高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省鞍山市普通高中2022~2023學(xué)年下學(xué)期月考時(shí)間：75分鐘滿分：100分考試范圍：選擇性必修一第三章，第四章，選擇性必修二第一章，第二章能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12Ca14O16Na23Mg24S32Cl35.5N14第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題：(共45分)1.下列各組物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)的是A.H2SiO3、HNO3、HClO B.Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC.H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2 D.H2O、NH3?H2O、H3PO42.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，則下列有關(guān)說法正確的是弱酸化學(xué)式HCN電離平衡常數(shù)A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：B.醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小C.NaCN中通入少量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：D.電離常數(shù)表達(dá)式：3.水存在電離平衡：H2OH++OH-，常溫下，Kw的數(shù)值為1×10-14.下列說法不正確的是A.常溫下，水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1B.向水中加入NaCl，H+與Cl-結(jié)合生成HCl，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.向水中加入HCl或者NaOH，水的電離平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.改變溫度，Kw也會發(fā)生改變4.常溫下，pH=11的氫氧化鋇溶液中，由水電離出的為A. B.C. D.5.量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在10mL刻度，若都采用仰視讀數(shù)，則前者比后者的讀數(shù)A.大于 B.小于 C.等于 D.不能比較6.鋰電池是新一代高能電池，目前已研發(fā)出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li+MnO2=LiMnO2，下列說法中正確的是A.Li是正極，MnO2是負(fù)極B.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)：Li-e-=Li+C.放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池放電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%7.如圖用碳棒電解飽和食鹽水的示意圖，已知Na+向c極方向移動(dòng)，則A.a極為正極 B.c極附近溶液pH變大C.d極產(chǎn)生可燃性氣體 D.電解后n(Na+)變大8.當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，下列說法正確的是A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.該過程將產(chǎn)生發(fā)射光譜 D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量9.某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是（）A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s110.下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價(jià)正確的是選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評價(jià)AN原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則BO原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反泡利不相容原理CK原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反能量最低原理D的電子排布式：錯(cuò)誤；違反能量最低原理11.2種元素的基態(tài)原子電子排布式分別是：①，②，下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：②>① B.原子半徑：②>①C.金屬性：②>① D.最高正化合價(jià)：①>②12.下列關(guān)于NH、NH3、NH三種微粒的說法不正確的是A.三種微粒所含有的電子數(shù)相等 B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同C.三種微粒的空間構(gòu)型相同 D.鍵角大小關(guān)系：NH>NH3>NH13.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是A.、、、的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.、、、的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D.、、、的沸點(diǎn)逐漸升高14.某同學(xué)在收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價(jià)值的郵票，便將郵票剪下來浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑。該黏合劑的成分可能是A.B.C.D.15.為測定某二元弱酸與NaOH溶液反應(yīng)過程中溶液pH與粒子關(guān)系，在25℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中〖X表示或〗隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.直線Ⅱ中X表示的是B.當(dāng)pH=-3.81時(shí)，溶液中C.0.1NaHA溶液中：D.當(dāng)pH=6.91時(shí)，對應(yīng)的溶液中，第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(共55分)16.A~G是周期表中1~36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個(gè)周期中。對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下：A的基態(tài)原子只有一種形狀的電子云，并容易形成共價(jià)鍵；B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C與B同周期，其第一電離能高于周期表中與之相鄰的元素；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子相同；與具有相同的穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其電負(fù)性在同周期元素中最大；G元素的基態(tài)原子在前四周期中未成對電子數(shù)最多。（1）A的元素符號為_______，基態(tài)G原子的電子排布式為_______。（2）B、C、D三種元素第一電離能從大到小的順序是_______(填元素符號)。（3）已知元素的電負(fù)性C>F，則C元素與F元素形成的化合物中C的化合價(jià)為_______價(jià)，與水發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）E與C元素形成的化合物的化學(xué)式為_______，B和C形成的化合物中B顯_______價(jià)。17.黃銅礦(主要成分為)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料。請回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_______。（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能與的關(guān)系是_______(填“<”或“=”)。（3）血紅素是吡咯()的重要衍生物，血紅素(含)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①已知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為_______。②1mol吡咯分子中所含的鍵總數(shù)為_______個(gè)。(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)③C、N、O三種元素的簡單氫化物中，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開______(填化學(xué)式)。（4）黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的可經(jīng)過途徑形成酸雨。的空間結(jié)構(gòu)為_______。的酸性強(qiáng)于的酸性的原因是_______。18.降低能耗是氯碳工業(yè)發(fā)展的重要方向。我國利用氯堿廠生產(chǎn)的H2作燃料，將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其示意圖如圖。（1）a極的電極反應(yīng)式為__。（2）乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為__。（3）下列說法正確的是__。A.甲裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化B.甲裝置中Na+透過陽離子交換膜向a極移動(dòng)C.乙裝置中c極一側(cè)流出的是淡鹽水（4）結(jié)合化學(xué)用語解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH的原因：__。（5）實(shí)際生產(chǎn)中，陽離子交換膜的損傷會造成OH-遷移至陽極區(qū)，從而在電解池陽極能檢測到O2，產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式為__。下列生產(chǎn)措施有利于提高Cl2產(chǎn)量、降低陽極O2產(chǎn)量的是__。A.定期檢查并更換陽離子交換膜B.向陽極區(qū)加入適量鹽酸C.使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料（6）降低氯堿工業(yè)能耗的另一種技術(shù)是“氧陰極技術(shù)”。通過向陰極區(qū)通入O2，避免水電離的H+直接得電子生成H2，降低了電解電壓，電耗明顯減少?！把蹶帢O技術(shù)”的陰極反應(yīng)為__。19.食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度。以檢測食醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：（1）某同學(xué)用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，測得溶液中，則此時(shí)溶液中的pH=_______。(已知：室溫下醋酸的)（2）根據(jù)該同學(xué)的計(jì)算結(jié)果，應(yīng)該選_______作指示劑。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊")（3）該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。（4）某次實(shí)驗(yàn)滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為_______mL。（5）用標(biāo)準(zhǔn)的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2則該品牌白醋中醋酸含量為_______g/mL。（6）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是_______(填編號)。A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.滴定過程中振搖時(shí)有液滴濺出D.讀取NaOH溶液體積時(shí)，開始時(shí)俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)E.堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題：(共45分)〖1題〖答案〗〗〖答案〗C〖2題〖答案〗〗〖答案〗C〖3題〖答案〗〗〖答案〗B〖4題〖答案〗〗〖答案〗B〖5題〖答案〗〗〖答案〗B〖6題〖答案〗〗〖答案〗B〖7題〖答案〗〗〖答案〗B〖8題〖答案〗〗〖答案〗A〖9題〖答案〗〗〖答案〗A〖10題〖答案〗〗〖答案〗C〖11題〖答案〗〗〖答案〗A〖12題〖答案〗〗〖答案〗C〖13題〖答案〗〗〖答案〗B〖14題〖答案〗〗〖答案〗B〖15題〖答案〗〗〖答案〗D第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(共55分)〖16題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.H②.1s22s22p63s23p63d54s1（2）N>O>C（3）①.-3②.NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO（4）①M(fèi)g3N2②.+4〖17題〖答案〗〗〖答案〗（1）3d104s1（2）>（3）①.sp2②.10NA③.CH4<NH3<H2O（4）①.V形②.SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合價(jià)為+6價(jià)，S的正電性強(qiáng)于SO(OH)2(或H2SO3)中S的正電性，使羥基中O、H間的共用電子對更易偏向O原子，羥基更容易電離出H+〖18題〖答案〗〗〖答案〗（1）H2-2e-+2OH-=2H2O（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）AC（4）d極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-生成OH-，且Na+從陽極區(qū)透過陽離子交換膜進(jìn)入d極區(qū)，生成NaOH（5）①.4OH--4e-=O2↑+2H2O②.ABC（6）O2+4e-+2H2O=4OH-〖19題〖答案〗〗〖答案〗（1）8（2）酚酞（3）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)溶液不褪色（4）26.10（5）0.036（6）ADE遼寧省鞍山市普通高中2022~2023學(xué)年下學(xué)期月考時(shí)間：75分鐘滿分：100分考試范圍：選擇性必修一第三章，第四章，選擇性必修二第一章，第二章能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12Ca14O16Na23Mg24S32Cl35.5N14第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題：(共45分)1.下列各組物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)的是A.H2SiO3、HNO3、HClO B.Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC.H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2 D.H2O、NH3?H2O、H3PO42.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，則下列有關(guān)說法正確的是弱酸化學(xué)式HCN電離平衡常數(shù)A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：B.醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小C.NaCN中通入少量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：D.電離常數(shù)表達(dá)式：3.水存在電離平衡：H2OH++OH-，常溫下，Kw的數(shù)值為1×10-14.下列說法不正確的是A.常溫下，水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1B.向水中加入NaCl，H+與Cl-結(jié)合生成HCl，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.向水中加入HCl或者NaOH，水的電離平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.改變溫度，Kw也會發(fā)生改變4.常溫下，pH=11的氫氧化鋇溶液中，由水電離出的為A. B.C. D.5.量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在10mL刻度，若都采用仰視讀數(shù)，則前者比后者的讀數(shù)A.大于 B.小于 C.等于 D.不能比較6.鋰電池是新一代高能電池，目前已研發(fā)出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li+MnO2=LiMnO2，下列說法中正確的是A.Li是正極，MnO2是負(fù)極B.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)：Li-e-=Li+C.放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池放電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%7.如圖用碳棒電解飽和食鹽水的示意圖，已知Na+向c極方向移動(dòng)，則A.a極為正極 B.c極附近溶液pH變大C.d極產(chǎn)生可燃性氣體 D.電解后n(Na+)變大8.當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，下列說法正確的是A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.該過程將產(chǎn)生發(fā)射光譜 D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量9.某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是（）A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s110.下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價(jià)正確的是選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評價(jià)AN原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則BO原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反泡利不相容原理CK原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反能量最低原理D的電子排布式：錯(cuò)誤；違反能量最低原理11.2種元素的基態(tài)原子電子排布式分別是：①，②，下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：②>① B.原子半徑：②>①C.金屬性：②>① D.最高正化合價(jià)：①>②12.下列關(guān)于NH、NH3、NH三種微粒的說法不正確的是A.三種微粒所含有的電子數(shù)相等 B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同C.三種微粒的空間構(gòu)型相同 D.鍵角大小關(guān)系：NH>NH3>NH13.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是A.、、、的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.、、、的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D.、、、的沸點(diǎn)逐漸升高14.某同學(xué)在收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價(jià)值的郵票，便將郵票剪下來浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑。該黏合劑的成分可能是A.B.C.D.15.為測定某二元弱酸與NaOH溶液反應(yīng)過程中溶液pH與粒子關(guān)系，在25℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中〖X表示或〗隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.直線Ⅱ中X表示的是B.當(dāng)pH=-3.81時(shí)，溶液中C.0.1NaHA溶液中：D.當(dāng)pH=6.91時(shí)，對應(yīng)的溶液中，第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(共55分)16.A~G是周期表中1~36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個(gè)周期中。對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下：A的基態(tài)原子只有一種形狀的電子云，并容易形成共價(jià)鍵；B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C與B同周期，其第一電離能高于周期表中與之相鄰的元素；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子相同；與具有相同的穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其電負(fù)性在同周期元素中最大；G元素的基態(tài)原子在前四周期中未成對電子數(shù)最多。（1）A的元素符號為_______，基態(tài)G原子的電子排布式為_______。（2）B、C、D三種元素第一電離能從大到小的順序是_______(填元素符號)。（3）已知元素的電負(fù)性C>F，則C元素與F元素形成的化合物中C的化合價(jià)為_______價(jià)，與水發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）E與C元素形成的化合物的化學(xué)式為_______，B和C形成的化合物中B顯_______價(jià)。17.黃銅礦(主要成分為)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料。請回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_______。（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能與的關(guān)系是_______(填“<”或“=”)。（3）血紅素是吡咯()的重要衍生物，血紅素(含)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①已知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為_______。②1mol吡咯分子中所含的鍵總數(shù)為_______個(gè)。(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)③C、N、O三種元素的簡單氫化物中，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開______(填化學(xué)式)。（4）黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的可經(jīng)過途徑形成酸雨。的空間結(jié)構(gòu)為_______。的酸性強(qiáng)于的酸性的原因是_______。18.降低能耗是氯碳工業(yè)發(fā)展的重要方向。我國利用氯堿廠生產(chǎn)的H2作燃料，將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其示意圖如圖。（1）a極的電極反應(yīng)式為__。（2）乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為__。（3）下列說法正確的是__。A.甲裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化B.甲裝置中Na+透過陽離子交換膜向a極移動(dòng)C.乙裝置中c極一側(cè)流出的是淡鹽水（4）結(jié)合化學(xué)用語解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH的原因：__。（5）實(shí)際生產(chǎn)中，陽離子交換膜的損傷會造成OH-遷移至陽極區(qū)，從而在電解池陽極能檢測到O2，產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式為__。下列生產(chǎn)措施有利于提高Cl2產(chǎn)量、降低陽極O2產(chǎn)量的是__。A.定期檢查并更換陽離子交換膜B.向陽極區(qū)加入適量鹽酸C.使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料（6）降低氯堿工業(yè)能耗的另一種技術(shù)是“氧陰極技術(shù)”。通過向陰極區(qū)通入O2，避免水電離的H+直接得電子生成H2，降低了電解電壓，電耗明顯減少?！把蹶帢O技術(shù)”的陰極反應(yīng)為__。19.食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度。以檢測食醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：（1）某同學(xué)用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，測得溶液中，則此時(shí)溶液中的pH=_______。(已知：室溫下醋酸的)（2）根據(jù)該同學(xué)的計(jì)算結(jié)果，應(yīng)該選_______作指示劑。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊")（3）該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。（4）某次實(shí)驗(yàn)滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為_______mL。（5）用標(biāo)準(zhǔn)的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2則該品牌白醋中醋酸含量為_______g/mL。（6）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是_______(填編號)。A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.滴定過程中振搖時(shí)有液滴濺出D.讀取NaOH溶液體積時(shí)，開始時(shí)俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)E.堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁第Ⅰ卷