湖南省長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．糖類(lèi)一定能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂可用于制造肥皂等C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素均為C、H、OD．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)凝聚,失去生理功能2、已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1=－395kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol，則反應(yīng)C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱△H3等于()A．－112kJ/molB．－395kJ/molC．+112kJ/molD．－283kJ/mol3、下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（）A．液化石油氣的主要成分B．含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物C．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物D．1mol甲烷含有8mol電子4、室溫下，將純水加熱至沸騰，下列敘述正確的是(

)A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH、C1-、SOC．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO、AlOD．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO6、溫度T℃時(shí)，在初始體積為1L的兩個(gè)密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．x可能為4B．M為容器甲C．容器乙達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%D．M的平衡常數(shù)大于N7、判斷下列說(shuō)法中正確的是①氯氣的水溶液導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。②二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，二氧化碳是電解質(zhì)。③硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，但是硫酸鋇是電解質(zhì)。④氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)。A．①③ B．③ C．①③④ D．都不正確8、已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說(shuō)法中，正確的是()A．低溫下是自發(fā)變化 B．高溫下是自發(fā)變化C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D．任何溫度下是非自發(fā)變化9、鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物，能使KSCN溶液顯紅色的是A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．氯氣10、pH均為9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它們的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．c(CH3COONa)＞c(KCN)B．c(CH3COONa)＜c(KCN)C．c(CH3COONa)=c(KCN)D．無(wú)法確定11、下列有關(guān)水的電離的說(shuō)法正確的是A．將水加熱，KW增大，pH不變B．向水中加入少量NaHSO4固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大C．向水中加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，c(OH—)增大D．向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小12、據(jù)有關(guān)報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法中正確的是A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過(guò)程B．該過(guò)程中，CO先斷鍵形成C和O，再生成CO2C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O2反應(yīng)，生成了CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ表示催化劑對(duì)反應(yīng)沒(méi)有起作用13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數(shù)目為0.25NAB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NAC．含1molNaHCO3的水溶液中含有NA個(gè)D．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA14、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于E1-E2C．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E215、已知CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol?1，則有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（）A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓16、老火靚湯是粵式飲食中的精華，下列營(yíng)養(yǎng)在湯中幾乎沒(méi)有的是（）A．蛋白質(zhì) B．鈣 C．鐵 D．維生素C二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過(guò)以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)選出上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)_________；_________。18、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號(hào));(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎__④(填“＜”或“＞”)；(4)寫(xiě)出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。19、某小組報(bào)用含稀硫酸的KMnO4，溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來(lái)探究＂條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響＂，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化），限選試劑和儀器:0.2molL-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽項(xiàng)目V(0.2molL-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸餾水）/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLM(MnSO4固體）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問(wèn)題（1）完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度的對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)_____；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)_______；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為_(kāi)__________________________20、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液：用__________準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤(rùn)洗B．取20.00mL待測(cè)白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)_______________________________時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號(hào))．A．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號(hào))。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度21、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________

（填選項(xiàng)）．A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．A．增大壓強(qiáng)

B．減小壓強(qiáng)

C．升高溫度D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮?dú)鈚1時(shí)刻________

；t3時(shí)刻________

；t4時(shí)刻________

．（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________

（填選項(xiàng)）．A．t0～t1

B．t2～t3C．t3～t4

D．t5～t6（4）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，此時(shí)正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移動(dòng)（填正向、逆向、不移動(dòng)）。（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)_______

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A、糖類(lèi)中的單糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A錯(cuò)誤；B、油脂在堿性條件下水解，生成高級(jí)脂肪酸鹽(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正確；C、糖類(lèi)、油脂的組成元素均為C、H、O，蛋白質(zhì)除了含有C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故C錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)凝聚，再加水，蛋白質(zhì)可以繼續(xù)溶解，不會(huì)破壞蛋白質(zhì)的生理功能，故D錯(cuò)誤；故選B。2、A【解題分析】試題分析：由蓋斯定律可知反應(yīng)C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱△H3=△H1-△H2=－395kJ/mol-（－283kJ/mol）=－112kJ/mol，故選A考點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用3、C【解題分析】A．液化石油氣的主要成分是丙烷(C3H8)等，故A錯(cuò)誤；B．甲烷是烷烴中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C．甲烷是最簡(jiǎn)單的烴，也是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，故C正確；D．1個(gè)甲烷含有10個(gè)電子，所以1mol甲烷含有10mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【題目詳解】將純水加熱至沸騰，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子、氫氧根離子濃度增大，水的離子積變大，pH變小，，純水呈中性，故選D。5、A【題目詳解】A.澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Ba2+、NO、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，

NH與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故不選B；C.c(Al3+

)=0.1mol?L-1的溶液中，Al3+與AlO發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成

氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故不選C；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液為酸性或堿性，若為酸性時(shí)，H+與CH3COO-反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，故不選D；答案選A。6、D【分析】若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即x＞3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大，平衡過(guò)程中反應(yīng)速率比恒壓時(shí)大，建立平衡需要的時(shí)間較少，對(duì)應(yīng)于圖像M，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即x＜3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小，平衡過(guò)程中反應(yīng)速率比恒壓時(shí)小，建立平衡需要的時(shí)間較長(zhǎng)，對(duì)應(yīng)于圖像N，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該反應(yīng)x=3，則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因此x可能為4，故A正確；B．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；C．根據(jù)上述分析，N為容器乙，容器乙達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%，根據(jù)方程式2A(g)+B(g)xC(g)，加入0.2molA和0.1molB時(shí)，反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，達(dá)到平衡時(shí)，M、N對(duì)應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響。本題的難點(diǎn)是排除x＜3的情況。7、B【題目詳解】①氯氣其水溶液能夠?qū)щ?，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，氯氣屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是CO2自身電離產(chǎn)生的，所以也不屬于電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，但硫酸鋇在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)。③正確；④氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，④錯(cuò)誤；綜上所述，B項(xiàng)正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】（1）單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇；（2）溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。8、D【分析】根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS進(jìn)行判斷，如ΔG<0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如ΔG>0，則不能自發(fā)進(jìn)行?！绢}目詳解】反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值,則ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，

所以D選項(xiàng)是正確的。9、D【題目詳解】A.硫磺與鐵生成FeS，不能生成鐵離子，故A不選；B.稀硫酸與鐵生成硫酸亞鐵，不能生成鐵離子，故B不選；C.硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不能生成鐵離子，故C不選；D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故D選；故選D。10、A【解題分析】酸性CH3COOH>HCN，所以同濃度溶液的堿性：CH3COONa<KCN，pH均為9的兩溶液，物質(zhì)的量濃度CH3COONa大于KCN，選項(xiàng)A正確，選BCD錯(cuò)誤。答案選A。11、C【解題分析】加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，pH減小，A錯(cuò)誤；NaHSO4在水溶液中完全電離出氫離子，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，抑制水的電離，B錯(cuò)誤；向水中加少量NaOH固體,溶液中c(OH—)增大，抑制水的電離，C正確；銨根離子能與水反應(yīng)生成一水合氨，促進(jìn)水的電離，錯(cuò)D誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：對(duì)于水的電離平衡來(lái)說(shuō)，加酸加堿抑制水的電離；加入能夠水解的鹽，促進(jìn)水的電離。12、A【解題分析】A.生成物能量較低，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過(guò)程，故A正確；B.該過(guò)程中，CO沒(méi)有斷鍵，故B錯(cuò)誤；C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應(yīng)，生成了CO2，故C錯(cuò)誤；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ是在催化劑表面進(jìn)行的，催化劑對(duì)反應(yīng)起作用，故D錯(cuò)誤。故選A。13、B【題目詳解】A．NaAlO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中會(huì)發(fā)生水解，因此無(wú)法計(jì)算500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數(shù)目，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中N(Na2CO3)=1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，在水中會(huì)發(fā)生水解：+H2O+OH-，因此溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．在水中電離為部分電離，因此含1molNaHCO3的水溶液中的數(shù)目小于NA，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．H2SO3屬于弱電解質(zhì)，在水中部分電離，因此無(wú)法計(jì)算2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。14、A【解題分析】催化劑的作用是降低活化能，A項(xiàng)正確；據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程能量變化圖像可知，反應(yīng)過(guò)程b的活化能比反應(yīng)過(guò)程a小，故反應(yīng)過(guò)程b有催化劑參與，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15、A【題目詳解】根據(jù)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol可知要提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該使平衡正向移動(dòng)，但是不能通過(guò)增大甲烷濃度實(shí)現(xiàn)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增加的吸熱反應(yīng)，升高溫度、減小壓強(qiáng)能使平衡正向移動(dòng)，增大甲烷轉(zhuǎn)化率，故選A。16、D【題目詳解】維生素C具有很強(qiáng)的還原性，久煮后被氧化。而蛋白質(zhì)、鈣、鐵等卻溶在湯中，D項(xiàng)符合題意，D項(xiàng)正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過(guò)與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！绢}目點(diǎn)撥】在有機(jī)物合成過(guò)程中，可以通過(guò)消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。18、O＜＞NaCl【題目詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲埽?4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。19、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s催化劑H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－【分析】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，H2C2O2被氧化為CO2，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和原子守恒寫(xiě)出反應(yīng)方程式；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短；④中加了MnSO4固體，錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，應(yīng)分步電離。【題目詳解】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O2被氧化為CO2，每個(gè)C原子的化合價(jià)升高1價(jià)，1個(gè)H2C2O2升高2價(jià)，則高錳酸鉀與草酸計(jì)量數(shù)之比為2：5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間（t溶液褪色時(shí)間·s－1）；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用，則②④探究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－20、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定20.00mL所配白醋溶液，測(cè)定需要?dú)溲趸c溶液的體積，按照公式進(jìn)行計(jì)算，并進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時(shí)應(yīng)選用容量瓶配制待測(cè)白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因?yàn)榇姿崤c氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時(shí)，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對(duì)比4次實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過(guò)大，屬于異常值，應(yīng)首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測(cè)白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測(cè)白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測(cè)定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，無(wú)影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，使測(cè)定的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，使NaOH溶