學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學案13鈉的其它常見化合物堿金屬元素［考綱要求]1。從原子的核外電子排布，理解ⅠA族元素(單質、化合物）的相似性和遞變性。2。了解Na2CO3和NaHCO3的性質、轉化和制法。知識點一鈉的其它常見化合物1．氫氧化鈉（NaOH)（1）物理性質：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種____色____體,____溶于水并放出大量的熱，有________性；易吸收空氣中的水分而________。(2)化學性質具有堿的通性①能使酸堿指示劑變色。②與強酸反應的離子方程式為：____________________________________________。③與酸性氧化物、兩性氧化物反應：如與Al2O3反應的離子方程式為：________________________________________________________________________。④與鹽反應如與NHeq\o\al（＋，4)、Cu2＋反應的離子方程式分別為:________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。如與HCOeq\o\al(－,3）反應的離子方程式為:________________________________________________________________________。⑤與單質反應如與Al、Si反應的離子方程式分別為：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。（3)NaOH的制取①土法制堿:Na2CO3＋Ca（OH)2=CaCO3↓＋2NaOH;②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl＋2H2Oeq\o（=，\s\up7（電解））2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。（4）NaOH在有機反應中的應用提供堿性環(huán)境，如：鹵代烴的水解和消去反應,酯類的水解和油脂的皂化.問題思考1．實驗室稱量NaOH固體時應注意什么問題？2．盛放NaOH溶液等堿性溶液的試劑瓶為什么不用磨口玻璃塞？2．碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較問題思考3．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，可觀察到什么現(xiàn)象？為什么?知識點二堿金屬元素1．堿金屬元素Li、Na、K的原子結構示意圖分別為________、________、________。(1)相同點：最外層都是____個電子。（2)不同點：從Li到Cs電子層數(shù)__________，原子半徑__________.2．堿金屬元素性質的相似性（1）單質均呈________色(Cs除外)，有金屬光澤，硬度____，密度________，熔點________,有良好的導電性和導熱性；（2)最高正價均為____價;(3）均為活潑金屬，氧化物對應的水化物均為____；(4）單質均能與非金屬單質發(fā)生反應；(5）單質均能和水發(fā)生反應：2M＋2H2O=2MOH＋H2↑(M代表堿金屬）.3．堿金屬元素性質的遞變性(按原子序數(shù)遞增的順序）(1)單質的熔、沸點呈現(xiàn)________趨勢；(2)元素的金屬性逐漸________，單質的還原性逐漸________；（3)與O2反應的產(chǎn)物越來越復雜,反應程度越來越___________________________；（4）與水反應的程度越來越________，產(chǎn)物的堿性逐漸________。知識點三焰色反應1．焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于________變化，屬于元素的性質。2．焰色反應的操作鉑絲eq\o（→,\s\up7（酒精燈），\s\do5（灼燒)）無色eq\o（→，\s\up7（蘸取)）待測物eq\o（→,\s\up7(酒精燈）,\s\do5(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5(洗滌)）鉑絲eq\o（→，\s\up7(酒精燈）,\s\do5(灼燒))無色。3．常見元素的焰色鈉元素____色；鉀元素____色（透過____________觀察)；銅元素________色。問題思考4．做焰色反應實驗時，為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸？一、Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法1．根據(jù)熱穩(wěn)定性不同2．根據(jù)和酸反應生成氣體的速率不同鑒別3．根據(jù)陰離子不同用鹽溶液鑒別4．根據(jù)溶液的酸堿性鑒別典例導悟1（2011·山東青島統(tǒng)考）某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是（填裝置序號）________。（2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為________________________________________________________________________；與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號)________。A．Ⅳ比Ⅲ復雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行(3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)________________________________________________________________________。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應，①當石灰水過量時,其離子方程式為：________________________________________________________________________;②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質的化學式為__________，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子______________________________________________________________________________________________________。二、CO2與NaOH溶液反應的計算思維模型典例導悟2標準狀況下,將3。36LCO2氣體通入200mL1.00mol·L－1NaOH溶液中,充分反應后溶液中c(COeq\o\al（2－，3））與c(HCOeq\o\al(－,3）)的比值為（不考慮COeq\o\al（2－，3)、HCOeq\o\al(－，3）的水解)（)A．1∶1B．1∶2C．2∶1聽課記錄:三、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應1．鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液(1）現(xiàn)象:開始無明顯現(xiàn)象,后有無色氣體放出。(2）反應：無明顯現(xiàn)象時反應的離子方程式:COeq\o\al（2－，3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3），無色氣體放出時反應的離子方程式：HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=CO2↑＋H2O。2．Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中(1)現(xiàn)象：有無色氣體放出。（2）反應的離子方程式:COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2O。3．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的基本圖象的歸納總結（1）向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖1所示；(2)向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖2所示;（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖3所示(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時的圖象略);(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖4所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時的圖象略)。典例導悟3取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0。1mol·L－1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示,試回答下列問題：(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為______________。(2）曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是________，其物質的量之比為__________________________________________________________.（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況)的最大值為________mL.題組一鈉的重要化合物1．（2010·安徽理綜,13）將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計）（)①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②〉③>④B．①〉②>④〉③C．①＝②〉③〉④D．①＝②〉③＝④2．(2009·全國理綜Ⅱ，8)下列敘述中正確的是(）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1∶2C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結晶析出題組二堿金屬單質及其化合物3．（2010·上海，11）將0。4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。4．判斷正誤(1)Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2()(2010·全國理綜Ⅰ－7A）（2)K與水反應比Li與水反應劇烈。()(2010·重慶理綜－8C）題組一Na2CO3、NaHCO31．現(xiàn)有25mL2mol·L－1Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀鹽酸。①將Na2CO3溶液緩慢滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩慢滴到Na2CO3溶液中，兩操作的現(xiàn)象及結果(標準狀況下）是（）A．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B．現(xiàn)象相同,所得氣體的體積不等C．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等2．（2011·安陽模擬）把7。4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水,配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol·L－1,若把等質量的混合物加熱到恒重時,A．3.18gB．2.12gC．5。283．（2010·海南，15)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由右圖表示：請回答下列問題：(1)A與水反應的化學方程式為_____________________________________________，E與水反應的化學方程式為_______________________________________________；(2）F的化學式為____________,G和D的電子式分別為____________和____________；(3）D與H反應可能生成的鹽有________(填化學式)；(4)實際生產(chǎn)中,可由F為原料制備單質A，簡述一種制備方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________。題組二焰色反應4．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色。下列判斷正確的是(）A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含K＋C．既含有Na＋,又含K＋D．可能含有Na＋，可能含有K＋題組三堿金屬元素的結構與性質遞變規(guī)律5．以下各項敘述中錯誤的是()A．原子半徑由小到大的順序是Li<Na〈K〈Rb〈CsB．同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小C．堿金屬單質的密度比較為Li〈K<Na〈RbD．堿金屬離子的氧化性比較為Li＋<Na＋<K＋<Rb＋6．以下對鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是()①氫氧化物中堿性最強的是氫氧化銫②單質熔點最高的是銫③它們都是熱和電的良導體④它們的密度依次增大，且都比水密度?、菟鼈兊倪€原性依次增強⑥對應離子的氧化性依次增強A．①③B．②⑤C．②④⑥D．①③⑤題組四實驗探究7．（2010·昆明模擬)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為:NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3;NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl;2NaHCO3eq\o(=，\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。Ⅰ.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶析出Ⅱ.實驗探究(1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。回答下列有關問題:①乙裝置中的試劑是________；②丁裝置中稀硫酸的作用是________；③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱）。(2）另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。①實驗時，須先從____________管通入____________氣體，再從____________管中通入__________氣體。②有同學建議在戊裝置的b導管下端連接己裝置,理由是________________________________________________________________________。(3）請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：______________________________________________________________________________________________________.學案13鈉的其他常見化合物堿金屬元素【課前準備區(qū)】知識點一1．(1)白固易強腐蝕潮解（2）②OH－＋H＋=H2O③Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al（－，2)＋H2O④NHeq\o\al(＋，4)＋OH－NH3·H2OCu2＋＋2OH－=Cu（OH)2↓HCOeq\o\al（－，3)＋OH－=COeq\o\al（2－,3)＋H2O⑤2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al（－,2）＋3H2↑Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al（2－，3）＋2H2↑2。俗名純堿或蘇打小蘇打物理性質色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風化不穩(wěn)定，受熱易分解化學性質與H＋反應COeq\o\al（2－，3)＋2H＋=H2O＋CO2↑HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=H2O＋CO2↑與堿反應［Ca(OH）2］與OH－不反應,但Ca2＋＋COeq\o\al（2－,3)=CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－，3）=CaCO3↓＋H2O（堿過量）Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－，3)=CaCO3↓＋COeq\o\al（2－，3）＋2H2O(堿不足)與鹽反應CaCl2Ca2＋＋COeq\o\al（2－,3)=CaCO3↓不反應硫酸鋁2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3）＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑3HCOeq\o\al（－,3)＋Al3＋=Al(OH）3↓＋3CO2↑主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉化知識點二1。(1）1（2）依次增多依次增大2．(1）銀白小較小較低（2)＋1(3）堿3．（1）減?。?)增強增強（3）劇烈(4)劇烈增強知識點三1．物理3．黃紫藍色鈷玻璃黃綠問題思考1．應置于玻璃器皿中快速稱量.2．以NaOH溶液為代表的堿性溶液中的OH－可與磨口玻璃塞中裸露的SiO2反應，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶體粘連在一起不易打開。3．溶液中將析出白色晶體（沉淀)。原因是：發(fā)生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓,①NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,②生成的NaHCO3的質量比消耗的Na2CO3的大（即106gNa2CO3生成168gNaHCO3),即溶質增加，③反應消耗了水，即溶劑減少，4．鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā),會造成對后面實驗的干擾。【課堂活動區(qū)】一、1.2．(1)（2）向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,開始無氣泡產(chǎn)生；而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液開始就有氣泡產(chǎn)生.3．4．典例導悟1．（1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o（=,\s\up7（△)）Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH）2=CaCO3↓＋H2OD（3)NaHCO3(4)①Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al（－,3）=CaCO3↓＋H2O②Na2CO3取少量上層清液（或過濾后的濾液或所得溶液)于潔凈(若無“潔凈”也可）的試管中,加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有COeq\o\al（2－,3）解析(1)圖Ⅰ不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以;圖Ⅱ可以鑒別,因為等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度判斷。（2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學方程式為：2NaHCO3eq\o（=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑,實驗Ⅳ的優(yōu)點是可同時做對比實驗.（3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉,這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高,不分解，不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。(4）①石灰水過量時，碳酸氫根全部反應，離子方程式為:Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al（－,3)=CaCO3↓＋H2O；②2NaHCO3＋Ca(OH）2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O,則其中的溶質是碳酸鈉，要檢驗COeq\o\al(2－，3)，可以取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液,振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有COeq\o\al(2－,3）。2．B[n（CO2)＝eq\f(3。36L，22.4L·mol－1）＝0。150moln（NaOH)＝0。200L×1。00mol·L－1＝0.200mol2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O0．200mol0。100mol0.100mol此時過量CO2:0。150mol－0.100mol＝0。050mol，進一步與Na2CO3反應：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO30．050mol0.050mol0。100moleq\f（cCO\o\al(2－，3），cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(nCO\o\al（2－，3)，nHCO\o\al（－,3)）＝eq\f(0.100mol－0。050mol，0.100mol)＝eq\f(1，2).]3．（1)0。75mol·L－1（2）Na2CO3、NaOH1∶3（3)112解析(1）產(chǎn)生的氣體體積保持不變時，溶液中的溶質是氯化鈉，所以有下式成立：n（NaCl）＝n（NaOH）＝n(HCl）＝0。1mol·L－1×0。075L＝0.0075mol，故c（NaOH)＝0.0075mol/0。01L＝0.75（2）當所加鹽酸的體積從60mL到75mL時,有氣體生成，則發(fā)生反應：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，此反應消耗鹽酸15mL,則反應Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl也消耗鹽酸15mL，則60mL－15mL＝45mL鹽酸只能與氫氧化鈉反應了，故原NaOH溶液中通入CO2后的溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，根據(jù)鹽酸的量可以計算出它們的物質的量之比為3∶1。(3)當所加鹽酸的體積從25mL到75mL時發(fā)生反應:NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑1mol22400mL0．1×(0。075－0。025）molV解得：V＝112mL?！菊n后練習區(qū)】高考集訓1．C[根據(jù)化學反應方程式或原子守恒知0.01mol的Na2O2和Na2O分別與H2O反應都生成0。02molNaOH,因此①、②中陰離子濃度相等;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④