湖南省長(zhǎng)沙市瀏陽(yáng)文光中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（山東省平度一中測(cè)試）在一定條件下，下列粒子的還原性順序：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（

）

A．2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO42－+4H+

B．2Br－+4H++SO42－====SO2+Br2+2H2O

C．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl－

D．I2+SO2+2H2O===4H++SO42－+2I－參考答案：答案：B2.若某反應(yīng)的方程式為：A＋酸===鹽＋水，則A不可能屬于()A．氧化物

B．堿

C．單質(zhì)

D．電解質(zhì)參考答案：C略3.下列有關(guān)物質(zhì)分離和除雜的敘述正確的是A.用萃取分液的方法除去酒精中的水B.由于KNO3

的溶解度大，故可用重結(jié)晶法除去KNO3

中混有的NaClC.用分液漏斗、燒杯、蒸餾水，可完成分離Br2和CCl4混合物的實(shí)驗(yàn)D.通入足量飽和NaHCO3溶液中可除去CO2氣體中SO2雜質(zhì)參考答案：DA、由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入CaO后進(jìn)行蒸餾來(lái)除去酒精中的水，故A錯(cuò)誤；B、用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度升高而增大的快，而NaCl的溶解度隨溫度升高而變化不大，故B錯(cuò)誤；C、由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、燒杯、蒸餾水，不能分離Br2和CCl4混合物，故C錯(cuò)誤；D、由于亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)，而CO2則不能反應(yīng)，故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的SO2雜質(zhì)，即D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：A、C選項(xiàng)把常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了倒置。常說(shuō)酒精不能作為萃取劑，是因?yàn)樗c水互溶，所以要除去酒精中的水一定不能用萃取分液；由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以水不能作萃取劑分離Br2和CCl4的混合物；選項(xiàng)B要注意除去KNO3中混有的NaCl，用重結(jié)晶法，而除去NaCl中混有的KNO3，用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶法。4.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是A．1mol

B．1.5mol

C．2mol

D．2.5mol參考答案：D5.裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過(guò)程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數(shù)是（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種參考答案：C考點(diǎn):石油的裂化和裂解．分析:裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過(guò)程，目的是得到小分子的烯烴，C5H12有三種裂解方式分別是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，據(jù)此解答．解答:解：C5H12有三種裂解方式分別是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，C4H8的烯烴有3種分別是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；C3H6的烯烴是丙烯；C2H4的烯烴是乙烯；所以最多可以得到5中烯烴，故選C．點(diǎn)評(píng):本題考查了裂解的定義，題目難度不大理解裂解的含義，明確C5H12裂解的方式及熟悉同分異構(gòu)體的判斷是解題的關(guān)鍵．6.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+B.晶體硅溶于燒堿溶液：Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑C.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-參考答案：B略7.下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（

）類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACOCuOH2SO4NH3·H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3參考答案：B【Ks5u解析】A.CO是不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；C.Na2O2屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；D.NO2不屬于酸性氧化物，選B。8.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3D.AgNO3(aq)[Ag(NO3)2]OH(aq)Ag

參考答案：A試題分析：A、Si＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，符合題意，故正確；B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下的MgCl2，需要MgCl2溶液轉(zhuǎn)變成MgCl2固體，然后轉(zhuǎn)化成熔融狀態(tài)，不符合題意，故錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液蒸發(fā)時(shí)，F(xiàn)e3＋水解，最終得到的是Fe2O3，因此需要在HCl氣流中進(jìn)行蒸發(fā)，不符合題意，故錯(cuò)誤；D、蔗糖不是還原性糖，應(yīng)先水解，在與銀氨溶液反應(yīng)得到Ag，不符合題意，故錯(cuò)誤。9.下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl2溶液中

②過(guò)量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中

④過(guò)量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A【Ks5u解析】①金屬鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，再與FeCl2反應(yīng)。生成白色的Fe(OH)2

，但易被氧化變成紅褐色的Fe(OH)3，錯(cuò)誤；②因?yàn)镹aOH過(guò)量，生成Na[Al(OH)4],錯(cuò)誤；③溶液最終生成CaCO3白色沉淀，正確。④CO2

+[Al(OH)4]-

=Al(OH)3↓+

HCO3-,正確；選A。10.分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(—NH2)的同分異構(gòu)體共有()A．13種B.14種

C．12種

D.9種參考答案：B該有機(jī)物可以是：(1)苯環(huán)上連接—CH2CH2NH2，1種；(2)苯環(huán)上連接1種；(3)苯環(huán)上連接—CH3、—CH2NH2，二者在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，共3種；(4)苯環(huán)上連接—CH2CH3、—NH2，二者在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，共3種；(5)苯環(huán)上連接—CH3、—CH3、—NH2，①兩個(gè)甲基相鄰，2種，②兩個(gè)甲基相間，3種，③兩個(gè)甲基相對(duì)，1種，共6種。故總共有1＋1＋3＋3＋6＝14種。

11.將逐漸加入到含有、、的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中、、的物質(zhì)的量分別為A．2mol、3mol、8mol

B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol

D．3mol、2mol、4mol參考答案：C12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAB．0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NAC．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA個(gè)D．分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA參考答案：B解：A．2molSO2和1molO2混合在閉容器中加熱反應(yīng)后，由于該反應(yīng)為體積減小的可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，分子數(shù)大于2NA，故A正確；B．0.1mol鐵與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去了mol電子，根據(jù)電子守恒，生成了=mol氫氣，生成的H2分子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知鈉離子和醋酸根離子的濃度也相等，則CH3COO﹣數(shù)目與鈉離子數(shù)目相等，都是NA個(gè)，故C正確；D．分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體，由于氮?dú)夂桶睔夥肿又卸己?對(duì)共用電子對(duì)，則混合物分子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA，故D正確；故選B．13.鋼鐵淬火時(shí)常發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2，該反應(yīng)屬于（）A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A.2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故A選；B．反應(yīng)物不是一種，不是分解反應(yīng)，故B不選；C．生成物不是一種，不是化合反應(yīng)，故C不選；D．反應(yīng)物、生成物均有單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；故選A．14.如右圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說(shuō)法正確的是

()A．非金屬性：F>S>ClB．原子半徑：Cl>S>FC．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．離子半徑：Cl－>S2－>F－參考答案：C略15.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液③根據(jù)水溶液導(dǎo)電能力的大小將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.①②

B.①③④

C.②③⑤

D.②⑤⑥參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）、無(wú)水AlCl3和鐵紅的過(guò)程如下圖所示：已知：①Al3+、Al(OH)3、AlO2－有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②碳酸不能溶解Al(OH)3。

請(qǐng)回答：（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是

。（2）溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是

；氣體2的成分是

。（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是

。（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是

。（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過(guò)程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是

。（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無(wú)水AlCl3。SOCl2為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無(wú)水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（16分）（1）（2分）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

（2）（2分）Fe2+

（2分）CO2和H2

（3）（2分）4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（4）（2分）①Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）②2Cu+4H++O2

2Cu2++2H2O（5）（2分）若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽(yáng)離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液（6）（2分）AlCl3·6H2O+6SOCl2

AlCl3+12HCl↑+6SO2↑略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體。己知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石然料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比l:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______；（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中有單質(zhì)生成，該單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式）____________；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式）_______。（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（4）檢驗(yàn)W氣體的方法是_____________。參考答案：(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(2)N2

NO2

(3)1:2

(4)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明該氣體為NH3

解析：I、X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，說(shuō)明這三種氣體能和堿反應(yīng)，X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要?dú)怏w，所以X是SO2；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，且氯氣有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，能與水反應(yīng)的氮氧化物是二氧化氮，則Z是NO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答：（1）反應(yīng)前后元素的種類不變，所以得到兩種酸中，一種含有氯元素，一種含有硫元素，可以據(jù)此來(lái)判斷．故X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1，在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4；（2）Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，即二氧化氮和氨氣的反應(yīng)（即6NO2+8NH37N2+12H2O），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是N2；則化合價(jià)降低的為氧化劑，故為NO2。（3）在Z與水的反應(yīng)中，即二氧化氮與水的反應(yīng)（即3NO2+H2O=2HNO3+NO），則可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。（4）因?yàn)榘睔鉃閴A性氣體，則檢驗(yàn)W氣體的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明該氣體為NH3。

18.(15分)目前半導(dǎo)體生產(chǎn)正在進(jìn)行一場(chǎng)“銅芯片”革命：在硅芯片上用銅代替鋁布線。古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：

（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號(hào))。（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是______，其立體結(jié)構(gòu)是________，與該分子互為等電子體的單質(zhì)氣體的化學(xué)式是

。（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。生成藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式為

；（4）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。銅晶體中銅原子堆積模型為_(kāi)_______；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為_(kāi)_______pm。(用含d和NA的式子表示)參考答案：（1）3d104s1，O；（2）sp2雜化，V型；O3（或氣態(tài)S3，2分）；（3）Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；（4），面心立方最密堆積，。

試題分析：（1）銅位于第四周期IB族，價(jià)電子包括最外層電子和次外層電子的d能級(jí)，即銅原子的價(jià)電子為3d104s1，同主族從上到下第一電離能減小，即O的第一電離能最大；(2)產(chǎn)生的氣體為SO2，中心原子S的含有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)(6－2×2)/2=1，雜化軌道數(shù)為3，即類型是sp2，立體結(jié)構(gòu)是V型；單質(zhì)的等電子體為O3；(3)形成絡(luò)合物，其離子反應(yīng)方程式為：Cu(