教案系列人教版高三化學(xué)教案教案及反思海闊憑你們躍，天高任你們飛。愿你們信念滿滿，盡展聰慧才智;妙筆生花，譜下錦繡第幾篇。學(xué)習(xí)的敵人是自己的知足，要使自己學(xué)一點(diǎn)東西，必需從不自滿開頭。下面是我為大家整理的5篇人教版高三化學(xué)教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對(duì)大家有所關(guān)懷！

人教版高三化學(xué)教案1

《氫氣的性質(zhì)和用途》

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

使同學(xué)了解氫氣的物理性質(zhì)，把握氫氣的可燃性、還原性，并了解關(guān)于的試驗(yàn)過程和現(xiàn)象以及留意事項(xiàng);

依據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途;

從得氧和失氧的角度對(duì)比了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。

力量目標(biāo)

通過對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看，培育同學(xué)的觀看力量和思維力量。

情感目標(biāo)

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教法建議

在講氫氣的性質(zhì)之前，同學(xué)已學(xué)過氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的試驗(yàn)室制法。老師依據(jù)同學(xué)已有的學(xué)問水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn)，確定恰當(dāng)?shù)膶W(xué)問范圍和試驗(yàn)內(nèi)容，使同學(xué)了解氫氣的物理性質(zhì)，把握氫氣的可燃性、還原性及關(guān)于試驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式;了解點(diǎn)燃?xì)錃庵盀槭裁匆獧z驗(yàn)氫氣的純度以及檢驗(yàn)的方法，結(jié)合試驗(yàn)內(nèi)容明確提出培育同學(xué)觀看力量，結(jié)合氫氣的可燃性對(duì)同學(xué)進(jìn)行環(huán)境愛護(hù)訓(xùn)練等。

在教學(xué)過程中，老師應(yīng)始終圍繞教學(xué)目標(biāo)，層層深化地綻開教學(xué)內(nèi)容。老師講新課之前先復(fù)習(xí)舊學(xué)問，以試驗(yàn)室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導(dǎo)入新課，而后呈現(xiàn)一瓶瓶口倒置的氫氣，請(qǐng)同學(xué)通過觀看氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓同學(xué)通過觀看思索自己總結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。這種從感性到理性熟悉問題的方法，層次清晰，符協(xié)議學(xué)熟悉規(guī)律和力量形成與進(jìn)展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時(shí)，也應(yīng)先演示氫氣在空氣中寧靜燃燒、氫氣中混有空氣點(diǎn)燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口消逝白霧、氫氣還原氧化銅的試驗(yàn)等，而后運(yùn)用投影，進(jìn)行反應(yīng)實(shí)質(zhì)的總結(jié)，寫出化學(xué)方程式。這種運(yùn)用探究性試驗(yàn)的教法，能使同學(xué)從感性熟悉上升到理性熟悉，揭示了學(xué)問的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系。

最終老師通過讓同學(xué)看書進(jìn)行小結(jié)，再通過讓同學(xué)做練習(xí)題進(jìn)行鞏固，使大多同學(xué)都能把握基本的、重點(diǎn)的學(xué)問，從而_地履行教學(xué)任務(wù)。

其它一些建議：

(1)為使操作便利，節(jié)省時(shí)間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。

(2)為增加試驗(yàn)愛好，可在試驗(yàn)3-4的肥皂水中加入顏色。

(3)氫氣燃燒試驗(yàn)必需肯定平安，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導(dǎo)同學(xué)留意產(chǎn)物，即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。

(4)認(rèn)真做好氫氣還原氧化銅試驗(yàn)，使同學(xué)把握操作步驟。

(5)引導(dǎo)同學(xué)分析反應(yīng)物和產(chǎn)物，為下章學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

(6)復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)，引入還原反應(yīng)。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應(yīng)均分析一下哪個(gè)是氧化劑、還原劑。

(7)使同學(xué)了解用途對(duì)性質(zhì)的依靠關(guān)系。

關(guān)于“燃燒”概念的擴(kuò)展

從對(duì)比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時(shí)火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結(jié)出兩個(gè)反應(yīng)的特殊性，同時(shí)也能找出它們的共性——猛烈的、發(fā)光放熱的化學(xué)反應(yīng)。從而擴(kuò)大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。

同時(shí)，還可以觀看到它們的火焰構(gòu)造與酒精燈和蠟燭的火焰結(jié)構(gòu)不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內(nèi)外兩層，這是因?yàn)闅怏w燃燒時(shí)不必經(jīng)氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。

氫氧混合氣體的爆鳴

在導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃庵埃匦柘葯z驗(yàn)氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質(zhì)所準(zhǔn)備的。

課本選用了紙筒的試驗(yàn)。但書中只描述了剛點(diǎn)燃時(shí)，氫氣寧靜地燃燒，過一會(huì)兒，突然聽到砰的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實(shí)上，這個(gè)試驗(yàn)假如做得好，所能觀看到的現(xiàn)象要比以上課本的那段描述簡單些。所能說明說明的問題也更深化些。試驗(yàn)的具體狀況是：

用一個(gè)沒有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個(gè)小孔，小孔用一尖細(xì)小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立，用排空氣法快速布滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時(shí)，就小孔處點(diǎn)燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處寧靜地燃燒，一會(huì)兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音漸漸增加，最終才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%成分%

氫氣4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙炔2.580.0

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：氫氣的化學(xué)性質(zhì)

一復(fù)習(xí)提問：

1.寫出試驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式。

2.畫出試驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置圖。

二導(dǎo)入新課：氫氣的性質(zhì)。

1.氫氣的物理性質(zhì)：

依據(jù)描述氧氣物理性質(zhì)的挨次，回憶上節(jié)課的試驗(yàn)現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。

【試驗(yàn)3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水，把握氫氣流速，吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹到足夠大時(shí)，輕輕搖擺導(dǎo)管，讓肥皂泡脫離管口，這時(shí)可以觀看到肥皂泡上升。

肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標(biāo)準(zhǔn)狀況(1大氣壓，0℃)下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)

氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)：

【試驗(yàn)3-5】在帶尖嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純潔的氫氣，觀看火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，過一會(huì)兒，觀看燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。

引導(dǎo)觀看燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象消逝。把燒杯傳遞給同學(xué)，讓同學(xué)用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時(shí)放出大量的熱。

(1)氫氣的可燃性：

在這個(gè)試驗(yàn)中為什么強(qiáng)調(diào)“純潔”呢?假如氫氣不純潔燃燒時(shí)會(huì)怎么樣呢?

【試驗(yàn)3-6】取一個(gè)一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等)，用紙團(tuán)堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團(tuán)內(nèi)布滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團(tuán)，用燃著的木條在小孔處點(diǎn)火，留意有什么現(xiàn)象發(fā)生。(人要離開，留意平安。)

引導(dǎo)同學(xué)觀看：

①留意小孔處點(diǎn)火時(shí)的開頭狀況;

②認(rèn)真傾聽音響的變化;

③觀看隨音響變化而發(fā)生的現(xiàn)象。

板書氫氣不純混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。

為什么點(diǎn)燃純潔的氫氣能寧靜地燃燒，而混合氣體卻會(huì)發(fā)生爆炸呢?

點(diǎn)燃純潔的氫氣時(shí)，在導(dǎo)管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應(yīng)時(shí)造成或產(chǎn)生的熱量也少，且散失較快，所以點(diǎn)燃時(shí)寧靜地燃燒。

點(diǎn)燃紙筒中氫氣時(shí)，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進(jìn)入筒內(nèi)。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點(diǎn)燃時(shí)快速反應(yīng)，造成或產(chǎn)生的熱量在極短時(shí)間內(nèi)、有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。

試驗(yàn)測定，當(dāng)空氣中混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%～74.2%時(shí)，點(diǎn)燃即發(fā)生爆炸。這個(gè)范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點(diǎn)燃需要純潔的氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨匦铏z驗(yàn)氫氣的純度。

【試驗(yàn)3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇教育火。假如聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗(yàn)，直到響聲很小，才表明氫氣已經(jīng)純潔，假如用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純而需要再檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)當(dāng)用拇指堵住試管口一會(huì)兒，然后再收集氫氣檢驗(yàn)純度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。

【試驗(yàn)3-8】在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會(huì)兒再給氧化銅加熱。留意觀看黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應(yīng)履行后停止加熱，還要連續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。

引導(dǎo)同學(xué)思索：

(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

(2)導(dǎo)氣管為什么要伸入到試管底部，管口未能用塞子塞住?

(3)為什么先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗(yàn)?

(4)試驗(yàn)在停止加熱時(shí)，為什么還要連續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?

聯(lián)系已學(xué)過的關(guān)于學(xué)問逐一爭論。歸納出試驗(yàn)步驟韻語記憶口訣：

板書“一通、二點(diǎn)、三滅、四撤”。

引導(dǎo)同學(xué)用化學(xué)式表述反應(yīng)過程

氫氣和氧化銅反應(yīng)：

練習(xí)：試驗(yàn)室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應(yīng)有以下主要步驟，請(qǐng)按準(zhǔn)確的操作挨次排列序號(hào)___________________。

A檢驗(yàn)氫氣發(fā)生裝置的氣密性;B給試管中的氧化銅加熱;

C向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品;D停止加熱;

E向裝有氧化銅試管中通入氫氣;F停止通入氫氣;

G檢驗(yàn)氫氣的純度。

復(fù)習(xí)提問：什么是氧化反應(yīng)?氫氣與氧化銅反應(yīng)當(dāng)是否是氧化反應(yīng)?

分析：在氫氣與氧化銅反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅，則氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。

在反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。使銅被還原出來，說明氫氣有還原力量，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。

氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。使氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，說明它具有氧化力量，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發(fā)生了氧化反應(yīng)。

氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了還原反應(yīng)。

練習(xí)：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發(fā)生了氧化反應(yīng)，________發(fā)生了還原反應(yīng)。

氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3-14。

物質(zhì)的用途是由其性能準(zhǔn)備的。

密度小——?dú)錃馇?

可燃性——?dú)溲跹?、高能燃料?

還原性——冶煉金屬、制備硅等;

另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

探究活動(dòng)

1.家庭小試驗(yàn)在如教材第53頁所示的試驗(yàn)3-4中，可以用蠟燭不斷點(diǎn)燃造成或產(chǎn)生、上升的氫氣泡。想方法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可造成或產(chǎn)生劇烈的爆鳴聲。

2.家庭小試驗(yàn)取一支大試管，平置固定在鐵架臺(tái)上，用一團(tuán)棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅漸漸由黑色變紅。

3.設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素.

人教版高三化學(xué)教案2

《水》

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

使同學(xué)了解自然界中水的分布狀況;

水與工生產(chǎn)和人民日常生活的親熱關(guān)系;

水污染的后果及防止水體污染;

了解水的組建及物理性質(zhì)。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)發(fā)散思維及查閱媒體資料文件資料，獵取信息的力量。

情感目標(biāo)

培育同學(xué)樹立節(jié)水觀念，增加環(huán)境愛護(hù)意識(shí)，為可連續(xù)進(jìn)展做出自己的貢獻(xiàn)。

培育同學(xué)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。

教學(xué)建議

本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對(duì)人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組建，在處理這一節(jié)教材時(shí)，要充分以日常生活中的常見事例作為爭論??的線索。有條件的學(xué)?？梢栽谡n前布置爭論??課題，給同學(xué)一周的時(shí)間查找相關(guān)資料文件資料，特殊是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜尋相關(guān)信息，并要求同學(xué)對(duì)獵取的信息進(jìn)行加工，每2-3個(gè)同學(xué)為一個(gè)小組，通過課前預(yù)備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板呈現(xiàn)自己的爭論??成果。

通過這種組織形式可以提高同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，特殊是呈現(xiàn)成果，無論對(duì)哪類同學(xué)來說，只要付出勞動(dòng)，都會(huì)有收獲，真正體現(xiàn)學(xué)校義務(wù)訓(xùn)練的全員性和訓(xùn)練的全過程性。特殊對(duì)學(xué)校同學(xué)來說，劇烈的表現(xiàn)欲望成為其學(xué)習(xí)過程的根本動(dòng)力。水資源的有限，人類對(duì)水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對(duì)水體的污染，對(duì)同學(xué)來說，有的可能了解許多，有的同學(xué)會(huì)一無所知，老師課堂上簡潔的介紹對(duì)增加同學(xué)的環(huán)境愛護(hù)意識(shí)來說是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓同學(xué)親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中，在我們生活中，水資源的鋪張、水質(zhì)的日益惡化等，使同學(xué)有一種危機(jī)感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。

水的組建是本節(jié)課的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：

1.水的宏觀組建，即：定性水的元素組建。

2.水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個(gè)水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個(gè)過程應(yīng)有意向識(shí)地加以區(qū)分，這樣有助于同學(xué)了解化學(xué)學(xué)科爭論??物質(zhì)組建的一般方法，為今后同學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的試驗(yàn)是履行上述兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典試驗(yàn)，可以結(jié)合關(guān)于物理學(xué)問介紹試驗(yàn)裝置，特殊是電極的極性，兩極造成或產(chǎn)生氣體的體積，兩極造成或產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合關(guān)于數(shù)據(jù)關(guān)懷同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo)，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應(yīng)留意嚴(yán)謹(jǐn)性。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

課題：水

重點(diǎn)：水對(duì)人類的影響及水的組建

教學(xué)設(shè)計(jì)過程

本節(jié)課按一課時(shí)支配。但應(yīng)在上課前一周給同學(xué)布置任務(wù)，由同學(xué)通過查閱文獻(xiàn)，掃瞄相關(guān)網(wǎng)站，在充分預(yù)備的基礎(chǔ)上進(jìn)行呈現(xiàn)活動(dòng)，可以由同學(xué)采納自由組合的形式分成若干小組，呈現(xiàn)自己的學(xué)習(xí)成果。

1.課前任務(wù)布置：

(1)閱讀課文，思索下列問題，提出自己的見解：

①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區(qū)被水掩蓋著，是一個(gè)名符其實(shí)的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規(guī)劃和愛護(hù)?

②在日常生活中，我們身邊有鋪張水的現(xiàn)象嗎?結(jié)合自己的實(shí)際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達(dá)到節(jié)省用水的目的?

③在我們四周，水資源愛護(hù)的狀況好嗎?你認(rèn)為哪些行為會(huì)使水質(zhì)受到不良影響?

④從目前來看，淡水缺乏是一個(gè)全球性的問題，特殊是有些地區(qū)，干旱嚴(yán)峻威逼著人類的生存，而地球水是豐富的，你有什么好設(shè)想，使海水得以充分利用?(必需是自己的設(shè)想，不愿定準(zhǔn)確，不必追求科學(xué)性，但需從可行性和經(jīng)濟(jì)角度動(dòng)身)。

⑤你認(rèn)為日常生活中轉(zhuǎn)變?nèi)说哪男┥盍?xí)慣可以做到節(jié)省淡水?舉具體措施或歸納一些節(jié)水的小竅門。

(2)查閱相關(guān)網(wǎng)站，從網(wǎng)上獵取相關(guān)信息，結(jié)合自己的觀點(diǎn)，對(duì)這些信息進(jìn)行加工，證明自己的觀點(diǎn)是準(zhǔn)確的或措施是可實(shí)施的。

(3)2-3人一組(自由組合)，將自己的學(xué)習(xí)成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂溝通用。

2.課前預(yù)備工作：

老師課前可以將同學(xué)收集到的各種素材掃瞄，對(duì)觀點(diǎn)(或措施)相近的小組的方案加以整理，有助于爭論進(jìn)行得全面。對(duì)有創(chuàng)意、有價(jià)值的的設(shè)想，不考慮其可行性或嚴(yán)謹(jǐn)性，充分發(fā)揮同學(xué)的想象力，使教學(xué)過程變得活潑。

3.課堂教學(xué)：

分為兩個(gè)階段。

(1)老師將課題引入后，由同學(xué)將學(xué)習(xí)成果進(jìn)行呈現(xiàn)，師生之間相互質(zhì)疑、相互釋疑，此過程大約用時(shí)25分鐘。老師可將已收集的資料文件資料片當(dāng)堂播放，加深同學(xué)對(duì)水資源愛護(hù)、水資源合理開發(fā)利用的熟悉。

(2)由老師以試驗(yàn)為突破口，演示電解水的試驗(yàn)，依據(jù)電解過程中兩極造成或產(chǎn)生氣體的性質(zhì)檢驗(yàn)，得出水的元素組建，再依據(jù)氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導(dǎo)水的組建。

(履行電解水的試驗(yàn)使用霍夫曼水電解器，若沒有，可依據(jù)教學(xué)參考書P89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于查找電解產(chǎn)物量的關(guān)系。為增加水的導(dǎo)電力量，試驗(yàn)前應(yīng)在水中加少量稀硫酸，但這一點(diǎn)肯定事先向同學(xué)做交待。避開與學(xué)校物理可的關(guān)于學(xué)問沖突。)

4.課后小結(jié)：

對(duì)本節(jié)學(xué)問內(nèi)容進(jìn)行小結(jié)，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料文件資料做呈現(xiàn)，加強(qiáng)對(duì)同學(xué)進(jìn)行節(jié)省用水的訓(xùn)練。最終將制作精致的展板放于墻報(bào)展覽。

探究活動(dòng)

1.洗衣間內(nèi)自制節(jié)水裝置。

2.用簡潔的易得的材料改造衛(wèi)生間抽水馬桶，使之節(jié)省用水。

3.廚房內(nèi)自制凈水裝置。

4.綻開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》

要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字?jǐn)?shù)為800-1200字。

課后爭論：

中國的“西部大開發(fā)”已經(jīng)啟動(dòng)，為了避開“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應(yīng)貫徹于西部開發(fā)的始終。請(qǐng)你依據(jù)課本學(xué)問談?wù)劊涸谖鞑块_發(fā)過程中，為避開水被污染應(yīng)留意哪些方面的問題?

人教版高三化學(xué)教案3

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

力量目標(biāo)

運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析把握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標(biāo)

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)同學(xué)進(jìn)行化學(xué)史方面的訓(xùn)練及愛國主義訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教材分析

鈉的化合物許多，本節(jié)教材在學(xué)校已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對(duì)于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡潔介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)當(dāng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使同學(xué)進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視試驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過試驗(yàn)給同學(xué)以感性學(xué)問，然后再通過對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和分析，引導(dǎo)同學(xué)共同得出關(guān)于結(jié)論。這樣編寫方式有利于同學(xué)參加教學(xué)過程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最終的家庭小試驗(yàn)，具有探究和設(shè)計(jì)試驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好和培育力量。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采納了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使同學(xué)在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)學(xué)問留下深刻的印象，有利于理解、記憶學(xué)問，也有利于他們把握準(zhǔn)確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視學(xué)問在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的訓(xùn)練。引導(dǎo)同學(xué)運(yùn)用所學(xué)學(xué)問來解決一些簡潔的化學(xué)問題。對(duì)同學(xué)進(jìn)行化學(xué)史方面的訓(xùn)練及愛國主義訓(xùn)練。

教法建議

1.加強(qiáng)試驗(yàn)教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔驹囼?yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔試驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做試驗(yàn)?？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的試驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀看棉團(tuán)的燃燒，使同學(xué)更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的試驗(yàn)，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。

Na2O2的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的試驗(yàn)來引入。

2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在同學(xué)觀看和試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓同學(xué)填寫表格。充分發(fā)揮同學(xué)的主動(dòng)性，使他們樂觀參加。在活動(dòng)中培育同學(xué)的自學(xué)力量及訓(xùn)練同學(xué)科學(xué)的方法。

3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向同學(xué)說明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義訓(xùn)練的好素材。指導(dǎo)同學(xué)認(rèn)真閱讀，或參考關(guān)于我國純堿工業(yè)進(jìn)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)同學(xué)查閱相關(guān)資料文件資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課題：鈉的化合物

重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過程

[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)呈現(xiàn)Na2O、Na2O2樣品，讓同學(xué)觀看后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁[試驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。

演示[試驗(yàn)2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀看發(fā)生的現(xiàn)象。讓同學(xué)通過觀看現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[爭論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑

同學(xué)依據(jù)所學(xué)學(xué)問可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用造成或產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

[補(bǔ)充試驗(yàn)]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白試驗(yàn)，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開頭變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(3)指導(dǎo)同學(xué)閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①呈現(xiàn)Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性試驗(yàn)。

演示試驗(yàn)第32頁[試驗(yàn)2-7][試驗(yàn)2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性試驗(yàn)

通過觀看到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓同學(xué)回憶將過量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及關(guān)于化學(xué)方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相像的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由同學(xué)閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴(kuò)展：

(1)總結(jié)

通過列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使同學(xué)更直觀地把握元素、化合物學(xué)問，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)把握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴(kuò)展

依據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培育同學(xué)的發(fā)散思維力量。

依據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可把握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決未能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補(bǔ)充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及緣由是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組建的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可造成或產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?

(5)200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

2.教材關(guān)于習(xí)題

參考答案：

(1)現(xiàn)象：造成或產(chǎn)生白色沉淀

緣由：①溶解度：Na2CO3NaHCO3

②溶質(zhì)的質(zhì)量：2NaHCO3Na2CO3(168106)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

③溶劑：反應(yīng)消耗水，使溶劑削減

人教版高三化學(xué)教案4

一、標(biāo)要求：

1、熟悉醇的典型代表物的組建和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能造成或產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的平安使用問題。

二、考試說明：(與課標(biāo)要求全都)

1、熟悉醇的典型代表物的組建和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能造成或產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的平安使用問題。

三、課標(biāo)解讀：(教學(xué)目標(biāo))

1、依據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容，自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)章，能用系統(tǒng)命名法對(duì)簡潔的飽和一元醇進(jìn)行命名。

2、通過小組“溝通爭論??“活動(dòng)，初步把握依據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法;通過分析醇的結(jié)構(gòu)，知道其化學(xué)反應(yīng)主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析動(dòng)身生反應(yīng)類型與對(duì)應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。

3、依據(jù)醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，猜想可能發(fā)生的反應(yīng)，回憶以前學(xué)習(xí)的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類反應(yīng)類型。

4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí)，熟悉醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用，了解醇對(duì)環(huán)境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)學(xué)問的重要性，從而激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)的樂觀性。

四、教學(xué)評(píng)價(jià)：

課標(biāo)評(píng)價(jià)：

依據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計(jì)出5個(gè)教學(xué)任務(wù)，但5個(gè)任務(wù)不是均等的，從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點(diǎn)是醇的化學(xué)性質(zhì)，老師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設(shè)計(jì)足夠的時(shí)間給同學(xué)理解醇反應(yīng)的斷鍵規(guī)律，并加強(qiáng)對(duì)應(yīng)練習(xí)，充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點(diǎn);對(duì)于其他幾個(gè)教學(xué)目標(biāo)要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用的即可。

歷年考試試題評(píng)價(jià)：

幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的學(xué)問，重點(diǎn)考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)(與金屬鈉、與羧酸的酯化反應(yīng)、醇分子間的脫水反應(yīng))、消去反應(yīng)、催化氧化。具體體現(xiàn)：

(1)學(xué)業(yè)水平考試試題：

2021(省)

4.若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是

A.水B.無水酒精C.四氯化碳D.氫氧化鈉溶液

分析：B選項(xiàng)考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。

22.(8分)現(xiàn)有下列四種有機(jī)物：

①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④

(1)能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是(填序號(hào)，下同)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是，能發(fā)生水解反應(yīng)的是。

(2)②發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

分析：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反應(yīng)。

2021(省)

6.下列物質(zhì)中加入金屬鈉不造成或產(chǎn)生氫氣的是

A.乙醇B.乙酸

C.水D.苯

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反應(yīng)

23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的爭論??熱點(diǎn)之一。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是采納化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)行加工處理的過程：

請(qǐng)依據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：

(1)寫出乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

;

(2)寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式：

;

(3)(II)的反應(yīng)類型是。

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

(2)高考試題：

2021(卷)

33.(8分)(化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請(qǐng)依據(jù)上述信息回答：

(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱是。B→I的反應(yīng)類型為。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是。

(3)H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為。

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反應(yīng)酯化反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)。

(2021卷)

33.(8分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：

依據(jù)上述信息回答：

(1)D不與NaHC溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是______，BC的反應(yīng)類型是____。

(2)寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(3)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_____。

(4)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式_______________

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水(取代反應(yīng))

五、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、通過預(yù)習(xí)溝通熟悉醇與酚的區(qū)分，能夠列出幾種常見的醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)以及用途。

2、通過教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。

3、通過學(xué)問回顧，結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)把握醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠嫻熟寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的方程式。

4、結(jié)合資料文件資料介紹和生活實(shí)際了解醇在生造成或產(chǎn)生活實(shí)踐中的應(yīng)用

六、教材分析：

(一)教材位置：

本節(jié)在有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)之后，同學(xué)已經(jīng)具備了依據(jù)肯定結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物推想可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反應(yīng)、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是同學(xué)初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律推想一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，讓他們用演繹法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并進(jìn)展這種思路和方法，為將來學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

(二)教材處理：

基于醇與酚的區(qū)分以及幾種常見的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律同學(xué)通過預(yù)習(xí)能夠獨(dú)立履行，所以此環(huán)節(jié)老師可以完全放手給同學(xué)來履行，充分體現(xiàn)同學(xué)自主學(xué)習(xí)的作用。對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì)，通過回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推想醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的角度推想產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反應(yīng)的規(guī)律。

(三)與人教版教材的比較：

編排的位置：

兩個(gè)版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎(chǔ)上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進(jìn)行介紹的，呈現(xiàn)的位置基本相同。

學(xué)問上的比較：

人教版對(duì)于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對(duì)簡潔，具體體現(xiàn)：

1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的共性之處，對(duì)于甲醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)沒有介紹。

2、飽和一元醇：兩個(gè)版本都對(duì)飽和一元醇的通式、沸點(diǎn)以及水溶性做了具體的介紹，通過表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。但兩個(gè)版本的切入點(diǎn)不同，魯科版注意學(xué)問的系統(tǒng)性和完整性，人教版注意培育同學(xué)分析問題、解決問題的力量，注意聯(lián)系生活實(shí)際。

3、醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個(gè)版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但學(xué)問的呈現(xiàn)方式不同，人教版注意試驗(yàn)的探究作用，對(duì)于醇分子間脫水的反應(yīng)只是在資料文件資料卡片上消逝，魯科版則注意從官能團(tuán)的角度進(jìn)行分析，從斷鍵上分析規(guī)律，關(guān)懷同學(xué)理解。

結(jié)論：通過兩個(gè)版本的比較，進(jìn)一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)(重點(diǎn)學(xué)問)：

1、乙二醇與丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點(diǎn)的規(guī)律

3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應(yīng)以及醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)的規(guī)律。

七、學(xué)情分析：

同學(xué)在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結(jié)構(gòu)上簡潔區(qū)分醇和酚，但是從結(jié)構(gòu)上對(duì)性質(zhì)進(jìn)行推想方面的力量還不太嫻熟，尤其對(duì)斷鍵位置與反應(yīng)類型間的關(guān)系上未能很嫻熟區(qū)分。

八、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

依據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推想醇的性質(zhì)，把握醇的化學(xué)性質(zhì)

九、教學(xué)策略：

課前預(yù)備：(學(xué)案導(dǎo)學(xué))

通過導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)同學(xué)做好預(yù)習(xí)預(yù)備,填寫課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點(diǎn)、水溶性的規(guī)律;依據(jù)已有學(xué)問和教材資料文件資料總結(jié)醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠?qū)懗鲆掖寂c金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應(yīng)、乙醇的消去反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)的方程式。

課堂探究：(溝通、檢測、講解、練習(xí)相結(jié)合)

通過小組溝通之后進(jìn)行課堂提問或小測的方式檢查預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)重點(diǎn)學(xué)問進(jìn)行強(qiáng)化和補(bǔ)充，對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團(tuán)的角度引導(dǎo)同學(xué)分析，關(guān)懷同學(xué)理解結(jié)構(gòu)對(duì)于有機(jī)物性質(zhì)的重要性，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)準(zhǔn)備性