甘肅省2023—2024學年第一學期期中檢測考試《化學必修第一冊》試卷一、選擇題(每題4分，共48分)1.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質原因是A.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nmB.空氣中的小水滴顆粒的布朗運動C.霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷D.發(fā)生丁達爾效應【答案】A【解析】【詳解】月光穿過薄霧能形成種種美景，說明形成了丁達爾效應，是膠體的性質，其本質原因是膠體的分散質粒子直徑在1～100nm即空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm，故A符合題意；故選：A。2.按照物質的樹狀分類法和交叉分類法，HNO3應屬于①酸；②氫化物；③氧化物；④含氧酸；⑤難揮發(fā)性酸；⑥強氧化性酸；⑦一元酸；⑧化合物；⑨混合物。A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦【答案】B【解析】【詳解】①硝酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，所以硝酸屬于酸，①正確；②氫化物是氫元素與其他元素形成的二元化合物，而硝酸的組成元素為3種，因此硝酸不屬于氫化物，②錯誤；③氧化物是氧元素與另外一種元素形成的二元化合物，而硝酸的組成元素為3種，因此硝酸不屬于氧化物，③錯誤；④硝酸屬于酸，由于其組成元素中有氧元素，所以屬于含氧酸，④正確；⑤硝酸易揮發(fā)，屬于揮發(fā)性酸，⑤錯誤；⑥硝酸具有強氧化性，通常由硝酸根離子來表現(xiàn)強氧化性，為強氧化性酸，⑥正確；⑦每個硝酸分子在水中能電離出一個氫離子，所以硝酸屬于一元酸，⑦正確；⑧硝酸為純凈物，其組成元素為三種，所以硝酸屬于化合物，⑧正確；⑨硝酸是僅有一種微粒構成的物質，屬于純凈物，不屬于混合物，⑨錯誤；綜上所述可知：上述說法正確的是①④⑥⑦⑧，故合理選項是B。3.已知X和Y能發(fā)生如下反應：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關物質X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是()A.X為酸、Y為堿 B.X為堿性氧化物、Y為酸C.X為鹽、Y為堿 D.X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物【答案】D【解析】【詳解】X和Y可能為酸和堿、堿性氧化物和酸、酸式鹽和堿(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是堿性氧化物和酸性氧化物(二者反應只生成鹽，無水生成)。故選D。4.某膠體遇鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有關說法不正確的是A.該膠體中膠體粒子大小約10?9～10?7mB.該膠體粒子帶正電C.Na+使此膠體聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+D.該膠體遇BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉【答案】B【解析】【分析】A、膠體分散質微粒直徑的大小介于1nm～100nm之間；B、該膠體遇鈣、鎂、鋇離子易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說明膠體的膠粒帶負電荷；C、膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生凝聚，說明它的凝聚受陽離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好；D、該膠體的膠粒帶負電，遇到電解質溶液或膠粒帶負電的膠體能夠發(fā)生聚沉；【詳解】A、膠體分散質微粒直徑的大小介于1nm～100nm之間，即10-9～10-7m，故A正確；B、該膠體遇鈣、鎂、鋇離子易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說明膠體的膠粒帶負電荷，電泳時，該膠體向陽極移動，故B錯誤；C、膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生凝聚，說明它的凝聚受陽離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好，故C正確；D、該膠體遇BaCl2溶液發(fā)生聚沉，該膠體遇鈣、鎂、鋇離子易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說明膠體的膠粒帶負電荷，F(xiàn)e（OH）3膠體的膠粒是帶正電荷，可使該膠體發(fā)生聚沉，故D正確；故選B。【點睛】本題考查了膠體的性質，解題關鍵：明確膠體聚沉發(fā)生的條件，注意膠體的聚沉和膠體的鹽析區(qū)別，易錯點：A，注意單位之間的換算，1m=109nm．5.下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現(xiàn)的是A.B.C.溶液D.溶液【答案】D【解析】【詳解】A．四氧化三鐵與CO反應生成Fe和CO2，其反應為；Fe與HCl反應生成FeCl2和氫氣，其反應為，故A錯誤；B．雙氧水受熱分解生成水和氧氣，氫氣與氧氣反應生成水，故B錯誤；C．將CaCl2溶液中通入CO2，不發(fā)生反應，碳酸鈣與鹽酸反應生成CO2、H2O、CaCl2其反應為，故C錯誤；D．向溶液中加入鐵粉，析出Cu單質，其反應為，Cu與氧氣在加熱條件下生成CuO，故D正確；故選D。6.下列電離方程式不正確的是A.AlCl3在溶液中的電離方程式為AlCl3=Al3++ClB.Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-C.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na++HSOD.CH3COONH4的電離方程式為CH3COONH4=NH+CH3COO-【答案】A【解析】【詳解】A．AlCl3在溶液中的電離方程式為，A錯誤；B．Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B正確；C．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na++HSO，C正確；D．CH3COONH4的電離方程式為CH3COONH4=NH+CH3COO-，D正確；故選A。7.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，氫氧化鈣寫成離子形式，反應的離子方程式為OH-+H+═H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中置換出銀，方程式兩邊電荷不相等，正確的離子方程式為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D。8.下列反應可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C【解析】【詳解】A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合題意；B、NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合題意；C、HNO3溶液與KOH溶液混合：H++OH?=H2O，C符合題意；D、Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合題意。答案選C。9.下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是A.K＋、Na＋、、Cl- B.K＋、Ag＋、、Cl-C.Ba2＋、Na＋、Cl-、 D.Na＋、Cu2＋、、Cl-【答案】A【解析】【詳解】A．在堿性溶液中，K＋、Na＋、、Cl-都能大量存在，A符合題意；B．在堿性溶液中，Ag＋、Cl-不能大量共存，B不符合題意；C．在堿性溶液中，Ba2＋、不能大量共存，C不符合題意；D．在堿性溶液中，Cu2＋不能大量存在，D不符合題意；故選A。10.把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導電能力顯著增強的是（）A.CO2（g）通入NaOH溶液 B.CO2（g）通入石灰水C.NH3（g）通入CH3COOH溶液 D.NH3（g）通入鹽酸中【答案】C【解析】【分析】電解質溶液導電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關?！驹斀狻緼.該過程的離子方程式為：，該過程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導電能力幾乎不變，A錯誤；B.該過程的化學方程式為：，該過程中，離子濃度減小，則溶液的導電能力減弱，B錯誤；C.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度顯著增大，則溶液的導電能力顯著增大，C正確；D.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導電能力幾乎不變，D錯誤；故合理選項為C。11.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標圖形相符合的是（）A.稀鹽酸滴加到一定量溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為氣體體積）B.溶液滴入溶液中（橫坐標是溶液的體積，縱坐標為沉淀質量）C.稀鹽酸滴加到溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）D.稀硫酸滴加到溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）【答案】D【解析】【詳解】A．稀鹽酸滴加到一定量溶液中，碳酸氫根與氫離子反應立馬產(chǎn)生氣體，隨著稀鹽酸的增多氣體體積增大至碳酸氫鈉反應完，A不符合題意；B．溶液滴入溶液中，氫氧化鈉由少到多的過程中依次發(fā)生反應為：，，先生成沉淀碳酸鋇，后無沉淀產(chǎn)生，B不符合題意；C．稀鹽酸滴加到溶液中：，稀鹽酸中起導電作用的是鹽酸電離產(chǎn)生的氫離子和氯離子，滴價硝酸銀，氯離子被銀離子沉淀，硝酸根進入溶液起導電作用，故導電能力只因為體積擴大離子濃度被稀釋有所降低，C不符合題意；D．稀硫酸滴加到溶液中：，溶液的導電能力減弱到徹底反應完時的水導電，繼續(xù)滴加氫氧化鋇，鋇離子和氫氧根導電，D符合題意；故選D。12.歌曲《青花瓷》，唱道“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，

其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的字空氣中生銹的化學反應為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是()A.該反應不屬于氧化還原反應B.該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化C.該反應中銅是氧化劑D.該反應是氧化還原反應，化合價發(fā)生改變的只有兩種元素【答案】D【解析】【詳解】A.在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧氣中氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化；該反應屬于氧化還原反應，A錯誤；B.該反應中氧元素和銅元素化合價發(fā)生變化，B錯誤；C.該反應中氧氣是氧化劑，C錯誤；D.該反應是氧化還原反應，化合價發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確；答案選D。13.氫化鈣可用作生氫劑，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A.既不是氧化劑也不是還原劑 B.是氧化劑C.是還原劑 D.既是氧化劑又是還原劑【答案】B【解析】【詳解】CaH2中H的化合價為-1價，失去1個電子化合價升為0價，H2O中H的化合價為+1價，得到1個電子化合價降為0價，CaH2為還原劑，H2O為氧化劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為H2；故選B。14.在反應中氧化劑與還原劑個數(shù)之比為A.1∶8 B.8∶1 C.1∶5 D.5∶l【答案】C【解析】【詳解】在反應中Mn的化合價由KMnO4的+7價變?yōu)镸nCl2中的+2價，化合價降低被還原，KMnO4是氧化劑，HCl中部分的Cl的化合價由-1價升高為Cl2中的0價，化合價升高被氧化，這部分HCl是還原劑，16分子HCl中只有10分子的Cl的化合價升高，故該反應中氧化劑與還原劑個數(shù)之比為2:10=1:5，故答案為：C。15.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是A.KClO3在反應中得到電子B.KClO3被氧化C.H2C2O4在反應中被還原D.1個KClO3參加反應有2個電子轉移【答案】A【解析】【分析】由方程式可知，反應中氯元素的化合價降低被還原，氯酸鉀是反應的氧化劑，碳元素的化合價降低被氧化，草酸是反應的還原劑?！驹斀狻緼．由分析可知，反應中氯元素的化合價降低被還原，氯酸鉀是反應的氧化劑，反應中得到電子，故A正確；B．由分析可知，反應中氯元素的化合價降低被還原，氯酸鉀是反應的氧化劑被還原，故B錯誤；C．由分析可知，碳元素的化合價降低被氧化，草酸是反應的還原劑被氧化，故C錯誤；D．由方程式可知，反應中1個氯酸鉀參加反應,從+5到+4，有1個電子轉移，故D錯誤；故選A。16.根據(jù)下列反應的方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判斷離子的還原性從強到弱的順序是A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由①可推知還原性I-大于Fe2+，由②可推知Fe2+大于Br-，故還原劑性從強到若的順序為I-、Fe2+、Br-，故選擇B。17.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2【答案】A【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，以此對下列方程式進行判斷?！驹斀狻緼．由于I-的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I-，而不應先氧化Fe2＋，A錯誤；B．Cl2氧化性強于I2，反應方程式正確，B正確；C．氧化性Co2O3>Cl2，反應方程式正確，C正確；D．氧化性Fe3＋>I2，反應方程式正確，D正確；故答案選A。18.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+2KI=2KCl+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3【答案】A【解析】【分析】已知物質的氧化性：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2。在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．若反應3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3能夠發(fā)生，則說明Fe2+還原性強于I-的還原性，就會得到氧化性：I2＞Fe3+的結論，這與題干已知物質的氧化性：Fe3+＞I2相矛盾，因此該反應不能發(fā)生，A符合題意；B．若反應Cl2+2KI=2KCl+I2能夠發(fā)生，就會得到氧化性：Cl2＞I2的結論，與題干的已知條件相符合，B不符合題意；C．若反應Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能夠發(fā)生，就會得到氧化性：Co2O3＞Cl2的結論，與題干的已知條件相符合，C不符合題意；D．若反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3能夠發(fā)生，就會得到氧化性：Cl2＞FeCl3的結論，與題干的已知條件相符合，D不符合題意；故合理選項是A。第II卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(46分)19.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍首”，為了保護環(huán)境，應減少二氧化硫在大氣中的排放。請回答下列問題：(1)二氧化硫與水反應可生成亞硫酸，那么二氧化硫是電解質還是非電解質？__________。(2)工業(yè)尾氣中的二氧化硫常用氫氧化鈉溶液吸收，生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉：①亞硫酸鈉溶于水的電離方程式是______________________；②亞硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是______________________。(3)二氧化硫在催化劑的作用下可被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸：①三氧化硫是電解質還是非電解質？__________；②氧氣屬于電解質或非電解質嗎？__________。(4)三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應可生成硫酸氫鈉：①硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是________________________；②硫酸氫鈉是酸類物質嗎？__________。【答案】①.非電解質②.Na2SO3=Na++SO32-③.NaHSO3=Na++HSO3-④.非電解質⑤.既不是電解質也不是非電解質⑥.NaHSO4=Na++H++SO42-⑦.不是酸類物質【解析】【詳解】(1)二氧化硫與水反應可生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以亞硫酸是電解質，離子不是二氧化硫電離產(chǎn)生，該物質是由化合物分子構成，在熔融狀態(tài)下不能導電，所以它是非電解質；(2)①亞硫酸鈉可溶性鹽，溶于水完全電離產(chǎn)生Na+、SO32-，所以其電離方程式是NaHSO3=Na++HSO3-；②亞硫酸氫鈉是弱酸亞硫酸的酸式鹽，溶于水電離產(chǎn)生Na+、HSO3-，所以其電離方程式是NaHSO3=Na++HSO3-；(3)①三氧化硫是由分子構成的物質，在熔融狀態(tài)下不能導電，所以三氧化硫是非電解質；②氧氣屬于單質，電解質、非電解質都是化合物，所以氧氣既不是電解質也不是非電解質；(4)①硫酸氫鈉是強酸硫酸與NaOH不完全中和的產(chǎn)物，溶于水電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，所以它的電離方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-；②硫酸氫鈉是鹽，電離產(chǎn)生H+，但是它不屬于酸類物質。20.(1)將飽和溶液滴入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，得到的是__________；膠體與沉淀的本質區(qū)別在于_________。(2)將(1)中得到的分散系裝入U形管內(nèi)，用石墨棒作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極附近顏色_____，這個過程稱為_______。(3)將(1)中得到的分散系裝入用雞蛋內(nèi)膜制成的袋子內(nèi)，并將此袋子浸入盛水的燒杯中，此操作進行一段時間后，取一部分燒杯內(nèi)的水溶液，向其中滴加溶液，_______(填實驗現(xiàn)象)；若取少量袋子內(nèi)的液體加入試管中，逐滴滴加鹽酸，_______(填實驗現(xiàn)象)?！敬鸢浮竣?膠體②.分散質粒子直徑大小不同③.變深④.電泳⑤.產(chǎn)生白色沉淀⑥.先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黃色溶液【解析】【詳解】(1)將飽和溶液滴入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，得到的是膠體；膠體與沉淀的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑大小不同，前者介于1nm和100nm之間，后者大于100nm。(2)將(1)中得到的分散系裝入U形管內(nèi)，用石墨棒作電極，接通直流電源，由于氫氧化鐵膠粒帶正電荷，在電場的作用下向陰極移動，所以通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極附近顏色變深，這個過程稱為電泳。(3)將(1)中得到的分散系裝入用雞蛋內(nèi)膜制成的袋子內(nèi)，并將此袋子浸入盛水的燒杯中，此操作進行一段時間后，由于膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，所以取一部分燒杯內(nèi)的水溶液，向其中滴加溶液，產(chǎn)生氯化銀白色沉淀；若取少量袋子內(nèi)的液體加入試管中，逐滴滴加鹽酸，氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，所以實驗現(xiàn)象先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黃色溶液。21.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是_______(填字母)。A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確_______。(填“正確”或“不正確”)②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確_______。(同上)③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確_______。(同上)（3）①寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式_______。②證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_______。③該操作利用膠體的性質是_______。（4）Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_______(填字母，下同)。A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙（5）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是_______。A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙（6）若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸鈉溶液，現(xiàn)象是_______，這種現(xiàn)象稱為膠體的_______?！敬鸢浮浚?）B（2）①.正確②.不正確③.不正確（3）①.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl②.讓一束可見光通過制得的分散系，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體③.丁達爾效應（4）B（5）A（6）①.產(chǎn)生紅褐色沉淀②.聚沉【解析】【小問1詳解】實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，故合理選項是B，故答案為：B；【小問2詳解】①在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，這是制備氫氧化鐵膠體的正確操作，操作合理，故①正確，故答案為：正確；②直接加熱飽和三氯化鐵飽和溶液，反應產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體遇到電解質發(fā)生聚沉，不能得到膠體，操作不合理，②不正確，故答案為：不正確；③加熱到繼續(xù)沸騰，不能繼續(xù)加熱，否則形成的膠粒會集結在一起，形成沉淀，操作不合理，③不正確，故答案為：不正確；【小問3詳解】①將3～4滴飽和FeCl3溶液滴入25mL沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就制取得到氫氧化鐵膠體，反應方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是：讓一束可見光通過制得的分散系，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體；③膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，所以該操作利用膠體的性質是丁達爾效應；【小問4詳解】膠體具有很強的吸附能力，能選擇性的吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉，故合理選項是B，故答案為：B；【小問5詳解】Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是Fe(OH)3膠體的分散質微粒直徑大小在1～100nm之間，故合理選項是A，故答案為：A；【小問6詳解】向Fe(OH)3膠體中滴入硫酸銨，硫酸銨電離產(chǎn)生的硫酸根離子的負電荷會中和膠粒上的正電荷，使膠粒之間的斥力減小，膠粒聚集形成氫氧化鐵沉淀，這種現(xiàn)象叫膠體聚沉，因此看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；聚沉。22.儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。（1）請用上述物質填空(不用配平)：C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。________（2）上述反應中氧化劑是(填化學式)________，被氧化的元素是(填元素符號)________。（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是(填選項