2024屆廣東省惠州市第三中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中預(yù)測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原劑作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑C．漂白粉作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑2、其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是A．單位體積內(nèi)分子數(shù)增多B．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多3、下列說法中不正確的是()A．碘晶體中碘分子的排列有2種不同的方向B．鎂晶體的堆積模型中原子的配位數(shù)為12C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為4，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為8D．石墨烯晶體中每個碳原子連接3個六元環(huán)4、根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是A．H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水的過程中吸收能量B．?dāng)嚅_1molH2O(g)所含的共價鍵共放出917.9kJ的能量C．H2O(g)比H2O(l)更穩(wěn)定D．H2在O2中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-15、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是A．C的體積分?jǐn)?shù)增加B．A的轉(zhuǎn)化率降低C．平衡向正反應(yīng)方向移動D．m+n＞p6、鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬（）A．所失去的電子數(shù)目相等B．質(zhì)量相等C．反應(yīng)后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度相同D．物質(zhì)的量比是28：12：97、下列說法不正確的是A．126C、136C、146C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，卻不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大D．綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機制的過程中應(yīng)用突出，但其在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能8、在人體所需的16種微量元素中有一種被稱為生命元素的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱A．硫 B．碘 C．硒 D．硅9、對于可逆反應(yīng)，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是（）A．①表示壓強對反應(yīng)的影響B(tài)．②表示溫度對反應(yīng)的影響C．③表示平衡體系中增加的量對反應(yīng)的影響D．④表示催化劑對反應(yīng)的影響10、關(guān)于炔烴的描述正確的是A．炔烴分子中所有碳原子都在同一直線上B．分子中含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴C．炔烴易發(fā)生加成反應(yīng),也易發(fā)生取代反應(yīng)D．炔烴不能使溴水褪色,但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色11、下列說法不正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)的過程中所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱B．對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C．在25℃，101kPa，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱D．物質(zhì)的鍵能越大，其具有的能量越大，物質(zhì)越穩(wěn)定12、當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．氯化鈉溶液 B．葡萄糖溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體13、下列裝置或操作能達到目的的是A．裝置①用于測定生成氫氣的速率B．裝置②依據(jù)單位時間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應(yīng)速率的影響C．裝置③進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響14、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是A．x＝1B．B的轉(zhuǎn)化率為50%C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1D．若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)15、奧運會中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色C．該物質(zhì)的分子式為C16H16O3D．該物質(zhì)分子中的所有原子共平面16、關(guān)于圖示的原電池，下列說法正確的是A．電流從鋅電極通過檢流計流向銅電極B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑17、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④18、下列說法中正確的是A．有能量變化的過程一定是化學(xué)變化過程B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中一定伴有熱量的變化D．物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)19、已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1=－395kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol，則反應(yīng)C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱△H3等于()A．－112kJ/molB．－395kJ/molC．+112kJ/molD．－283kJ/mol20、與原子序數(shù)為8的元素原子核外最外層電子數(shù)相同的元素是A．氬B．硅C．硫D．氯21、糖原[(C6H10O5)n]是一種相對分子質(zhì)量比淀粉大的多糖，主要存在于肝臟和肌肉中，所以又叫動物淀粉或肝糖。下列關(guān)于糖原的敘述正確的是A．糖原與淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體B．糖原與淀粉、纖維素屬于同系物C．糖原水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．糖原具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)22、大多數(shù)有機物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合的化學(xué)鍵是（）A．只有非極性鍵B．只有極性鍵C．非極性鍵和極性鍵D．只有離子鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。24、（12分）有機物A可用作果實催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。25、（12分）利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．26、（10分）50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。27、（12分）德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．請回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．28、（14分）將1molN2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中，回答下列問題：（1）100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________________；反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為___________。（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，下列說法中，一定能說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是____________。①氣體顏色加深②N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加③恒溫恒壓充入He④單位時間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1：2（3）若起始時充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時，再充入1molNO2氣體，重新達到平衡時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒溫恒壓時，充入1molNO2氣體，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體，重新達到平衡時，NO2的體積分?jǐn)?shù)_________（填“不變”、“增大”或“減小”）。（4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用，根據(jù)圖b、c中的信息，推測A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________（填“深”或“淺”）。29、（10分）有機乙偶姻存在于啤酒中，是酒類調(diào)香中一個極其重要的品種，某研究性學(xué)習(xí)小組為確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)，進行如下探究。步驟一：將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收，裝置如圖。2.64g乙偶姻的蒸氣氧化產(chǎn)生5.28g二氧化碳和2.16g水。步驟二：升溫使乙偶姻汽化，測其密度是相同條件下H2的44倍。步驟三：用核磁共振儀測出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖，圖中4個峰的面積比為1∶3∶1∶3。步驟四：利用紅外光譜儀測得乙偶姻分子的紅外光譜如圖。（1）如圖裝置中兩支U型管不能互換的理由是____。（2）乙偶姻的摩爾質(zhì)量為_________。（3）乙偶姻的分子式為______________。（4）乙偶姻的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A．明礬作凈水劑，利用鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，鋁離子水解是非氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．甘油是含有羥基數(shù)目較多的醇，具有吸水性而作護膚保濕劑，故不選B；C．漂白粉作消毒劑是利用次氯酸的強氧化性，故不選C；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e和氧氣反應(yīng)，鐵化合價升高，鐵做還原劑，起還原作用，故選D；選D。2、B【解題分析】用有效碰撞理論解釋外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響?！绢}目詳解】化學(xué)反應(yīng)速率的定義v＝ΔcΔt＝ΔnV?Δt表明，單位時間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)（ΔA項：單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，才能加快反應(yīng)速率。A項錯誤；B項：增大反應(yīng)物濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，即化學(xué)反應(yīng)速率增大。B項正確；C項：增大反應(yīng)物濃度，不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)。C項錯誤；D項：不是單位時間內(nèi)，反應(yīng)速率不一定增大。D項錯誤。本題選B。3、C【題目詳解】A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，故A正確；B．鎂晶體采用的是六方最密堆積，原子的配位數(shù)為12，故B正確；C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為4，故C錯誤；D．石墨烯晶體中的基本結(jié)構(gòu)單元是正六邊形，每個碳原子連接3個六元環(huán)，故D正確。答案選C。4、D【解題分析】A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應(yīng)過程放出熱量；B.斷開1molH2O(g)所含的共價鍵需要吸收能量，而不是放熱；C.能量越低越穩(wěn)定；D.根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱即可，注意反應(yīng)熱的正負號。【題目詳解】A.H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水，從上述圖像可以看出，H2（g）+12O2（g）的能量大于H2O(g)的能量，因此此反應(yīng)放出熱量，故AB.斷開1molH2O(g)所含的共價鍵需要吸收能量，故B項錯誤；C.從圖像可以得出，H2O(l)比H2O(g)的能量低，H2O(l)更穩(wěn)定，故C項錯誤；D.根據(jù)圖像可得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=2×（△H1+△H2+△H3+△H4）=-571.6kJ·mol-1，故D項正確；答案選D?！绢}目點撥】在解答熱化學(xué)方程式，注意幾個概念問題：①斷鍵吸熱，成鍵放熱；②能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定。5、B【解題分析】平衡后將氣體體積縮小到原來的1/3，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的3倍，但此時C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理分析，即可得到答案案。【題目詳解】平衡后將氣體體積縮小到原來的1/3，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的3倍，但此時C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆向是氣體體積減小的方向。A.由上述分析可以知道,增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故A項錯誤；B.增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以A的轉(zhuǎn)化降低，故B項正確；C.增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C項錯誤；D.增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有m+n<p，故D項錯誤。綜上，本題選B。6、A【分析】鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等?！绢}目詳解】A選項，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，即所失去的電子數(shù)目相等，故A正確；B選項，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質(zhì)的量之比為3:3:2，其質(zhì)量不相等，故B錯誤；C選項，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質(zhì)的量之比為3:3:2，反應(yīng)后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為3:3:2，故C錯誤；D選項，根據(jù)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質(zhì)的量之比為3:3:2，故D錯誤；綜上所述，答案為A。7、C【解題分析】A.碳元素的相對原子質(zhì)量是用所有同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在,所以A選項是正確的；

B.催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,只能加快反應(yīng)速率,所以B選項是正確的；

C.熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，所以某物質(zhì)的熱值高，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不一定大，故C錯誤；

D.綠色熒光蛋白屬于蛋白質(zhì),在酸性或堿性溶液中會變性,所以在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能，所以D選項是正確；

綜上所述，本題選C。8、C【分析】R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，R在第4周期，ⅥA族，為硒元素?！绢}目詳解】A、硫在第3周期，故A錯誤；B、碘在ⅦA族，故B錯誤；C、R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，R在第4周期，ⅥA族，為硒元素。故C正確；D、硅在第3周期，ⅣA族，故D錯誤；故選C。9、C【題目詳解】A．壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大達到化學(xué)平衡所需的時間越短，則P2>P1；該反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則的體積分?jǐn)?shù)增大

NH3，與圖像不符，故A不符合題意；B．因該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像不符，故B不符合題意；C．反應(yīng)達到平衡后，增大的量，在這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到達到新的平衡，與圖像符合，故C符合題意；D．因催化劑對化學(xué)平衡無影響，但催化劑會加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時達到化學(xué)平衡所需的時間短，與圖像不符，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。10、B【題目詳解】A．乙炔分子中四個原子共直線，2-丁炔分子中四個碳原子共直線；多碳原子的炔烴中碳原子不一定在一條直線上，如1-丁炔中的4個碳原子不在同一直線上，故A錯誤；B．炔烴含有碳碳三鍵官能團，分子中含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴，符合炔烴的定義，故B正確；C．炔烴含有碳碳三鍵官能團，炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，難發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D．炔烴含有碳碳三鍵官能團，炔烴既能使溴水褪色，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選：B。11、D【解題分析】A.化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量為反應(yīng)熱，故A正確；B.從能量守恒的角度分析，當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量時，反應(yīng)吸熱，故B正確；C.在25℃，101kPa，1mol純物質(zhì)，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D.物質(zhì)的鍵能越大，其具有的能量越小，物質(zhì)越穩(wěn)定，故D錯誤；本題答案為D。12、D【分析】當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，是膠體的特征性質(zhì)用來區(qū)分溶液和膠體?！绢}目詳解】A．氯化鈉溶液屬于溶液，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，選項A錯誤；B．葡萄糖溶液屬于溶液，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，選項B錯誤；C．氫氧化鈉溶液屬于溶液，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，選項C錯誤；D．Fe(OH)3膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了膠體的性質(zhì)，題目難度不大，丁達爾是膠體的特征性質(zhì)，用于區(qū)別溶液和膠體。13、C【題目詳解】A.裝置①只能測定氫氣的體積，不能測定生成氫氣的速率，故A錯誤；B.裝置②兩種高錳酸鉀溶液的濃度不同，顏色不同，應(yīng)保證兩種高錳酸鉀的濃度相同，用不同濃度的草酸來做實驗，故B錯誤；C.裝置③可以保證反應(yīng)熱幾乎沒有損失，可以進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，故C正確；D.裝置④兩種硫代硫酸鈉溶液的濃度不同，兩種硫酸的濃度也不同，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加。在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低；在其他條件相同時，使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率.；在其他條件相同時，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率降低。14、B【題目詳解】A.C的濃度為0.2mol?L￣1，生成C的物質(zhì)的量為0.2mol?L￣1×2=0.4mol，根據(jù)方程式可知：x：2=0.4mol：0.8mol，所以x=1，A正確；B.根據(jù)三段式計算：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)

初始濃度（mol?L￣1）1.50.50

轉(zhuǎn)化濃度（mol?L￣1）0.60.20.20.4

平衡濃度（mol?L￣1）0.90.30.20.4據(jù)以上分析可知，B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B錯誤；C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率==0.3mol/(L·min)，C正確；D.因反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變化，而氣體總物質(zhì)的量是變化的，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在反應(yīng)過程中是變化的，若平均相對分子質(zhì)量在反應(yīng)過程中不變了，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；故答案選B。15、C【解題分析】A.同系物具有相同的官能團，苯酚中不含碳碳雙鍵，該物質(zhì)與苯酚不是同系物，故A錯誤；B.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，故B錯誤；C.的分子式為C16H16O3，故C正確；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，但是甲基是四面體結(jié)構(gòu)，甲基上的原子不在同一平面上，所以該分子的所有原子不共面，故D錯誤；本題答案為C。16、B【分析】該裝置中鋅為原電池的負極，銅為原電池的正極。【題目詳解】A.鋅為負極，銅為正極，電流從銅電極通過檢流計流向鋅電極，故錯誤；B.鹽橋中的陽離子向正極移動，即向硫酸銅溶液中遷移，故正確；C.鋅電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故錯誤；D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故錯誤。故選B?！绢}目點撥】掌握原電池的構(gòu)成和工作原理是解題的關(guān)鍵，鋅銅原電池中鋅為負極，銅為正極，硫酸銅溶液中的銅離子在正極得到電子生成銅，鹽橋中的陽離子向正極移動，電子從負極流出經(jīng)過外電路流向正極。17、A【題目詳解】①混合氣的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器體積，A是固體，所以混合氣的總質(zhì)量是一個變量，容器體積是定值，所以混合氣密度在未平衡前一直在變化，當(dāng)密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的反應(yīng)，在溫度和容積一定時，壓強和氣體的總物質(zhì)的量成正比，所以容器內(nèi)氣體的壓強一直不變，則壓強不變不能判斷該反應(yīng)是否平衡；③該反應(yīng)的混合氣的總物質(zhì)的量一直不變，故不能用總的物質(zhì)的量不變判斷是否平衡；④B的物質(zhì)的量濃度不再變化說明達到了平衡狀態(tài)；⑤用C表示的正反應(yīng)速率等于用D表示的逆反應(yīng)速率，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；⑥v正(B)=2v逆(C)說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)。故①④⑤⑥都是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。18、D【解題分析】試題分析：A項中，物理變化的過程往往也伴隨著能量變化，故A錯誤；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如部分燃燒反應(yīng)；故B錯誤；C項中，化學(xué)反應(yīng)中一定伴有能量的變化，注意是能量并不是熱量；D項則是正確的?？键c：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，燃燒反應(yīng)。點評：該題屬于對基礎(chǔ)知識的考查，比較容易，但是考生很容易錯選C，注意是能量并不是熱量。所以做題要細心。19、A【解題分析】試題分析：由蓋斯定律可知反應(yīng)C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱△H3=△H1-△H2=－395kJ/mol-（－283kJ/mol）=－112kJ/mol，故選A考點：蓋斯定律的應(yīng)用20、C【解題分析】原子序數(shù)為8的元素是氧元素，原子核外最外層電子數(shù)為6。A.氬原子核外最外層電子數(shù)為8，選項A不符合；B.硅原子最外層電子數(shù)為4，選項B不符合；C.硫原子最外層電子數(shù)為6，選項C符合；D.氯原子最外層電子數(shù)為7，選項D不符合；答案選C。21、C【分析】根據(jù)糖元的分子組成，同分異構(gòu)體、同系物等概念分析判斷斷。【題目詳解】A.糖原、淀粉、纖維素都是多糖，都可用(C6H10O5)n表示，但n不同，不是同分異構(gòu)體。A項錯誤；B.糖原與淀粉、纖維素的分子組成相差若干個C6H10O5，而同系物要求相差若干CH2。B項錯誤；C.與淀粉、纖維素相似，糖原水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。C項正確；D.糖原屬于多糖，沒有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D項錯誤。本題選C。22、C【解題分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵。【題目詳解】在大多數(shù)有機物分子里，碳原子和碳原子之間形成非極性共價鍵、碳原子和其它原子間形成極性共價鍵，如C-O、C-N等原子之間存在極性共價鍵。答案選C?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，知道極性鍵和非極性鍵的根本區(qū)別是解題關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。24、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！绢}目詳解】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH。【題目點撥】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。25、環(huán)形玻璃棒充分反應(yīng)完全中和保溫隔熱防止熱量損失B大于濃硫酸溶于水放熱【分析】（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為了確保定量的硫酸反應(yīng)完全，所用NaOH稍過量；

（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；（4）濃硫酸溶于水放熱，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的硫酸反應(yīng)完全；碎泡沫塑料作用是保溫隔熱防止熱量損失，故答案為：充分反應(yīng)完全中和；保溫隔熱防止熱量損失；（3）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為：B；（4）將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水時放熱，故答案為：大于；濃硫酸溶于水放熱。26、減少熱量散失不能銅導(dǎo)熱，會使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因為中和熱指的是生成1mol水時所放出的熱量【解題分析】（1）因為該實驗中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失。（2）銅是熱的良導(dǎo)體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會損失，測定結(jié)果偏低。（4）改變酸、堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。27、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解題分析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因為反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計算得出:x=400mL，y=100mL，所以進入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。28、0.001mol/(L·s)0.36③<不變淺【題目詳解】（1）由坐標(biāo)圖中數(shù)據(jù)可知：在0~60s時段，?c(N2O4)＝（0.100mol·L－1－0.040mol·L－1）÷60s＝0.001mol·L－1·S-1；反應(yīng)進行至60s后，反應(yīng)物的濃度保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K===0.36，故答案為0.001mol/(L·s)；0.36；（2）①若縮小體積使c(NO2)增大，氣體顏色加深，但平衡此時向逆反應(yīng)方向移動；②在恒溫恒容時，加入NO2可使平衡逆向移動，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加，故N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加不能說明平衡正向移動；③恒溫恒壓充入He，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；④單位時間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1：2，說明此時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；綜上所述，符合題意的有：③，故答案為③；（3）體積不變，達到平衡后，再充入1

molNO2，相當(dāng)