2023-2024學年江西省鷹潭市化學高一上期末調研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能與Fe3＋反應且能證明Fe3＋具有氧化性的物質是（）A．氫氧化鈉 B．硫氰化鉀 C．氯化亞鐵 D．鐵2、中國-094核潛艇上的核反應堆內使用了液體鈉鋁合金（單質鈉和單質鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質，有關說法不正確的是A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）C．mg鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質，則其中含有鈉的質量為0.46mgD．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質量分數(shù)越大3、下列說法不正確的是()A．鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應的共同產物是Fe3O4B．鐵在高溫下與水蒸氣的反應是置換反應C．鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣D．鐵與鹽酸、水蒸氣反應，作還原劑4、熱的濃硫酸與銅片反應，生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性5、下列物質中導電能力最差的是A．(NH4)2CO3溶液B．鐵絲C．食鹽晶體D．熔融的Na2SO46、下列關于“摩爾質量”的描述或應用，正確的是A．二氧化碳的摩爾質量等于它的相對分子質量B．一個氟原子的質量約等于C．空氣的摩爾質量為29D．1molCl-的質量為35.57、下列物質能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性來漂白的是①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤8、下列敘述正確的是A．鈉燃燒后得到白色的過氧化鈉B．單晶硅可作為光伏電池的材料C．除去表面氧化膜的鋁片在酒精燈上加熱會劇烈燃燒D．新制氯水使pH試紙先變紅后褪色，說明其中含HCl和Cl29、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在該溶液中加入0.1mol?L﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度約為()A．0.4mol?L﹣1 B．0.3mol?L﹣1 C．0.2mol?L﹣1 D．0.1mol?L﹣110、將盛有N2和NO2混合氣體25mL的量筒倒立于水槽里，過一段時間后，氣體體積縮小到15mL后不再變化(同溫同壓下)，原混合氣體中N2和NO2的體積比是A．4∶1 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶111、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是A．M在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族B．X和Y形成的化合物YX4為平面結構C．R的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵D．最高價含氧酸的酸性：Z＜Y12、我國于2007年11月成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等，月球的礦產資源極為豐富，僅月面表層厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石、斜長石和橄欖石等，下列說法或分析不正確的是（）A．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱B．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦C．橄欖石中鐵為價D．斜長石的氧化物形式可表示為：13、下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（）A．Na2O2→Na2CO3 B．SO2→H2SO4 C．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO314、可用于治療胃酸過多的物質是A．氫氧化鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鐵 D．氯化鈉15、物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質的量之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶316、下列有關物質的性質與用途不對應的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質。根據如圖所示的物質之間的轉化關系，回答下列有關問題。（1）寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出D→A的化學方程式：__________________________________________。（3）寫出下列反應的離子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。18、A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。請按要求回答下列問題：（1）若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%，C能夠與水反應生成一種強酸，則B轉化為C的化學方程式是_______________________；（2）若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是_____________；（3）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是___________________符合條件的D物質可能是___________（填序號）。①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇19、如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖：（1）反應前，在__中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，__中裝MnO2(填寫儀器名稱)。（2）裝置A中所裝試劑是__，目的__。裝置B中所裝的試劑是___，目的__。（3）裝置D中所裝試劑是__，發(fā)生反應的化學方程式為__。（4）實驗室制取Cl2的化學方程式___。20、下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器：（1）在儀器上標明具體使用溫度的是____________（填寫名稱）；可作反應容器并可加熱的是_________、________（填寫名稱）。（2）分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層，常用____________（填寫名稱）。（3）玻璃棒的作用主要有以下三種，不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題：a．攪拌b．引流c．蘸取溶液A．實驗室配制一定物質的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是_____；將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是_____（填字母）。B．用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是_____（填字母）。C．粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。21、已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。請回答下列問題：（1）結合①和②，判斷原溶液中肯定含有的離子是，可以排除的離子是。（2）由③推知原溶液中一定有離子，其物質的量為mol。（3）綜合（1）、（2）及題干信息，結合溶液中電荷守恒知識，還可以排除的離子是。該學習小組最終得出結論：該溶液由種陽離子（填數(shù)字，下同）和種陰離子組成。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.氫氧化鈉與Fe3＋反應生成Fe(OH)3，化學價不變，錯誤。B.硫氰化鉀與Fe3＋反應生成Fe(SCN)3，化學價不變，錯誤。C.氯化亞鐵與Fe3＋不反應，錯誤。D.鐵與Fe3＋反應生成Fe2＋，化學價降低，得電子，做氧化劑，正確?！军c睛】明確氧化還原反應的原理：化合價升高，失電子，被氧化，做還原劑；化合價降低，得電子，被還原，做氧化劑。2、D【解析】

A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，如果金屬鋁和堿反應后還有剩余，利用金屬性強弱，金屬鋁把銅置換出來，故說法正確；B、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，要求溶液是無色溶液，說明產生的氫氧化鈉足以把金屬鋁溶解，根據反應方程式的系數(shù)關系，則n（Al）≤n（Na），故說法正確；C、只含一種溶質，此溶質為NaAlO2，金屬鈉和金屬鋁物質的量相等，則鈉的質量為為1．46mg，故說法正確；D、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，相同質量的情況下，金屬鋁產生氫氣多，若放出的氫氣越多，說明鋁的質量分數(shù)越大，故錯誤；答案選D。3、C【解析】

A.鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應的共同產物是Fe3O4，A正確；B.鐵在高溫下與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵和氫氣，是置換反應，B正確；C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，C錯誤；D.鐵與鹽酸、水蒸氣反應，均作還原劑，D正確；答案選C?！军c睛】鐵是中學化學中常見的變價金屬元素，與弱氧化劑反應時生成亞鐵離子，與強氧化劑反應時生成鐵離子，因此掌握常見氧化劑強弱順序是解答的關鍵，答題時注意靈活應用。4、D【解析】

在2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反應中硫元素的化合價從+6價降為+4價，則反應中生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質為強氧化性，故答案為D。5、C【解析】

(NH4)2CO3溶液和熔融的Na2SO4都存在自由移動的離子，都能導電，鐵絲為金屬，存在自由電子也能導電；而食鹽晶體無自由移動的離子，不能導電，綜上所述，故導電能力最差的是食鹽晶體；本題答案為C?！军c睛】對于電解質來說，能導電是因為含有能自由移動的離子，固態(tài)電解質即使有離子，但其不能自由移動，所以不導電，對金屬或合金來說，能導電是因為含有自由移動的電子。6、B【解析】

A．二氧化碳的摩爾質量是以g/mol為單位，在數(shù)值上等于它的相對分子質量，故A錯誤；B．1mol微粒是阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，氟原子的摩爾質量為19g/mol，所以一個氟原子質量==g，故B正確；C．摩爾質量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于空氣的相對分子質量，空氣的相對分子質量平均為29，則空氣的摩爾質量為29g/mol，故C錯誤；D．1molCl-的質量是m(Cl-)=35.5g/mol×1mol=35.5g，故D錯誤；答案為B。7、B【解析】

強氧化性漂白的是②③⑤，①活性炭為物理吸附，④二氧化硫為化合褪色，故B項正確。8、B【解析】

A.鈉燃燒后得到淡黃色的過氧化鈉，故A錯誤；B.太陽能光伏電池（簡稱光伏電池）用于太陽光能直接轉化電能，單晶硅可作為光伏電池的材料，故B正確；C.鋁在空氣中很快形成致密的氧化膜，保護內層的金屬不被進一步氧化，在空氣中受熱時鋁箔熔化，但并沒有滴落下來，并且也不會有燃燒、發(fā)光等現(xiàn)象，故C錯誤；D.因為氯水含有鹽酸遇PH試紙先變紅、又因為氯水含有次氯酸可以氧化為pH試紙為無色，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】氯水或氯氣遇到濕潤的有色物質會有漂白作用是因為氯氣在有水的情況下發(fā)生了反應：Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的次氯酸具有極強的氧化性，次氯酸的強氧化性能把有色物質氧化成無色物質從而起到漂白的效果。9、C【解析】

溶液中Al3+為1.62g，物質的量為=0.06mol，根據電荷守恒可知，溶液中n(SO42-)=n(Al3+)=×0.06mol=0.09mol，加入的Ba(OH)2的物質的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(Ba2+)=0.01mol，根據SO42-+Ba2+═BaSO4↓，剩余SO42-的物質的量為0.09mol-0.01mol=0.08mol，所以反應后溶液中SO42-的物質的量的濃度為=0.2mol/L，故選C。10、B【解析】混合氣體中的N2既不溶于水，也不與水反應，只有NO2溶于水．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV313－1＝2x25－15＝10x＝10mL×＝15mL，則V(N2)∶V(NO2)＝(25－15)∶15＝2∶3。答案選B。11、A【解析】

X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素，據此分析解答?！驹斀狻緼．M為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族，故A正確；B．X為H元素，Y是C元素，X和Y形成的化合物CH4為正四面體結構，故B錯誤C．R為Na元素，Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結構中均含離子鍵，但氧化鈉中不含共價鍵，故C錯誤；D．Y是C元素，Z是N元素，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Z＞Y，所以其最高價含氧酸酸性Z＞Y，故D錯誤；答案選A。12、A【解析】

A.金屬鐵的活動性是金屬本身的性質，和金屬是在月球上還是在地球上無關，故A錯誤；B.輝石、斜長石和橄欖石的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故B正確；C.橄欖石中，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是-2價，所以根據正負價代數(shù)和為0可知鐵元素化合價是+2價，故C正確；D.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：，故D正確；故選A。13、D【解析】

A.Na2O2→Na2CO3選擇二氧化碳即可一步實現(xiàn)，故A不選；B.SO2→H2SO4選擇H2O2即可一步實現(xiàn)，故B不選；C.二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應生成鹽和水，SiO2→Na2SiO3選擇NaOH能一步實現(xiàn)，故C不選；D.二氧化硅不溶于水，不能和水反應，SiO2→H2SiO3不能一步實現(xiàn)，SiO2必須先和強堿反應生成硅酸鹽，硅酸鹽再與酸反應轉化為硅酸，故D選；故選D。14、B【解析】

根據胃酸中的酸是鹽酸及鹽酸的化學性質進行分析，要治療胃酸過多，可以選用能與鹽酸反應的物質，且應選擇無毒、無腐蝕性的物質，據此進行分析解答?！驹斀狻緼.氫氧化鈉屬于強堿，具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多的藥物，故A錯誤；B.碳酸氫鈉與鹽酸發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且堿性較弱，宜用做治療胃酸過多的藥物，故B正確；C.氯化鐵和鹽酸不反應，故C錯誤；D.氯化鈉與鹽酸不反應，故D錯誤；故答案為B。15、D【解析】

設NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度均為amol/L，三種溶液的體積分別為3bL、2bL、bL，則n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物質的量為3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物質的量為4abmol；n(AlCl3)=abmol，AlCl3溶液中Cl-的物質的量為3abmol，故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl－的物質的量之比為3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合題意；答案選D。16、B【解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查物質的性質與應用，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本題無機推斷，（1）A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質，因此A為Si，根據轉化關系，B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2；（2）D→A，利用SiO2與C的反應，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性強于硅酸，離子反應方程式為SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2屬于酸性氧化物，離子反應方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。18、（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。【解析】試題分析：（1）若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%，C能夠與水反應生成一種強酸，則B、C分別為SO2、SO3，B轉化為C的化學方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明B、C為氯化物，D為某金屬單質，B、D發(fā)生化合反應，應為FeCl3和Fe反應，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一種元素，D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，沉淀B應為Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2發(fā)生互促水解反應生成，反應的離子方程式為6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓?？键c：考查物質的性質及相互轉化關系的知識。19、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫濃硫酸干燥氯氣氫氧化鈉溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

實驗室制取純凈、干燥的氯氣，首先用MnO2和濃鹽酸在圓底燒瓶中反應，生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，用向上排空氣法收集氯氣，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）裝濃鹽酸的儀器是分液漏斗，裝MnO2的儀器是圓底燒瓶。（2）裝置A中所裝試劑是飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫。裝置B中所裝的試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣。（3）裝置D中所裝試劑是氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣，防止氯氣