河南省南陽市廟崗中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－參考答案：B略2.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為bmol/L和2bmol/L，請?jiān)谙铝性噭┲羞x用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（

）A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2參考答案：C略3.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（雙選）

（

）A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯參考答案：CD略4.將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是

A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.lNA

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NAB.5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.0.1mo1·L－1MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NAD.3.9gNa2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA參考答案：B【分析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，等物質(zhì)的量反應(yīng)需要判斷過量問題；C、氯化鎂溶液的體積不知，無法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量；D．n（Na2O2）==0.05mol，Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子?！驹斀狻緼、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和共價(jià)鍵數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、5.6g鐵物質(zhì)的量==0.1mol，6.4g銅物質(zhì)的量==0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，銅恰好反應(yīng)，鐵過量，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，選項(xiàng)B正確；C、題中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量及氯離子數(shù)目，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；B．Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子，n（Na2O2）==0.05mol，含有的離子總數(shù)為0.15NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是化學(xué)方程式過量計(jì)算，氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，注意常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，題目難度中等。6.有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）逐滴加入6mol·L-1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無色透明溶液

（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)

（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管口還有白色溶物下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

（

）

A．NaHCO3、AgNO3

B．BaCl2、MgCO3

C．NH4HCO3、MgCl2

D．CaCl2·6H2O、Na2CO3參考答案：D略7.下列化學(xué)用語書寫正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略8.下圖裝置或操作錯(cuò)誤的是(

)A．用裝置甲驗(yàn)證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕。B．裝置乙用于HCl的吸收，以防倒吸。C．用裝置丙驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置丁的氣密性。參考答案：C試題分析：A.潮濕的空氣酸性較弱，該裝置驗(yàn)證的是鐵釘?shù)奈醺g，A項(xiàng)正確；B.HCl極易溶于水，導(dǎo)氣管伸入燒瓶中的上部，能防止倒吸，B項(xiàng)正確；C.乙烯中混有的SO2用品紅檢驗(yàn)，然后用足量的高錳酸鉀溶液除去，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，順序不能顛倒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.關(guān)閉活塞a，從b處加水，右端液面高于左端，過一段時(shí)間，液面差不變，說明該裝置氣密性良好，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略10.（2004·全國卷Ⅰ）8.若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（

）A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Zn

參考答案：A

略11.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為，該烴與Br2按物質(zhì)的量1：1加成時(shí)所得產(chǎn)物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏wAlO2－+CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．碳酸鋇溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+參考答案：B13.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（

）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙參考答案：B【Ks5u解析】恒溫恒容，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時(shí)對應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等。A、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，P乙＜P甲＜2P乙，P甲=P丙＜2P乙，錯(cuò)誤；B、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)m甲=m丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mol

SO2和0.5mol

O2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，m甲＞2m乙，m甲=m丙＞2m乙，正確；C、對于甲、乙，SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c（SO2）與c（O2）之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c（SO2）與c（O2）之比為2：1，k甲=k丙=k乙=2：1，錯(cuò)誤；D、甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，Q甲+G丙=197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，Q甲＞2Q乙，錯(cuò)誤，選B。14.下列說法中不正確的是A．常溫下，0.lmol/LCH3COOH溶液的pH=3，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為10-5B．常溫下，pH=7的溶液中，K+、NH4+、NO3—、CH3COO-能大量共存C．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成CuD．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸，可觀察到先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解參考答案：C試題分析：A．常溫下，0.lmol/LCH3COOH溶液的pH=3，則溶液中氫離子濃度與醋酸根濃度都等于10-3mol/L，CH3COOH的電離平衡常數(shù)==10-5，故A正確；B．硝酸鉀和醋酸銨都呈中性，故B正確；C．將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀，故C錯(cuò)誤；D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸，氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，然后氫氧化鐵又被鹽酸溶解，故D正確；故選C。15.下列說法正確的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氫離子數(shù)就越多B．物質(zhì)的水溶液濃度越高，則溶液的密度越大C．單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)D．相同條件時(shí)，酸性越弱的酸，其對應(yīng)的鈉鹽的水溶液堿性越強(qiáng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）又稱大蘇打，易溶于水，是一種中等強(qiáng)度的還原劑；易被I2或更強(qiáng)的氧化劑氧化。該小組同學(xué)對Na2S2O3溶液有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）Na2S2O3可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成

（填字母）。A．S2－

B．S

C．SO32－

D．SO42－（2）請完成NaClO與Na2S2O3在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式

。（3）將NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中肯定存在Cl－、OH－、SO42－。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)后的溶液中可能存在的其他陰離子（不考慮離子的水解及空氣中CO2的影響）。①提出合理假設(shè)假設(shè)1:只存在S2O32－假設(shè)2:只存在ClO－假設(shè)3:

。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、淀粉—KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：

步驟2：

……

參考答案：（17分）（1）D（3分）

（2）4ClO－+S2O32－+2OH－=2SO42－

+4Cl－+H2O（3分）（3）①既不存在S2O32－，又不存在ClO－（2分）②實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中（1分），滴加lmolL－1的H2SO4至溶液呈酸性（2分）若溶液出現(xiàn)渾濁，則假設(shè)1成立（1分）若溶液不出現(xiàn)渾濁，則假設(shè)2或3成立（1分）步驟2：向步驟1所得溶液中滴入2滴淀粉—KI溶液（2分）若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)2成立。（1分）若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟1的結(jié)論，則假設(shè)3成立（1分）（其他合理答案也給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置

。（2）B的化學(xué)式

，K的電子式

。（3）寫出④的離子方程式

。（4）寫出檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法

。

（5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：

；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：2，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是

。參考答案：

（1）第四周期、第Ⅷ族（2）Fe3O4

（3）2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2↑

（4）取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+

（5）<

NH+H2O

NH3·H2O+H+

c(H+)>c(SO)>c（NH）>c(OH－)

略18.（1）常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混和氣體，A或B分子最多只含有4個(gè)碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多．將1L該混和氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體．試推斷原混和氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入下表：組合編號(hào)A的分子式B的分子式A和B的體積比VA：VB

（2）烴C與烴A互為同系物，分子中含有11個(gè)C原子，8個(gè)甲基，則烴C的系統(tǒng)名稱為

，該烴的二氯代物有

種．參考答案：（1）組合編號(hào)A的分子式B的分子式A和B的體積比VA：VB①CH4C3H61：3②CH4C4H81：1③C2H6C3H61：1④C2H6C4H83：1（2）2，2，3，3，4，4﹣六甲基戊烷；6．解：（1）因1升混合氣體充分燃燒后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多，混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴（CH4和C2H6）和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴（C3H6和C4H8）組成．它們有四種可能的組合：CH4、C3H6；CH4、C4H8；C2H6、C3H6；C2H6、C4H8，如為CH4、C3H6，則=2.5，VA：VB=1：3，如為CH4、C4H8，則=2.5，VA：VB=1：1；如為C2H6、C3H6，則=2.5，VA：VB=1：1；如為C2H6、C4H8，則=2.5，VA：VB=3：1，故答案為：組合編號(hào)A的分子式B的分子式A和B的體積比VA：VB①CH4C3H61：3②CH4C4H81：1③C2H6C3H61：1④C2H6C4H83：1（2）烴C與烴A互為同系物，應(yīng)為烷烴，分子中含有11個(gè)C原子，8個(gè)甲基，為2，2，3，3，4，4﹣六甲基戊烷，2個(gè)氯原子可在相同或不同的碳原子上，如圖：，有1、1；2、2；1、4；1、2；2、5；1、3，共6種不同的位置，則有6種同分異構(gòu)體，故答案為：2，2，3，3，4，4﹣六甲基戊烷；6．19.鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如下：查閱資料得知:①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－②常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31回答下列問題：（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式

。（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是

。（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)右圖分析操作a為

、

。（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，是因?yàn)?/p>

；②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是

（填選項(xiàng)序號(hào)）；A.FeSO4溶液

B.濃H2SO4

C.酸性KMnO4溶液

D.Na2SO3溶液③調(diào)整溶液的pH=5時(shí)，通過列式計(jì)算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全

；④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；（2）鹽酸中的Cl-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2；（3）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；（4）①pH過高Cr(OH)3會(huì)與過量的NaOH反應(yīng)；②AD；③c(Cr3+)·(10-9)3=6.3×10-31，c(Cr3+)=6.3×10-4；c(Cr3+)>10-5，所以沒有沉淀完全；④3S2O32-+4Cr2