2024屆云南省曲靖一中麒麟學校高二化學第一學期期中調研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、青霉氨基酸的結構式為，它不能發(fā)生的反應是A．能與NaOH發(fā)生中和反應B．能與醇發(fā)生酯化反應C．能與鹽酸反應生成鹽D．能發(fā)生銀鏡反應2、下列反應中，屬于加成反應的是()A．乙烯和溴反應 B．苯和溴反應生成溴苯C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷 D．苯和硝酸反應生成硝基苯3、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是（）A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH24、如圖是以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖。關于該電池的敘述不正確的是()A．該電池不能在高溫下工作B．電池的負極反應為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．放電過程中，電子從正極區(qū)向負極區(qū)每轉移1mol，便有1molH＋從陽極室進入陰極室D．微生物燃料電池具有高能量轉換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣5、下列性質遞變不正確的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．半徑：Cl—>Na+>F—C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD．還原性：Cl—<Br—<I—6、可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變④恒溫恒容時，體系壓強不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦7、化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是A．氧化鎂用作耐火材料B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板8、下列敘述中，正確的是A．水難電離，純水幾乎不導電，所以水不是電解質B．醋酸電離程度小于鹽酸,所以醋酸溶液導電性一定比鹽酸弱C．SO3、甲苯都是非電解質，碳酸鈣是強電解質D．HCO3-的水解的離子方程式為：HCO3-+H2OCO32-+H3O+9、已知NO2和N2O4可以相互轉化2NO2N2O4ΔH<0?，F將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法不正確的是A．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和dC．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化D．a點c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆)10、可逆反應:L(s)+aG(g)bR(g)ΔH達到平衡時,溫度和壓強對該反應的影響如圖所示:圖中壓強p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分數.下列判斷正確的是A．ΔH<0B．增加L的物質的量，可提高G的轉化率C．升高溫度，G的轉化率減小D．a<b11、已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經驗規(guī)律是()A．ABn型分子中A，B均不含氫原子B．A元素的相對原子質量必小于B元素的相對原子質量C．分子中所有原子都在同一平面上D．ABn型的價電子對數等于n12、某物質熔融狀態(tài)可導電，固態(tài)可導電，將其投入水中，水溶液也可導電，則可推測該物質可能是()A．金屬 B．非金屬 C．可溶性堿 D．可溶性鹽13、下列化學用語表達正確的是A．Al原子的結構示意圖： B．氫元素的三種核素：H、D、TC．磁鐵的主要成份：Fe2O3 D．硫酸鈉電離：Na2SO4===Na＋＋SO42-14、科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。氣態(tài)時，已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4與N2互稱為同位素B．1molN4氣體轉化為N2時要吸收217kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量15、下列各組物質間發(fā)生的化學反應屬于吸熱反應的是（）A．NH4Cl晶體和Ba(OH)2?8H2O B．生石灰和水C．鹽酸和氫氧化鈉溶液 D．木炭和氧氣16、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應:l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。對于該反應，下列判斷正確的是()A．氧化產物與還原產物的物質的量之比為15:1B．氧化劑和還原劑是同一物質C．反應過程中轉移1mol電子，則產生2.24L氣體（標準狀況)D．NaN3中氮元素的化合價為-3二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應類型為___________，E中官能團的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結構簡式：___。（6）設計由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。18、由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質的結構簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為______．19、草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L1KMnO4標準溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必須進行的操作是______________，滴定時，KMnO4溶液應裝在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達到滴定終點時的現象為________________。(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為30，滴定管中液面讀數應為______mL，此時滴定管中液體的體積________20mL．(填大于、小于或等于)(3)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是__。A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據所給數據，寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的表達式(必須化簡)：C=________。(5)請你一個設計簡單實驗證明草酸的酸性強于碳酸，實驗操作及現象為____________________20、實驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過下列實驗測定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤洗，然后注入該標準溶液,調整液面，記下讀數。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達到滴定終點的判斷__________________________________。（3）己知消耗標準液實驗數據如下表：實驗次數始讀數(ml)末讀數(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質的量濃度為_______________。（4）下列操作會導致測定結果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數21、以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工．(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1①該反應在常溫下_______自發(fā)進行(填“能”與“不能”)；②一定溫度和壓強下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________（填字母，下同）a．容器中的壓強不變b.1molH﹣H鍵斷裂的同時斷裂2molH﹣Oc．c（CO）=c（H2）d．密閉容器的容積不再改變(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數據：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO①650421.62.46②900210.41.63③900abcdt①該反應為

_________（填“吸”或“放”）熱反應；實驗②條件下平衡常數K=___________。②實驗①中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為V(CO2)=____________（取小數點后兩位）(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2

，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是_____________．A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大C．將H2O(g)從體系中分離出來D．再充入1molCO2

和3molH2

．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】有機物含有的官能團有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，含有氨基，可與酸反應，含有-SH，可發(fā)生取代、消去反應，以此解答該題?！绢}目詳解】A．青霉氨基酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應，選項A正確；B．青霉氨基酸含有羧基，可與醇發(fā)生酯化反應，選項B正確；C．青霉氨基酸含有氨基，可與鹽酸反應生成鹽，選項C正確；D．青霉氨基酸分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，選項D錯誤。答案選D。【題目點撥】本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大。2、A【題目詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯和溴發(fā)生的反應是加成反應，故A正確；B.苯和液溴在鐵粉作催化劑條件下反應生成溴苯，該反應為取代反應，故B錯誤；C.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷，故C錯誤；D.苯和硝酸在濃硫酸作用下加熱反應生成硝基苯，該反應屬于取代反應，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】取代反應是指有機化合物分子中任何一個原子或原子團被試劑中同類型的其它原子或原子團所替代的反應，加成反應指有機物分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新物質的反應，根據定義判斷即可。3、D【題目詳解】稀醋酸是弱酸，電離吸熱，所以向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出熱量小于28.65kJ；濃硫酸溶于水放熱，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸，放出熱量大于28.65kJ；稀硝酸是強酸，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出熱量等于28.65kJ；反應熱ΔH為負值，放出熱量越少，數值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，故選D。4、C【分析】A.微生物在高溫條件下會失去生理活性；B.根據電解結構示意圖中電子的移動方向可知左側為負極，發(fā)生氧化反應；C.放電過程中電子只能在外電路中移動；D.微生物燃料電池具有高能量轉換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣。【題目詳解】A.微生物在高溫條件下會失去生理活性，因此該電池不能在高溫下工作，A項正確，不符合題意；B.根據電解結構示意圖中電子的移動方向可知左側為負極，發(fā)生氧化反應，生成CO2，電極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，B項正確，不符合題意；C.放電過程中電子只能在外電路中移動，C項錯誤，符合題意；D.微生物燃料電池具有高能量轉換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣，D項正確，不符合題意；答案選C。5、B【解題分析】分析：A項，非金屬性Cl>S>P，最高價氧化物對應水化物酸性HClO4>H2SO4>H3PO4；B項，根據“層多徑大，序大徑小”，半徑Cl->F->Na+；C項，非金屬性F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr；D項，非金屬性Cl>Br>I，還原性Cl-<Br-<I-。詳解：A項，Cl、S、P都是第三周期元素，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，非金屬性Cl>S>P，最高價氧化物對應水化物酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，A項正確；B項，根據“層多徑大，序大徑小”，半徑Cl->F->Na+，B項錯誤；C項，F、Cl、Br都是第VIIA族元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性F>Cl>Br，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，C項正確；D項，Cl、Br、I都是第VIIA族元素，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl>Br>I，還原性Cl-<Br-<I-，D項正確；答案選B。6、C【題目詳解】①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，①錯誤；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，②正確；③可逆反應為反應前后氣體體積減小的反應，其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變，可以說明反應達平衡狀態(tài)，③正確；④對于反應前后氣體體積不等的可逆反應，恒溫恒容時，體系壓強不再改變，說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤化學平衡時各組分的濃度、質量分數等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分數都不再改變，表明可逆反應達到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥恒溫恒容時，該可逆反應的物質質量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)，⑥錯誤；⑦根據同一化學反應中，各物質的化學反應速率之比等于化學方程式中相應各物質的化學計量數之比，正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時，用NH3表示的正反應速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項正確；答案選C?！绢}目點撥】根據化學平衡的特征來判斷化學反應是否達平衡狀態(tài)。即：（1）化學平衡時正逆反應速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的直接依據，由此可以衍生出其他判斷反應是否達平衡狀態(tài)的間接依據。7、B【題目詳解】A．氧化鎂的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應為過氧化鈉，故B錯誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，FeCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；答案選B。8、C【解題分析】A、部分電離的電解質是弱電解質；B．溶液的導電性取決于離子的濃度，與電解質的強弱無關；C、碳酸鈣溶于水的部分完全電離，碳酸鈣為強電解質，強弱電解質的根本區(qū)別為能否完全電離，與溶液導電性沒有必然關系；D、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子?！绢}目詳解】A、水能夠極少量電離出氫離子和氫氧根離子，純水幾乎不導電，所以水屬于弱電解質，選項A錯誤；B、醋酸電離程度小于鹽酸，但醋酸溶液導電性不一定比鹽酸弱，選項B錯誤；C、電解質強弱與溶液導電性沒有必然關系，強弱電解質的根本區(qū)別在于能否完全電離，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質，選項C正確；D、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，選項D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查了電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的判斷、溶液導電性強弱判斷，題目難度中等，注意明確電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的概念及根本區(qū)別，明確影響溶液導電性的根本因素、導電性與強弱電解質沒有必然關系。9、D【解題分析】由圖象曲線變化可知，在10min時，X濃度變化量為0.4mol/L，Y濃度變化量為0.2mol/L，則X為NO2的變化曲線，Y為N2O4的變化曲線，25min時，NO2的濃度增大，應為加入一定量的NO2，達到平衡的時間段為10min～25min以及30min以后，以此解答該題。【題目詳解】A．25min時，NO2的濃度增大0.4mol/L，又因為體積為1L，所以應為加入0.4mol的NO2，選項A正確；B．達到平衡的時間段為10min～25min以及30min以后，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d，選項B正確；C．由圖象曲線變化可知，在10min時，X濃度變化量為0.4mol/L，Y濃度變化量為0.2mol/L，則X為NO2的變化曲線，Y為N2O4的變化曲線，選項C正確；D.a點c(NO2)=c(N2O4)，根據化學反應速率的計算公式及反應速率之比等于計量數之比可知，反應沒有達平衡，v(正)≠v(逆)，選項D不正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意把握曲線的變化趨勢，正確判斷外界條件對平衡移動的影響。10、D【解題分析】A.x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數，據圖可知，升高溫度，G的體積分數減小，說明升高溫度平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，所以正反應為吸熱反應，△H＞0，故A錯誤；B.反應物L是固體，增加L的物質的量，平衡不移動，G的轉化率不變，故B錯誤；C.由上述分析可知，升高溫度平衡正向移動，G的轉化率增大，故C錯誤；D.壓強p1>p2，據圖可知，壓強越大，G的體積分數越大，說明增大壓強平衡逆向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，又因為L為固體，所以a<b，故D正確，答案選D。11、D【解題分析】根據“SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子”知，中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對的分子為極性分子。A、ABn型分子中A、B不一定均不含氫原子，如CH4含氫原子但甲烷分子為非極性分子，故A錯誤；B、A元素的相對原子質量不一定小于B元素的相對原子質量，如CH4，故B錯誤；C、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl4是正四面體結構，故C錯誤；D、ABn型的價層電子對數等于n，如PCl5中P原子上的價層電子對是5，SF6中S原子上的價層電子對是6，故D正確；故選D。點睛：本題考查了極性分子和非極性分子的判斷方法，明確價層電子對指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對是解答的關鍵。12、A【解題分析】非金屬在熔融狀態(tài)不導電，所以B錯誤；可溶性堿、可熔性鹽屬于離子化合物，在固態(tài)時不導電，所以C、D也錯誤。符合條件的只有A，如鈉、鉀等，答案選A。13、B【題目詳解】A、對原子來說，核電荷數等于核外電子數，即Al原子的結構示意圖為，故A錯誤；B、氫元素的三種核素為H、D、T，故B正確；C、磁鐵的主要成分是Fe3O4，故C錯誤；D、硫酸鈉的電離：Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故D錯誤，答案選B。14、D【題目詳解】A．N4與N2互為同素異形體，而不是同位素，故A錯誤；B．從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，故B錯誤；C．N4與N2互為同素異形體，不是同系物，故C錯誤；D．由B可知，故D正確；故選：D。15、A【題目詳解】A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合發(fā)生的反應為吸熱反應，故A選；B.生石灰和水反應生成氫氧化鈣，為放熱反應，故B不選；C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應為放熱反應，故C不選；D.木炭在氧氣中燃燒，放出大量的熱，為放熱反應，故D不選；故選：A。16、A【解題分析】該反應中疊氮化鈉中N元素化合價由-1/3價變?yōu)?價、硝酸鉀中N元素化合價由+5價變?yōu)?價,所以硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑，再結合方程式分析解答。【題目詳解】A.氮化鈉中N元素化合價由-1/3價變?yōu)?價、硝酸鉀中N元素化合價由+5價變?yōu)?價,所以硝酸鉀是氧化劑,生成1molN2為還原產物、疊氮化鈉是還原劑,生成15molN2為氧化產物,所以氧化產物與還原產物分子個數之比為15:1,故A正確；

B.硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑,故B錯誤；

C.反應過程中若轉移1mol電子,則參加反應的疊氮酸鈉的物質的量為1mol,生成氮氣的物質的量=16×1/10=1.6mol，則產生35.84L氣體(標準狀況),故C錯誤；D.疊氮化鈉中N元素化合價為-1/3價,故D錯誤；

綜上所述，本題選A?！绢}目點撥】針對于l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑反應，可知變價的元素只有氮元素，因此采用數軸分析元素化合價變化，如圖；通過此圖就能很好地找到氮元素變價的規(guī)律，很容易找到氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結構簡式是，C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，結合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結構簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結構簡式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側鏈烴基的氫原子上，所以E的結構簡式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上，根據“已知②”這2個-OH將轉化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結構簡式為，F到G過程符合“已知③”,所以G的結構簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉化為酚羥基。由此分析解答?！绢}目詳解】(1)因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結構簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應類型為取代反應。C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應生成-OH，所以C的結構簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結構簡式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側鏈的烴基上，所以E的結構簡式為，所以E中官能團的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結構簡式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH，而這2個-OH連在同一碳原子上，根據“已知②”這2個-OH將轉化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應生成鈉鹽，故F的結構簡式為，F到G過程符合“已知③”,所以G的結構簡式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結構簡式為，酸化后得到R的結構簡式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個氫原子，X又含醛基。同時滿足這些條件的X應該是一個高度對稱結構的分子，所以應該含2個-CHO（2個不飽和度），中間應該是>C=O（1個不飽和度），另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結構（五園環(huán)），或一個鏈狀二烯結構。由此寫出2種X的結構簡式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標產物，虛線左邊部分顯然是由轉化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉化而來的。根據題給“已知③”可知兩個醛分子可結合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應生成。因此寫出流程圖：18、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應加聚反應CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A的結構簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結構簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結構簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，F的結構簡式為：HC≡CH，F和氯化氫發(fā)生加成反應生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成H聚氯乙烯?！绢}目詳解】根據以上分析，（1）B是乙二醇，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結構簡式是CH2=CHCl；（2）反應X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應類型是酯化反應；反應Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應類型是加聚反應；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH2OHCH2OH，反應的化學方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應，則發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質是解決本題的關鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。19、（1）檢查是否漏液、酸式滴定管、當滴入一滴KMnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產生?！窘忸}分析】試題分析：（1）滴定管在使用之前，必須進行的操作是檢查是否漏液，滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，達到滴定終點時的現象為當滴入一滴KMnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色。（2）A與C刻度間相差1mL，每個刻度為0.1mL，A處的刻度為19，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個刻度，則B為19.40.（3）A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積，導致KMnO4體積偏小，B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致KMnO4體積偏大，C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導致KMnO4濃度偏小，所以所用KMnO4體積偏大，D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，潤洗錐形瓶導致草酸的物質的量偏大，所以使用的KMnO4體積偏大，E、剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，（5）可利用強酸制弱酸的原理?？键c：考查酸堿滴定實驗等相關知識。20、淀粉溶液滴入最后一滴標準液時,溶液由無色變成藍色,且振蕩半分鐘內不變色0.038mol?L﹣1AD【題目詳解】（1）本滴定實驗為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來指示溶液中I2的量，故應用淀粉溶液作指示劑；綜上所述，本題答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉變藍，判斷達到滴定終點的實驗現象是：滴入最后一滴標準液，溶液由無色變成藍色且半分鐘內不恢復；綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變成藍色，且振蕩半分鐘內不變色。（3）從圖表中數據可知，消耗標準液的體積：三組數據：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06誤差太大，舍去；因此消耗標準液的體積平均為19.00mL；根據反應I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，則廢水中的Na2S2O3物質的量濃度為(19×0.01×2)/10=0.038mol?L﹣1；綜上所述，本題答案是：0.038mol?L﹣1。（4）依據進行如下分析：A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗會導致c（標準）變小，則V（標準）偏大，故所測NaOH溶液濃度偏大，正確；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出，導致待測溶液的溶質總量減小，消耗標準液的體積偏小，所測Na