第二節(jié)分子晶體與原子晶體第一課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生了解分子晶體的組成粒子及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2.使學(xué)生理解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。3.知道一些常見(jiàn)的屬于分子晶體的物質(zhì)類(lèi)別?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】重點(diǎn)掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)特點(diǎn)【教學(xué)難點(diǎn)】分子晶體物理性質(zhì)的影響【教師具備】教學(xué)媒體冰、干冰、碘晶體【交流·討論】1.分子間的作用力是化學(xué)鍵嗎？2.分子間的作用力對(duì)物質(zhì)的那些性質(zhì)有影響？3.不同的物質(zhì)的分子間的作用力是不同的，有什么規(guī)律？【設(shè)問(wèn)】構(gòu)成它們的基本粒子是什么？這些粒子間通過(guò)什么作用結(jié)合而成的？【講解】分子通過(guò)分子間作用力形成分子晶體【板書(shū)】一、分子晶體1.定義：含分子的晶體稱(chēng)為分子晶體。 也就是說(shuō)：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫做分子晶體。如：碘晶體中只含有I2分子，就屬于分子晶體【思考】還有哪些屬于分子晶體？2.較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。3.分子間作用力和氫鍵【講述】首先讓我們回憶一下分子間作用力的有關(guān)知識(shí)、分子間存在著一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，也叫范徳華力?！咀穯?wèn)】分子間作用力對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有怎么樣的影響?【板書(shū)】教師誘導(dǎo)：但是有些氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的遞變卻與此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸點(diǎn)就出現(xiàn)反常。【講解】指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)：教材中有些氫鍵形成的條件，氫鍵的定義，氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。【師生小結(jié)】①氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強(qiáng)的原子（N，O，F(xiàn)）與H核②氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看作是一種比較強(qiáng)的分子間作用力。③氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高【創(chuàng)設(shè)情景】教師誘導(dǎo)：在分子晶體中，分子內(nèi)的原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，而相鄰分子通過(guò)分子間作用力相互吸引。分子晶體有哪些特性呢？學(xué)生回答【板書(shū)】4．分子晶體的物理特性：熔沸點(diǎn)較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電?！局v述】教師誘導(dǎo)，還有一種晶體叫做干冰，它是固體的CO2的晶體。干冰外觀像冰，干冰不是冰。其熔點(diǎn)比冰低的多，易升華。出示干冰的晶體結(jié)構(gòu)晶胞模型?！局v解】干冰晶體中CO2分子之間只存在分子間力不存在氫鍵，因此干冰中CO2分子緊密堆積，每個(gè)CO2分子周?chē)罱业染嚯x的CO2分子數(shù)目有幾個(gè)？【講解】一個(gè)CO2分子處于三個(gè)相互垂直的面的中心，在每個(gè)面上，處于四個(gè)對(duì)角線上各有一個(gè)CO2分子周?chē)悦總€(gè)CO2分子周?chē)罱业染嚯x的CO2分子數(shù)目是12個(gè)。【師生小結(jié)】投影小結(jié)完成表格晶體類(lèi)型分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子分子粒子間的相互作用力分子間作用力性質(zhì)硬度小熔沸點(diǎn)較低導(dǎo)電性固態(tài)熔融狀態(tài)不導(dǎo)電溶解性相似相溶【小結(jié)】本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了分子晶體，重點(diǎn)掌握其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】 一、分子晶體1.定義：含分子的晶體稱(chēng)為分子晶體2.較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。3.分子間作用力和氫鍵①氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強(qiáng)的原子（N，O，F(xiàn)）與H核②氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看作是一種比較