河南省三門峽市盧氏縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)。C．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰-二溴苯僅一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：C略2.在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】發(fā)生電離NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2），再根據(jù)c=計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，發(fā)生電離NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，故Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為=0.3mol/L，故選D．3.不同金屬的冶煉，其冶煉方法也可能不同，主要原因是

A.金屬在自然界的分布不同

B.金屬在自然界中的含量不同C.金屬在自然界中存在形式不同

D.金屬的活動(dòng)性不同參考答案：D略4.下列混合物能用分液法分離的是

（

）A．乙醇與乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略5.下列物質(zhì)的分類正確的是(

)

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7

參考答案：D【詳解】A、Na2CO3屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；B、NO2不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、NaHSO4屬于鹽類，故C錯(cuò)誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO為堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，故D正確。綜上所述本題應(yīng)選D。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查物質(zhì)分類。酸的定義是：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；堿的定義：在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根的化合物；酸性氧化物：一類能與水作用生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。堿性氧化物：跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，這種氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成)。6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.1L0.1mol/L氨水中含有0.1NANH3分子B.46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC.1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，12g14C所含原子數(shù)NA參考答案：B【詳解】A.氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的個(gè)數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B.NO2和N2O4最簡(jiǎn)式均為NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA個(gè)，故B正確；C.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，則含有的陰離子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D.14C的摩爾質(zhì)量為14g/mol，12g14C的物質(zhì)的量小于1mol，原子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時(shí)需注意氨水中主要存在一水合氨分子；NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；1個(gè)Na2O2中含2個(gè)Na+和1個(gè)O22-。據(jù)此解答。7.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（

）A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D略8.把下列四種Ｘ溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L的鹽酸溶液的燒杯中（忽略體積變化），Ｘ和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（

）A．20mL3mol/L的Ｘ溶液

B．30mL2mol/L的Ｘ溶液C．10mL4mol/L的Ｘ溶液

D．20mL2mol/L的Ｘ溶液參考答案：C略9.下列物質(zhì)一般情況下不能用單質(zhì)直接化合而制得的是A.SO3

B.NaCl

C.NO

D.CuCl2參考答案：AA、硫與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，故A錯(cuò)誤；B、金屬鈉與氯氣反應(yīng)可生成NaCl，則B正確；C、氮?dú)馀c氧氣在放電時(shí)反應(yīng)可生成NO，即C正確；D、由于氯氣氧化性強(qiáng)，故銅與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，故D正確。本題正確答案為A。10.對(duì)于在同一容器中進(jìn)行的反應(yīng)C+O2═CO2，下列說(shuō)法不正確的是（）A．將碳?jí)K磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B．升高溫度一般可以加快反應(yīng)速率C．容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變D．增加碳的量可以加快反應(yīng)速率參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】增大接觸面積，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．【解答】解：A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；C．容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，雖然壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；D．木炭為純固體，則增加木炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選D．11.據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說(shuō)法正確的是()A．電解水制取H2是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法B．發(fā)展氫燃料電池公交車不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)C．氫燃料電池公交車的使用可以減少城市空氣污染D．氫燃料電池把H2和O2燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C解析電解水制取H2要消耗大量電能；發(fā)展氫燃料電池公交車，需要開辟H2貯存、運(yùn)輸?shù)男峦緩?；氫燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(不燃燒)，無(wú)污染。12.化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是A．溶液與分散系屬于包含關(guān)系B．化合物與氧化物屬于并列關(guān)系C．溶液與膠體屬于交叉關(guān)系D．化合物與電解質(zhì)屬于并列關(guān)系參考答案：A略13.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是參考答案：D略14.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A.HCl的電子式

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C.CO2的電子式

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子l參考答案：B略15.．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填字母)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D．溶解過(guò)程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶(2)①中應(yīng)稱NaCl________g；②選擇容量瓶的規(guī)格____________。(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)A．某同學(xué)在第①步稱量時(shí)物品和砝碼放反了

________。B．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)仰視________；參考答案：(1)BC

(2)5.9

500mL

(3)攪拌加速溶解

引流

(4)偏低

偏低

【分析】（1）容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑放入容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析；

（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計(jì)算；

（3）溶解固體時(shí)攪拌是加速溶解，過(guò)濾時(shí)是引流作用；

（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析對(duì)所配溶液的濃度影響。【詳解】（1）A．使用容量瓶前應(yīng)該檢查是否漏水，故A正確；

B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會(huì)影響配制溶液的濃度，故B錯(cuò)誤；

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯(cuò)誤；

D．溶解過(guò)程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故D正確；綜上所述，本題選BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶，稱NaCl質(zhì)量為0.5×0.2×58.5≈5.9g；綜上所述，本題答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要選用500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固體時(shí)為了加速溶解，起攪拌作用，③步中，過(guò)濾時(shí)是起引流作用；綜上所述，本題答案是：攪拌加速溶解，引流。

(4)A．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼），則所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；B．步驟⑧中，觀察液面時(shí)仰視，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）河道旁有甲、乙兩廠。它們排放廢水中含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO3—六種離子。（甲、乙離子各不相同）（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是

。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子

。參考答案：(每空4分)甲溶液：OH—，K+，Cl—,

乙溶液：Ag+,Fe3+,NO3—略18.（10分）下圖方格中的符號(hào)表示一種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去）。已知F是一種常見金屬。（1）物質(zhì)A是

▲

，G是

▲

，J是

▲

。（2）用碳棒作電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)物是

▲

（寫物質(zhì)名稱），檢驗(yàn)該電極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法是

▲

。（2分）（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式

▲

，（2分）

反應(yīng)②的化學(xué)方程式

▲

。（2分）參考答案：（10分）（1）

NaOH

，

HCl

，

Fe(OH)3

。（2）

氯氣，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則證明是氯氣。（2分）（3）

2NaCl+2H20=2NaOH+H2+O2(注明條件：通電)

。（2分）

Cl2+2NaOH=N