2023年廣東省佛山市佛山一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四種無(wú)色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái)，這種試劑是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl2、鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅D．氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑3、實(shí)驗(yàn)室中，要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．鹽酸 D．氨水4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中1molMg變成Mg2+時(shí)失去電子的數(shù)目為2NAB．28N2所含有的原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的數(shù)目為NA5、0.1molCaCl2固體中含有A．0.1molCl2 B．1.204×1024個(gè)Cl? C．0.1molCa2+ D．3.01×1023個(gè)Ca2+6、下列離子方程式的寫法正確的是（）A．單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．鐵與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．小蘇打治療胃酸過多：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑D．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+7、下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是（）A．氯化鈉熔融導(dǎo)電 B．液態(tài)汞導(dǎo)電 C．H2SO4溶液導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑9、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是()A．①②③ B．②③① C．③②① D．②①③10、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a％，此時(shí)該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是A．c2＝2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．無(wú)法確定11、在下列離子組中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3＋、SO42－少量NaOH溶液Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓BFe2＋、I－少量新制氯水Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2CNa＋、CO32-少量鹽酸CO32-＋＋2H＋═CO2↑＋H2ODCa2＋、HCO3－過量氨水Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2OA．A B．B C．C D．D12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molCH5+中含有的電子數(shù)為11NAB．常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAC．室溫下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中所含OH－的個(gè)數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA13、已知M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價(jià)離子分別為M2－和R－，N2＋和R－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞R B．R元素的最高正價(jià)一定為＋7價(jià)C．離子半徑：M2－＞R－＞N2＋ D．還原性：M2－＜R－14、化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．氮分子的電子式：15、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：316、關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（）A．常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3C．與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3>NaHCO3D．與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:a.b.c.d.①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價(jià)________。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。18、已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系：（1）A的名稱是___；D的化學(xué)式是___。（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。19、實(shí)驗(yàn)室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。(1)配制該NaOH溶液所需容量瓶的規(guī)格是________。(2)用托盤天平稱取NaOH固體________g。(3)稱量完成后，進(jìn)行如下操作：A．將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解。B．待固體全部溶解后，將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶。C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。D．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下________cm時(shí)，改用_________滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。E.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。上述操作不正確的是________(填序號(hào))。(4)若未進(jìn)行上述操作C，則所得溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。若定容時(shí)如下圖操作，則所得溶液濃度________。(5)取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。20、某學(xué)生欲用98%濃硫酸(物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的稀硫酸。(1)該學(xué)生需要量取上述濃硫酸____________mL(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。(2)取用該濃硫酸時(shí)，下列物理量不隨所取溶液體積多少而變化的是________________。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的密度C．溶液的濃度(3)稀釋濃硫酸的操作是_________________。(4)在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或無(wú)影響)a.濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。________________b.未洗滌燒杯和玻璃棒。_______________c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降。______________________21、Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ、無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來(lái)制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A．NaOH不能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分別與氫氧化鋇反應(yīng)的現(xiàn)象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象（顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等）為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。2、C【解析】

A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，錯(cuò)誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯(cuò)誤；C.綠礬中的鐵是+2價(jià)，容易被空氣中的氧氣氧化為+3價(jià)，所以檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅，正確；D.氯化鐵溶液中有鐵離子水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體，有吸附性，故可用作凈水劑，和氧化性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；故選C。3、D【解析】

Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿?！驹斀狻緼.

NaOH溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B.

Ba(OH)2溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸是酸，與Al3+不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確。4、A【解析】

A.一個(gè)Mg原子變成一個(gè)Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)是2個(gè)，所以1molMg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA，故A正確；B.28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.不知溶液的體積，所以計(jì)算不出Na+的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選A。5、C【解析】

CaCl2固體是由Ca2+和Cl?組成的離子化合物，0.1molCaCl2中含有1.204×1023個(gè)Cl?、0.1molCa2+，其中不存在Cl2；故答案為C。6、C【解析】

A.單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B.鐵與稀硫酸的反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C.小蘇打是NaHCO3，胃酸為HCl,所以小蘇打治療胃酸過多的離子反應(yīng)方程式為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故C正確；D.因?yàn)镕e3++Cu=Fe2++Cu2+中的電荷不守恒，故D錯(cuò)誤；答案：C。7、B【解析】

A.氯化鈉熔融導(dǎo)電，是由Na+和Cl-定向移動(dòng)傳導(dǎo)的；B.液態(tài)汞導(dǎo)電，是由電子的定向移動(dòng)傳導(dǎo)的；C.H2SO4溶液導(dǎo)電，是由H+和SO42-定向移動(dòng)傳導(dǎo)的；D.熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電，是由K+和OH-傳導(dǎo)的。綜合以上分析，A、C、D中物質(zhì)的導(dǎo)電，都屬于離子導(dǎo)電，而B中物質(zhì)導(dǎo)電，是電子導(dǎo)電。故選B。8、D【解析】

A.氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，不能用于干燥二氧化碳，A錯(cuò)誤；B.Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C.NH4HCO3受熱易分解與可用作氮肥無(wú)關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，D正確；答案選D。9、C【解析】

根據(jù)題中三種離子逐一沉淀并加以分離可知，本題考查離子反應(yīng)和物質(zhì)分離，運(yùn)用除雜原理分析?！驹斀狻緼g＋、Cu2＋均與NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分離，Ba2＋、Ag＋均與K2SO4溶液反應(yīng)生成沉淀，因此將這三種離子逐一沉淀并加以分離，應(yīng)先加鹽酸使Ag＋沉淀，再加硫酸鉀溶液使Ba2＋沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，則試劑的加入順序?yàn)棰邰冖?。答案選C。10、B【解析】

蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水后，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a，設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的H2SO4的密度為ρ1g/mL，蒸發(fā)后密度為ρ2g/mL，根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系有：c=，c1=，c2=，得c1︰c2=ρ1︰2ρ2，H2SO4的濃度越大密度越大，ρ1﹤ρ2，故c2＞2c1。故選B。11、C【解析】

A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，離子方程式：Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓，故A正確；B還原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，離子方程式：Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2，故B正確；C.Na＋、CO32-中加入少量鹽酸，離子方程式：CO32-＋H＋═HCO3-,故C錯(cuò)誤；D.Ca2＋、HCO3－中加入過量氨水,離子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2O,故D正確；答案：C?！军c(diǎn)睛】考查離子方程式的書寫。根據(jù)強(qiáng)制弱的原理及以少定多的規(guī)律完成判斷。如B因?yàn)檫€原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，先發(fā)生Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2反應(yīng)；如A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，發(fā)生的是Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓。12、D【解析】

A.1個(gè)CH5+中含有6+5-1=10個(gè)電子，1molCH5+中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，2.24L氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤。C.只給濃度，沒有給定體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)水分子中含有3個(gè)原子，常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。要計(jì)算粒子數(shù)目，就必須知道相應(yīng)離子的物質(zhì)的量，如題中所給的數(shù)據(jù)，無(wú)法準(zhǔn)確求算出相應(yīng)粒子的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算粒子數(shù)目，該題中B選項(xiàng)，常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合氣體，該體積不為標(biāo)況下測(cè)定的，也就無(wú)法利用該體積準(zhǔn)確計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，其中各粒子的物質(zhì)的量也無(wú)法得到；C項(xiàng)中只給出溶液濃度，不給溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量。13、C【解析】

N2＋和R－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明R在N的上一周期，因?yàn)槿N元素為短周期元素，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)，推出N為Mg，M為S，R為F，據(jù)此分析?！驹斀狻慷讨芷谠刂?，M和R的最低價(jià)離子分別為M2－和R－，推出M位于第VIA族，R位于ⅦA族，N的價(jià)態(tài)為＋2價(jià)，位于元素周期表ⅡA族，N2＋和R－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明R在N的上一周期，即N位于第三周期，R位于第二周期，M和N位于同周期，推出N為Mg，M為S，R為F，A、F的非金屬性強(qiáng)于S，則HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故A錯(cuò)誤；B、F沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、S2－電子層數(shù)最多，即S2－半徑最大，F(xiàn)－和Mg2＋核外電子排布相同，即F－的半徑大于Mg2＋，離子半徑大小順序是S2－>F－>Mg2＋，故C正確；D、F的非金屬性強(qiáng)于S，則S2－的還原性強(qiáng)于F－，即還原性大小順序是S2－>F－，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，一般微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小；三看電子數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，微粒半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。14、C【解析】

A.硫原子的核電荷數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為，故C正確；D.氮?dú)鉃殡p原子分子，分子中含有氮氮三鍵，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選C。15、D【解析】

已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答?！驹斀狻糠謨煞N情況：⑴若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=；⑵若H2過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O，參加反應(yīng)的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)=；故答案為D?！军c(diǎn)睛】抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH，增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反，否則會(huì)誤選A。16、D【解析】

A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．分別滴加HCl溶液，碳酸鈉溶液中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸直接發(fā)生反應(yīng)：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用。NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bca氫OHClO4SiO2【解析】

（1）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；

②第3周期的最高化合價(jià)從左→右依次升高；

③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y的最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，M為第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物HCl常溫下為氣體，以此來(lái)解答?！驹斀狻浚?）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象b符合，故答案為：b；

②第3周期的最高化合價(jià)從左→右依次升高，圖象c符合，故答案為：c；

③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，圖象a符合，故答案為：a．（2）①由上述分析可知，X為氫，Y為O，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：氫；O；；

②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；

③M為Si，其最高價(jià)氧化物SiO2，故答案為：SiO2?！军c(diǎn)睛】第（2）題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4推斷Y為O元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。18、鈉NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】

B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應(yīng)生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，A是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F(xiàn)是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學(xué)式是NH3。（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?！军c(diǎn)睛】根據(jù)特征顏色和特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以快速找到無(wú)機(jī)推斷題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中有鈉元素；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙通常是氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)。19、100mL4.01～2膠頭滴管B偏低偏低0.2mol/L【解析】

實(shí)驗(yàn)室配制80mL1.0mol/LNaOH溶液的步驟為將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解氫氧化鈉固體，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切，蓋上塞子搖勻裝瓶?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室無(wú)80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶，故答案為：100mL；(2)根據(jù)n=CV可知，配制100mL1.0mol/LNaOH溶液需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；(3)定容時(shí)，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切；注意溶解時(shí)，待氫氧化鈉固體全部溶解，冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，則B錯(cuò)誤，故答案為：1-2；B；(4)若未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低；定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；偏低；(5)由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有1.0mol/L×0.01L=c×0.05L，解得c=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L?！军c(diǎn)睛】配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，注意實(shí)驗(yàn)室無(wú)80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶是解答關(guān)鍵。20、27.2BC將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒攪拌偏高偏低