遼寧省鞍山市第六高級中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2007年3月8日英國《金融時報》報道：中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源。NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應生成N2和CO2，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認為合理的是A．使用催化劑

B．增大壓強C．降低壓強

D．升高反應溫度加快反應速率參考答案：A2.最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫與二氧化碳的結構相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列有關羰基硫的說法正確的是(

)A．1mol羰基硫在氧氣中完全燃燒時轉移8mol電子

B．羰基硫沸點比CO2低C．羰基硫分子中只有C原子滿足八電子結構

D．COS可能與氫氣發(fā)生加成反應生成HCOSH

參考答案：D略3.下列過程屬于熵增加的是A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B．水總是由高處流向低處C．碳酸氫銨在常溫情況下分解D．CO點燃時生成CO2參考答案：C略4.處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認識。垃圾的分類收集是實現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如右圖所示的標志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是A．危險垃圾

B．可回收物

C．有害垃圾

D．生活垃圾參考答案：略5.pH相同的等體積H2SO4、HF和CH3COOH三種溶液，分別滴加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的體積為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是[已知Ka(HF)=6.8×10－4mol·L－1

Ka(CH3COOH)=1.7×10－5mol·L－1]A.V3>V2>V1

B.V3=V2=V1

C.V3>V2=V1

D.V1=V2>V3參考答案：A【Ks5u解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，氫氟酸的酸性大于醋酸的酸性，都為弱酸，硫酸為強酸，pH相同的等體積H2SO4、HF和CH3COOH三種溶液，硫酸濃度最小，醋酸濃度最大，所以分別滴加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的體積大小關系是V3>V2>V1，選A。6.PH定義為PH=-lg｛c(H+)｝，PH定義為POH=-lg｛c(OH-)｝，KW(KW=10-14)表示25℃時水的離子積，則弱酸性溶液中的c(H+)可表示為A.KW/POH

mol/L

B.10(POH-14)mol/LC.10(14-POH)mol/L D.10-POHmol/L參考答案：B7.下列說法不正確的是A.膠體粒子的直徑介于1-100nm之間

B.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系C.膠體屬于介穩(wěn)體系，經(jīng)過短時靜置后會產(chǎn)生沉淀

D.利用丁達爾效應可鑒別膠體和溶液參考答案：C略8.下列物質(zhì)中不屬于烴的是（

）A．C6H6

B．C8H10

C．C2H4O2

D．C4H10參考答案：C略9.對某未知有機物進行研究：稱取該樣品0.352g，通入足量氧氣流充分燃燒，將生成物先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。下列說法錯誤的是A．未知物中碳的質(zhì)量分數(shù)是41%

B．未知物中含有C、H、O元素

C．未知物的實驗式為C3H4O3

D．已有條件可確定未知物的分子式為C6H8O6參考答案：D10.如圖所示，在一熟蘋果切片上分別滴上1滴碘水和1滴銀氨溶液，顏色變化如圖所示，根據(jù)這些實驗現(xiàn)象的下列推斷中正確的是

A．熟透的蘋果中含有脂肪

B．熟透的蘋果中不含淀粉

C．熟透的蘋果中含有還原性的糖

D．熟透的蘋果中不含還原性的糖參考答案：B略11.實驗室用4molSO2與2molO2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉化率為(

)A．40%

B．50%

C．80%

D．90%參考答案：C略12.在反應3H2+N2

2NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(L.s)，則反應所經(jīng)過的時間為(

)A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s參考答案：D略13.下列離子方程式書寫錯誤的是

（

）A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O參考答案：C14.下列有關實驗的敘述中，合理的是（）A．用25mL堿式滴定管準確量取22.00mL的KMnO4溶液B．用廣泛pH試紙測出某鹽酸溶液的pH為3.2C．使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH都偏小D．實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度參考答案：D考點：測定溶液pH的方法；鹽類水解的應用．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．高錳酸鉀能腐蝕橡膠；B．廣泛pH試紙測定的pH值為整數(shù)；C．如溶液呈中性，則pH不變；D．先將氯化鐵溶解在鹽酸中，可防止鐵離子水解．解答：解：A．量取高錳酸鉀溶液應用酸式滴定管，故A錯誤；B．廣泛pH試紙測定的pH值為整數(shù)，3.2是小數(shù)，所以不合理，故B錯誤；C．pH不能事先濕潤，濕潤后如溶液呈中性，則pH不變，若呈酸性，則測量偏高，若呈堿性，則偏低，故C錯誤；D．先將氯化鐵溶解在鹽酸中，可防止水解而使溶液變渾濁，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學實驗基本操作方法偏判斷、鹽的水解原理及其應用等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，要求學生熟練掌握化學實驗基本操作方法．15.某有機物的結構簡式為，則此有機物可發(fā)生反應的類型有①取代反應②加成反應③消去反應④水解反應⑤氧化反應⑥加聚反應A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室用無水酒精和濃硫酸以1∶3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出制取乙烯的化學反應方程式_________

。（2）溫度在170℃以上會使乙醇炭化，接著能發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水。試寫出該反應的化學方程式

。（3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應的性質(zhì)？__________（填“能“或“否”），原因是______________

。（4）實驗室制備乙烯所用濃硫酸主要作用是________

。所用溫度計水銀球的位置是__________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海藻中含有豐富的碘元素（以I－形式存在）。實驗室中提取碘的流程如下：

（圖一）（1）實驗操作③的名稱是

，所用主要儀器名稱為

。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

（填序號）。

A．酒精（沸點78℃）

B．四氯化碳（沸點77℃）C．甘油（沸點290℃）

D．苯（沸點80℃）

（3）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如上圖一所示）。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）

①

，②

，③

，④

，

。（4）實驗中使用水浴的原因是

，參考答案：（1）萃取，分液漏斗

（2）BD（3）①缺石棉網(wǎng)②溫度計插到液體中③冷凝管進出水方向顛倒(4)有機溶劑沸點較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進入冷凝管；略18.某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH＋＋HA－，

HA－H＋＋A2－已知相同濃度時的電離度α(H2A)＞α(HA－)，設有下列四種溶液：

A.0.01mol·L－1的H2A溶液

B.0.01mol·L－1的NaHA溶液

ks5u

C.0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液,據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：

(1)c(H＋)最大的是

,最小的是

。

(2)c(H2A)最大的是

,最小的是

。

(3)c(A2－)最大的是

,最小的是

。參考答案：(1)c(H＋)最大的是

A

,最小的是

D

。(2)c(H2A)最大的是C

,最小的是D

。

(3)c(A2－)最大的是D

,最小的是A

。

略19.某研究性學習小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關系，設計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構成原電池，并接電流表。(1)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向

（填“鋁”或“銅”）。鋁片上的電極的反應式為

；(2)若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向

（填“鋁”或“銅”），鋁片為

極（填“正”或“負”）。銅極上電極反應式為：

,正極上發(fā)生的電極反應式為

；(3)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應為