CuCl

制備的配位平衡原理及大化學(xué)平衡的關(guān)系2021/10/10

1一.CuCl的制備實(shí)驗(yàn)的配位平衡原理二.四大化學(xué)平衡關(guān)系的討論(結(jié)合cucl

的制備)1.配位平衡與氧化還原平衡2.配位平衡與沉淀溶解平衡三.結(jié)論2021/10/10

2一.Cucl的制備·反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式為：cucl?

+2cl-==cucl?2-cucl22+cu+2clH==2cucl?2-cucl?2-+(h?o)

沖稀==

cucl+2cl+(h?o)2021/10/10

3一.Cucl的制備·分析：1.制備原理：

cucl?+cu==2cucl但cucl固體會覆蓋在cu表面阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行加入濃hcl和氯化鈉后，氯離子濃度增加，促進(jìn)形成cucl?2-配離子而不是

固態(tài)的氯化亞銅，

使反應(yīng)能夠順利進(jìn)行。2.CuCl?2-+H?O

(沖稀)=

CuCl+2Cl+H?O反應(yīng)熵Q=[CuCl?2-]/[Cl]2,加入水CuCl?2-和Cl

的濃度都會變小。但是由于cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,

所以沖稀操作對cl

的影響更大，使反應(yīng)的q變大，

配位平衡逆向移動，生成CuCl沉淀。

2021/10/10二.四大化學(xué)平衡關(guān)系的討論1.氧化還原平衡與配位平衡溶液中加入Cu

粉后發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu=2CuCl

,反應(yīng)加入了過量的銅粉，并借以外力搖晃，使Cu

粉與溶液充分接觸進(jìn)而發(fā)生反應(yīng)氧化還原。反應(yīng)后生成的CuCl覆蓋銅的表面上，阻止了Cu與CuCl2繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)CuCl

(沉淀)

+2

Cl-=CuCl

?2-可以促進(jìn)CuCl

的配位溶解，進(jìn)而促進(jìn)氧化

還原反應(yīng)的右移。CuCl配位反應(yīng)促進(jìn)了氧化還原反應(yīng)的右移以及增大Cu

粉與溶液的接觸面積。2021/10/105二.四大化學(xué)平衡關(guān)系的討論2.沉淀平衡與配位平衡氧化還原反應(yīng)發(fā)生后，將反應(yīng)液倒入50

mL去氧去離子水中發(fā)生反應(yīng)CuCl?2-+(H?O)沖稀=CuCl

(沉淀)

+2

Cl+(H?O)這其實(shí)是CuCl

(沉淀)

+2

Cl=CuCl?2-的變形針對第二個(gè)反應(yīng)方程式反應(yīng)熵Q=[CuCl?2-]/[Cl-]2,加入水CuCl?2-和Cl-的

濃度都會變小，但是由于Cl

的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2,沖洗對于Cl

的影響更大。沖

稀后Q

變大，反應(yīng)逆向移動，產(chǎn)生CuCl沉淀。2021/10/10

6三.結(jié)論·1.CuCl

制備實(shí)驗(yàn)中巧妙運(yùn)用到了配位平衡的原理，由H[CuC1?]=CuCl+HCI

,

通過控制CI

的濃度變化，實(shí)現(xiàn)了CuCl

的溶解與沉淀，達(dá)到了制備CuCl沉淀的效果?！?.四大平衡相互影響，

在比較復(fù)雜的反應(yīng)重要考慮多種平衡對反應(yīng)的影響，在判斷反應(yīng)限度時(shí)可通過總反應(yīng)的K值判斷。本實(shí)驗(yàn)中，主要通過沉淀平衡、氧化還原平衡以及配位平衡共同作用使CuCl得以成功制備。2021/10/10

7參考文獻(xiàn)【1】制備CuCl的實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象剖析，集寧師專學(xué)報(bào)，2004年7月，文章編號1009-7171(2004)03-0055-01【2】201

7年“普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)B”講義，北京大學(xué)化學(xué)與分子工程學(xué)院，2017

年9月【3】普通化學(xué)，高松主編，北京大學(xué)出版社