河南省信陽市潢川縣第一中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y﹥XC．非金屬性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B 2.臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式為：2KI+O3+H2O＝2KOH+O2+I2，下列是敘述正確的是

A.在反應中H2O被氧化成O2

B．該反應的還原產(chǎn)物是I2

C.每生成1molI2，轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D.反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1參考答案：C3.下列所敘述的現(xiàn)象與人類活動造成的環(huán)境污染無關(guān)的是A、地球表面產(chǎn)生的光化學煙霧

B、地球大氣層出現(xiàn)的臭氧層空洞C、下雨時電閃雷鳴產(chǎn)生的氮氧化物

D、下雨時出現(xiàn)的酸雨參考答案：C4.使1mol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量是(

)A.3mol B.4molC.5mol D.6mol參考答案：C【詳解】C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應需要氯氣1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應，最多需要4mol氯氣，這兩部分之和為1mol+4mol=5mol；故答案選C。5.在含有CO、Cl－的溶液中，為了檢驗其中是否還含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A．少量H2SO4溶液

B．少量HNO3--溶液

C．足量NaOH溶液

D．足量鹽酸參考答案：D略6.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略7.下列物質(zhì)分離的方法中，正確的是A.用加熱法除去氯化鈉固體中的氯化銨B.用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3C.用銅粉除去FeC12溶液中的FeC13D.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HC1參考答案：ABA、氯化銨加熱分解為氨氣和HCl，而NaCl固體難分解，所以用加熱法可以達到分離的目的，故A正確；B、Al2O3為兩性氧化物，溶于NaOH，而Fe2O3為堿性氧化物不與NaOH反應，故向固體混合物中加入NaOH溶液后，再進行過濾，即可達到分離的目的，故B正確；C、銅粉與FeC13反應生成FeC12與CuC12，溶液中引入了銅離子雜質(zhì)，可以用鐵粉除去FeC12溶液中的FeC13，故C錯誤；D、CO2、HCl都能與Na2CO3反應3，故不能用Na2CO3除雜，應改成飽和NaHCO3溶液，HCl與NaHCO3反應生成CO2，且飽和NaHCO3能降低CO2的溶解，故D錯誤。故選AB。點睛：HC1極易溶于水，所以除去混合氣體中的HCl只要是水溶液即可，但是要盡量減少主成份氣體在水中的溶解，避免主成份氣體與溶液的反應。除去C12中的HCl，用飽和食鹽水吸收HCl且減少C12在水中的溶解；除去SO2中的HCl，用飽和NaHSO3溶液吸收HCl且減少SO2在水中的溶解；除去CO2中的HCl，用飽和NaHCO3溶液吸收HCl且減少CO2在水中的溶解。8.對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)參考答案：C【詳解】化學反應速率之比等于化學系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯誤。答案選C。

9.某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

（

）A．定容時，仰視標線

B．搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中水低于刻度線，再加水C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．NaOH固體溶解后，溶液未經(jīng)冷卻就立即移液至容量瓶中并定容參考答案：D略10.請判斷87號元素在元素周期表中的位置是

（

）

A．第六周期第VⅡA族

B．第七周期第ⅠA族C．

第七周期第ⅢB族

D．第六周期第VB族

參考答案：B略11.已知aXn+和bYm－兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系成立的是A.a=b+n-m

B.離子半徑Y(jié)m－<Xn+C.原子序數(shù)Y>X

D.離子半徑Xn+<Ym－參考答案：D略12.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(

)

A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素原子核外電子排布呈周期性的變化C．元素的化合價呈周期性的變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：B略13.下列實驗問題的處理方法中，正確的是（）A.實驗中不慎打破溫度計，可用吹風機加快水銀的蒸發(fā)B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷氣體時，必須先檢驗甲烷的純度C.實驗結(jié)束后，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D.燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用水撲滅參考答案：B14.已知A的原子序數(shù)是，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：B15.若某氧原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.

氧元素的原子量是12a/bB.

wg該氧原子的物質(zhì)的量是w/(aNA)molC.

該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.

wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)是8w/a參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。Ⅰ.裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是

，其中發(fā)生反應的化學方程式為

。Ⅱ.如何檢驗反應中是否有O2生成

。Ⅲ.裝置D除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應作用外，還可以

。Ⅳ.對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3

假設(shè)2：只有Na2SO4假設(shè)3：

。⑴假設(shè)1的反應方程式：2SO2+2Na2O2＝

。⑵若Na2O2反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學設(shè)計如下，請您利用限選實驗試劑幫助他完成該探究過程，并將答案寫在相應位置。限選實驗試劑：酸性KMnO4溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、4mol/L鹽酸。實驗操作預期現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，然后將所得溶液分置于A、B試管中固體完全溶解，得到無色透明溶液

步驟二：向A試管中滴加

，振蕩，觀察溶液顏色變化。

假設(shè)1或假設(shè)3成立；若沒有該現(xiàn)象則假設(shè)2成立。步驟三：向B試管中先滴加

，再滴加

。產(chǎn)生

，再加入試劑看到產(chǎn)生白色沉淀。假設(shè)3成立；若無白色沉淀產(chǎn)生則假設(shè)1成立。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為6.72L，請回答：(1)NO的體積為

L。(2)將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入800mL1mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。(3)若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為mol·L-1。參考答案：⑴4.48⑵11⑶10略18.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑

②以活潑金屬Na、Mg等還原

③利用鋁熱反應原理還原

④電解法

⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

。（3）Hg、Ag等不活潑金屬

。參考答案：略19.（15分）（1）18O原子結(jié)構(gòu)示意圖

，質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個數(shù)之比為

（2）某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該硫原子的相對原子質(zhì)量為

，mg該硫原子的物質(zhì)的量為

mol(3)標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，則混合氣體中CO和CO2的體積比為

。(4)

19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，ACl2的摩爾質(zhì)量

，A的相對原子質(zhì)量

（5）把200mL含有氯化鋇和氯化鉀的混合溶液分成2等份，