2023-2024學年廣東省廣州市八區(qū)聯(lián)考化學高一第一學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、我國銻的蘊藏量占世界第一，銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO下列說法正確的是（）A．反應②說明高溫下C的氧化性比Sb強B．反應①②中還原劑分別是Sb2S3、Sb4O6C．每生成1molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為2：1D．反應①中每消耗1molFe時，共轉移2mol電子2、下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是()A．可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B．給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直C．配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液3、下列反應的離子方程式正確的是A．鈉與水的反應：Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑B．氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OC．氯氣通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O4、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質的量濃度為0.1mol?L﹣1，SO42-的物質的量濃度為0.3mol?L﹣1，則混合液中K+的物質的量濃度為（）A．0.15mol?L﹣1 B．0.45mol?L﹣1C．0.3mol?L﹣1 D．0.6mol?L﹣15、如表分類正確的是（）選項單質酸堿膠體A水銀硝酸純堿蛋白質溶液B溴水磷酸燒堿煙CC60醋酸熟石灰霧D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀A．A B．B C．C D．D6、熔化氫氧化鈉時，應選用的坩堝是（）A．鐵坩堝B．石英坩堝C．剛玉坩堝D．陶瓷坩堝7、下列關于濃硫酸特性的敘述不正確的是A．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性B．濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑C．濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水D．在反應C12H22O1112C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑。8、下列關于物質分類的敘述中，不正確的是：A．硫酸屬于酸 B．純堿屬于堿C．食鹽主要成分屬于鹽 D．二氧化硫屬于酸性氧化物9、對下列有關事實的解釋，其中錯誤的是（）A．常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不能反應B．濃硝酸在光照條件下其顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解C．在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性D．反應：CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能夠進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸10、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應CO32-+2H+=CO2↑十H2OC．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-11、下列反應中不是氧化還原反應的是（）A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2Cu＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）212、關于膠體的敘述正確的是（）A．膠體帶電B．膠體是混合物C．膠體本質特征是丁達爾效應D．膠體都是無色的13、將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。如將生成的混合氣體通過足量Ba(NO3)2溶液，應發(fā)生的現(xiàn)象有（）A．產生的沉淀只有BaSO4和BaSO3 B．產生的沉淀只有BaSO4C．一定有SO2逸出 D．一定有SO3逸出14、一定量的濃硝酸與過量的銅粉反應，生成的氮的氧化物()A．只有NO B．只有NO2 C．是NO和NO2 D．無法確定15、下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應A．A B．B C．C D．D16、下列有關說法正確的是（）A．因為硫單質具有氧化性，故鐵粉與硫粉共熱可以生成Fe2S3B．硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在純氧中燃燒的產物是SO3C．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質D．二氧化硫可用于抑制酒類中細菌的生長，可在葡萄酒中微量添加17、將一定質量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n1，第二份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n2，第三份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n3，假若與鹽酸都完全反應，則n1、n2、n3的大小關系正確的是（）A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n218、下列關于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵 B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．硫鐵礦可用于生產鐵和硫酸 D．鐵的含量褐鐵礦大于赤鐵礦19、常溫下，鐵與下列酸溶液作用產生H2的是（）A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸20、能說明鎂比鋁還原性強的事實是（）A．鎂的最外層電子數(shù)比鋁少 B．鎂帶在二氧化碳中能燃燒，而鋁不能C．鎂的密度比鋁小，約為鋁的 D．鋁和鎂相比較，鋁的硬度大、熔點高21、下列邏輯關系圖示中正確的是（）A． B．C． D．22、下列除去雜質的方法正確的是()物質雜質試劑主要操作ANaHCO3固體Na2CO3固體/加熱BSiO2Al2O3氫氧化鈉溶液過濾CCl2HCl飽和食鹽水洗氣DCO2HCl飽和碳酸鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質A、B和氣體甲、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出)(1)丙的化學式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為___；向反應后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應方程式為___。24、（12分）如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體。請回答下列問題：(1)E和J的化學式分別是________和________。(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：_________。(3)將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。(4)標況下3.36L氣體B與A完全反應，轉移電子的數(shù)目為________。25、（12分）實驗室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應。（1）寫出該反應的離子方程式：_______________________________，若反應中生成11.2L的Cl2（標準狀況），則被還原的鹽酸的物質的量是______。（2）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2______。A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較（3）實驗室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______，再通過______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發(fā)生反應的離子方程式是____________。26、（10分）某研究性學習小組利用如圖所示裝置探究二氧化硫的性質。已知該實驗過程可產生足量的二氧化硫。(裝置中固定儀器未畫出)（1）A中所裝試劑為銅片和__(填試劑名稱)，導管F的作用是__。（2）D中的試劑為0.5mol·L-1BaCl2溶液，實驗中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學式為__，證明SO2具有__性。（3）裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液為__(填字母)。A．酸性高錳酸鉀溶液B．品紅溶液C．石蕊溶液D．藍色的碘-淀粉溶液（4）實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請推測可能的原因，并設計實驗驗證。可能原因：__。實驗驗證：__。（5）E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象為__。（6）指出上述裝置中的不足之處：__。27、（12分）某研究型學習小組在老師指導下利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應情況，其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應的裝置。請回答下列有關問題：(1)實驗室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。(2)請為B處虛線框內選擇可能合適的裝置以及相應的試劑名稱__________（填序號）。①球形干燥管裝堿石灰②洗氣瓶裝濃硫酸③球形干燥管裝氯化鈣④球形干燥管裝氫氧化鈉(3)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4molHCl溶質，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應后，最終得到的氯氣物質的量_______lmol(填＞、＜或＝)。(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。(5)氰(CN)2的化學性質與鹵素單質如Cl2相似,請寫出(CN)2與適量KOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________________________。28、（14分）回答下列問題：（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體在標準狀況下的密度是_______g/L。（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。（3）某普通酒精中乙醇的含量為97%，密度為0.90g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質，該普通酒精中水的物質的量濃度是________mol/L。29、（10分）現(xiàn)有常溫下的A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體，均為無機物。（1）A、B、G是三種難溶于水的無色氣體，其余均可溶于水；（2）把A在C中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，生成D；（3）A和B在一定條件下可以反應生成刺激性氣味的氣體E；（4）E極易溶于水，其水溶液呈堿性；（5）F可以使溴水褪色；（6）G與空氣混合時，由無色變成紅棕色H。由上述事實可以判斷出：A________、B_________、C________、D________、E_________、F_________、G________、H________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.反應②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，碳化合價升高，作還原劑，因此不能說明高溫下C的氧化性比Sb強，故A錯誤；B.反應①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，Sb、S價態(tài)未變，F(xiàn)e化合價升高，作還原劑，O2化合價降低，作氧化劑，反應②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，Sb4O6中Sb化合價降低，作氧化劑，故B錯誤；C.生成1molSb時，反應①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中還原劑為Fe，共6mol，反應②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中還原劑為C，共6mol，因此反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為1:1，故C錯誤；D.反應①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，6molFe轉移12mol電子，因此反應①中每消耗1molFe時，共轉移2mol電子，故D正確。綜上所述，答案為D。2、D【解析】

A.不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，否則容易導致酒精燃燒，故錯誤；B.若給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管溶劑的三分之一，試管跟桌面成45o角，先使試管均勻受熱，然后小心在試管中液體的底部加熱，升高不能與桌面垂直，故錯誤；C.配制一定濃度的氯化鈉溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線，導致液體體積變大，濃度偏低，故錯誤；D.濃硫酸具有很強的腐蝕性，如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液，故正確。故選D。3、D【解析】

A.鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B.氯化銨固體與熟石灰共熱，該反應不是在溶液中進行的，無法書寫離子方程式，故B錯誤；C.將氯氣通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆成離子，離子方程式：Ca(OH)2+Cl2═Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故C錯誤；D.食醋除水垢為醋酸和碳酸鈣的反應，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；故答案為D。4、C【解析】

根據(jù)溶液顯電中性，依據(jù)電荷守恒分析解答?！驹斀狻縆2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質的量濃度為0.1mol/L，SO42—的物質的量濃度為0.3mol/L，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）＝2c（SO42—），即3×0.1mol/L+c（K+）＝2×0.3mol/L，解得c（K+）＝0.3mol/L，答案選C。5、C【解析】

A．純堿即Na2CO3，是鹽不是堿，A錯誤；B．溴水是混合物，B錯誤；C．C60是由C元素組成的單質，醋酸屬于酸，熟石灰即Ca(OH)2，屬于堿，霧屬于膠體，C正確；D．氫氧化鐵沉淀不屬于膠體，D錯誤。答案選C。6、A【解析】

A．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應，可以用鐵坩堝熔化氫氧化鈉，故A正確；B．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，不能用石英坩堝，故B錯誤；C．氧化鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，不能用剛玉坩堝，故C錯誤；D．陶瓷坩堝含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，不能用陶瓷坩堝，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】本題考查了元素化合物的性質，明確二氧化硅能與氫氧化鈉反應以及各物質的成分是解答本題的關鍵。7、B【解析】

濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水（如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結晶水等）的性能，表現(xiàn)濃硫酸的吸水性，濃硫酸可將許多有機物中的氫和氧原子按水分子的組成比例脫去，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化.加熱時，大多數(shù)金屬都能被濃硫酸氧化為最高價態(tài).此類反應生成相應的金屬硫酸鹽、二氧化硫和水，表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，通常情況下，濃硫酸可做干燥劑，但由于濃硫酸具有酸性和強氧化性，所以不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B錯誤；本題答案為B。8、B【解析】

A.只有在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的為酸，硫酸在水溶液中電離出的氫離子全部是氫離子，所以硫酸是酸，A正確；B.純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鈉鹽或碳酸鹽，不屬于堿，B錯誤；C.食鹽主要成分是氯化鈉，屬于鹽，C正確；D.二氧化硫能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D正確；故選B。9、A【解析】

A、常溫下鋁和濃硝酸之間發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應，但反應后形成了氧化物的薄膜阻止反應的進一步發(fā)生，故A錯誤；B、濃硝酸受熱或見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產生的二氧化氮溶解在溶液中所致，故B正確；C、濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C正確；D、化學反應向著生成難溶物的方向進行，反應CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確。故答案選A。10、C【解析】

A．氯化鋁和過量的氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，不是偏鋁酸根，錯誤，不選A；B．碳酸鈣不溶于水，不能拆成離子形式，不選B；C．碳酸鈉和二氧化硫反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，正確，選C；D．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，電荷不守恒，不選D。故選C?！军c睛】離子方程式的考查是?？嫉念}型。注意物質能否拆成離子形式，或反應的產物是否正確，還要考慮方程式原子是否守恒，電荷是否守恒，電子是否守恒等方面。11、D【解析】

從化合價升降的角度分析，凡物質所含元素的化合價在反應前后有變化的反應屬于氧化還原反應。A．反應中Cl元素價態(tài)由0價轉化為-1、+5價，是氧化還原反應，A不合題意；B．反應中Cu由+2價降為0價，H由0價升為+1價，是氧化還原反應，B不合題意；C．Mn由+7價降為+4價和+6價，O由-2價部分升為0價，是氧化還原反應，C不合題意；D．反應為復分解反應，在反應前后元素的化合價都沒發(fā)生變化，是非氧化還原反應，D符合題意。故選D。【點睛】氧化還原反應中，可能只有一種元素價態(tài)發(fā)生改變，也可能是兩種、三種或更多種元素價態(tài)發(fā)生改變。在基本反應類型中，置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應，即便沒有單質參與反應，也可能是氧化還原反應。12、B【解析】

A.膠體不帶電，部分膠體能夠吸附帶電離子形成帶電膠體微粒，故A錯誤；

B.膠體含有分散質和分散劑，屬于混合物，故B正確；

C.膠體本質特征是分散質粒子直徑介于1-100nm之間，故C錯誤；

D.膠體可以帶顏色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，故D錯誤；

故答案選B?！军c睛】膠體本質特征是分散質粒子直徑介于1-100nm之間，膠體為電中性，膠粒可以帶電，膠體可以有顏色，不一定為無色透明，屬于混合物。13、B【解析】

三氧化硫溶于水生成硫酸，進而與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀。而在酸性條件下，SO2被Ba(NO3)2氧化為SO42-，進而與鋇離子反應生成沉淀硫酸鋇，所以產生的沉淀只有BaSO4，沒有亞硫酸鋇，故選B。【點睛】本題考查二氧化硫的性質，把握SO3和SO2性質的區(qū)別，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，所以SO2不能與BaCl2溶液反應，但SO2被Ba(NO3)2氧化，得到BaSO4沉淀。14、C【解析】

濃HNO3發(fā)生：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，變稀后，3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，答案選C。15、A【解析】

A.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故A正確；B.常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯變化，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生反應生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應進行，表現(xiàn)了強氧化性，故B錯誤；C.過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，由于鐵粉過量，生成亞鐵離子，不能變成紅色，故C錯誤；D.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應，不是生成氧化鐵，故D錯誤；故選：A。16、D【解析】

A.因為硫單質具有氧化性，但氧化性不強，鐵粉與硫粉共熱生成FeS，A錯誤；B.硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在純氧中燃燒的產物也是SO2，B錯誤；C.SO2的水溶液能導電，因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是電解質，二氧化硫不是電解質，C錯誤；D.二氧化硫可用于抑制酒類中細菌的生長，可在葡萄酒中微量添加，D正確；答案為D?！军c睛】S具有弱氧化性，與Fe反應生成FeS。17、A【解析】第1份直接與過量鹽酸反應：NaHCO3～HCl；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應：NaHCO3～12Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加熱，使其全部分解后，再與過量鹽酸反應：NaHCO3～12Na2CO3～HCl，根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質的都為NaCl，因Na點睛：本題考查鈉的化合物的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意根據(jù)元素質量守恒進行計算，可省去中間過程的繁瑣．根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質的都為NaCl，因Na的物質的量不變，則消耗鹽酸的物質的量相等。18、C【解析】

A項，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A項錯誤；B項，鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O，不同的鐵礦石主要成分不同，如赤鐵礦的主要成分是Fe2O3、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4、菱鐵礦的主要成分是FeCO3等，B項錯誤；C項，硫鐵礦的主要成分是FeS2，F(xiàn)eS2高溫煅燒生成Fe2O3和SO2，由Fe2O3生產Fe，由SO2生產H2SO4，C項正確；D項，褐鐵礦是含氫氧化鐵的礦石，可表示為mFe2O3·nH2O，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，鐵的含量褐鐵礦小于赤鐵礦，D項錯誤；答案選C。19、B【解析】

A.濃硫酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；B.稀硫酸在常溫下可以與鐵反應生成氫氣；C.濃硝酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；D.稀硝酸在常溫下可以與鐵反應，但是不生成氫氣；正確答案：B20、B【解析】

A.還原性與價電子的多少無關，與失電子的難易程度有關，故A錯誤；B.鎂帶能在CO2中燃燒，被二氧化碳氧化生成MgO，而鋁箔不能，說明鎂的還原性強于鋁，故B正確；C.密度屬于物理性質，與還原性無關，故C錯誤；D.硬度，熔點屬于物理性質，與還原性無關，故D錯誤；答案：B【點睛】金屬還原性越強，越容易失電子，與失電子多少無關，例如還原性Na>Mg>Al。21、D【解析】

A、氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關系，故A錯誤；B、化還原反應有些是離子反應，有些不是離子反應，屬于交叉關系，故B錯誤；C、鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的，它們之間是并列關系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類的，它和鈉鹽、鉀鹽之間是交叉關系，故C錯誤；D、混合物與電解質、非電解質及單質屬于并列關系，不可能有交叉，故D正確；答案選D。【點睛】解題時，要掌握以下知識點：①溶液的分散質微粒直徑小于1nm，膠體的分散質微粒直徑為1～100nm，濁液的分散質微粒直徑大于100nm；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質。22、C【解析】

A．碳酸氫鈉加熱分解，將原物質除去，不能除雜，故A錯誤；B．二氧化硅和氧化鋁均能與氫氧化鈉溶液反應，不能除雜，應該用鹽酸，故B錯誤；C．飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，故C正確；D．二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用。二、非選擇題(共84分)23、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應為黃色，則A為Na，A與水反應生成氣體甲為H2，物質C為NaOH；C與F反應生產線紅褐色沉淀G應為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉化關系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強氧化性可以氧化銅單質生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。24、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解析】

化合物G的焰色反應為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應得到氣體單質B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B(氧氣)反應得到F(過氧化鈉)，則A為Na。G(Na2CO3)與I反應得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應得到銨鹽，且D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體，可推知D為H2，C是Cl2，E為N2，J為NH3，銨鹽為NH4Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F(xiàn)是Na2O2，G是Na2CO3，銨鹽H為NH4Cl，I為HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反應產生碳酸鈉和氧氣，該反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用單線橋法表示電子轉移的情況：；(3)Cl2具有氧化性，將少量單質Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，說明發(fā)生置換反應生成I2單質，該反應的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反應方程式為：2Na+O2Na2O2，參加反應氧氣的物質的量n(O2)==0.15mol，在反應中氧元素由0價降低為-1價，則反應過程轉移電子的數(shù)目為N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及鈉、氯、氮元素的單質及化合物性質，氧化還原反應中電子轉移的表示方法及有關計算。物質的狀態(tài)、焰色反應及轉化中特殊反應等是推斷突破口，側重基礎知識的考查。25、MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl21molB飽和食鹽水濃硫酸NaOHCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O【解析】分析：(1)實驗室可用軟錳礦和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)元素化合價的變化分析解答；(2)由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，反應不再進行，據(jù)此分析判斷；(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，結合二者的性質分析除去的方法，氯氣有毒，直接排放會污染空氣，需要尾氣處理，常用氫氧化鈉溶液吸收。詳解：(1)實驗室可用軟錳礦和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，11.2L的Cl2(標準狀況)的物質的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，氯氣中氯原子全部離子與被氧化的氯化氫，被氧化的氯化氫為1mol，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；1mol；(2)由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知87g二氧化錳與146gHCl恰好完全反應，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，反應不再進行，①中HCl不能完全反應，②中二氧化錳完全反應，故生成氯氣的體積②＞①，故答案為：B；(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要首先通過飽和的食鹽水，除去氯化氫，在通過濃硫酸干燥，除去水蒸氣；氯氣有毒，可污染空氣，要進行尾氣吸收，常用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；NaOH；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。26、濃硫酸平衡氣壓(防止氣壓過低產生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)，且反應結束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內殘余的SO2BaSO4還原BSO2產生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2的溶解度很小，飽和澄清石灰水的濃度小，導致迅速生成Ca(HSO3)2取適量C中反應后的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成有淡黃色沉淀生成缺少尾氣處理裝置【解析】

探究SO2的性質實驗流程：在裝置A中Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，B檢驗SO2的漂白性，C驗證二氧化硫是酸性氧化物，D驗證二氧化硫的還原性，E驗證二氧化硫的氧化性，裝置B用品紅溶液檢驗漂白性，在裝置C中SO2與飽和澄清石灰水反應，發(fā)生反應：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫過量還會發(fā)生反應：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，在裝置D中發(fā)生反應：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，E中發(fā)生反應：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，產生淡黃色沉淀，二氧化硫是過量的，且有毒，污染環(huán)境，應進行尾氣處理?！驹斀狻?1)二氧化硫用銅和濃硫酸在加熱的條件下制得，導管F的作用是平衡氣壓(防止氣壓過低產生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)以及反應結束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內殘余的SO2，故答案為：濃硫酸；平衡氣壓(防止氣壓過低產生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)以及反應結束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內殘余的SO2；

(2)在裝置D中發(fā)生反應：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，證明二氧化硫具有還原性，故答案為：BaSO4；還原；

(3)二氧化硫具有漂白性，用品紅溶液檢驗，故答案為；B；

(4)始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀，SO2產生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導致迅速生成Ca(HSO3)2，反應方程式為：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2易溶于水，驗證溶液中的Ca(HSO3)2，取適量反應后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成即可，故答案為：SO2產生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導致迅速生成Ca(HSO3)