2023-2024學年新疆生產建設兵團一師高級中學高一化學第一學期期末聯考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中滴加硝酸銀溶液后，產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，該物質是（）A．稀鹽酸 B．氯化鉀溶液 C．自來水 D．碳酸鈉溶液2、隨著我國汽車年銷量的大幅增加，環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．NO和O2必須在催化劑表面才能反應B．總反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2D．圖中反應的總化學方程式為3、節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，常用一些金屬化合物作為煙花的發(fā)色劑。下列金屬化合物中，焰色反應呈綠色的是A．NaCl B．K2CO3 C．CaCl2 D．CuCl24、已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3-→AsO43-＋SO42-＋NO↑＋___(未配平)，下列說法錯誤的是（）A．反應后溶液呈酸性 B．配平后水的化學計量數為4C．配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28 D．氧化產物為AsO43-和SO42-5、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同6、二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是（）A．圖中所有反應都不屬于氧化還原反應B．硅酸鹽的化學性質穩(wěn)定，常用于制造光導纖維C．可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高7、在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K+、Na+、NO3-、CO32- B．Mg2+、、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、Cu2+ D．、Ba2+、OH-、SO42-8、常溫下，下列不能和鐵反應的物質是()A．氯水B．硫酸銅溶液C．氯化鐵溶液D．食鹽水9、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③能透過濾紙④不能透過濾紙⑤能產生丁達爾效應⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥10、己知鋇的活動性處于Na、K之間，則下列說法中可能實現的是()A．Ba可從KCl溶液中置換出鉀 B．Ba可從冷水中置換出氫C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現象11、下列變化過程中屬于氧化反應的是()A．MnO2→Mn2＋B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2OD．Sn2＋→Sn4＋12、下列實驗方法正確的是A．用丁達爾效應鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體B．用KSCN溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C．用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液D．用AgNO3溶液即可檢驗Cl-13、下列狀態(tài)的物質既能導電，又屬于電解質的物質是（）A．NaCl晶體 B．銅棒 C．KOH水溶液 D．熔融KCl14、下列金屬長期露置在空氣中，最終生成物所屬物質種類相同的是A．Na和Al B．Na和Mg C．Mg和Al D．Na和Fe15、從下列實驗事實得出的結論中，正確的是選項實驗事實結論AH2可在Cl2中燃燒燃燒一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點低于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D16、當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（）A．稀鹽酸 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．NaCl溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、將鐵、鋁的混合物進行如下實驗：(1)操作X的名稱是________。(2)氣體A是________(填化學式)。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，A在該反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中的陰離子除OH－外還有________(填離子符號，下同)，溶液D中存在的金屬離子為________。(5)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為___________；加入稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為_________。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：___________。18、有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數是K層的3倍，0.1molC單質能從酸中置換出2.24L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結構變成與氖原子相同的電子層結構；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。(4)A和B的單質充分反應生成的化合物的結構式是___________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。19、亞硫酰氯（SOC12）又名氯化亞砜，其熔點一105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水劇烈與水反應生成SO2和另一酸性氣體，常用作脫水劑，廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、來料工業(yè)及有機合成工業(yè)。（1）氯化亞砜儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是___；用硫黃、液氯和三氧化硫為原料在一定條件可合成氯化亞砜，如果想達到原子利用率最大化，則三者的物質的量之比為___。（2）實驗室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分裝置如圖所示。①裝置b的作用是___。②實驗室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→___。（3）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖：①向儀器A中緩慢滴加SOCl2，需打開活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。②為了更加充分的回收SOCl2，寫出可對裝置B采取的有效措施___。（4）乙同學認為利用（3）中裝置，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但丙同學認為會發(fā)生氧化還原反應而難以制無水FeCl3。丙同學設計了如下實驗方案驗證自己的觀點：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；再往試管中加水溶解，加入___，證明該過程發(fā)生了氧化還原反應。20、某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________________________。（2）可抽動銅絲的作用是_________________________。（3）試管Ⅱ中現象為_____________________________；可證明_____________________________________。（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團塞住，其作用是___________________；21、用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________（2）D中反應的化學方程式是_______________________（3）某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣。回答下列問題：①與研究目的直接相關的B、C中的實驗現象是________。②如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現象？_________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學方程式進行解釋:______________________③從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現是最后缺少一個____________裝置，用化學方程式解釋其原理__________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．稀鹽酸與硝酸銀反應生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，A與題意不符；B．氯化鉀與硝酸銀反應生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，B與題意不符；C．自來水與硝酸銀反應生成不溶于酸的白色沉淀氯化銀，C與題意不符；D．碳酸鈉與硝酸銀反應生成白色沉淀碳酸銀，加入硝酸，生成硝酸銀溶液和二氧化碳氣體，D符合題意；答案為D。2、D【解析】

A．NO與O2在常溫下就可以發(fā)生反應，A項錯誤；B．反應中NO、O2均為氧化劑，CO為還原劑，N2為還原產物，B項錯誤；C．N2不是污染成分，C項錯誤；D．由圖看出圖中反應的總化學方程式為，D正確；故選D。3、D【解析】

A．NaCl焰色反應呈黃色，故A錯誤；B.K2CO3焰色反應呈紫色，故B錯誤；C．CaCl2焰色反應呈磚紅色，故C錯誤；D.CuCl2焰色反應呈綠色，故D正確；故答案選D?！军c睛】常見焰色反應Na-黃色；.K-紫色（藍色鈷玻璃片）；Ca-磚紅色；Cu-綠色。4、C【解析】

反應中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合價由+3價升高為AsO43-中+5價，S元素化合價由-2價升高為SO42-中+6價，化合價共升高2×(5-3)+3×[6-(-2)]=28，NO3-→NO，N元素化合價由+5價降低為NO+2價，化合價共降低3價，故化合價升降最小公倍數為84，故As2S3系數為3，NO3-系數為28，根據原子守恒可知，AsO43-系數為6，SO42-系數為9，NO系數為28，根據電荷守恒可知，缺項為H+，故H+系數為8，由原子守恒可知，故H2O的系數為4，配平后離子方程式為：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+；A．反應后有H+生成，溶液呈酸性，故A正確；B．由上述分析可知，配平后水的系數為4，故B正確；C．As2S3是還原劑，NO3-是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為28：3，故C錯誤；D．反應中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合價由+3價升高為AsO43-中+5價，S元素化合價由-2價升高為SO42-中+6價，AsO43-、SO42-是氧化產物，故D正確；故答案為C。5、B【解析】

A項、C項是已知氣體在非標準狀況下的體積，不能直接用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，錯誤；B項，物質的量與狀態(tài)無關，正確；D項，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數相同，當氣體單質分子中所含原子數不同時，相同體積的上述氣體所含原子數就不相同，錯誤。故選B。6、C【解析】

A.化學反應前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應，二氧化硅與碳反應生成硅單質的反應是氧化還原反應，故A錯誤；B.光導纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯誤；C.碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應，可以用鹽酸除去石英(主要成分為SiO2)中混有的少量碳酸鈣，故C正確；D.玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點，故D錯誤；故選：C。7、B【解析】

強酸性溶液中含有大量的H+，則與H+反應的離子不能大量共存?！驹斀狻緼.因H+、CO32-結合生成水和氣體，不能共存，A不符合；B.Mg2+、、Cl-、SO42-、H+之間不能反應，能大量共存，B符合；C.因該組離子之間不能反應，能共存，但Cu2+為藍色與無色溶液不符，C不符合；D.因Ba2+、SO42-能結合生成沉淀，且氫離子與氫氧根離子反應，均不能共存，D錯誤；故選B。【點睛】強酸性溶液中含有大量的H+，則與H+反應生成水、氣體、沉淀等，不能大量共存，同時注意離子的顏色。8、D【解析】A.常溫下氯水與鐵反應，A錯誤；B.常溫下硫酸銅溶液與鐵發(fā)生置換反應，B錯誤；C.常溫下氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，C錯誤；D.常溫下食鹽水與鐵不反應，D正確，答案選D。9、C【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現象，能透過濾紙，故②③⑤正確；故選：C。10、B【解析】鋇的活動性處于Na、K之間，則金屬性K>Ba>Na，三者均與水反應。A、金屬K、Na在溶液中均直接與水反應，所以Ba也直接與水反應，且金屬性為K>Ba，所以Ba不能從KCl溶液中置換出K，故A錯誤；B、金屬性為Ba>Na，Na與冷水反應生成H2，則Ba可從冷水中置換出氫，故B正確；C、金屬性Ba>Zn，則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba，故C錯誤；D、將Ba投入到NaOH溶液中，Ba與水反應生成氣體，故D錯誤。故選B。11、D【解析】

物質所含元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，據此解答。【詳解】A.MnO2→Mn2＋中Mn元素的化合價從+4價降低到+2價，在變化過程中得到電子，發(fā)生還原反應，故A不選；B.該變化CuO→CuCl2過程中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；C.該變化Ag＋→Ag2O過程中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；D.Sn2＋→Sn4＋中Sn元素的化合價從+2價升高到+4價，在變化過程中失去電子，發(fā)生氧化反應，故D選；答案選D。12、A【解析】

A．丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液不能產生丁達爾效應，所以用丁達爾效應鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體，A正確；B．KSCN溶液與Fe2+不反應，與Fe3+反應溶液變?yōu)檠t色，所以檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，不能使用KSCN溶液，可根據Fe2+具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液或溴水氧化而使溶液褪色，若酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色說明有Fe2+，否則沒有，B錯誤；C．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3溶液都能反應生成白色沉淀，因此不能用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，C錯誤；D．能夠使AgNO3溶液產生白色沉淀的可能是Cl-、SO42-、CO32-等離子，因此不能只用AgNO3溶液檢驗氯離子，應該先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯離子，D錯誤；故合理選項是A。13、D【解析】

A.NaCl晶體無自由移動的離子，不能導電，與題意不符，A錯誤；B.銅棒為單質，不屬于電解質，與題意不符，B錯誤；C.KOH水溶液為混合物，不屬于電解質，C錯誤；D.熔融KCl有自由移動的離子，能導電，為化合物，屬于電解質，符合題意，D正確；答案為D。【點睛】電解質屬于化合物，則混合物及單質均不屬于電解質。14、C【解析】

A.Na長期露置在空氣中，最終生成物為Na2CO3，Al長期露置在空氣中，最終生成物為氧化鋁，生成物種類不同，A不符合題意；B.Na長期露置在空氣中，最終生成物為Na2CO3，Mg長期露置在空氣中，最終生成物為氧化鎂，生成物種類不同，B不符合題意；C.Mg長期露置在空氣中，最終生成物為MgO，Al長期露置在空氣中，最終生成物為氧化鋁，生成物種類相同，C符合題意；D.Na長期露置在空氣中，最終生成物為Na2CO3，Fe長期露置在空氣中，最終生成物為鐵銹，生成物種類不同，D不符合題意；答案選C。15、D【解析】

A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A錯誤；B．氧化鋁熔點較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導致熔化不滴落，故B錯誤；C．熔成銀白色小球說明熔點低，與密度無關，故C錯誤；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確；故答案為D。16、C【解析】

A、稀鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應；B、CuSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應；C、Fe(OH)3膠體屬于膠體，能產生丁達爾效應；D、NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾H2還原劑AlO2-Fe2＋2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應，而Al可以與NaOH溶液反應產生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，Fe是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應產生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據此分析解答?！驹斀狻?1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾，故答案為：過濾；(2)根據上述分析可知，金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應，而Al可以與NaOH溶液反應產生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，故答案為：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應生成HCl，在該反應中，氫元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，故答案為：還原劑；(4)溶液B是反應產生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-，鐵可以和鹽酸反應生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+，故答案為：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液時，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀鹽酸，Fe與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(6)溶液D為FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其中沉淀轉化的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學性質。注意知識的積累是解題的關鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應產生氫氣，也可以與強堿溶液反應反應氫氣，等物質的量的鋁與足量的酸、堿反應產生氫氣的物質的量相等。18、碳氧鎂鋁三ⅢAO=C=OB與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物【解析】

由A的電子式可知，A為碳或硅，又因為原子序數依次增大且小于18，則A為碳，根據B的電子層上電子的數量關系可知B為氧；0.1molC可以從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價金屬，故為鎂；根據D離子的電子層結構可知D為鋁?！驹斀狻?1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的簡單氫化物為甲烷，其形成過程由1個碳原子與4個氫原子生成，可表示為；(4)C和氧氣充分反應生成二氧化碳，為直線形，結構式為O=C=O；(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物。19、氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜2:3:1吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④b將B中錐形瓶置于冰水浴中KSCN溶液【解析】

（1）氯化亞砜久置后分解生成的氯氣溶解在二氯化砜，要想合成氯化亞砜達到原子利用率最大化，則三者按方程式比例參與反應，據此解答；（2）①合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，實驗過程中剩余的SO2和Cl2均為有毒氣體，據此分析；②實驗室制取SOCl2前，應先制備純凈的氯氣和二氧化硫，再通入三頸燒瓶內，據此分析；（3）①向儀器A中滴加SOCl2，需保證液面上方和容器A中壓強相等，據此分析；②SOCl2沸點較低，易使裝置B處于較低溫度，應防其氣化，據此分析；（4）若發(fā)生氧化還原反應，則Fe3+會被還原為Fe2+，據此分析?！驹斀狻浚?）氯化亞砜后微顯黃色是因為久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜，用硫黃、液氯和三氧化硫為原料合成氯化亞砜的化學方程式為：2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，要想達到原子利用率最大化，則三者按方程式比例參與反應，三者的物質的量之比為2:3:1，故答案為：氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜；2:3:1；（2）①合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，實驗過程中剩余的SO2和Cl2均為有毒氣體，且生成物SOCl2遇水劇烈與水反應生成SO2和另一酸性氣體，因此裝置b的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解，故答案為：吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解；②實驗室制取SOCl2前，應先制備純凈的氯氣和二氧化硫，再通入三頸燒瓶內，因此制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦