2024屆上海市羅店中學高二化學第一學期期中預(yù)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是A．合金的熔點一般比它的成分金屬高B．合金的硬度一般比它的成分金屬低C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能2、已知：下列說法不正確的是A．①和②變化過程中都會放出熱量B．氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子C．①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵3、反應(yīng)A+B→C+Q分兩步進行①A+B→X-Q；②X→C+Q。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是ABCDA．A B．B C．C D．D4、下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．光合作用 B．燒炭取暖C．風力發(fā)電 D．電解冶煉5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（）A．常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+數(shù)目為0.05NAB．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NAC．100mL1.0mol/LNaHCO3溶液中的數(shù)目為0.1NAD．用惰性電極電解CuSO4溶液，外電路中通過電子數(shù)目為NA時，陽極產(chǎn)生5.6L氣體6、據(jù)文獻報道，一種新型的微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，關(guān)于該電池裝置說法正確的是()A．該裝置可以在高溫下工作 B．X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C．該裝置工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學能 D．負極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+7、在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol?L-1甲酸溶液的c(H+)約為1×10-2mol?L-1B．甲酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比二元強酸溶液的弱8、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是A．pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)B．0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c(Na+)＝c(PO43－)+c(HPO4２－)+c(H2PO4－)+c(H3PO4)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H+)D．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c(Na+)＝2c(S2－)+c(HS－)9、下列物質(zhì)的濃溶液，在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒后，可以得到該物質(zhì)固體的是A．碳酸氫銨 B．硫酸鈉 C．氯化鋁 D．高錳酸鉀10、對已經(jīng)達到化學平衡的反應(yīng)2X（g）+Y（g）=2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動11、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，關(guān)于NO2的說法正確的是()A．NO2是氧化劑B．NO2是還原劑C．NO2既是氧化劑又是還原劑D．NO2既不是氧化劑也不是還原劑12、廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，說法不正確的是A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO3C．A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸13、在一定量的密閉容器中，充入濃度分別為0.20mol·L－1、0.10mol·L－1SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。當反應(yīng)達到平衡時，不可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.10mol·L－1 B．O2為0.05mol·L－1C．SO2為0mol·L－1 D．SO3為0.15mol·L－114、最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法不正確的是A．CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)。B．在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。C．在該過程中，O與CO中C結(jié)合形成共價鍵。D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程。15、含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至過量。有關(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH的關(guān)系如下表。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al(OH)3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B．C． D．16、在密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實驗的化學反應(yīng)速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是()A．降低體系溫度 B．減小生成物的濃度C．催化劑失效 D．增大容器的體積17、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋至原體積的100倍后,pH都為5D．相同濃度時導(dǎo)電能力醋酸強18、我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀已隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛船升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)319、實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃H2SO4的是（）A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由1，2-二溴乙烷制乙二醇D．由乙醇制乙烯20、生理鹽水是指質(zhì)量分數(shù)為0.9﹪的NaCl溶液。下列有關(guān)該溶液說法正確的是A．100g溶液中含有0.9gNaClB．100g水中含有0.9gNaClC．100g溶液中含有0.9molNaClD．100g水中含有0.9molNaCl21、某溫度下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列說法正確的是A．當2v(H2)=3v(NH3)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．一段時間后，混合氣體密度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．平衡后再充入NH3，達到新平衡時，NH3的百分含量變小D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率比N2的高22、下列敘述正確的是（）A．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極B．將水庫中的水閘（鋼板）與直流電源的負極相連接，可防止水閘被腐蝕C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極D．銅板上的鐵鉚釘在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe—3e－=Fe3+，繼而形成鐵銹二、非選擇題(共84分)23、（14分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯24、（12分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。25、（12分）某學生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管______填標號。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進行如下實驗：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。終點時用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實驗的指示劑為：______，判斷滴定終點的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______。26、（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH標準溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次,記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點：____________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的__________(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失27、（12分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為____________。（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。28、（14分）目前燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種。I.石灰法原理：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)（1）T1℃時，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s)，并通入2mo1SO2(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，2min時達到平衡，此時CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內(nèi)，用SO2(g)表示反應(yīng)速率v(SO2)=___；若平衡后縮小容積至5L，再次達到平衡時，c(O2)=___。II.催化氧化法活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化學吸附作用，其反應(yīng)機理如下：①O2+2C→2C—O；②SO2+C→C—SO2；③C-SO2+C-O→C+SO3+C；④C一SO3+H2O→C一H2SO4；⑤C一H2SO4→H2SO4+C（2）整個過程中總的化學反應(yīng)方程式為___。（3）活性炭在反應(yīng)過程中，改變了___（填字母）a．反應(yīng)速率b．反應(yīng)限度c．反應(yīng)焓變.d．反應(yīng)進程e．反應(yīng)活化能III.CO還原法原理：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-574.0kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol（4）ΔH=___。（5）起始溫度為T2℃時，分別在三個容積為l0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器起始時物質(zhì)的量/mol平衡時CO2(g)的物質(zhì)的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b①容器乙達到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此時v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”)。②下列判斷正確的是___（填字母）。A．b=l.6B．平衡常數(shù)：甲＞乙C．a(chǎn)=b29、（10分）電化學的應(yīng)用十分廣泛，是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活、國防，乃至整個人類生活不可缺的物質(zhì)條件。請根據(jù)所給材料回答下列問題：（1）請結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+設(shè)計成一個原電池。①電解液：___，②正極材料：___；③負極反應(yīng)式：___。（2）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M①電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為___。②當該電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是___。A．H2O的還原B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化（3）按如圖電解飽和食鹽水溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)式：___；將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是：___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】試題分析：由2種或2種以上的金屬或金屬與非金屬熔化而成的檢驗金屬特性的物質(zhì)是合金，合金的熔點一般比它的成分金屬低，硬度一般比它的成分金屬高，組成合金的元素種類相同，合金的性能不一定相同據(jù)此可知選項D是正確的，答案選D?？键c：考查合金的判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練。該題的關(guān)鍵是明確合金的概念以及合金低性能特點，然后靈活運用即可。2、C【解題分析】A、化學鍵形成的過程是放熱過程，所以①和②變化過程中都會放出熱量，正確；B、根據(jù)以上兩個反應(yīng)可知，Cl原子更易吸引電子，正確；C、②中的氯原子與H原子形成一對共用電子對，電子對偏向Cl原子，Cl原子未得到1個電子，錯誤；D、氯化鈉以離子鍵形成的，HCl是以共用電子對形成的化合物，所以氯化鈉中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵，正確；答案選C。3、D【分析】一個確定的化學反應(yīng)到底是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，是由反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小決定的。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】因為總反應(yīng)A+B→C的ΔH＜0即為放熱反應(yīng)，所以A和B的總能量大于C的能量；總反應(yīng)分兩步進行：第①步A＋B→X(ΔH＞0)即為吸熱反應(yīng)，所以A和B的總能量小于X的能量；第②步X→C(ΔH＜0)即放熱反應(yīng)，所以X的能量大于C的能量。答案選D。4、B【題目詳解】A．光合作用是植物利用太陽能，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為糖類的過程，該過程是太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，A錯誤；B．燒炭取暖是C與O2反應(yīng)生成CO2，同時放出熱量，是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C．風力發(fā)電是通過風能帶動風車旋轉(zhuǎn)，風車的機械能再轉(zhuǎn)化為電能，可以看做是風能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．電解冶煉是電能轉(zhuǎn)化為化學能，D錯誤；故選B。5、B【題目詳解】A.pH=13的Ba(OH)2溶液，氫離子的濃度是10-13，但溶液的體積未知，無法計算，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA，故B正確；C.碳酸氫根離子易發(fā)生水解，也會電離，水解程度大于電離程度，故的數(shù)目小于NA，故C錯誤；D.陽極生成的氣體所處的狀態(tài)不明確，故當電路中通過NA個電子時，陽極上生成的氣體的體積無法計算，故D錯誤；答案選B。6、D【分析】由題意和圖片裝置可知，微生物脫鹽池的裝置是將廢水中有機物CH3COO-的化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即為原電池，由圖正極通O2，負極為有機廢水CH3COO-，則為正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，原電池內(nèi)電路中：陽離子通過陽離子交換膜Y移向正極、陰離子通過陰離子交換膜X移向負極，從而使海水中NaCl含量減少形成淡水，達到脫鹽目的，據(jù)此分析。【題目詳解】A．高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，故A不符合題意；B．原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，故B不符合題意；C．該裝置工作時為原電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C不符合題意；D．由圖片可知，負極為有機廢水CH3COO-的一極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，故D符合題意；答案選D。7、A【解題分析】A．1mol?L-1的甲酸溶液的c(H+)約為0.01mol?L-1說明甲酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，故A正確；B．活潑金屬能夠與酸反應(yīng)，體現(xiàn)了甲酸的酸性，不能證明是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．根據(jù)方程式可知不論酸堿強弱，只要一元酸與一元堿物質(zhì)的量相等則恰好發(fā)生酸堿中和，完全反應(yīng)，不能證明是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．溶液濃度不確定，甲酸溶液的導(dǎo)電性比二元強酸溶液可能強也可能弱，故D錯誤；故選A。8、D【題目詳解】A．某酸式鹽NaHB的水溶液為pH=8.3，說明HB-水解程度大于電離程度，且水解和電離程度都較小，所以存在c

(Na+)＞c

(HB-)＞c

(H2B)＞c

(B2-)，故A正確；B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c

(Na+)=c

(PO43-)+c

(HPO42-)+c

(H2PO4-)+c

(H3PO4)，故B正確；C．溶液呈中性，則c

(OH-)=c

(H+)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨、硫酸銨，c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，c(Na+)＞c(SO42-)，則c(NH4+)＜(SO42-)，溶液中離子濃度大小順序是c

(Na+)＞c

(SO42-)＞c

(NH4+)＞c

(OH-)=c

(H+)，故C正確；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c

(Na+)+c

(H+)=c

(OH-)+2c

(S2-)+c

(HS-)，混合溶液呈堿性，c

(OH-)＞c

(H+)，所以存在，c

(Na+)＞2c

(S2-)+c

(HS-)，故D錯誤；故答案為D。【題目點撥】電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：電荷守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；物料守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；質(zhì)子守恒：如Na2CO3溶液中c(OH-)＝c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)。9、B【題目詳解】A.碳酸氫銨濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒時，碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，不能得到碳酸氫銨，故A錯誤；B.硫酸鈉是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒后得到硫酸鈉，故B正確；C.氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干時，氯化氫受熱揮發(fā)，水解平衡向右移動，氯化鋁完全水解生成氫氧化鋁，灼燒時氫氧化鋁發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋁，無法得到氯化鋁，故C錯誤；D.高錳酸鉀濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒時，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不能得到高錳酸鉀，故D錯誤；故選B。10、C【題目詳解】A.減小壓強，逆反應(yīng)速率減小，A錯誤；B.減小壓強，正反應(yīng)速率減小，B錯誤；C.減壓則正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減壓則使平衡向逆反應(yīng)方向移動，C正確；D.減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤；答案選C。

11、C【題目詳解】反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氮元素的化合價由NO2中的+4價變?yōu)镠NO3中的+5價和NO中的+2價，氮元素的化合價既升高又降低，NO2既做氧化劑又做還原劑，答案選C。12、B【解題分析】A.BaO2中氧元素是－1價，則水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，A正確；B.PCl3中P和Cl的化合價分別是＋3價和－1價，所以分別結(jié)合水電離出的OH－和氫離子，產(chǎn)物是H3PO3和HCl，B錯誤；C.A14C3中碳元素是－4價，則水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4，C正確；D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸，分別是乙酸和鹽酸，D正確；答案選B。13、C【分析】本題可以采取“極限思維”，將反應(yīng)物按方程式的系數(shù)極限地轉(zhuǎn)化為生成物(即一邊倒)，求出各物質(zhì)的濃度的取值范圍，從而解題?！绢}目詳解】將反應(yīng)物按方程式的系數(shù)極限地轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)物全部反應(yīng)完，數(shù)據(jù)如下：但是，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)屬于可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，所以各物質(zhì)的平衡濃度取不到上述式子中的數(shù)值，則反應(yīng)中各物質(zhì)濃度范圍是：SO2：0～0.2mol/L；O2：0～0.1mol/L；SO3：0～0.2mol/L；A．SO2可能為0.10mol·L－1，其值處于0～0.2mol/L范圍內(nèi)，A符合題意；B．O2可能為0.05mol·L－1，其值處于0～0.1mol/L范圍內(nèi)，B符合題意；C．SO2的濃度不可能為0mol·L－1，其濃度只能處于0～0.2mol/L范圍內(nèi)，C不符合題意；D．SO3可能為0.15mol·L－1，其值處于0～0.2mol/L范圍內(nèi)，D符合題意；答案選C。14、D【分析】由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題?！绢}目詳解】A．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B正確；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有極性共價鍵，故C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，故D錯誤。故選D。15、C【分析】根據(jù)開始沉淀時的pH可知，當Al3+完全沉淀時，Mg2+還沒有開始沉淀；而當Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解?！绢}目詳解】當Al3+完全沉淀時，溶液的pH=8.04，而鎂離子開始沉淀的pH=8.93，則Al3+完全沉淀時Mg2+還沒有開始沉淀；即當Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；鎂離子完全沉淀的pH=10.92，氫氧化鋁完全溶解的pH=12.04，則當Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C。16、A【題目詳解】A.降低體系溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象相符，故A正確；

B.減小生成物的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率減小，但正反應(yīng)速率不變，與圖象不符，故B錯誤；

C.催化劑不影響化學平衡移動，催化劑失效，化學反應(yīng)速率減小，但平衡不移動，與圖象不符，故C錯誤；

D.增大容器的體積，壓強減小，正逆反應(yīng)速率都減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象不符，故D錯誤；

故答案：A。17、B【解題分析】A.由于鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，當兩者濃度相同時，溶液中c(H＋)不同，應(yīng)為c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸，故A錯；B.由于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且均為一元酸，所以兩溶液能中和等物質(zhì)的量的NaOH，故B對；C.pH＝3的鹽酸稀釋100倍后，pH＝5，而pH＝3的醋酸稀釋100倍后，由于在稀釋過程中，溶液中未電離的醋酸分子繼續(xù)電離出H＋，導(dǎo)致稀釋后溶液的pH<5，故C錯；D.由于相同濃度時，兩溶液中自由移動的離子濃度不同，則導(dǎo)電能力不同，由A項知，c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強，故D錯誤。答案：B。18、C【分析】用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是具有磁性的物質(zhì)，根據(jù)具有磁性的物質(zhì)以及物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用來回答判斷?！绢}目詳解】制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質(zhì)，在鐵的各種化合物中，只有四氧化三鐵是具有磁性的物質(zhì)，其他均不具有磁性。

所以C選項是正確的。19、C【解題分析】A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故A錯誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。故選C。20、A【解題分析】質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液是指：100g溶液中含有0.9gNaCl，或者99.1g水中含有0.9gNaCl，故選A。21、D【題目詳解】A．化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)成正比，因此，無論反應(yīng)是否平衡，始終有2v(H2)=3v(NH3)，則2v(H2)=3v(NH3)不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．反應(yīng)在恒容容器中進行，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，當密度不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平衡后再充入NH3，平衡正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理只能削弱不能抵消可知，達到新平衡時，NH3的百分含量變大，C錯誤；D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，N2過量，因此達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率比N2的高，D正確；答案選D。22、B【題目詳解】A、電鍍中，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍件上電鍍鋅，鋅作陽極，故A錯誤；B、根據(jù)電解的原理，保護水閘，水閘應(yīng)作陰極，水閘應(yīng)于直流電源的負極相連，這叫外加電流的陰極保護法，故B正確；C、根據(jù)電解原理，鐵作陽極，鐵失去電子，F(xiàn)e2＋得電子能力強于Al3＋，故Fe2＋達到一定濃度后會優(yōu)先放電，因此熔融氧化鋁時不能用鐵作陽極，故C錯誤；D、構(gòu)成的是原電池，F(xiàn)e作負極，失去電子，生成Fe2＋，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)CH2OACB【題目詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。24、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A是，化學名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！绢}目點撥】本題考查有機推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。25、E；A；B；C；G乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解題分析】根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問題，并遷移應(yīng)用于氧化還原滴定?！绢}目詳解】(1)中和滴定的一般操作：標準液注入滴定管，待測液放入錐形瓶，滴加指示劑，中和滴定，重復(fù)操作。據(jù)此滴定時正確操作順序是EAFBCGD。(2)操作F中使用堿式滴定管，應(yīng)該選擇圖中乙。(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便確定滴定終點。(4)三次滴定消耗標準溶液的體積分別是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL。據(jù)HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗，滴定管內(nèi)壁附著的少量水將標準液稀釋，使滴定時消耗的標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；B.滴定過程中，待測溶液過量，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出即損失待測液。滴定消耗的標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，使標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；D.達到滴定終點時仰視讀數(shù)，使終點讀數(shù)偏大，使標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；導(dǎo)致測定鹽酸濃度偏高的是AD。(6)I.溶被還原為，被氧化成，根據(jù)得失電子數(shù)相等可寫出2MnO4－+5H2C2O4—2Mn2++10CO2。酸性溶液用H+和H2O配平，再據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒得。Ⅱ、酸性

溶液有酸性和強氧化性，會腐蝕橡膠管，只能放在酸式滴定管中。

溶液本身有顏色，故不需另加指示劑。滴定過程中，當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。Ⅲ、實驗過程中有Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5MnO4－，則c(Ca2+)×2mL×=1.0×10-4mol/L×20mL，解得c(Ca2+)=2.5×10-3mol/L。26、500ml容量瓶（容量瓶不寫體積不給分）膠頭滴管2.0小燒杯堿式滴定管當最后一滴恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點0.1000丙AD【分析】根據(jù)中和滴定過程中各環(huán)節(jié)的相關(guān)要求和規(guī)范進行分析?！绢}目詳解】(1)①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液還需玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蝕性試劑，不能放在紙片上稱量，需用燒杯進行間接稱量。待測稀鹽酸、酚酞指示劑放在錐形瓶中，則標準NaOH溶液放在堿式滴定管中。(3)①滴定前，錐形瓶中混合溶液無色，隨著NaOH溶液滴入，溶液pH增大。當?shù)稳?滴NaOH溶液時，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。②待測鹽酸都是20mL，三次滴定消耗標準NaOH溶液分別是20.10mL、19.90mL、23.00mL。顯然，第三次滴定誤差較大，應(yīng)舍棄。前兩次滴定平均消耗標準NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡時，將堿式滴定管傾斜，使橡膠管向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙圖合理。(4)A．未用待測鹽酸潤洗酸式滴定管，則待測鹽酸被酸式滴定管內(nèi)壁附著的水稀釋，所測鹽酸濃度偏低。B．錐形瓶未干燥，不能改變一定體積待測鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，也不影響消耗標準溶液的體積，對測定結(jié)果無影響。C．中和一定體積的待測鹽酸，消耗Na2CO3固體的質(zhì)量大于NaOH固體的質(zhì)量。當NaOH固體中混有Na2CO3固體時，消耗標準溶液的體積偏大，所測鹽酸濃度偏高。D．滴定終點讀數(shù)時俯視，使標準溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏低。E．滴定前后，堿式滴定管尖嘴部分都應(yīng)沒有氣泡。滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使標準溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏高。造成測定果偏低的有AD。【題目點撥】影響中和滴定結(jié)果的因素很多，都可歸結(jié)為對標準溶液體積的影響。然后根據(jù)“滴多偏高、滴少偏低”規(guī)律分析誤差，其中“滴多、滴少”指標準溶液的體積，“偏高、偏低”指待測溶液的濃度。27、當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【題目詳解】（1）無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導(dǎo)管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標準溶液確定過剩的HCl時，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質(zhì)量分數(shù)＝；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分數(shù)偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c（CrO42-）=。（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高?！军c晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意綜合實驗設(shè)計題的解題思路，即（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學情景(或題首所給實驗?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗?zāi)康?、要求的方案。?）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?，確定它們在該實驗中的作用。（4）細分析，得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。28、0.09mol/(L?min)0.01mol/L2SO2+O2+2H2O2H2SO4ade+8kJ/mol＞AB【題目詳解】（1）平衡時剩余CaSO4(s)為1.8mol，根據(jù)S原子守恒知，生成1.8mol硫酸鈣消耗n(SO2)=n(CaSO4)=1.8mol，0～2min內(nèi)，用SO2(g)表示該反應(yīng)的速率，根據(jù)三段式計算：化學平衡常數(shù)K=，若平衡后縮小容積至5L，開始時，，再次達到平衡時，設(shè)c(O2)=xmol/L，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，則，解得：x=0.01mol/L，故答案為：0.09mol/(L?min)；0.01mol/L；（2）活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化學吸附作用，其反應(yīng)機理如下：O2+2C→2C-O；SO2+C→C-SO2；C-SO2+C-O→C-SO3