安徽省阜陽市示范名校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物2、容量瓶上不會標(biāo)示A．標(biāo)線 B．容量 C．溫度 D．濃度3、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列圖示對應(yīng)的有關(guān)操作規(guī)范的是A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容4、在無色溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．MnO、Ba2+、Cl-、NOB．Na+、Cl-、CO、HCOC．Ca2+、Mg2+、NO、COD．K+、OH-、Cl-、SO5、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．液態(tài)硫酸、NH3 B．銅、二氧化硫C．KCl固體、BaSO4 D．熔融的KNO3、氯氣6、阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：：“一抽空的密閉容器重mg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱重為(m+n)g。把混合氣體排凈，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的邊托盤上放置g砝碼??????”(若未使用游碼)A．右；(m+2n) B．右；(m+4n) C．左；(m+2n) D．左；(m+4n)7、歷史上被稱為“世界八大公害”和“20世紀(jì)十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學(xué)煙霧事件使人們深刻認(rèn)識到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣 B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng) D．NO2不是酸性氧化物8、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯誤的是A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠粒的帶電性B．由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物屬于物理過程9、實驗中的下列操作正確的是（）A．通過蒸餾分離苯和四氯化碳的實驗中，溫度計水銀球應(yīng)伸入溶液中，冷凝管注水應(yīng)上進下出B．用溶解、過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移10、在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl211、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．鹽酸B．食鹽溶液C．氫氧化鐵膠體D．碘的酒精溶液12、向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）A．上層橙紅色，下層接近無色 B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無色 D．上層接近無色，下層紫紅色13、下列電離方程式書寫錯誤的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl?B．NaOH＝Na++O2?+H+C．HCl＝H++Cl?D．K2SO4＝2K++SO42?14、下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾BKNO3溶液AgNO3過量NaCl溶液、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾DCO2H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶A．A B．B C．C D．D15、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，將粗鹽溶于水，進行下列操作：①過濾；②加入適量的鹽酸；③加入過量的氯化鋇溶液；④加入過量的氫氧化鈉溶液；⑤加入過量的碳酸鈉溶液。正確的操作順序是A．④③⑤①②B．④⑤③①②C．④⑤③②①D．④③⑤②①16、下列說法中正確的是A．人們已知道了107種元素，即已經(jīng)知道了107種原子B．互為同位素的原子，它們原子核內(nèi)的中子數(shù)一定不相等C．40K和40Ca原子核內(nèi)的中子數(shù)相等D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___序號化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學(xué)實驗.實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。19、某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_________，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）該方案能否達到實驗?zāi)康腳____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進?_____（若能，此問不用回答)。（3）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。20、實驗室用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量_______g，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要______、______。(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的________；①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)______①用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩②用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解③將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中④將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻⑤繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處⑥用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切A．②⑤③①⑥④B．②③④①⑤⑥C．②③①⑤⑥④D．②③⑤①⑥④(4)下列配制的溶液濃度偏低的是________。A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，NaOH未冷卻直接定容D．加蒸餾水時不慎超過了刻度線E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面F．定容時俯視刻度線21、現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應(yīng)，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出），黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒，其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色，物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F，F(xiàn)能與物質(zhì)C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀．請回答下列問題：（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為______．（2）①寫出金屬A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．②寫出黃綠色氣體乙和水反應(yīng)的離子化學(xué)方式：______．③實驗室制備黃綠色氣體的化學(xué)方程式:___________.（3）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是______A、氯化鈉溶液B、碳酸鈉溶液C、硫酸銅溶液D、氯化銨溶液．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A、HCl和AgCl為電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電需要自由移動的陰陽離子，即需要水溶液或熔融狀態(tài)，故A錯誤；B、NH3、CO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是本身電離產(chǎn)生，NH3和CO2不是電解質(zhì)，均是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故C錯誤；D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于金屬氧化物，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?dǎo)電的陰陽離子必須是本身電離產(chǎn)生，電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件，在水溶液或熔融狀態(tài)。2、D【解題分析】

容量瓶細頸梨形平底，屬于量器，瓶身上要注明適宜溫度，規(guī)格及標(biāo)線，沒有濃度，答案選D。3、B【解題分析】

【題目詳解】A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B。4、D【解題分析】

A．高錳酸根的溶液顯紫紅色，不能在無色溶液中大量存在，故A不符合題意；B．過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成NaOH，氫氧根和碳酸氫根不能大量共存，故B不符合題意；C．過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成NaOH，鎂離子不能和氫氧根大量共存，且碳酸根和鎂離子、鈣離子不能大量共存，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，且無色，與生成的NaOH也不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；綜上所述答案為D。5、A【解題分析】

A.液態(tài)硫酸屬于電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B.銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.氯化鉀固體是電解質(zhì)，硫酸鋇是電解質(zhì)，故C錯誤；D.熔融的硝酸鉀是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選A。6、B【解題分析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同一容器在同一條件下盛放不同的氣體時,所含分子數(shù)必然相等，NO和H2按相同物質(zhì)的量混合時,氣體的平均相對分子質(zhì)量為（30+2）/2=16，而SO2的相對分子質(zhì)量為64，稱量物品質(zhì)量時，砝碼應(yīng)放在天平的右盤，設(shè)密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為xmol,則盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后,氣體的質(zhì)量為16x=n，x=n/16g,當(dāng)充滿SO2氣體時,氣體的質(zhì)量為=64x=64×n/16=4n,所以容器的總質(zhì)量為(m+4n)；綜上所述，本題選B。7、A【解題分析】

A.煙霧是一種氣溶膠；B.同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體；C.有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；D.與水反應(yīng)只生成對應(yīng)酸的氧化物屬于酸性氧化物?！绢}目詳解】A.煙霧是一種氣溶膠，其分散劑是空氣，故A錯誤；B.同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體，O2和O3是氧的兩種同素異形體，故B正確；C.NO與O3反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)I中存在元素化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.與水反應(yīng)只生成對應(yīng)酸的氧化物屬于酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正確；故答案選A。8、C【解題分析】

A．中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳從而產(chǎn)生聚沉，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之聚沉除去，A正確；B．由于膠粒之間有排斥作用，因此膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因，B正確；C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，納米材料屬于純凈物，而膠體屬于混合物，故其不屬于膠體，C錯誤；D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物的過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此屬于物理過程，D正確；答案選C。9、D【解題分析】

A、蒸餾時，溫度計測量的是蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管注水應(yīng)下進上出，選項A錯誤；B、NaCl、KNO3均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法進行分離，選項B錯誤；C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，不能將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干，否則會導(dǎo)致蒸發(fā)皿中的固體飛濺；所以正確操作是：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量氯化鈉固體時停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干，選項C錯誤；D、容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，所以溶液稀釋、冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選項D正確；答案選D。10、A【解題分析】

同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各選項中只有H2S符合，故選A。11、C【解題分析】

當(dāng)有一束光照射膠體時會有一條光亮的通路，此為丁達爾效應(yīng)?！绢}目詳解】丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，當(dāng)有一束光照射膠體時，從垂直于光線的方向觀察，可以看到有一條光亮的通路。鹽酸、食鹽溶液和碘的酒精溶液都是溶液，沒有丁達爾效應(yīng)。氫氧化鐵膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)。12、D【解題分析】

I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因為I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下層為四氯化碳的典溶液，為紫紅色，上層為水，接近無色，故D正確。13、B【解題分析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式。據(jù)此解答。【題目詳解】A．MgCl2是鹽，能完全電離出鎂離子和氯離子，故A正確；B．氫氧化鈉是強堿，能完全電離出鈉離子和氫氧根離子，即NaOH=Na++OH－，氫氧根離子為整體，不能拆分，故B錯誤；C．鹽酸是強酸，能完全電離出氫離子和氯離子，故C正確；D．硫酸鉀是強電解質(zhì)，能完全電離出硫酸根離子和鉀離子，故D正確；答案選B。【題目點撥】本題考查電離方程式的書寫，明確物質(zhì)的組成和電解質(zhì)的強弱是解答的關(guān)鍵。注意強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離，原子團在電離方程式中不能拆開。14、B【解題分析】

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；B．硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉；C．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu；D．濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)。【題目詳解】A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，則加過量CaCO3、過濾可除雜，選項A正確；B．硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉和過量的NaCl，不能除雜，選項B錯誤；C．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu，則加過量鐵粉、過濾可除雜，選項C正確；D．濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)，則通過盛濃硫酸的洗氣瓶可除雜，選項D正確；答案選B?！绢}目點撥】本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識及除雜的考查，題目難度不大。15、A【解題分析】

由于過量的鋇離子需要利用碳酸鈉除去，因此要先除SO42－離子，然后再除Ca2+離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以正確的操作順序為：④③⑤①②或③⑤④①②或③④⑤①②，答案選A?！绢}目點撥】本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑。16、B【解題分析】

A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，同種元素可能有多種核素；B、質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素；C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D、質(zhì)子數(shù)相同的微粒，可能為原子或離子?！绢}目詳解】A項、人們已知道了107種元素，同種元素可能有多種核素，則原子的種類遠大于107種，故A錯誤；B項、質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素，則互為同位素的原子，它們原子核內(nèi)的中子數(shù)一定不相等，故B正確；C項、40K和40Ca原子中的中子數(shù)分別為21、20，故C錯誤；D項、質(zhì)子數(shù)相同的微粒，可能為原子或離子，如Na、Na+、NH4+等，質(zhì)子數(shù)均為11，但核外電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解題分析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl。【題目詳解】（1）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl。【題目點撥】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。18、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解題分析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答?！绢}目詳解】HCl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。19、K2CO3溶液BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶沉淀A1(或固體B)500mL容量瓶3.7【解題分析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，以此來解答。【題目詳解】（1）加入試劑a，與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此試劑a是K2CO3溶液；碳酸鋇經(jīng)過洗滌干燥后加入試劑b轉(zhuǎn)化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）經(jīng)操作②得到的濾液中含有過量K2CO3，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）測定氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量；（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于沒有450mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，則配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則需要用托盤天平稱量的質(zhì)量是3.7g?！绢}目點撥】本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實驗?zāi)芰?，注意把握流程中的反?yīng)及混合物分離方法的選擇。易錯點是（4）中的計算，注意托盤天平只能讀數(shù)到0.1g。20、10.0250mL容量瓶膠頭滴管①③⑤CADE【解題分析】

（1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；（2）容量瓶上需標(biāo)有溫度、容量和刻度線；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，據(jù)此排序；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)進行誤差分析。【題目詳解】(1)用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要氫氧化鈉質(zhì)量為：0.25L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g；配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，其中玻璃儀器有量筒、燒杯