2024屆北京市延慶區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、同溫同壓下，含有相同氧原子數(shù)的與CO氣體，下列敘述正確的（）A．物質(zhì)的量之比為2：1 B．體積之比為1：2C．質(zhì)量之比為16：7 D．密度之比為7：162、以下說法正確的是（）A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中至少有一種元素被氧化3、純堿和小蘇打在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度D．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀4、某同學(xué)欲用托盤天平稱量21.5g氯化鈉（5g以下用游碼），他把氯化鈉放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平兩邊平衡時，他所稱取的氯化鈉的質(zhì)量實際是A．16.5gB．18.5gC．20.5gD．23.5g5、下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A．碘和四氯化碳 B．四氯化碳和飽和碳酸鈉溶液C．水和汽油 D．苯和水6、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱順序為（）A．C1-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-7、使用膽礬配制的硫酸銅溶液，正確的做法是（）①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取溶于水中②稱取膽礬溶于水中③將膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至④將硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至A．①② B．③④ C．①③ D．②④8、實驗中的下列操作正確的是（）A．通過蒸餾分離苯和四氯化碳的實驗中，溫度計水銀球應(yīng)伸入溶液中，冷凝管注水應(yīng)上進(jìn)下出B．用溶解、過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移9、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是（）A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物10、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2Na+2H2O=H2↑+2NaOH D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)311、把0.05molBa(OH)2固體加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力明顯變小的是A．水B．1mol/LMgCl2溶液C．1mol/L醋酸D．0.05mol/LCuSO412、實驗室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450mL，配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是()A．450mL,52.7g B．500mL,58.5gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g13、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強(qiáng)酸D．氯水、水玻璃、氨水均為混合物14、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A．+4價 B．+5價 C．+6價 D．+7價15、下列物品主要由金屬材料制造的是()A． B． C． D．16、下列有關(guān)于Cl2的說法中，不正確的是（）A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉D．Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：A__________，B______________．（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________．18、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___序號化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計一個實驗，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___19、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實存在，我們設(shè)計了如下實驗，請你認(rèn)真填寫下面的實驗報告。實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

1、向盛放溶液的試管中加入足量_________。

有氣泡產(chǎn)生

證明有CO32-

2、繼續(xù)向試管中加入足量___________溶液

有白色沉淀生成

證明有______________。

3、過濾，向濾液中加適量的_________溶液

有白色沉淀生成

證明有______________。

20、欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_______________(寫兩個)(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．稀釋濃H2SO4E．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(3)簡要回答下列問題：①98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L－1②配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的濃硫酸的體積為____________mL；(保留小數(shù)點后一位)③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____；④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使?jié)舛萠__________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)21、乙炔是基本有機(jī)化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

同溫同壓下，Vm相同，結(jié)合m=nM、V=nVm、ρ=M/Vm及分子構(gòu)成計算?！绢}目詳解】A.含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，氣體的物質(zhì)的量之比為1:2，故A錯誤；B.含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，氣體的物質(zhì)的量比為1:2，同溫同壓下，Vm相同，則體積比為1:2，故B正確；C.含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，則氣體的物質(zhì)的量為1:2，質(zhì)量之比為64g/mol×1mol：28g/mol×2mol=8:7，故C錯誤；D.同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質(zhì)量成正比，所以密度之比為：64g/mol：28g/mol=16:7，故D錯誤；故答案選B?！绢}目點撥】根據(jù)n=m/M、ρ=m/V可知，結(jié)合氣態(tài)方程pV==nRT變式后為p×M==m/VRT，p×M=ρRT，當(dāng)p、T一定時，M與ρ成正比，即同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質(zhì)量成正比。2、D【解題分析】試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)3O2=2O3，該反應(yīng)沒有元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B．電子帶負(fù)電，在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價升高，B項錯誤；C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，C項錯誤；D．還原劑中必定有一種元素被氧化，D項正確；答案選D?？键c：考查氧化還原反應(yīng)。3、C【解題分析】

純堿為Na2CO3，小蘇打為NaHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。【題目詳解】A.

Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；B.都含有Na元素，顏色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；C.

NaHCO3與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可用白醋鑒別，故C正確；D.二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選C。4、B【解題分析】

根據(jù)托盤天平的使用原理分析?！绢}目詳解】托盤天平原理是等臂杠桿，故左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量；稱量時，要求把被稱物放在左盤，砝碼放在右盤，此時氯化鈉的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果放反了，根據(jù)左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，此時：氯化鈉的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，由于題目中把氯化鈉放在右盤，把20g砝碼放在左盤，游碼的質(zhì)量為1.5g，故學(xué)生稱出的氯化鈉的實際質(zhì)量為：20g-1.5g=18.5g（砝碼質(zhì)量為20g，游碼質(zhì)量為1.5g）。故選B。5、A【解題分析】

使用分液漏斗進(jìn)行分離，應(yīng)是兩種互不相溶的液體，據(jù)此分析；【題目詳解】A.I2、Br2易溶于有機(jī)溶劑，碘易溶于四氯化碳，應(yīng)采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，不用分液漏斗，故A符合題意；B.四氯化碳為有機(jī)物，不溶于水，可以用分液的方法，可用分液漏斗進(jìn)行分離，故B不符合題意；C.汽油不溶于水，可以用分液的方法進(jìn)行分離，可用分液漏斗進(jìn)行分離，故C不符合題意；D.苯是不溶于水的液體，可以用分液的方法進(jìn)行分離，可用分液漏斗進(jìn)行分離，故D不符合題意。故答案：A。6、C【解題分析】

在同一個氧化還原反應(yīng)中，有還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，從反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，從反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知Fe2+的還原性強(qiáng)于Cl-，故還原性：I-＞Fe2+＞Cl-，故答案為：C。7、B【解題分析】

的硫酸銅溶液中含硫酸銅，其質(zhì)量為。溶液配制方案：稱取硫酸銅溶于水配成溶液。或稱取膽礬溶于水配成溶液，故③④正確；故答案為B?！绢}目點撥】膽礬為CuSO4·5H2O是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈物，故CuSO4吸水轉(zhuǎn)化成CuSO4·5H2O的過程是化學(xué)變化。8、D【解題分析】

A、蒸餾時，溫度計測量的是蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管注水應(yīng)下進(jìn)上出，選項A錯誤；B、NaCl、KNO3均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法進(jìn)行分離，選項B錯誤；C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，不能將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干，否則會導(dǎo)致蒸發(fā)皿中的固體飛濺；所以正確操作是：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量氯化鈉固體時停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干，選項C錯誤；D、容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，所以溶液稀釋、冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選項D正確；答案選D。9、A【解題分析】

根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的組成，運(yùn)用物質(zhì)是由元素組成分析?！绢}目詳解】物質(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中所含有的元素，答案選A。10、A【解題分析】

A．CaO+H2O＝Ca(OH)2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中存在氧元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑為置換反應(yīng)，存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3中存在Fe、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A?！绢}目點撥】明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征是解題關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價升降，則反應(yīng)中存在化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，其中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。11、D【解題分析】

電解質(zhì)放入水中產(chǎn)生自由移動的離子，自由移動的離子濃度增大，使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。如果溶液的導(dǎo)電能力變化小說明離子的濃度變化較小?！绢}目詳解】A項、水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鋇固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A錯誤；B項、向MgCl2溶液中加入0.05molBa（OH）2固體，MgCl2和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氯化鋇和水，電解質(zhì)MgCl2轉(zhuǎn)變?yōu)槁然^，都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B錯誤；C項、醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的離子濃度較小，加入Ba(OH)2固體，Ba(OH)2與醋酸反應(yīng)得到強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，使溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，故C錯誤；D項、向硫酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固體，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，電解質(zhì)硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，溶液?dǎo)電能力減弱，故D正確。故選D。【題目點撥】本題考查的是影響導(dǎo)電能力大小的因素，導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，挖掘隱含條件是解決本題的關(guān)鍵。12、B【解題分析】

實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液452mL，只能選用522mL容量瓶配制，實際上配制522mL2mol/L的氯化鈉溶液，配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=cVM=1．5g/mol×2mol/L×2．5L=1．5g，所以配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是：522mL、1．5g，故選B。13、D【解題分析】

在進(jìn)行分類前先確立分類“標(biāo)準(zhǔn)”，由此分析?！绢}目詳解】A.CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，也不能與水化合生成對應(yīng)價態(tài)的含氧酸，所以CO不屬于酸性氧化物，A項錯誤；B.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，氯化鐵溶液屬于溶液，硅酸屬于純凈物，所以硅酸和氯化鐵溶液都不是膠體，B項錯誤；C.強(qiáng)酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，而氫氟酸在水溶液中只能部分電離：HFH++F-，所以氫氟酸不屬于強(qiáng)酸，C項錯誤；D.混合物是指含有2種或2種以上成分的物質(zhì)。氯水是氯氣的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，所以氯水、水玻璃、氨水都是混合物，D項正確；答案選D。14、B【解題分析】

離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等）、電荷守恒（反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）?！绢}目詳解】在反應(yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價為+5價，答案選B。15、D【解題分析】

根據(jù)用品的制作材料來進(jìn)行分析，金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金兩大類，據(jù)此分析判斷即可?！绢}目詳解】A、課本中的紙張主要是由植物纖維制成，不屬于金屬材料；B、籃球一般是由橡膠制成，橡膠不屬于金屬材料；C、鉛筆中含有木材和石墨及粘土，均不屬于金屬材料；D、鉛球是由金屬鉛的合金制成，屬于金屬材料制造而成；故答案選D?！绢}目點撥】此題是對金屬材料的考查，解決的關(guān)鍵是知道制成物質(zhì)的成分，并了解金屬材料的范圍，屬于基礎(chǔ)性知識考查題。16、B【解題分析】

A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，是氯氣的物理性質(zhì)，正確；B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，錯誤；C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉，是氯氣與堿的反應(yīng)，正確；D．Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，是氯氣與水的反應(yīng)，正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解題分析】

A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答。【題目詳解】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！绢}目點撥】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識解答問題，題目難度不大。18、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解題分析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！绢}目詳解】（1）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！绢}目點撥】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。19、稀硝酸Ba(NO3)2溶液SO42?硝酸銀溶液Cl?【解題分析】

根據(jù)常見酸和鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)即可作答；氯化銀、硫酸鋇均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；碳酸鋇、碳酸銀也是白色沉淀，但是能溶于稀硝酸。【題目詳解】在檢驗氯離子時，是加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀，證明氯離子的存在；但是硫酸銀是微溶于水的，量多了也就變成沉淀了，所以要先檢驗硫酸根離子，再檢驗氯離子；碳酸鋇和碳酸銀也都是白色的沉淀，在檢驗硫酸根離子和氯離子時，要先除去碳酸跟離子，但是不能引入會與鋇離子、銀離子生成沉淀的離子，故答案為：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

鹽酸

Ba(NO3)2溶液

SO42?.

硝酸銀溶液

Cl?20、量筒、500ml容量瓶ADECB18.413.6防止液體飛濺偏低【解題分析】

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中；加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有量筒、500mL容量瓶；(2)配制500mL0.5mol/L的稀硫酸溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為ADECB；(3)①98%的濃硫酸(ρ=1.84g?cm?3)的物質(zhì)的量濃度為：；②稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=13.6ml；③濃硫酸稀釋放熱，溶液