第二單元微粒之間的相互作用力第1課時離子鍵1.了解構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用力，了解化學鍵的含義。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3．理解離子鍵的形成過程與形成條件，能用電子式表示離子化合物的形成過程。離子鍵和離子化合物一、化學鍵1．概念：通常指物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用。2．常見類別：離子鍵和共價鍵。二、離子化合物和離子鍵1．離子化合物：由陰、陽離子通過靜電作用形成的化合物。2．離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用。1．下列敘述中正確的是()A．化學鍵只存在于分子之間B．化學鍵只存在于離子之間C．形成化學鍵的微?？梢允窃右部梢允请x子D．化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用解析：選C。化學鍵是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用。在把握概念時注意：①相鄰，因為若不相鄰，其作用力必然很弱；②原子或離子是成鍵微粒；③強烈的相互作用區(qū)別于弱的相互作用。2．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能形成離子鍵的是()A．6和8 B．8和11C．12和9 D．11和17解析：選A。A中對應的元素是C和O，都是非金屬元素，不能形成離子鍵；B中對應的元素是O和Na，C中對應的元素是Mg和F，D中對應的元素是Na和Cl，它們都是典型的活潑金屬元素和活潑非金屬元素，故都能形成離子鍵。1．離子鍵概念中的“靜電作用力”“靜電作用力”既包括陰、陽離子間的靜電引力，又包括原子核與原子核以及電子與電子之間的靜電斥力。2．離子鍵的存在(1)離子化合物中一定存在離子鍵。(2)含陰、陽離子的化合物一定是離子化合物，一定有離子鍵。(3)完全由非金屬元素組成的化合物也可能含有離子鍵，如NH4Cl等銨鹽。3．離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”(1)三個“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物；③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。4．離子鍵的強弱及對離子化合物性質(zhì)的影響(1)影響離子鍵強弱的因素有：離子的半徑和離子所帶的電荷數(shù)。離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵就越強。(2)離子鍵越強該離子化合物的熔、沸點越高。例如：r(Na＋)<r(K＋)，NaCl的離子鍵比KCl的離子鍵強，NaCl的熔點比KCl的熔點高。(3)由于離子鍵較強，故離子化合物一般具有較大硬度、較高熔點。(4)很多離子化合物能溶于水，在熔融狀態(tài)和水溶液中能導電。下列敘述錯誤的是()A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵C．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵D．非金屬原子間也可能形成離子鍵[解析]離子鍵的相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個方面；金屬元素和非金屬元素化合時，有可能形成共價化合物，如AlCl3和BeCl2就是兩種共價化合物；H(最外層只有1個電子)和Cl(鹵素)都是非金屬元素，并不能通過離子鍵形成化合物；NHeq\o\al(＋,4)是由非金屬元素形成的陽離子，銨鹽為離子化合物。[答案]A離子鍵的判定(1)成鍵條件eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(活潑金屬,活潑非金屬))eq\o(→,\s\up7(化合),\s\do5())eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(活潑金屬失去電子成為陽離子,活潑非金屬得到電子成為陰離子))eq\o(→,\s\up7(陰、陽離子之間的靜電吸引和電子與電子、原子核與原子核間的靜電排斥),\s\do5(達到平衡))離子鍵(2)成鍵原因①原子相互得失電子形成穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)。②離子間吸引與排斥達到平衡狀態(tài)。③體系的總能量比成鍵前降低了。(3)ⅠA、ⅡA族的金屬元素的單質(zhì)與ⅥA、ⅦA族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應時，一般通過離子鍵結(jié)合而形成離子化合物。(4)金屬陽離子與某些原子團(如NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－等)之間，通過離子鍵結(jié)合而形成離子化合物。(5)銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵，構(gòu)成離子化合物。(6)活潑金屬的氧化物、過氧化物(如Na2O2)中存在離子鍵。eq\a\vs4\al()下列說法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析：選D。離子鍵是陰、陽離子之間結(jié)合成化合物時的靜電作用，包含靜電引力和靜電斥力；典型的金屬元素和典型的非金屬元素之間能形成離子鍵，也有一些金屬元素和非金屬元素之間形成的不是離子鍵，如AlCl3、BeCl2中就不存在離子鍵；在CaCl2中，兩個Cl－之間不存在離子鍵。離子鍵和離子化合物1．根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是()A．HF B．H2OC．H2SO4 D．MgO解析：選D。離子鍵的形成是eq\a\vs4\al\co1(活潑金屬和,活潑非金屬)eq\o(→,\s\up7(化合))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(活潑金屬原子失去,電子形成陽離子,活潑非金屬原子得,到電子形成陰離子))eq\o(→,\s\up7(吸引、排斥),\s\do5(達到平衡))離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。2．下列關于離子化合物的敘述不正確的是()A．離子化合物中一定含有離子鍵B．離子化合物中的陽離子不一定是金屬離子C．離子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以導電D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物解析：選D。離子化合物中一定含有離子鍵；離子化合物中的陽離子不一定是金屬離子，可能是NHeq\o\al(＋,4)等離子；離子化合物如果能溶于水，必然電離出自由移動的離子，所以溶液一定可以導電；溶于水可以導電的化合物不一定是離子化合物，如HCl氣體。3．已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是()①6和8 ②12和17③20和9 ④11和17A．①③ B．①②C．②③ D．③④解析：選C。在元素周期表中，ⅠA族、ⅡA族的金屬元素與ⅥA族、ⅦA族的非金屬元素間可形成離子鍵，含離子鍵的化合物就是離子化合物。6號元素和8號元素形成的是CO2，12號元素和17號元素形成的是MgCl2，20號元素和9號元素形成的是CaF2，11號元素和17號元素形成的是NaCl。電子式1．概念在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子、離子的最外電子層的電子排布的式子。2．典型實例1．下列微粒電子式錯誤的是()A．氯原子： B．硫離子：eq\o(S,\s\up5(??),\s\do5(??))2－C．溴離子：[eq\o(Br,\s\up5(??),\s\do5(??))]－ D．鈣離子：Ca2＋解析：選B。S2－的電子式是[eq\o(S,\s\up5(??),\s\do5(??))]2－，因為它是陰離子，必須加“[]”。2．寫出下列物質(zhì)的電子式。(1)Na2O2：____________；(2)KOH：____________；(3)CaBr2：____________；(4)KF：____________。1．原子的電子式：常把最外層電子用“·”或“×”來表示。以第3周期元素的原子為例：Na·，·Mg·，·eq\o(Al,\s\up5(?))·，·eq\o(Si,\s\up5(?),\s\do5(?))·，eq\o\al(·,·)eq\o(P,\s\up5(?),\s\do5(?))·，·eq\o(S,\s\up5(??),\s\do5(??))·，·eq\o(Cl,\s\up5(??),\s\do5(??))eq\o\al(·,·)。2．陽離子的電子式：失去最外層電子后形成電子排布與稀有氣體相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這時只要在元素符號右上角標出“n＋”字樣即可，也就是陽離子符號。例如：Na＋、Mg2＋、Ba2＋等。3．陰離子的電子式：得到電子后形成電子排布與稀有氣體相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這時不但要畫出最外層電子，而且還應用括號“[]”括起來，并在右上角標出“n－”字樣。例如：F－：[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up5(??),\s\do5(??))eq\o\al(·,·)]－，O2－：[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up5(??),\s\do5(??))eq\o\al(·,·)]2－。4．原子團的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子，而且還應用括號“[]”括起來，并在右上角標出“n＋”或“n－”字樣。例如：銨根離子：，氫氧根離子：。5．離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組合而成，但相同的離子不能合并。例如：K2O：K＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up5(??),\s\do5(??))eq\o\al(·,·)]2－K＋；NaF：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up5(??),\s\do5(??))eq\o\al(·,·)]－；MgCl2：[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up5(??),\s\do5(??))eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up5(??),\s\do5(??))eq\o\al(·,·)]－。（1）書寫電子式時，首先必須弄清成鍵原子間是離子鍵還是共價鍵，然后按各自要求書寫。,（2）用電子式表示化合物與用電子式表示化合物的形成過程是不同的。二者不能混淆。金屬鎂在氮氣中燃燒生成Mg3N2，它與水反應生成NH3和Mg(OH)2。請回答以下問題：(1)Mg3N2的電子式可表示為____________________________________________，由________鍵組成。(2)Mg3N2與鹽酸反應生成________種鹽，分別為________________。(3)NH4Cl的電子式為________________，NH5的電子式為________________。(4)r(N3－)________r(Mg2＋)(填“＞”“＝”或“＜”)。[思路點撥]本題為信息遷移題，解題的關鍵是要學會運用題中信息和已有的知識解題。[解析]Mg3N2是離子化合物，形成離子鍵，其中陰離子易與水中H＋形成NH3；NH5與NH4Cl類似。[答案](1)Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up5(??),\s\do5(??))eq\o\al(·,·)]3－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up5(??),\s\do5(??))eq\o\al(·,·)]3－Mg2＋離子(2)兩MgCl2、NH4Cl(3)[eq\o\al(·,·)H]－(4)＞書寫電子式時的注意事項(1)寫電子式，首先要分清原子、離子的最外電子層中的電子數(shù)。(2)寫離子的電子式，要正確地標出離子的電荷。對陰離子還要加一個“[]”，表示原子得來的電子全歸己有而不是共用。像鈉離子、鎂離子等這樣的簡單陽離子，由于其最外層電子已全部失去，故其電子式就是普通的離子符號，自然也就不再加“[]”了。但是，在寫結(jié)構(gòu)復雜的陽離子的電子式時，一般還要加“[]”，如NHeq\o\al(＋,4)的電子式：。(3)對于表示電子的符號“·”“×”，在選用時，不要違背電子的得失及數(shù)目的客觀事實。例如：·Mg·、×Mg×正確，×Mg·錯誤。正確，錯誤。eq\a\vs4\al()電子式的判斷1．下列化合物的電子式書寫正確的是()解析：選D。書寫離子化合物的電子式時，陰、陽離子需交替出現(xiàn)。要特別注意，當含兩個或多個相同離子時，不能合并寫，A不正確；S2－的電子式在[]的右上角標明該陰離子所帶的電荷數(shù)及其電性，而不是化合價，B不正確；C中陽離子應用離子符號表示，C不正確。2．下列離子化合物的電子式書寫不正確的是()解析：選C。離子化合物的電子式由陰離子電子式和陽離子電子式構(gòu)成，原子失去電子成為陽離子，陽離子的電子式和離子符號相同，原子失去幾個電子就帶幾個單位正電荷，簡單陽離子不標方括號(陽離子中的原子團除外)；陰離子是原子獲得電子，使最外層電子達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(K層為最外層時，為2個電子)，要用方括號把電子都圍在內(nèi)部。例如：氯原子獲得一個電子，成為帶一個單位負電荷的離子；在硫化鈉中有兩個Na＋和一個S2－，但是兩個陽離子不能寫在一起，陽離子要挨著陰離子，陰離子要挨著陽離子，整個電子式陰、陽離子對稱排列。因而A、B、D三項的電子式都對。Na2O2是離子化合物，陰離子沒有用方括號括住，沒有標出陰離子所帶的負電荷數(shù)，C項錯。其正確的書寫方法為。電子式的書寫3．(1)寫出下列物質(zhì)的電子式。Na2O：_____________；CaCl2：_______________；(NH4)2S：__________________________________；Ca(OH)2：______________