上海市盧灣高中2024屆化學高一第一學期期中經(jīng)典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，3.6gD2O含有的電子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，3.2gO2和O3的氣體混合物中含氧原子數(shù)目為0.2NAC．2L0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物質(zhì)的量為NAD．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NA2、表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有A．A B．B C．C D．D3、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽4、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鈉，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是A．亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性 B．維生素C表現(xiàn)了還原性C．維生素C將Fe3+氧化成Fe2+ D．亞硝酸鈉被氧化5、相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．2：16、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是A．氯氣溶于水所形成的溶液能導電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)C．HClO水溶液中既有H＋、ClO－，又有大量HClO分子，因此HClO是弱電解質(zhì)D．CO2的水溶液可以導電，所以CO2是電解質(zhì)7、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取和分液、蒸餾 B．萃取和分液、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取和分液 D．蒸餾、萃取和分液、分液8、下列說法正確的是（）A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．根據(jù)酸中所含氫原子個數(shù)，分為一元酸、二元酸、三元酸C．O2轉(zhuǎn)化為O3的過程為物理變化D．FeSO4·7H2O屬于純凈物、化合物、鹽、強電解質(zhì)9、下列溶液中的各組離子可以大量共存的是()A．K＋、Cl－、CO、Ca2＋ B．OH-、Cu2+、NO、Na＋C．H＋、SO、K＋、OH－ D．Na＋、NH、Cl－、NO10、由兩份質(zhì)量分數(shù)分別為ω1和ω2的H2SO4溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水，下列判斷正確的是()A．ω2＜ω1＜2ω2 B．ω1＞2ω2 C．ω1＜ω2＜2ω1 D．ω1=2ω211、有如下兩個反應(yīng)：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱順序排列正確的是（）A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.15molCuO與足量的H2反應(yīng)，消耗的氫原子數(shù)與標準狀況下3.36LH2O含的氫原子數(shù)相等B．常溫下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數(shù)都是0.2NAD．2.24LCO和4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol13、下列儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④坩堝、⑤分液漏斗、⑥燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥14、飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+減少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④15、下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．除去CuCl2溶液中的FeCl2C．從食鹽水中獲取氯化鈉D．分離植物油和水A．A B．B C．C D．D16、全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4-→Mn2+。則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為A．15.6mg B．23.4mg C．31.2mg D．46.8mg二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。18、A——F是中學化學常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應(yīng)的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：―→某化學興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2回答下列問題：(1)寫出提取過程①③中實驗操作名稱：①________，③________。(2)F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是____________。(4)在灼燒過程中，使用到的(除泥三角外)實驗儀器有__________。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈20、在某次實驗中，要用420mL0.52mol·L-1的NaOH溶液，回答下列問題：(1)實際配制時，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體_____________g；(2)若在稱量樣品時，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1g以下移動游碼，天平平衡時實際稱得的NaOH固體質(zhì)量是______________g；(3)用托盤天平和小燒杯稱出NaOH固體的質(zhì)量，其正確的操作順序的序號為__________；A．調(diào)整零點B．添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處C．小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡D．稱量空的小燒杯質(zhì)量E．將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0刻度處(4)欲配制該0.52mol·L－1的NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平(附砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、_____________和______________；(5)下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)？偏大的有________；偏小的有___________。A．稱量時用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中(假設(shè)：溶液的熱脹冷縮程度大于容器)D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；E．定容時俯視刻度線；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。21、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號)。(3)與C互為同系物的是___________(填序號)。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________(填序號,下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點燃,完全燃燒后恢復至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號)。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.標準狀況下，3.6gD2O的物質(zhì)的量為3.6g÷20g/mol=0.18mol，每個分子含有10個電子，所以含有的電子數(shù)為1.8NA，故錯誤；B.常溫常壓下，3.2gO2和O3的氣體混合物中全是氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為3.2g÷16g/mol=0.2mol，含氧原子數(shù)目為0.2NA，故正確；C.2L0.5mol/L的KClO3溶液中不含有Cl-，故錯誤；D.標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能計算11.2L的物質(zhì)的量，故錯誤。故選B。【題目點撥】掌握氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍和注意事項，必須是標況下的氣體。掌握特殊物質(zhì)的電子數(shù)或中子數(shù)，如D2O、T2O等，掌握特殊的氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)，如過氧化鈉和水或二氧化碳的反應(yīng)，或氯氣和水或堿的反應(yīng)，二氧化氮和水的反應(yīng)等。2、D【解題分析】

A.碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述Ⅰ錯誤，A項錯誤；B.酚酞在Na2O2的水溶液中先變紅色，然后紅色褪去，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，所以Ⅰ錯、Ⅱ?qū)Γ珺項錯誤；C.鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，二者無因果關(guān)系，C項錯誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ的正確，且有因果關(guān)系，D項正確；答案選D。3、A【解題分析】

A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。4、C【解題分析】

A．根據(jù)題意亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，A錯誤；B．服用維C可解除亞硝酸鹽中毒，即使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)，所以維生素C是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．維C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，所以維生素C是還原劑，C正確；D．亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，被還原，D錯誤。答案選C。5、A【解題分析】

H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量都是98g/mol，設(shè)質(zhì)量均為98g，則H2SO4與H3PO4的物質(zhì)的量均為98g÷98g/mol=1mol，1molH2SO4中有2molH，1molH3PO4中有3molH，所以氫原子數(shù)之比為2mol:3mol=2:3，選項A符合題意。答案選A。6、C【解題分析】

A．電解質(zhì)必須為化合物，氯氣為單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)；B．電解質(zhì)強弱與溶液的導電性強弱沒有必然關(guān)系，與在水溶液中能夠完全電離有關(guān)；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說明HClO在溶液中部分電離；D．CO2的水溶液能導電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離?！绢}目詳解】A．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質(zhì)，電解質(zhì)的導電性與其溶液的導電性強弱無關(guān)，選項B錯誤；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說明HClO在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，選項C正確；D．CO2的水溶液能導電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離，所以碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)及溶液的導電能力的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確溶液的導電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱沒有必然關(guān)系。7、C【解題分析】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向碘水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離。選項C符合題意。答案選C。8、D【解題分析】

A．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故A錯誤；B．根據(jù)酸電離產(chǎn)生氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，不是按酸分子中所含氫原子個數(shù)分，如H3PO2中有3個H原子、但H3PO2是一元酸，故B錯誤；C．O2、O3是不同的分子，所以O(shè)2轉(zhuǎn)化為O3的過程為化學變化，故C錯誤；D．FeSO4·7H2O是結(jié)晶水合物，是鹽，屬于純凈物、化合物，完全電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子，因此屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選D。9、D【解題分析】

A．CO、Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．OH-、Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．OH-、H+反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．Na＋、NH、Cl－、NO之間不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意。答案選D。10、A【解題分析】

假設(shè)濃度為c1的硫酸密度為a，濃度為c2的硫酸密度為b，根據(jù)c=可知，硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)ω1=，硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)ω2=，則ω1∶ω2=∶=，硫酸的濃度越大，密度越大，由于c1=2c2，則ω1＞ω2，a＞b，故1＜＜2，即ω2＜ω1＜2ω2，故選A。【題目點撥】解答本題的關(guān)鍵是要注意理解“硫酸的密度大于水”，則有“硫酸溶液的濃度越大，密度越大”。11、A【解題分析】

對于同一個氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；氧化性：Fe3+>Cu2+，（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+；由上所述，氧化性強弱順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+；答案選A。12、C【解題分析】

A.因為標況下水為液體，無法使用標況下氣體摩爾體積公式計算3.36LH2O的物質(zhì)的量，無法算出其含有的氫原子數(shù)。則無法比較0.15molCuO與足量的H2反應(yīng)消耗的氫原子數(shù)和標準狀況下3.36LH2O含的氫原子數(shù)是否相等，故A錯誤；B.沒有告訴0.1mol?L-1

NH4NO3溶液的體積，無法計算溶液中含有的氮原子數(shù)目，故B錯誤；C.3.2g

O2和3.2g

O3所含氧原子的質(zhì)量都是3.2g，都含有0.2mol氧原子，所含氧原子數(shù)都是0.2NA，故C正確；D.不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L一氧化碳的物質(zhì)的量，則無法計算2.24LCO和4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，故D錯誤。答案選C。13、C【解題分析】

根據(jù)常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾分析解答；根據(jù)常用分離方法中所需的儀器的選擇分析解答?！绢}目詳解】常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取、分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質(zhì)分離儀器有：漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶，故答案選C?！绢}目點撥】注意把握物質(zhì)的分離和提純原理及儀器的使用注意事項。14、A【解題分析】

新制的飽和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；飽和氯水久置后，次氯酸見光受熱易分解為鹽酸和氧氣，因此飽和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余鹽酸，溶液中的粒子減少的有Cl2、HClO、H2O三種微粒，答案選A。15、B【解題分析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，轉(zhuǎn)移液體操作為：用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；B.CuCl2和FeCl2均易溶于水，過濾無法除去除去CuCl2溶液中的FeCl2，錯誤；C.從食鹽水中獲取氯化鈉可通過加熱蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體，正確；D.植物油難溶于水，且植物油密度小于水，混合后會分層，可通過分液操作分離，正確?！绢}目點撥】在進行蒸發(fā)操作時應(yīng)注意的問題：①在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱造成液滴飛濺；②加熱到蒸發(fā)皿中剩余少量液體時(出現(xiàn)較多晶體時)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干；③熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或引起蒸發(fā)皿破裂。如果一定要立即放在實驗臺上，則要放在石棉網(wǎng)上。分液操作時，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口流出。16、D【解題分析】

根據(jù)元素的化合價變化結(jié)合電子得失守恒分析解答?！绢}目詳解】整個過程中Fe、Mn、Cr的化合價發(fā)生變化，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒得：0.029L×0.1mol/L×1＝[m(Cr)÷52g/mol]×3+0.002L×0.02mol/L×5，解得m(Cr)＝0.0468g＝46.8mg；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解題分析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題。【題目詳解】①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！绢}目點撥】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。18、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！绢}目點撥】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。19、過濾萃取紫紅（或紫）氯化鉀分液、蒸餾BCE【解題分析】

海帶中的碘為有機碘，難溶于水，灼燒成灰后轉(zhuǎn)化為碘化鉀，過濾后，往濾液中加入氯水，然后往混合溶液中加入萃取劑進行萃取，分液得碘的有機溶液，再進行蒸餾，便可獲得碘?！绢}目詳解】(1)提取過程①是將灰分與溶液分離的操作，③是從溶液中提取碘的操作，所以實驗操作名稱：①過濾，③萃取。答案為：過濾；萃??；(2)F中，下層液體為碘的四氯化碳溶液，顏色為紫紅（或紫）色，上層液體主要為KCl溶液，所以溶質(zhì)的主要成分為氯化鉀。答案為：紫紅（或紫）；氯化鉀；(3)從碘水中得到固態(tài)碘，還需用有機物提取，然后再將碘與有機物分離，操作是分液、蒸餾。答案為：分液、蒸餾；(4)在灼燒過程中，應(yīng)在B(瓷坩堝)中進行，此儀器常用C(坩堝鉗)夾待，用E(酒精燈)加熱，所以使用到的(除泥三角外)實驗儀器有BCE。答案為：BCE。【題目點撥】分液后所得的碘的四氯化碳溶液，若加熱蒸發(fā)，不僅會引起環(huán)境的污染，而且會浪費資源，且碘可能會發(fā)生升華。20、10.49.6ADBCE玻璃棒500mL的容量瓶偏大的有A、C、E偏小的有B、D、G【解題分析】

(1)選擇儀器的標準是“大而近”分析；(2)天平稱量物質(zhì)時要遵循：左物右碼的原則；(3)根據(jù)天平使用原則判斷操作順序；(4)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；；(5)利用c=判斷實驗誤差?！绢}目詳解】(1)準確配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液要使用容量瓶，在實驗室中沒有規(guī)格是420mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準是“大而近”的原則，要選擇使用500mL的容量瓶，則配制500mL0.52mol/L的NaOH溶液，需稱量NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=0.52mol/L×0.5L×40g/mol=10.4g；(2)稱量物質(zhì)應(yīng)該左物右碼，若在稱量樣品時，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1g以下移動游碼，則用天平實際稱得的NaOH固體質(zhì)量是m(MaOH)=10g-0.4g=9.6g；(3)托盤天平在使用前首先應(yīng)該調(diào)零；NaOH具有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應(yīng)該在燒杯中進行稱量，因此要先稱量空的小燒杯質(zhì)量，然后添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處

，再小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡，最后將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0刻度處，故操作正確順序為ADBCE；(4)用NaOH固體準確配制0.52mol·L－1的NaOH溶液時，要使用托盤天平(附砝碼、鑷子)準確稱量NaOH的質(zhì)量，用藥匙從試劑瓶中取出NaOH固體，并將具有腐蝕性的NaOH放在燒杯中進行稱量，然后用量筒量取水，向燒杯中加水溶解NaOH固體，為使NaOH固體快速溶解，使熱量迅速擴散，要使用玻璃棒進行攪拌，待溶液恢復至室溫后，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至已經(jīng)查漏的500mL的容量瓶中，然后洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，當加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切，最后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復搖勻，就得到0.52mol·L－1的NaOH溶液。故使用的儀器，除題干給出的，還缺少的儀器是玻璃棒和500mL的容量瓶；(5)A．稱量時用了生銹的砝碼，則稱量的NaOH質(zhì)量偏大，NaOH的物質(zhì)的量偏大，最終導致配制的溶液濃度偏大；B．若將NaOH放在紙張上稱量，由于NaOH有吸濕性，部分NaOH會沾在紙上，導致配制溶液的NaOH質(zhì)量偏少，最終使配制的溶液的濃度偏小；C．NaOH在燒杯中溶解后，反應(yīng)會放出大量熱，若未冷卻溶液就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中(假設(shè)：溶液的熱脹冷縮程度大于容器)，待溶液恢復至室溫時，液面低于刻度線，使得溶液的體積偏小，最終配制溶液的濃度就偏大；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，使配制溶液中含有的溶質(zhì)減少，最終使配制的溶液濃度偏小；E．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，導致配制溶液的濃度偏大；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響；G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，最終導致配制溶液的濃度偏小。綜上所述可知：操作使溶液的濃度偏大的有A、C、E；使溶液的濃度偏小的有B、D、G。【題目點撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，涉及儀器的使用、操作步驟、誤差分析等。明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇和誤差分析的方法。21、C、EADAA【解題分析】

根據(jù)上述球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丙烷的分子式，D為苯，E為丙烷的結(jié)構(gòu)模型，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。【題目詳解】(1)根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）屬于同一物質(zhì)的是C與E，故答案為C、E；(3)上述物質(zhì)C是丙烷，與其互為同系物的是甲烷，故答案為A；(4)等物質(zhì)的量時，物質(zhì)分子中含有的C、H原子數(shù)越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式為C6H6，E的分子式是C3H8。假設(shè)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol，1molCH4完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是2mol，1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是3mol；1mol丙烷完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是5mol；1mol苯完