安徽省蕪湖市儒林中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A.將SO2通入含有BaCl2的氨水中，產(chǎn)生沉淀B.NH3是一種堿性氣體，故可用堿石灰或無水CaCl2來干燥C.SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有氧化性D.向品紅溶液中通入某種氣體后，溶液褪色，則該氣體一定是SO2參考答案：AA.將SO2通入含有BaCl2的氨水中，產(chǎn)生沉淀亞硫酸鋇，同時生成氯化銨，選項A正確；B、氨氣不能用無水CaCl2干燥，因為二者能反應生成CaCl2·8NH3，選項B錯誤；C.SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2被高錳酸鉀氧化具有還原性，選項C錯誤；D、能夠使品紅褪色的氣體可能是氯氣，也可能是二氧化硫，選項D錯誤；答案選A。2.X、Y均為短周期元素，其簡單離子aXn﹣和bYm+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法正確的是(

)

A．b﹣a=m+n

B．X的原子半徑大于YC．X的族序數(shù)小于Y

D．X不可能是氫元素￥參考答案：A略3.已知正四面體形分子E和直線型分子G反應，生成四面體形分子L和雙原子分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是

A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物

B．E中化學鍵是極性鍵C．G有漂白性

D．上述反應的類型是加成反應參考答案：B4.下列各組物質(zhì)中，化學鍵的類型相同的是

（

）

A.HCl、MgCl2、NH4Cl

B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O

D.NH3、H2O、CO2參考答案：D略5.關于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是A.常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D.與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：CA.常溫下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A錯誤；B.常溫下，相同物質(zhì)的量依度溶液的堿性：NaHCO3＜Na2CO3，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，C正確；D.碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，則與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D錯誤，答案選C。點睛：掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)差異是解答的關鍵，關于等濃度的碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液的堿性，高一階段的學生只能通過實驗現(xiàn)象記住結(jié)論，即滴入酚酞試液后碳酸鈉溶液中紅色更深，至于原因需要在選修4中學完水解原理后才能解釋。6.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

（

）

A

B

C

D參考答案：A略7.下列敘述不正確的是（

）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其它周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素

D．Ⅷ族中所含元素種類最多參考答案：AB略8.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（）

ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑

參考答案：B【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系．【分析】A．氯化鈉有咸味，做調(diào)味劑；B．小蘇打是碳酸氫鈉；C．氫氧化鋁能與鹽酸反應；D．漂白粉的可做消毒劑和漂白劑．【解答】解：A．食鹽主要成分為氯化鈉，氯化鈉有咸味，可以用作調(diào)味品，故A正確；B．小蘇打成分為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，能夠分解生成二氧化碳，也能與面團中的酸性物質(zhì)反應生成二氧化碳，可做發(fā)酵劑，故B錯誤；C．氫氧化鋁能與鹽酸反應，消耗鹽酸，所以可以用來治療胃酸過多，故C正確；D．漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能夠殺菌消毒，故D正確；故選：B．9.鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是

()A．Tl+最外層有3個電子

B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．還原性：Tl+＞Ag

D．鉈位于第五周期IIIA族

參考答案：B略10.已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是A．因該反應為放熱反應，故不加熱就可發(fā)生B．相同條件下，2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量C．該反應條件下，反應物H2和CO的總能量一定高于生成物CH3OH的總能量D．達到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等參考答案：C11.在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），下列說法中，表明這一反應已達到化學平衡狀態(tài)的是Ａ.N2、H2、NH3的濃度相等

Ｂ.正、逆反應速率都等于零Ｃ.N2、H2、NH3在密閉容器中共存

Ｄ.N2、H2、NH3的濃度不再變化參考答案：D略12.以下是一些常用的危險品標志，裝運濃硫酸的鋁槽車應貼的圖標是（

）

（腐蝕品）

（爆炸品）

（有毒氣體）

（易燃液體）

A

B

C

D參考答案：A略13.下列說法正確的是（

）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B.通式相同的不同物質(zhì)一定是同系物C.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體[來源:/]D.相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體參考答案：C略14.下列排列有錯誤的是A.粒子半徑：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－

B.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH參考答案：A試題分析：A．核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則粒子半徑：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A錯誤；B．同主族自上而下非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，則酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正確；D．金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正確，答案選A。15.下列說法中，正確的是A．化學的特征就是認識分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D．俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖1所示．根據(jù)以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是

．（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是

，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現(xiàn)是

（填序號）．（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取

等措施．（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是

．（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是

．（6）實驗所得精鹽的質(zhì)量

（填大于、小于或等于）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是

．參考答案：（1）水；（2）過濾；D；（3）間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）；（4）除盡溶液中的鎂離子；（5）滴加鹽酸至無氣泡放出為止；（6）大于；提純的過程中有氯化鈉生成．解析：（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先加水配成溶液，故答案為：水；（2）分離固體與溶液的方法是過濾；I、II都是分理處沉淀的過程．濾紙對折再對折然后打開，不能有縫隙，所以D錯誤，故答案為：過濾；D；（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可連續(xù)攪拌，還可采取間歇加熱（或“來回移動酒精燈）的方法，故答案為：間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）；（4）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去，故答案為：除盡溶液中的鎂離子；（5）此步操作的目的是除去多余的碳酸鈉、氫氧化鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產(chǎn)生，從是否產(chǎn)生氣泡可以判斷鹽酸的過量情況，故答案為：滴加鹽酸至無氣泡放出為止；（6）在粗鹽提純的過程中，碳酸鈉、氯化鈣、氯化鎂、氫氧化鈉等物質(zhì)參加反應生成了氯化鈉，所以實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，故答案為：大于；提純的過程中有氯化鈉生成．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合物A，含有、、和，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是

。(2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出B、E所含物質(zhì)的化學式B

；溶液E

。(3)寫出反應①、②、③的離子方程式①

②

③

參考答案：略18.甲、乙兩同學進行化學研究性學習：測定某次雨水的pH并判斷某次雨水是否酸雨。甲同學取pH試紙用蒸餾水濕潤后置于表面皿中，取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上，稍許，與標準比色卡對照，測得pH為6。由此，甲同學得出這次雨水不是酸雨的結(jié)論。乙同學用燒杯取雨水少許，露置于教室中一段時間后，再用pH試紙正確測定該雨水的pH，測得pH為5。由此，乙同學得出這次雨水是酸雨的結(jié)論。請回答下列問題：⑴甲、乙兩同學上述化學研究性學習思路的可取之處是

。⑵請你對甲同學的結(jié)論進行評價并說明你的理由

。⑶請你對乙同學的結(jié)論進行評價并說明你的理由

。⑷如果請你測定某次雨水的pH，你的操作方法是

。參考答案：⑴通過實驗的方法來解決化學問題

⑵結(jié)論不準確。甲同學測定雨水的pH前將pH試紙用蒸餾水濕潤，相當于將雨水進行稀釋

⑶結(jié)論不準確。乙同學的測定方法雖然正確，但雨水在空氣中露置后，雨水中H2SO3能被O2氧化成H2SO4而酸性增強

⑷將干燥的pH試紙置于表面皿中，取雨水少許滴在pH試紙上，與標準比色卡對照19.根據(jù)下圖的化學反應框圖解圖。已知：粉末化合物A是紅棕色，粉末單質(zhì)B是金屬單質(zhì)

(1)單質(zhì)F是________，溶液E加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是_____________________；

(2)寫出下列反應的化學方程式：

A+B→C+D_____________________________________；D→H：_________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：

E＋Cl2→G：__________________；

G＋C→E：________________________；

B→F＋H：__________________________。參考答案：(1)H2(氫氣)

生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】粉末化合物A是紅棕色，粉末單質(zhì)B是金屬單質(zhì)，粉狀單質(zhì)B能與強堿溶液反應產(chǎn)生單質(zhì)F說明B為鋁，F(xiàn)為氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，A為Fe2O3，C為Fe，D為Al2O3，E為FeCl2，G為FeCl3，H為NaAlO2，據(jù)此解答?！驹斀狻糠勰┗衔顰是紅棕色