浙江省杭州市育才中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（

）A.酸雨——二氧化硫

B.溫室效應(yīng)——二氧化碳C.光化學(xué)煙霧——二氧化氮

D.白色污染——二氧化硅參考答案：D二氧化硫引起酸雨，故A正確；二氧化碳是主要的溫室氣體，故B正確；氮氧化合物引起光化學(xué)煙霧，故C正確；塑料引起白色污染，故D錯(cuò)誤。2.取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．b電極是陰極B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過(guò)程中水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變小參考答案：Da電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說(shuō)明a極負(fù)極產(chǎn)生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑，b為陰極，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，所以b極附近的pH增大。3.利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬參考答案：DA、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；B、銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；C、電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，C錯(cuò)誤；D、外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極是待保護(hù)金屬，即Y是待保護(hù)金屬，D正確；選D．4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C.0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D.水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32﹣參考答案：B試題分析：A、使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，氫離子、NO3－與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液為酸或堿的溶液，在酸性或堿性條件下，四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；C、偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液小于10-7mol/L，抑制水的電離，則存在大量的氫離子或氫氧根離子，酸性條件下，氫離子與碳酸鈣離子反應(yīng)，堿性條件下，氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)，都不能大量共存，錯(cuò)誤，答案選B。5.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)式為。它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A.能與NaOH溶液反應(yīng)

B.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.能被KMnO4酸性溶液氧化

D.能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略6.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是：

（

）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

B．丙烷分子的比例模型為：C．四氯化碳分子的電子式為：D．的分子式是：C7H12O參考答案：D略7.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

XY

W

ZT

A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.物質(zhì)W3X4中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：A根據(jù)題意可知：X是N；Y是O；Z是Cl；W是Si；T是Ge。A、X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序是X、Z、Y，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)W3X4，即Si3N4，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B正確；C、由X、Y和氫三種元素形成的化合物NH4NO3中既有共價(jià)鍵也有離子鍵，選項(xiàng)C正確；D、T元素處于金屬與非金屬交界處，元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，由于T最外層有4個(gè)電子，所以T與Z元素可形成化合物TZ4，選項(xiàng)D正確。答案選A。8.在平衡：2CrO42-(黃色)＋2H+Cr2O72-(橙紅色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙紅色之間。若使溶液的橙紅色加深，則應(yīng)向溶液中加入的是A．少量濃硫酸

B．少量氫氧化鈉固體

C．少量氯化鉀固體

D．少量H2O參考答案：A試題分析：若使橙紅色加深，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可增大氫離子的濃度，A正確；B.加入氫氧化鈉，是氫離子濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.加入氯化鉀對(duì)平衡無(wú)影響，C錯(cuò)誤；D.加入水平衡向離子濃度增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤，答案選A.考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)9.鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，堿的作用是

A．催化劑

B．氧化劑C．提高水解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

D．促進(jìn)水解反應(yīng)向兼逆反應(yīng)放向移動(dòng)參考答案：C10.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol?L－1CH3COONa溶液與0.05mol?L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol?L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(Fe2+)=0.3mol?L－1參考答案：BC略11.下列有機(jī)物的命名正確的是A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3,3-三甲基丁烷C．2-乙基丁烷

D．2,2-二甲基丁烷參考答案：D略12.下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（）A．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C．用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅D．遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：A．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學(xué)反應(yīng)；B．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕；C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構(gòu)成原電池；D．加鋅后，金屬性Zn＞Fe，Zn易被腐蝕．解答：解：A．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學(xué)反應(yīng)，與電化學(xué)無(wú)關(guān)，故A選；B．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕，則鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕，故B不選；C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不選；D．加鋅后，金屬性Zn＞Fe，構(gòu)成原電池，Zn易被腐蝕，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及電化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意原電池中負(fù)極易被腐蝕，題目難度不大．13.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

（

）A．氯化鈉晶體中，每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子B．在金剛石晶體中，1mol碳原子形成2mol碳碳共價(jià)鍵

C．金屬Po的晶體堆積模型是簡(jiǎn)單立方堆積，其配位數(shù)是8D．在干冰晶體中，每一個(gè)二氧化碳分子周?chē)?2個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰參考答案：C略14.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中的關(guān)系正確是（）A．c（NH4+）＜c（Cl﹣）

B．c（NH4+）=c（Cl﹣）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）

D．無(wú)法確定c（NH4+）與c（Cl﹣）參考答案：B考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：常溫下，鹽酸與氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），根據(jù)c（H+）與c（OH﹣）關(guān)系可確定溶液中其它離子濃度的關(guān)系．解答：解：常溫下，鹽酸與氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），所得溶液pH=7，則c（H+）=c（OH﹣），所以：c（NH4+）=c（Cl﹣），故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度分析是解答該題的關(guān)鍵．15.下列原子跟氫原子形成的化學(xué)鍵中，極性最強(qiáng)的是（

）。A．F

B．Cl

C．N

D．O參考答案：

A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[實(shí)驗(yàn)]取一鐵釘放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為x中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

(選

填序號(hào))a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性：KMn04溶液②為分析氣體成分，乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通人足量溴水中，發(fā)生的反應(yīng)式

為：Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥

固體2．33g

[提出猜想]

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2的體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，同學(xué)們認(rèn)為Y中還可能含有其它氣體并作如下

猜測(cè)：

猜想一：Y氣體中可能含有H2；

猜想二：

猜想三：

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想]

為驗(yàn)證以上猜想，同學(xué)們準(zhǔn)備用下列裝置設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省

略)。(1)實(shí)驗(yàn)裝置連接次序?yàn)锳→

→

→F

→

→F(2)裝置B中試劑作用是

。(3)猜想一的理由是

(用化學(xué)方程式表示)。(4)如果猜想一成立，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_________。(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______，參考答案：略18.（12分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4溶液質(zhì)量減少4.5g,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：①電源的N端為

極；（2分）②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；（2分）③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：

L；(2分)④電極c的質(zhì)量變化是

g；⑤電解前后各溶液的pH值是否發(fā)生變化（填增大，減小，不變）甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

，原因

參考答案：25.(1)①正極

②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。③2.8L

④16g

⑤甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，OH－放電，H＋增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。(2)可以

因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)

略19.甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

（1）將1．0molCH4和2．0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件