低溫度正反應速率增大，逆反應速率減小

D．2min后，將容器體積縮小為1L，正、逆反應速率都增大參考答案：C略4.向純水中加入少量下列物質或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c(OH—)>c(H+)的操作是:①稀硫酸

②金屬鈉

③氨氣

④FeC13固體

⑤NaClO固體

⑥將水加熱煮沸A．②⑤

B．①④

C．③④⑥

D．④參考答案：A略5.列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性順序排列正確的是（

）A．SiH4>PH3>H2S>HCl

B．HF>HCl>HBr>HIC．NH3>PH3>AsH3>HF

D．PH3>AsH3>H2S>HCl參考答案：B略6.用下列裝置完成相關實驗，合理的是()A.圖①：驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3B.圖②：收集CO2或NH3C.圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D.圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5參考答案：BA、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應產生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應，A錯誤；B．氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B正確；C．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應選分液法分離，C錯誤；D．CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

7.將aL（標準狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（

）A．a=3.36時，CO2+2OH-=CO32-+H2OB．a=4.48時，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OC．a=6.72時，CO2+OH-=HCO3-D．a=8.96時，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O參考答案：D略8.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④

B．②③④⑤

C．①③④

D．①②③④參考答案：D略9.下列實驗操作完全正確的是()編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口流出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口流出D排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出參考答案：D略10.將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（

）A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：B略11.一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1L。可能含有的離子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、NO3-、CO32-、SO42-。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是(

)A.該溶液一定含有Fe2＋、NO3-、Cl－

B.該溶液一定不含K＋、NH4+C.該溶液一定不含CO32-、Ba2＋

D.該溶液可能含有SO42—參考答案：B試題分析：加入鹽酸，陰離子種類不變，說明原溶液中含有氯離子，不可能含有碳酸根離子，因為足量的稀鹽酸可使混合液中的碳酸根離子消失，因此溶液中一定存在硝酸根離子和亞鐵離子。A正確。通過給出的各離子的濃度可知已經判斷出的氯離子，硝酸根離子和亞鐵離子存在關系，因為氯離子和硝酸根離子的電荷和亞鐵離子的電荷數相等，若溶液中存在硫酸根離子，則一定不存在鋇離子，所以此時可能同時存在鉀離子，銨根離子，若溶液中存在鋇離子，則不可能存在硫酸根離子，鋇離子的存在于溶液呈電中性相矛盾，由此推知溶液中，一定存在的氯離子，硝酸根離子，亞鐵離子，一定不存在的是碳酸根離子，鋇離子，可能存在的是硫酸根離子，此推知溶液中一定存在的是氯離子，硝酸根離子，亞鐵離子，一定不存在的是碳酸根離子，鋇離子，可能存在的是硫酸根離子，鉀離子，銨根離子，因此選B錯誤，選B。12.某溫度下，下列除雜（括號內為雜質，后為除雜試劑）方法正確的是

(

)

A．CO(CO2)→H2O

B．CO2(SO2)→飽和的NaHSO3

C．FeCl3(CuCl2)→Fe

D．SO2(SO3)→98.3%的H2SO4參考答案：略13.正確的實驗設計和操作是實驗成功的重要因素，下列實驗設計或操作正確的是（

）A．證明熱穩(wěn)定性Na2CO5＞NaHCO5

B．證明氫氧化鋁的兩性

C．檢查裝置氣密性

D．測定KClO3元素的質量參考答案：C略14.下列有關物質的性質及應用說法正確的是（）A．Si具有導電性，可用作半導體材料B．難熔的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿C．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色參考答案：A考點：硅和二氧化硅；氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A．Si導電性介于導體和絕緣體之間，可用用作半導體材料；B．氧化鋁與燒堿反應；C．氯氣與燒堿或石灰乳反應體現了氯氣的氧化性和還原性；D．次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質；解答：解：A．Si導電性介于導體和絕緣體之間，可用作半導體材料，故A正確；B．氧化鋁與燒堿反應，則不能利用Al2O3制成的坩堝熔融燒堿，故B錯誤；C．氯氣與燒堿或石灰乳反應體現了氯氣的氧化性和還原性，不是酸性，故C錯誤；D．氯氣無漂白性，與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，二氧化硫能與氫氧化鈉反應，從而使溶液褪色，不能體現SO2的漂白性，故D錯誤；故選A．點評：本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意物質的性質與用途的關系，題目難度中等．15.下列敘述正確的是

①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑②蛋白質遇酒精會變性，醫(yī)療中用75%的乙醇溶液進行消毒③棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質水解的堿性蛋白酶，為了提高它的活性，洗衣服時溫度越高效果越好⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物⑥明礬凈水利用了膠體的性質⑦除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法⑧在沸騰的水中滴入飽和氯化鐵溶液可以制備氫氧化鐵膠體A．①②③⑦

B．①②⑥⑧

C．①③④⑧

D．全都正確參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某化學興趣小組采用燃燒法來測定三聚氰胺（CxHyNp）的分子組成。實驗A

B

C

D

E

Ｆ計如上圖：取w克三聚氰胺放在純氧中充分燃燒，經測定產物為CO2、H2O和N2。實驗裝置如下圖所示（假設每步均完全反應）：

請回答下列問題：（1）實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是。（2）以上裝置中需要加熱的儀器有

（填字母，下同），操作時應先點燃

處的酒精燈。（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

。（4）裝置D的作用是

。（5）讀取N2體積時，應注意：①

，②

。參考答案：（1）避免殘留在裝置中的空氣（主要是氮氣）對實驗結果產生影響。（2）AD;

A（3）4CXHYNZ+(4X+Y)O2----4XCO2+2YH2O+2PN2。（4）除去未反應的氧氣（5）①量筒內液面與集氣瓶內液面相平

②讀數時，視線平視凹液面最低點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，以CO和H2為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：化學反應方程式

化學平衡常數①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99kJ?mol-1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24kJ?mol-1K2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41kJ?mol-1K3（1）該工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)

ΔH該反應ΔH＝__________________，化學平衡常數K＝____________________(用含K1、K2、K3的代數式表示)。（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，10分鐘后反應達平衡，測得二甲醚的體積分數為25%，則CO的轉化率為________。（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有________。A．分離出二甲醚

B．升高溫度

C．改用高效催化劑

D．增大壓強

（4）該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率，原因是_______________________________。參考答案：(1)-263kJ?mol-1

K12·K2·K3

(2)75％

(3)AD

(4)反應③消耗了反應②中的產物H2O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH3OCH3的產率解析：（1）根據蓋斯定律可知①×2＋②＋③即得到總反應為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝-263kJ?mol-1，其化學平衡常數K＝K12·K2·K3。（2）

4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)起始量（mol）

8

4

0

0轉化量（mol）

2x

x

0.5x

0.5x平衡量（mol）

8－2x

4－x

0.5x

0.5x平衡時測得二甲醚的體積分數為25%，則，解得x＝3，所以CO的轉化率為3/4×100%＝75%；（3）生成二甲醚的反應是放熱的體積減小的可逆反應，所以能提高CH3OCH3產率的措施有分離出二甲醚或降低溫度或增大壓強，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，答案選AD。（4）根據方程式可知反應③消耗了反應②中的產物H2O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH3OCH3的產率。

【點睛】應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在于設計反應過程，同時注意：①參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關系。②當熱化學方程式乘、除以某一個數時，ΔH也應相應地乘、除以某一個數；方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算。③將一個熱化學方程式顛倒書寫時，ΔH的符號也隨之改變，但數值不變。18.（８分）（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O