2024屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)粒子濃度的大小比較一、比較溶液中各種粒子濃度大小的規(guī)律1.單一溶液中各粒子濃度的比較(1)一元弱酸(HA)、弱堿(BOH)溶液①酸溶液:H+來(lái)源于酸與水兩種電離,故c(H+)

c(A-)。

例如:HA溶液中c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)。②堿溶液:OH-來(lái)源于堿與水兩種電離,故c(OH-)

c(B+)。

例如:BOH溶液中

c(BOH)>c(OH-)>c(B+)>c(H+)。>>

>>>>>

><

<>

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)③>①>②

2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

三、溶液中粒子濃度比較思維模型夯實(shí)必備知識(shí)

判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)0.1mol·L-1的Na2S溶液中,c(Na+)=2c(S2-)(

)××[解析]Na2S溶液中S2-水解,c(Na+)>2c(S2-),錯(cuò)誤;

(3)室溫下,Ka1(H2A)=4×10-7,Ka2(H2A)=3.5×10-9,則0.1mol·L-1的NaHA溶液中,c(A2-)<c(H2A)(

)√

[解析]CH3COOH和KOH的混合溶液呈中性,存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),c(OH-)=c(H+),則c(CH3COO-)=c(K+),正確;

(5)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的KOH溶液混合后呈中性,則c(CH3COO-)=c(K+)(

)×[解析]NH4NO3溶液因銨根離子水解呈酸性,c(OH-)<c(H+),錯(cuò)誤;√

×(7)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液等體積混合后(忽略溶液混合的體積誤差),則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1(

)[解析]0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液等體積混合后存在元素質(zhì)量守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),混合后c(Na+)=0.05mol·L-1,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,正確;√

√(9)常溫下,pH相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4Cl溶液、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>③(

)

√1.

某溫度下,關(guān)于①0.01mol·L-1醋酸溶液,②pH=2的醋酸溶液,下列說(shuō)法正確的是(

)A.c(CH3COOH):①>②

B.c(CH3COO-):①>②

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①=②

D.c(CH3COO-)+c(OH-):①<②

題組一單一溶液中粒子濃度的比較D[解析]pH=2的醋酸溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)=0.01mol·L-1,因醋酸為弱酸,部分電離,則醋酸的濃度必大于0.01mol·L-1,0.01mol·L-1醋酸溶液中,c(CH3COO-)必小于0.01mol·L-1,故c(CH3COOH):①<②,A錯(cuò)誤;c(CH3COO-):①<②,B錯(cuò)誤;pH=2的醋酸溶液中,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)必大于0.01mol·L-1,0.01mol·L-1醋酸溶液中,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1,故C錯(cuò)誤;由電荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),pH=2的醋酸溶液中c(H+)較大,故c(CH3COO-)+c(OH-):①<②,D正確。題組二混合溶液中粒子濃度大小比較

A

題組三

混合溶液中粒子濃度比較的綜合應(yīng)用

D

B

[思維模型]巧妙利用“關(guān)鍵點(diǎn)”,突破粒子濃度比較(1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn),判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓溶液“中性”點(diǎn),生成什么溶質(zhì),哪種反應(yīng)物過(guò)量或不足。(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn),生成什么溶質(zhì),溶液呈什么性,是什么因素造成的。(4)抓反應(yīng)“過(guò)量”點(diǎn),溶質(zhì)是什么,判斷誰(shuí)多、誰(shuí)少還是等量。(4)抓反應(yīng)“過(guò)量