高頻考點16鹵族元素題點（一）鹵族元素及化合物的性質(zhì)1．（2021·浙江卷）下列說法不正確的是（）A．應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B．工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D．將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼1.CA．銨態(tài)氮肥的主要成分為銨根離子，草木灰的主要成分含有氫氧根，二者混合使用可以發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，不能混合使用，A正確；B．離子交換法可以很大程度的提取海水中的I-，還可以起到富集低濃度I-的作用，可以提高海水中I的提取率，B正確；C．電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na單質(zhì)，C錯誤；D．將生鐵進一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時可以減少電化學(xué)腐蝕過程，這樣的鋼材更耐腐蝕，D正確；故答案選C。2．（2021·廣東卷）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是（）選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成SKIPIF1<0和SKIPIF1<0B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)SKIPIF1<0可被氧化、SKIPIF1<0可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SKIPIF1<0反應(yīng)D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕2.AA．聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故A符合題意；B．溴離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，則海水制取溴和鎂與單質(zhì)，與溴離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，故B不符合題意；C．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，與氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；D．鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān)，故D不符合題意；故選A。3.（2021·湖南卷）SKIPIF1<0常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為SKIPIF1<0。下列說法錯誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)SKIPIF1<0時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移SKIPIF1<0B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SKIPIF1<0制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中SKIPIF1<0的存在3.AA．該反應(yīng)中只有碘元素價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中+5價，每個碘原子升高5價，即6I2SKIPIF1<060e-，又因方程式中6I2SKIPIF1<03Cl2，故3Cl2SKIPIF1<060e-，即Cl2SKIPIF1<020e-，所以產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2即1molCl2時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-，A錯誤；B．該反應(yīng)中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計量系數(shù)可知，11KClO3SKIPIF1<06I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B正確；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；D．食鹽中SKIPIF1<0可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應(yīng)SKIPIF1<0生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中SKIPIF1<0的存在，D正確。故選A。4．（2022·黑龍江·哈師大附中高三期末）實驗室保存下列藥品的方法，正確的是（）A．氫氟酸貯存在細口玻璃瓶里B．盛液溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)C．氯水保存在無色玻璃瓶中，液氯貯存在鋼瓶里D．盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞4..BA．氫氟酸會與玻璃成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，故不能貯存在細口玻璃瓶里，應(yīng)放在塑料瓶中，A錯誤；B．溴單質(zhì)易揮發(fā)，應(yīng)在盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)，水封法保存，B正確；C．液氯貯存在鋼瓶里，氯水中含有次氯酸，見光易分解，從而導(dǎo)致氯水失效，應(yīng)避光保存，氯水保存在棕色玻璃瓶中，C錯誤；D．廣口瓶保存固體藥品，取用方便，但是濃硫酸是液體，所以濃硫酸不宜存放于廣口瓶中，應(yīng)放在細口瓶中，D錯誤；故答案選B。5．（2022·全國·高三專題練習(xí)）下列說法正確的是（）A．FeSO4、Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)制得B．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證I-完全氧化為I2C．氨氣、溴中毒時，要立即到室外呼吸新鮮空氣，必要時進行人工呼吸D．AgBr見光易分解，故可用于人工降雨5.AA．Fe與Fe2(SO4)3反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)e(OH)2與O2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，這兩種反應(yīng)都是化合反應(yīng)，故物質(zhì)FeSO4、Fe(OH)3可通過化合反應(yīng)制取得到，A正確；B．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，會將生成的I-氧化為HIO3，B錯誤；C．誤吸入溴蒸氣中毒后，需立即吸入少量酒精和乙醚的混合蒸氣，以便解毒，并到室外呼吸新鮮空氣，萬不得已不要進行人工呼吸，C錯誤；D．AgBr光照下分解生成Ag，則可用于制感光材料；Agl可在空氣中形成結(jié)晶核，使水凝結(jié)，可用于人工降雨，D錯誤；故選A。6．碘在地殼中主要以SKIPIF1<0的形式存在，在海水中主要以SKIPIF1<0的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍B．足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能SKIPIF1<0C．途徑Ⅱ中若生成1molSKIPIF1<0，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子D．由題圖可知氧化性的強弱順序為SKIPIF1<06.DA．加碘鹽中含有KIO3，加入食醋后，與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的I2又與淀粉作用，從而使淀粉-KI試紙變藍，A正確；B．濕潤的、已變藍的淀粉-KI試紙中含有I2，通入足量Cl2后，試紙褪色，則表明I2被Cl2氧化，可能原因是SKIPIF1<0，B正確；C．途徑Ⅱ中，2HIO3——I2——10e-，則生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子，C正確；D．由途徑Ⅲ可知，氧化性SKIPIF1<0，由途徑Ⅱ可知，氧化性SKIPIF1<0，所以強弱順序為SKIPIF1<0，D不正確；故選D。題點（二）溴和碘的提取實驗7．（2022·河北卷）SKIPIF1<0溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成SKIPIF1<0工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A．還原工序逸出的SKIPIF1<0用SKIPIF1<0溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離C．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為SKIPIF1<0D．參與反應(yīng)的SKIPIF1<0為1∶1∶17.AA．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化鈉和次溴酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會有一定量的溴化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A說法錯誤；B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋇和硫，硫?qū)儆诜菢O性分子形成的分子晶體，而硫酸鋇屬于離子晶體，根據(jù)相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋇不溶于煤油，因此可用煤油進行組分分離，B說法正確；C．中和工序中，碳酸鋰和氫溴酸發(fā)生反應(yīng)生成溴化鋰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2O，C說法正確；D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)化守恒可知，溴和硫化鋇反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1:1；根據(jù)硫酸鋇的化學(xué)組成及鋇元素守恒可知，n(BaS):n(H2SO4)為1:1，因此，參與反應(yīng)的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)為1:1:1，D說法正確；綜上所述，本題選A。8．（2021·江蘇卷）通過下列實驗可從I2，的CCl4溶液中回收I2。下列說法正確的是（）A．NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：I2+2OH-=I-+IOSKIPIF1<0+H2OB．通過過濾可將水溶液與CCl4分離C．向加酸后的上層清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1個AgI晶胞(如圖)中含14個I-D．回收的粗碘可通過升華進行純化8.DA．選項所給離子方程式元素不守恒，正確離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IOSKIPIF1<0+3H2O，A錯誤；B．水溶液與CCl4不互溶，二者應(yīng)分液分離，B錯誤；C．根據(jù)均攤法，該晶胞中所含I-的個數(shù)為SKIPIF1<0=4，C錯誤；D．碘易升華，回收的粗碘可通過升華進行純化，D正確；綜上所述答案為D。9．（2022·陜西·安康市教學(xué)研究室一模）溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱.海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。實驗室提取碘的途徑如下所示：SKIPIF1<0下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．實驗室在坩堝中焙燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．在含SKIPIF1<0的水溶液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C．操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中進行D．在含SKIPIF1<0的水溶液加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明SKIPIF1<0完全被氧化9.DA．固體灼燒應(yīng)在坩堝中進行，并且用玻璃棒攪拌，選項A正確；B．含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B正確；C．碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水，操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中進行，最后再蒸餾分出碘，選項C正確；D．在含SKIPIF1<0的水溶液加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明SKIPIF1<0被氧化有碘單質(zhì)生成，但不一定完全被氧化，選項D錯誤；答案選D。10．（2022·全國·模擬預(yù)測）某同學(xué)按照以下流程從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質(zhì)下列說法錯誤的是（）A．當四氯化碳層不顯紅色時，停止滴加SKIPIF1<0溶液B．用儀器甲完成分液操作C．冷卻時，有大量紫黑色固體析出D．操作a為蒸發(fā)濃縮10.DA．當四氯化碳層不顯紅色時，說明碘單質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)完全，故停止滴加SKIPIF1<0溶液，故A正確；B．分液操作使用分液漏斗完成，故B正確；C．加入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)使I-和IOSKIPIF1<0反應(yīng)得到碘的懸濁液，有大量紫黑色固體析出，故C正確；D．操作a為過濾，故D錯誤；故選D。11．（2022·湖北·高三期末）溴化亞鐵(SKIPIF1<0)是一種常用的催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華，高溫時溴化鐵(SKIPIF1<0)迅速分解成溴化亞鐵。如圖所示制備溴化亞鐵(部分夾持儀器未畫出)，下列說法錯誤的是（）A．若用濃硫酸代替濃磷酸，則會導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低B．常溫下濃硫酸與濃磷酸粘度較大主要是由于分子間有氫鍵C．濃磷酸在與溴化鈉反應(yīng)中體現(xiàn)了難揮發(fā)性D．堿石灰不能用無水氯化鈣代替11.AA．濃磷酸換成濃硫酸，會發(fā)生副反應(yīng)：SKIPIF1<0，生成的二氧化硫與鐵不反應(yīng)，溴與鐵反應(yīng)生成的溴化鐵在高溫下會迅速分解為溴化亞鐵，對產(chǎn)品的純度無影響，A錯誤；B．分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大，常溫下濃硫酸與濃磷酸粘度較大主要是由于分子間有氫鍵，B正確；C．濃磷酸能用于制備溴化氫的原因是濃磷酸具有難揮發(fā)性，從而生成易揮發(fā)的溴化氫，C正確；D．堿石灰是用來吸收未反應(yīng)的溴化氫，而無水氯化鈣不能吸收溴化氫，D正確；答案選A。12．（2021·北京卷）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。①反應(yīng)的離子方程式是_______。②電極反應(yīng)式：i.還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2Oii.氧化反應(yīng)：_______。③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。i.隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，MnO2氧化性減弱。ii.隨c(Cl-)降低，_______。④補充實驗證實了③中的分析。實驗操作試劑產(chǎn)物I較濃H2SO4有氯氣IIa有氯氣IIIa+b無氯氣a是_______，b是_______。(2)利用c(H+)濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應(yīng)所需的最低c(H+)由大到小的順序是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由______________。(3)根據(jù)(1)中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2。經(jīng)實驗證實了推測，該化合物是_______。(4)Ag分別與1mol·L1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，試解釋原因：_______。(5)總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是_______。12.(1)

MnO2+4H++2Cl-SKIPIF1<0Mn2++Cl2↑+2H2O

2Cl--2e-=Cl2↑

Cl-還原性減弱或Cl2的氧化性增強

KCl固體(或濃/飽和溶液)

MnSO4固體(或濃/飽和溶液)(2)

KCl>KBr>KI

Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(3)AgNO3或Ag2SO4(4)比較AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag++I-=AgI↓使得Ag還原性增強的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反應(yīng)得以發(fā)生(5)氧化劑(還原劑)的濃度越大，其氧化性(還原性)越強，還原產(chǎn)物(還原產(chǎn)物)的濃度越大，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越??；還原反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強解析：（1）①二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-SKIPIF1<0Mn2++Cl2↑+2H2O；②氧化反