浙江省寧波市城南中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.質(zhì)譜圖表明某有機物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振譜如下圖（峰面積之比依次為1:1:1:3），下列說法正確的是A．分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子B．該物質(zhì)的分子式為C4H8OC．該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHOD．在一定條件下，1mol該有機物可與3mol的氫氣加成參考答案：C2.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質(zhì)量A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C3.關(guān)于空氣污染,下列說法正確的是()A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大氣主要污染物B.正常雨水的pH=7C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要氣體D.焚燒秸稈總體來說對莊稼是有益的,值得提倡參考答案：C二氧化碳不屬于大氣污染物,它是引起溫室效應的主要氣體,A選項錯誤;正常雨水中因為溶有二氧化碳而顯酸性,pH約為5.6,B選項錯誤;二氧化硫可以形成硫酸型酸雨,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨,C選項正確;秸稈焚燒不但引起空氣污染,還破壞了土壤的結(jié)構(gòu),造成農(nóng)田質(zhì)量下降,容易引起火災,引發(fā)交通事故,必須禁止,D選項錯誤。4.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是（

）

A．反應速率增大

B．W的體積分數(shù)降低C．N的轉(zhuǎn)化率提高

D．平衡向右移動參考答案：B略5.下列物質(zhì)屬于有機物的是(

)

A.CO(NH2)2

B.CaC2

C.Na2CO3

D.CO參考答案：A略6.組成晶體的質(zhì)點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為A．2:1

B．3:2

C．5:2

D．5:1

參考答案：D7.在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)；

△H<0并達平衡。HI的體積分數(shù)隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎〢．①⑤，③

B．②⑤，④

C．③⑤，②

D．③⑤，④參考答案：D略8.25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(

)A.1:10:1010:109

B.1:5:5×109:5×108

C.1:20:1010:109

D.1:10:104:109參考答案：A略9.木糖醇是一種新型的甜味劑，它具有甜味足，溶解性好，防齲齒，適合糖尿病患者的食用。它是一種白色粉末狀的結(jié)晶，結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關(guān)木糖醇的敘述中正確的是

（

）

A．木糖醇是—種單糖，不能發(fā)生水解反應B．木糖醇在一定條件下能發(fā)生消去反應C．木糖醇難溶于水，能發(fā)生酯化反應D．1mol木糖醇與足量鈉反應最多可產(chǎn)生5molH2參考答案：B略10.在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．體系的壓強不再改變B．混合氣體密度不再改變C．反應速率3υA（正）=2υC（逆）D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變參考答案：A解：A、兩邊的氣體計量數(shù)相等，體系的壓強始終不變，所以不能說明一定達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、混合氣體密度不再改變，說明氣體的質(zhì)量相等，即正逆反應速率相等，故B正確；C、反應速率3υA（正）=3υC（正）=2υC（逆），達平衡狀態(tài)，故C正確；D、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明正逆反應速率相等，故D正確；故選A．11.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)玻璃的說法不正確的是A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英

B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞參考答案：B略12.已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是A.甲、乙提高相同溫度

B.甲中加入0.1molHe，乙不改變C.甲降低溫度，乙不變

D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C略13.做焰色反應實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須A．用水洗滌2~3次后再使用

B．用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用

C．用濾紙擦干后才可使用

D．用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用參考答案：D略14.下列說法中正確的是

（

）A．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等.

B．100mL1mol·L－1的鹽酸和50mL2mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等.

C．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質(zhì)量相等.

D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍.參考答案：略15.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化

（1）甲、乙兩方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大（2）乙同學設計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入_________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。A．NaA固體（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的有(

)。A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

參考答案：（12分）（只有第1小問前兩空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料,曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：①在BGO中,鍺處于其最高價態(tài)。②在BGO中,鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中,這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁?：（1）鍺在周期表中的位置

（2）BGO晶體的化學式是

_

_.（3）鉍的最高價氧化物的化學式是

.____（4）與鍺同周期的其他元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號），該元素的基態(tài)原子電子排布式為

參考答案：(8分)（1）第四周期第ⅣA族

（2）Bi2(GeO3)3

(3)Bi2O5

(4)Cr

[Ar]3d54s1略18.（10分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）利用反應：

可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下的體積是

L。（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＝?196.6kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

ΔH＝?113.0kJ·mol–1

請寫出NO2與SO2反應生成SO3(g)和NO的熱化學方程式

。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO2③測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則該反應的平衡常數(shù)K＝

。（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應降低其濃度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某溫度下，在兩個恒容密閉容器中進行該反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應速率關(guān)系如下表所示。請用“＞”或“＜”或“＝”填寫表中的空格。容器編號c(CO)／mol·L–1c(O2)／mol·L–1c(CO2)／mol·L–1υ(正)和υ(逆)大小比較①2.0×10–44.0×10–44.0×10–4υ(正)＝υ(逆)②1.0×10–34.0×10–45.0×10–4υ(正)

υ(逆)參考答案：（10分）（1）6.72

（2分）（2）①NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

ΔH＝－41.8kJ·mol–1（2分）②bd（2分）

③8/3（2分）（3）＞

（2分）略19.物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，請按要求回答下列問題。⑴組成金屬A的元素在周期表的位置是__