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第25講

難溶電解質(zhì)的溶解平衡第七章

溶液中的離子平衡23考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及其應(yīng)用飽和溶液

一，必備知識(shí)識(shí)記理解不一定，如BaSO4、AgCl等都是強(qiáng)電解質(zhì)。提示：不同。①式表示難溶電解質(zhì)AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式；②式表示強(qiáng)電解質(zhì)AgCl在水溶液中的電離方程式。4溶解

平衡

析出

=≠不變56減小增大增大增大減小增大減小增大減小78910沉淀溶解平衡

越大

11×××12二。關(guān)鍵能力講練提升131415向①的濾液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①的溶液中仍然存在銀離子，故A錯(cuò)誤；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明硫化銀比Ag2SO4更難溶，故B正確；163與KSCN恰好完全反應(yīng)，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說(shuō)明上層清液中含有SCN－，即說(shuō)明Ag＋與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，故A說(shuō)法正確；B.根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發(fā)生：Fe(SCN)3＋Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋，故B說(shuō)法正確；C.前一個(gè)實(shí)驗(yàn)中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋過(guò)量，反應(yīng)②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－與過(guò)量Ag＋反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說(shuō)明AgI溶解度小于AgSCN，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I－進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，故D說(shuō)法正確。17考點(diǎn)二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用一，必備知識(shí)識(shí)記理解18沉淀

平衡

未飽和

19溶解

不變

吸熱

溶解

增大

20＞保持T1不變，向懸濁液中加入NaOH固體D21×××××22二。關(guān)鍵能力講練提升2324BD解析2525返回24264×10－5Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓1.45×10927S2－＋H2O

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