高頻考點(diǎn)13無機(jī)化工流程題1．（2022·山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯(cuò)誤的是（）A．固體X主要成分是SKIPIF1<0和S；金屬M(fèi)為ZnB．浸取時(shí)，增大SKIPIF1<0壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成1.DA．經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M(fèi)為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)SKIPIF1<0Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結(jié)合形成H2O，若還原時(shí)增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2．（2021·河北卷）BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B．轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成2.DA．硝酸為強(qiáng)氧化劑，可與金屬鉍反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀SKIPIF1<0，反應(yīng)物硝酸的用量減少，可降低反應(yīng)劇烈程度，A正確；B．金屬鉍與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鉍會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成SKIPIF1<0，水解的離子方程式為SKIPIF1<0，轉(zhuǎn)化工序中加入稀SKIPIF1<0，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，硝酸鉍水解平衡左移，可抑制生成SKIPIF1<0，B正確；C．氯化鉍水解生成SKIPIF1<0的離子方程式為SKIPIF1<0，水解工序中加入少量SKIPIF1<0，醋酸根會(huì)結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡右移，促進(jìn)SKIPIF1<0水解，C正確；D．氯化鉍水解生成SKIPIF1<0的離子方程式為SKIPIF1<0，水解工序中加入少量SKIPIF1<0，銨根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡左移，不利于生成SKIPIF1<0，且部分鉍離子與硝酸根、水也會(huì)發(fā)生反應(yīng)SKIPIF1<0，也不利于生成SKIPIF1<0，綜上所述，D錯(cuò)誤；故選D。3．（雙選）（2022·江蘇省如皋中學(xué)高三開學(xué)考試）氯酸鎂[Mg(ClO3)]常做催熟劑、除草劑等。實(shí)驗(yàn)室利用鹵塊(主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì))制備少量Mg(ClO3)2的工藝流程如圖：部分氫氧化物開始沉淀及沉淀完全的pH如表所示：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的pH1.56.58.9沉淀完全的pH3.29.710.9下列說法正確的是（）A．反應(yīng)I的離子方程式為MnOSKIPIF1<0+5Fe2++4H2O=Mn2++5Fe3++8OH-B．反應(yīng)II后溶液中大量存在的離子是Mg2+、Ba2+、Fe3+、SOSKIPIF1<0、Cl-C．調(diào)pH時(shí)應(yīng)控制溶液的pH在3.2~8.9D．反應(yīng)III屬于復(fù)分解反應(yīng)，能夠發(fā)生的原因是因?yàn)樯扇芙舛认鄬?duì)較小的Mg(ClO3)23.CDA．反應(yīng)環(huán)境為酸性環(huán)境，故離子方程式為：MnOSKIPIF1<0+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，A錯(cuò)誤；B．鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，調(diào)節(jié)pH的目的是為了讓三價(jià)鐵形成沉淀，同時(shí)鎂離子不沉淀，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，pH應(yīng)該在3.2~8.9，C正確；D．過濾后溶液主要存在的金屬陽離子是鎂離子，根據(jù)流程圖可知，鎂離子和氯酸根離子反應(yīng)生成氯酸鎂沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，就是因?yàn)槁人徭V難溶于水，D正確；故選CD。4．（2022·江蘇省上岡高級(jí)中學(xué)高三開學(xué)考試）用硫酸渣(主要成分為Fe2O3、SiO2)制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖。已知：“還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)FeS2+14Fe3++8H2O=2SKIPIF1<0+15Fe2++16H+；FeS2與H2SO4不反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“酸溶”時(shí)適當(dāng)提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率B．“還原”時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶7C．“過濾I”所得濾液中存在的陽離子主要有Fe2+、Fe3+和H+D．“沉降、氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++8NH3?H2O+O2=8NHSKIPIF1<0+4FeOOH↓+2H2O4.CA．適當(dāng)提高硫酸濃度，增大氫離子濃度，可增大反應(yīng)速率，A正確；B．有關(guān)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=2SKIPIF1<0+15Fe2++16H+，反應(yīng)中FeS2的Fe元素化合價(jià)不變，S元素化合價(jià)升高，則SKIPIF1<0為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，化合價(jià)降低，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，則“還原”時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶14=1∶7，B正確；C．濾液中含有硫酸亞鐵和過量的硫酸，且生成氫離子，則“過濾I”所得濾液中存在的陽離子主要有Fe2+和H+，C錯(cuò)誤；D．濾液中通入空氣氧化，同時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，發(fā)生的離子方程式為4Fe2++8NH3?H2O+O2=8NHSKIPIF1<0+4FeOOH↓+2H2O，D正確；故選C。5．（2022·哈爾濱三中高三階段練習(xí)）以高硫鋁土礦(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸鹽)為原料制備聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n和明礬的部分工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：赤泥液的主要成分為Na2CO3。A．聚合硫酸鐵可用于凈化自來水，與其組成中的Fe3+具有氧化性有關(guān)B．赤泥液的作用是吸收“焙燒”階段中產(chǎn)生的SO2C．在“聚合”階段，若增加Fe2O3用量，會(huì)使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x變大D．從“濾液”到“明礬”的過程中還應(yīng)有“除硅”步驟5.AA.聚合硫酸鐵可用于凈水，原理是聚合硫酸鐵中的Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)，與Fe3+的氧化性無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.赤泥液主要成分是Na2CO3，可吸收焙燒產(chǎn)生的SO2，故B項(xiàng)正確；C.聚合硫酸鐵中的OH-來源于Fe2O3，因此增加Fe2O3用量會(huì)使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x變大，故C項(xiàng)正確；D.制備明礬的濾液中含有SKIPIF1<0，應(yīng)預(yù)先除去，故D項(xiàng)正確。故答案選：A。6．（2022·江蘇南通·高三開學(xué)考試）用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備SKIPIF1<0的一種工藝流程如下：下列說法正確的是（）A．“酸浸”過程中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SKIPIF1<0B．已知酸浸液中含SKIPIF1<0，為檢驗(yàn)是否含有SKIPIF1<0，可先加入KSCN溶液，再加氯水觀察現(xiàn)象C．1個(gè)SKIPIF1<0晶胞(如圖)中含4個(gè)氧原子D．水合肼濃度過大，SKIPIF1<0產(chǎn)率下降，可能的原因是SKIPIF1<0進(jìn)一步被還原成單質(zhì)銅6.DA．CuS是難溶物，“酸浸”過程中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SKIPIF1<0，故A錯(cuò)誤；B．已知酸浸液中含SKIPIF1<0，為檢驗(yàn)是否含有SKIPIF1<0，可先加入KSCN溶液，再加氯水觀察現(xiàn)象，都是一樣的現(xiàn)象，應(yīng)加入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀與亞鐵離子反應(yīng)，看溶液是否褪色，故B錯(cuò)誤；C．SKIPIF1<0晶胞中白球?yàn)?個(gè)，黑球?yàn)?個(gè)，因此1個(gè)SKIPIF1<0晶胞中含2個(gè)氧原子，故C錯(cuò)誤；D．水合肼濃度過大，SKIPIF1<0產(chǎn)率下降，由于氧化亞銅中銅為+1價(jià)，具有氧化性，因此可能的原因是SKIPIF1<0與水合肼進(jìn)一步被還原成單質(zhì)銅，故D正確。綜上所述，答案為D。7．以低品位粉煤灰(主要成分為SKIPIF1<0，還含有少量SKIPIF1<0雜質(zhì))為原料制備SKIPIF1<0的工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“酸浸”時(shí)，適當(dāng)增大鹽酸濃度可提高金屬離子的浸出速率B．應(yīng)選擇蒸餾水對(duì)得到的SKIPIF1<0粗品進(jìn)行洗滌C．“母液”經(jīng)一系列操作后可重新獲得SKIPIF1<0D．與在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶相比，鹽析結(jié)晶對(duì)設(shè)備的要求較低7.BA．酸浸時(shí)，適當(dāng)增大鹽酸濃度，可增大溶液中氫離子濃度，有利于提高金屬離子的浸出速率，故A正確；B．六水氯化鋁晶體易溶于水，用蒸餾水洗滌會(huì)使晶體溶解造成產(chǎn)率降低，應(yīng)選擇濃鹽酸或乙醇洗滌，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，母液的主要成分是氯化亞鐵，經(jīng)一系列操作后可重新獲得四水氯化亞鐵晶體循環(huán)使用，故C正確；D．氯化亞鐵溶液的酸性較弱，與鹽酸相比，對(duì)設(shè)備腐蝕程度較小，且鹽析結(jié)晶在常溫下進(jìn)行，所以與在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶相比，鹽析結(jié)晶對(duì)設(shè)備的要求較低，故D正確；故選B。8．（2022·全國(guó)乙卷）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的SKIPIF1<0如下表：金屬氫氧化物SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：(1)在“脫硫”中SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇SKIPIF1<0的原因________。(2)在“脫硫”中，加入SKIPIF1<0不能使鉛膏中SKIPIF1<0完全轉(zhuǎn)化，原因是________。(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(SKIPIF1<0)，還要加入SKIPIF1<0。(ⅰ)能被SKIPIF1<0氧化的離子是________；(ⅱ)SKIPIF1<0促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0，其化學(xué)方程式為________；(ⅲ)SKIPIF1<0也能使SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的作用是________。(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是________。(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有________。8.(1)

PbSO4(s)+COSKIPIF1<0(aq)=PbCO3(s)+SOSKIPIF1<0(aq)

反應(yīng)PbSO4(s)+COSKIPIF1<0(aq)=PbCO3(s)+SOSKIPIF1<0(aq)的平衡常數(shù)K=SKIPIF1<0=3.4SKIPIF1<0105>105，PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3(2)反應(yīng)BaSO4(s)+COSKIPIF1<0(aq)=BaCO3(s)+SOSKIPIF1<0(aq)的平衡常數(shù)K=SKIPIF1<0=0.04<<105，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限(3)

Fe2+

Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O

作還原劑(4)Fe(OH)3、Al(OH)3(5)Ba2+、Na+解析：(1)“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4(s)+COSKIPIF1<0(aq)=PbCO3(s)+SOSKIPIF1<0(aq)，由一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，Ksp(PbCO3)=7.4SKIPIF1<010-14，Ksp(PbSO4)=2.5SKIPIF1<010-8，反應(yīng)PbSO4(s)+COSKIPIF1<0(aq)=PbCO3(s)+SOSKIPIF1<0(aq)的平衡常數(shù)K=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0≈3.4SKIPIF1<0105>105，說明可以轉(zhuǎn)化的比較徹底，且轉(zhuǎn)化后生成的碳酸鉛可由酸浸進(jìn)入溶液中，減少鉛的損失。(2)反應(yīng)BaSO4(s)+COSKIPIF1<0(aq)=BaCO3(s)+SOSKIPIF1<0(aq)的平衡常數(shù)K=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0≈0.04<<105，說明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限，因此加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化。(3)（i）過氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會(huì)被過氧化氫氧化為鐵離子。（ii）過氧化氫促進(jìn)金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，過氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原反應(yīng)生成Pb(Ac)2和H2O，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。（iii）過氧化氫也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，鉛元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到了+2價(jià)，PbO2是氧化劑，則過氧化氫是還原劑。(4)酸浸后溶液的pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵。(5)依據(jù)分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為了氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉(zhuǎn)化為了氫氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba2+和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時(shí)引入的Na+。9．（2022·山東卷）工業(yè)上以氟磷灰石[SKIPIF1<0，含SKIPIF1<0等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：回答下列問題：(1)酸解時(shí)有SKIPIF1<0產(chǎn)生。氫氟酸與SKIPIF1<0反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸SKIPIF1<0，離子方程式為_______。(2)部分鹽的溶度積常數(shù)見下表。精制Ⅰ中，按物質(zhì)的量之比SKIPIF1<0加入SKIPIF1<0脫氟，充分反應(yīng)后，SKIPIF1<0_______SKIPIF1<0；再分批加入一定量的SKIPIF1<0，首先轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是_______。SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0(3)SKIPIF1<0濃度(以SKIPIF1<0計(jì))在一定范圍時(shí)，石膏存在形式與溫度、SKIPIF1<0濃度(以SKIPIF1<0計(jì))的關(guān)系如圖甲所示。酸解后，在所得SKIPIF1<0、SKIPIF1<0為45的混合體系中，石膏存在形式為_______(填化學(xué)式)；洗滌時(shí)使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗滌液X的操作單元是_______；一定溫度下，石膏存在形式與溶液中SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的關(guān)系如圖乙所示，下列條件能實(shí)現(xiàn)酸解所得石膏結(jié)晶轉(zhuǎn)化的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0

B．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0

D．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<09.(1)6HF+SiO2=2H++SKIPIF1<0+2H2O(2)

SKIPIF1<0

SKIPIF1<0(3)

CaSO4?0.5H2O

抑制CaSO4的溶解，提高產(chǎn)品石膏的產(chǎn)率

酸解

AD解析：氟磷灰石用硫酸溶解后過濾，得到粗磷酸和濾渣，濾渣經(jīng)洗滌后結(jié)晶轉(zhuǎn)化為石膏；粗磷酸以精制I脫氟、除硫酸根離子和SKIPIF1<0，過濾，濾液經(jīng)精制II等一系列操作得到磷酸。（1）氫氟酸與SiO2反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸H2SiF6，該反應(yīng)的離子方程式為6HF+SiO2=2H++SKIPIF1<0+2H2O。（2）精制1中，按物質(zhì)的量之比n(Na2CO3):n(SKIPIF1<0)=1:1加入Na2CO3脫氟，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiF6+Na2CO3=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O，充分反應(yīng)后得到沉淀Na2SiF6，溶液中有飽和的Na2SiF6，且c(Na+)=2c(SKIPIF1<0)，根據(jù)Na2SiF6的溶度積可知Ksp=c2(Na+)?c(SKIPIF1<0)=4c3(SKIPIF1<0)，c(SKIPIF1<0)=SKIPIF1<0mol?L-1，因此c(Na+)=2c(SKIPIF1<0)=SKIPIF1<0mol?L-1；同時(shí)，粗磷酸中還有硫酸鈣的飽和溶液，c(Ca2+)=c(SKIPIF1<0)=SKIPIF1<0mol?L-1；分批加入一定量的BaCO3，當(dāng)BaSiF6沉淀開始生成時(shí)，c(Ba2+)=SKIPIF1<0mol?L-1，當(dāng)BaSO4沉淀開始生成時(shí)，c(Ba2+)=SKIPIF1<0mol?L-1，因此，首先轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是SKIPIF1<0，然后才是SKIPIF1<0。（3）根據(jù)圖中的坐標(biāo)信息，酸解后，在所得100℃、P2O5%為45的混合體系中，石膏存在形式為CaSO4?0.5H2O；CaSO4在硫酸中的溶解度小于在水中的，因此，洗滌時(shí)使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水的原因是：減少CaSO4的溶解損失，提高產(chǎn)品石膏的產(chǎn)率；洗滌液X中含有硫酸，其具有回收利用的價(jià)值，由于酸解時(shí)使用的也是硫酸，因此，回收利用洗滌液X的操作單元是：酸解。由圖甲信息可知，溫度越低，越有利于實(shí)現(xiàn)酸解所得石膏結(jié)晶的轉(zhuǎn)化，由圖乙信息可知，體系溫度為65℃時(shí)，位于65℃線上方的晶體全部以CaSO4?0.5H2O形式存在，位于65℃線下方的晶體全部以CaSO4?2H2O。體系溫度為80℃時(shí)，位于80℃線下方的晶體全部以CaSO4?2H2O形式存在，位于80℃線上方的晶體全部以CaSO4?0.5H2O形式存在，據(jù)此分析：A．P2O5%=l5、SO3%=15，由圖乙信息可知，該點(diǎn)坐標(biāo)位于65℃線以下，晶體以CaSO4?2H2O形式存在，可以實(shí)現(xiàn)石膏晶體的轉(zhuǎn)化，A符合題意；B．P2O5%=10、SO3%=20，由圖乙信息可知，該點(diǎn)坐標(biāo)位于80℃線的上方，晶體全部以CaSO4?0.5H2O形式存在，故不能實(shí)現(xiàn)晶體的轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．P2O5%=10、SO3%=30，由圖乙信息可知，該點(diǎn)坐標(biāo)位于65℃線上方，晶體全部以CaSO4?0.5H2O形式存在，故不能實(shí)現(xiàn)晶體轉(zhuǎn)化，C不符合題意；D．P2O5%=10、SO3%=10，由圖乙信息可知，該點(diǎn)坐標(biāo)位于80℃線下方，晶體全部以CaSO4?2H2O形式存在，故能實(shí)現(xiàn)晶體的完全轉(zhuǎn)化，D符合題意；綜上所述，能實(shí)現(xiàn)酸解所得石膏結(jié)晶轉(zhuǎn)化的是AD。10．（2022·河北衡水高三模擬）以黃鐵礦為原料制硫酸會(huì)產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如圖：（1）在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用___溶解(填字母)。A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸（2）為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？___(至少寫出兩點(diǎn))。（3）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用___(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)。氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（4）根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件(從溫度、pH和氧化時(shí)間三方面說明)是：___。（5）銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。通過計(jì)算，可確定銨黃鐵礬的化學(xué)式為___。(已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960g?mol-1，計(jì)算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。)10.（1）D（2）將廢渣粉碎、加熱、攪拌等（3）空氣4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（4）溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時(shí)間4-6之間（5）(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12解析：（1）結(jié)合流程可知，廢渣中含有Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO，故廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用硫酸溶解比較合適。（2）為了提高廢渣的浸取率，可以將廢渣進(jìn)一步粉碎，以增大固體的表面積提高反應(yīng)速率，還可以采用加熱、攪拌等方法。（3）廢渣溶解后，加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，提供的三種氧化劑中只有空氣(O2)是綠色氧化劑；反應(yīng)化學(xué)方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。（4）由三條曲線可得，相同時(shí)間內(nèi)，80℃、pH=1.5時(shí)，F(xiàn)e2+的轉(zhuǎn)化率最高，故應(yīng)選該條件，浸取4小時(shí)之后再延長(zhǎng)時(shí)間轉(zhuǎn)化率提高不大，故浸取4小時(shí)較合適，綜上分析，工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時(shí)間為4h左右。（5）由②得，n(SOSKIPIF1<0)=n(BaSO4)=0.04mol；由③得，n(NHSKIPIF1<0)=n(NH3)=0.02mol；由④得，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.06mol；所以，結(jié)合(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，可設(shè)為(NH4)xFe3x(SO4)2x(OH)w，由正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0得：w=6x，又因?yàn)?NH4)xFey(SO4)z(OH)w的摩爾質(zhì)量為960g?mol-1，其化學(xué)式為：(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)1211．（2022·濰坊高三期中）釩有“工業(yè)維生素”之稱。我國(guó)是世界上主要的釩相關(guān)產(chǎn)品出口國(guó)。一種以釩礦粉(含+3、+4、+5價(jià)釩，同時(shí)還含有SiO2、Fe3O4、鋁硅酸鹽等)為原料制備NH4VO3的工藝流程如圖。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1已知：Al(OH)3在pH>12時(shí)溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）NH4VO3中V的化合價(jià)為_______價(jià)；“酸浸氧化”時(shí)，可以提高反應(yīng)速率的方法有很多，請(qǐng)寫出其中兩點(diǎn)：_______、_______。（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VOSKIPIF1<0。VO2+轉(zhuǎn)化為VOSKIPIF1<0反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“中和沉淀”中加入的NaOH溶液與過量H2SO4發(fā)生的反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。從“中和沉淀”的條件看，“濾渣②”中除了含有V2O5·xH2O外，還含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_______。（4）“沉淀轉(zhuǎn)溶”時(shí)將V2O5·xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為_______，同時(shí)溶解的還有_______(填化學(xué)式)。（5）“沉釩”時(shí)，加入的NH4Cl應(yīng)過量，其原因是_______；檢驗(yàn)“濾液⑤”中金屬陽離子的方法是_______。11.（1）+5適當(dāng)升高溫度攪拌（2）2VO2++MnO2=2VOSKIPIF1<0+Mn2+（3）放熱Fe(OH)3、Al(OH)3（4）V2O5·xH2O+2OH-=2VOSKIPIF1<0+(1+x)H2OAl(OH)3（5）使NH4VO3充分析出焰色試驗(yàn)解析：（1）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算可知NH4VO3中V的化合價(jià)為+5價(jià)；提高溫度，攪拌，可以提高“酸浸氧化”時(shí)的反應(yīng)速率；答案為：+5；適當(dāng)升高溫度；攪拌；（2）“酸浸氧化”中，二氧化錳做氧化劑，可以將VO+、VO2+氧化成VOSKIPIF1<0，氧化VO2+的離子方程式為2VO2++MnO2=2VOSKIPIF1<0+Mn2+，答案為：2VO2++MnO2=2VOSKIPIF1<0+Mn2+；（3）酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；通過表格信息可知三價(jià)鐵離子在pH=3.2時(shí)已經(jīng)完全沉淀，鋁離子在pH=3.0時(shí)開始沉淀，所以“濾渣②”中除了含有V2O5·xH2O外，還含有Fe(OH)3、Al(OH)3，答案為：放熱；Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）“沉淀轉(zhuǎn)溶”時(shí)將V2O5·xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽，反應(yīng)的離子方程式為V2O5·xH2O+2OH-=2VOSKIPIF1<0+(1+x)H2O；Al(OH)3在強(qiáng)堿性環(huán)境下也可以溶解，所以同時(shí)溶解的還有Al(OH)3；答案為：V2O5·xH2O+2OH-=2VOSKIPIF1<0+(1+x)H2O；Al(OH)3；（5）“沉釩”時(shí)，加入的NH4Cl應(yīng)過量，可以利用同離子效應(yīng)使NH4VO3充分析出；“濾液⑤”中金屬陽離子為鈉離子，可以采用焰色試驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)；答案為：使NH4VO3充分析出；焰色試驗(yàn)。12．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）三氧化二(Co2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料，催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含有少量MnO2，NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如圖所示：已知：Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀時(shí)的pH3.79.09.2回答下列問題：(1)“濾渣1”的化學(xué)式為__，“酸浸”時(shí)Co2O3發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。(2)“酸浸”時(shí)加入H2O2的目的是__。生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，可能的原因是__。(3)某萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示：使用該萃取劑時(shí)應(yīng)控制的pH約為__，理由是__。(4)“操作1”所得副產(chǎn)品的一種用途為__。已知該物質(zhì)的溶液加熱到100℃時(shí)會(huì)變質(zhì)，該物質(zhì)的溶解度見表：溫度/℃0102030405060溶解度/g70.673.075.478.081.084.588.0操作1是__(填字母)。A．蒸發(fā)結(jié)晶

B．降溫結(jié)晶

C．減壓蒸發(fā)結(jié)晶(5)“沉鈷”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。(6)有機(jī)相提取的Ni2+再生時(shí)可用于制備氫電池，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。12.(1)

SKIPIF1<0

SKIPIF1<0(2)

將+