水溶液中的離子平衡3.3.1鹽類的水解1、通過實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，認(rèn)識(shí)鹽的類型與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。2、能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律。學(xué)習(xí)目標(biāo)碳酸鈉的水溶液中顯堿性Na2CO3的酚酞溶液Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢?

電離時(shí)能生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物。鹽的定義:引入一、鹽溶液的酸堿性那么鹽溶液的酸堿性如何呢？（1）用什么方法測試溶液的酸堿性呢？酸堿指示劑法pH試紙法pH計(jì)法活動(dòng)探究：鹽溶液的酸堿性小組實(shí)驗(yàn)：測定下列鹽溶液的酸堿性【若無任何輔助，如何一眼看穿鹽溶液的酸堿性？】鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型中性

堿性

堿性

酸性

中性

酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽中性溶液：酸性溶液：堿性溶液：c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于什么？

那么是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小的差異呢？pH（25℃）pH=7pH<7pH>7思考問題一：為什么NH4Cl溶液呈酸性？（1）氯化銨溶液中存在哪些電離過程？（2）電離出來的離子之間是否會(huì)結(jié)合成新的粒子？為什么？（3）水的電離平衡是否受到影響？影響的結(jié)果是什么？這個(gè)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)所測得的溶液酸堿性是否一致？問題一：為什么NH4Cl溶液呈酸性？NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HCl

NH4Cl===NH4++Cl-

+

NH3·H2O離子方程式：促進(jìn)水的電離化學(xué)方程式：生成弱電解質(zhì)H2O

OH－

+

H+c(H+)增大

c(OH－)減小c(H+)>c(OH－)溶液顯酸性NH4++H2O?NH3·H2O+H+?NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，那么還有哪些鹽溶液顯酸性呢？H2O?H++

OH－弱堿陽離子

弱堿鹽→+導(dǎo)致c(OH－)減小，c(H+)增大

?c(H+)>c(OH-)溶液顯酸性問題二：為什么CH3COONa溶液呈堿性？CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH

CH3COONa==Na+＋CH3COO－

+

CH3COOH離子方程式：促進(jìn)水的電離化學(xué)方程式：生成弱電解質(zhì)H2O

OH－

+

H+c(H+)減小

c(OH－)增大c(H+)＜c(OH－)溶液顯堿性CH3COO－

+H2O?CH3·COOH

+OH－?問題三：為什么NaCl溶液呈中性？H2OH++OH–NaCl=Cl–+Na+c(H+)c(OH–)=中性無新的弱電解質(zhì)生成?

弱酸的陰離子弱堿的陽離子+

弱酸+

弱堿鹽鹽鹽類水解的模型鹽類的水解小結(jié)：鹽類的水解1.什么是鹽類的水解？有_____才水解弱2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？生成弱電解質(zhì)3.鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)有什么關(guān)系？4.鹽類的水解有何規(guī)律？

中和水解無_____不水解弱在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。誰_____顯誰性同_____顯中性強(qiáng)強(qiáng)2、下列哪些鹽能發(fā)生水解？溶液顯酸性、堿性還是中性？①Fe(NO3)3③Na2SO3⑦NaClO②Na2SO4⑤NaF⑧KNO3能水解的鹽：_______________________⑥FeCl2④CuSO4鹽溶液呈酸性的有：______________________鹽溶液呈中性的有：______________________鹽溶液呈堿性的有：______________________①③④⑤⑥⑦①④⑥②⑧③⑤⑦課堂練習(xí)1、為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”來使用呢？3、下列關(guān)于鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的說法錯(cuò)誤的是(

)A．鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的OH－或H＋與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性課堂練習(xí)C4、在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D5、下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是()A、硫酸

B、Na