2023年山東省錦澤技工學(xué)?；瘜W(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列屬于酸性氧化物的是A．Mg(OH)2 B．H2SO4 C．SiO2 D．NaClO2、某溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．Na+NO3-CO32-Cl- B．ClO-K+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-HCO3- D．Cl-Na+K+SO42-3、要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤胱懔柯人谟^察到無現(xiàn)象③加入少量KSCN溶液A．①③② B．③①② C．③②① D．①②③4、下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是A．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)B．硅酸可以由SiO2和水反應(yīng)直接制得C．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅5、我國化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要是：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反應(yīng)中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是()A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)6、下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不等的氮?dú)夂鸵谎趸糂．溫度相同、體積相同的氧氣和氮?dú)釩．體積相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．壓強(qiáng)相同、體積相同的氮?dú)夂脱鯕?、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的正確方法是()A．用燈帽蓋滅B．用水澆滅C．用嘴吹滅D．用干抹布蓋滅8、有關(guān)鋁及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B．鋁與鹽酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)都能放出氫氣C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥9、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．1molN2含有的原子數(shù)目為NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NAC．1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O12、下列對(duì)化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價(jià)鍵，均屬離子化合物B．BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬強(qiáng)電解質(zhì)C．乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，均屬非電解質(zhì)D．氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，均只做氧化劑13、下列關(guān)于金屬材料用途的說法中正確的是()A．鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會(huì)比鐵好B．銀的導(dǎo)電性比銅好，所以通常用銀做電線C．鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造“人造骨”等D．焊錫和鋁熔點(diǎn)較低，都可用于焊接各種金屬14、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O215、下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無關(guān)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳16、下列離子方程式書寫正確的是()A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ＝BaSO4↓+H2OB．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑17、在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．HCO3－B．NO3－C．H＋D．Fe3＋18、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是()①Na2CO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHCO3A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤19、固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是()A．A、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為1：4B．生成物C中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%C．生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)之比為3：1D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1：420、下列有關(guān)物理量單位的表達(dá)中，正確的是()A．物質(zhì)的量g B．物質(zhì)的量濃度mol/LC．質(zhì)量g/mol D．氣體摩爾體積mol/L21、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C新制氯水淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色D濃鹽酸MnO2產(chǎn)生黃綠色氣體A．A B．B C．C D．D22、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部二、非選擇題(共84分)23、（14分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）．（2）鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______．（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________．（4）指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是____________．（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．24、（12分）現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)(1)丙的化學(xué)式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為___；向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為___。25、（12分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A______________，X______________。上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是______________、________________。26、（10分）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇______mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖所示，則圖1中操作應(yīng)在圖中的_____(填選項(xiàng)字母)之間。A．①與②B．②與③C．③與④D．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_______g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_______(填字母)，并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_______(填字母)。附表：砝碼規(guī)格(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會(huì)_______；②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會(huì)_______；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會(huì)_______。27、（12分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:（方法一）用不含F(xiàn)e3+

的FeSO4

溶液與用不含O2

的蒸餾水配制的NaOH

溶液反應(yīng)來制備。實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，一般需加入鐵粉和稀硫酸，加入鐵粉的目的是_____________。（方法二）在如圖所示的裝置中，用NaOH

溶液、鐵屑、稀H2SO4

等試劑來制備。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，止水夾e

是______(填“打開”或“關(guān)閉”)的。（2）如何檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡?________________。（3）排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe(OH)2

沉淀，操作步驟是________。（4）開啟活塞f放掉約2/3

液體，此時(shí)裝置B

中試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（5）下列各圖示中________(填序號(hào))能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。回答下列問題：（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①該反應(yīng)中還原劑是___。每生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移___mol電子。②K2FeO4在水處理過程中所起的作用是___。（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，其原因是___。29、（10分）在下圖裝置中，加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A______；B_______；C________；D______；E_______；F___________。（2）寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________；__________________。（3）等物質(zhì)的量A、B分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積________（填“一樣多”、“前者多”、“后者多”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

酸性氧化物是能與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.氫氧化鎂是堿，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.硫酸是酸，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅可以與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，為酸性氧化物，故C正確；D.次氯酸鈉是鹽，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2、C【解析】

滴入酚酞試劑溶液變紅色，溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此解答?！驹斀狻緼．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故A不選；B．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故B不選；C．Fe2+與HCO3-不能大量共存，且都和OH-反應(yīng)，故C選；D．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。3、C【解析】

要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，首先要證明不含有Fe3+，所以要先加入少量KSCN溶液，觀察到無現(xiàn)象；再加入足量氯水，看到溶液呈血紅色，證明此時(shí)溶液中含有Fe3+，從而證明原溶液中含有Fe2+；由此得出實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰邰冖?，故選C。4、A【解析】

A．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；B.SiO2與水不反應(yīng)，所以硅酸不能由SiO2和水通過化合反應(yīng)直接制得，故A錯(cuò)誤；C.二氧化硅是酸性氧化物能和強(qiáng)堿反應(yīng)，但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)；D.硅元素是親氧元素?！驹斀狻緼.硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，就可以防止食物受潮和氧化變質(zhì)，A正確；B.SiO2與水不反應(yīng)，不能與水反應(yīng)產(chǎn)生硅酸；C.二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，但二氧化硅屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.自然界硅元素的貯量豐富，但硅元素是以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，并不存在硅單質(zhì)硅，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查硅元素的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)，難度不大，重在了解基礎(chǔ)知識(shí)。5、A【解析】

化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。【詳解】①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3為化合反應(yīng)；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl為復(fù)分解反應(yīng)；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑為分解反應(yīng)；答案選A。6、A【解析】

A.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故A正確；B.溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有壓強(qiáng)，由于兩者的壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于其摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1:3，故含有原子數(shù)目之比為1:3，故C錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】影響氣體體積的外界因素有溫度、壓強(qiáng)等條件，在研究比較氣體體積時(shí)，要考慮外界條件（溫度、壓強(qiáng)）相同的情況下進(jìn)行比較。7、A【解析】

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的正確方法是用用燈帽蓋滅，而B、C中做法可引發(fā)失火，D中實(shí)驗(yàn)桌上酒精失火時(shí)用濕抹布蓋滅，干抹布蓋滅可能會(huì)導(dǎo)致失火。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查酒精燈的使用，題目難度不大，把握儀器的使用為解答的關(guān)鍵，使用酒精燈時(shí)要注意兩查、兩禁、一不可。兩查：查燈芯是否燒焦或平整，查酒精燈內(nèi)的酒精量；兩禁：禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈；一不可是不可用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅，否則會(huì)引發(fā)火災(zāi)。8、A【解析】

A.Al2O3能與燒堿(NaOH)反應(yīng)，因此用于熔化燒堿的坩堝不能用Al2O3材料制成，A說法錯(cuò)誤；B.鋁與鹽酸：，鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：，鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能放出氫氣，B說法正確；C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，是一種較好的耐火材料，C說法正確；D.氫氧化鋁為一種堿性較弱的堿，能中和胃酸，可用于制胃藥，D說法正確；故答案選A。9、B【解析】

反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移，說明不是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。【詳解】A.反應(yīng)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中鋅失去電子，氫元素得到電子，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，A不符合；B.反應(yīng)Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，不存在電子轉(zhuǎn)移，B符合；C.反應(yīng)Pb3O4＋8HCl(濃)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中氯元素失去電子，鉛元素得到電子，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，C不符合；D.反應(yīng)3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合價(jià)部分升高部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，D不符合。答案選B。10、B【解析】

A.1molN2含有的原子在常溫常壓下的數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B.24gMg物質(zhì)的量＝＝1mol，變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA，故B正確；C.1mol?L﹣1CaCl2溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中含有的Cl﹣數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2中物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)目小于1.5NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。11、D【解析】A.FeCl3腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，B錯(cuò)誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，向AlCl3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C錯(cuò)誤；D.氨水和醋酸溶液混合生成醋酸銨和水：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O，D正確，答案選D。12、B【解析】

A.MgCl2中只有離子鍵，A錯(cuò)誤；B.BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，前者含有離子鍵和共價(jià)鍵，后者只有共價(jià)鍵，都屬強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C.乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，乙醇是非電解質(zhì)，醋酸是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，不一定均只做氧化劑，例如氯氣可以作還原劑，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別?；衔镌谒芤褐谢蚴軣崛刍瘯r(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。另外也需要注意電解質(zhì)和化合物的關(guān)系。13、C【解析】

從鉛和鐵的硬度和毒性方面分析判斷；從資源、價(jià)格方面分析判斷；利用鈦合金的熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性'性質(zhì)，可得答案；根據(jù)焊錫和鋁的熔點(diǎn)來解答?！驹斀狻緼、雖然鉛的密度比鐵大，但是硬度比鐵小，且鉛有毒，故用鐵而不用鉛做菜刀、錘子，故A不可選；B、銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀比銅貴得多，且電線用量大，從資源和價(jià)格考慮應(yīng)該用銅而不用銀，故B不可選；C、鈦合金的熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性'性質(zhì)，可用來制造“人造骨”等，故C符合題意；D、鋁的熔點(diǎn)是很高的，不能用于焊接各種金屬，焊錫可以焊接各種金屬，故D不可選。答案選C?！军c(diǎn)睛】金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它的用途，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，我們除了考慮物質(zhì)本身的性質(zhì)之外，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。14、C【解析】

A、如果加熱則生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，A不符合。B、如果CO2過量，則生成碳酸氫鈉，不過量生成碳酸鈉和水，B不符合。C、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，C符合。D、氧氣過量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，D不符合；所以答案選C。15、D【解析】

A.Na2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3，與鹽類水解有關(guān)，故A不符合題意；B.NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進(jìn)水解：Al3＋＋3HCO3?=Al(OH)3↓＋3CO2↑，與鹽類水解有關(guān)，故B不符合題意；C.CO32?水解使溶液顯堿性，堿性條件下油污發(fā)生水解，則能夠除去，與鹽類水解有關(guān)，故C不符合題意；D.醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，發(fā)生的是強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，與鹽類的水解無關(guān)，故D符合題意；答案選D。16、C【解析】

A.該反應(yīng)不符合實(shí)際的比例，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+H2O,故A錯(cuò)誤；B.HClO是弱電解質(zhì)，不能拆開，正確的離子方式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO.故B錯(cuò)誤；C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2，亞鐵離子、溴離子均被氯氣氧化，離子方程式書寫正確，故C正確；D.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A、C；A選項(xiàng)的考察形式比較常見，考生需要總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，避開誤區(qū)；C選項(xiàng)的考察形式較難，因?yàn)镕eBr2中Fe2+、Br-都是還原劑，都可以被Cl2氧化，且Fe2+的還原性較強(qiáng)，故反應(yīng)中Fe2+先和過量的Cl2反應(yīng)，直到Fe2+完全反應(yīng)后，Br-才開始反應(yīng)，在分析過程中，還要注意反應(yīng)的量的問題，分析好各步的離子反應(yīng)，再加起來，即可得不同物質(zhì)的量比例的離子方程式。17、B【解析】HCO3﹣與OH-反應(yīng)，A不共存；H+與OH-反應(yīng)，C不共存；Fe3+與OH-反應(yīng)，D不共存，故可以共存的是NO3-，答案選B。正確答案為B。18、B【解析】

①Na2CO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，能與酸反應(yīng)生成CO2氣體，不能與堿反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，故④正確；⑤NaHCO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，既能與酸反應(yīng)生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)生成鹽，故⑤正確；故選B。19、B【解析】

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則生成C的質(zhì)量為B的質(zhì)量的4倍，固體單質(zhì)A的質(zhì)量是體單質(zhì)B的3倍，以此解答該題?！驹斀狻緼.化學(xué)方程式系數(shù)不確定，A、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比無法確定，故A錯(cuò)誤；B.題述條件下容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律，由氣體的密度變化可知固體單質(zhì)A的質(zhì)量是氣體單質(zhì)B的質(zhì)量的3倍，即生成物C中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故B正確；C.單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)不確定，生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)之比無法確定，故C錯(cuò)誤；D.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故選：B。20、B【解析】

A．物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號(hào)mol，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量濃度單位為mol/L或mol·L-1，B正確；C．質(zhì)量的單位為g、kg等，C錯(cuò)誤；D．氣體摩爾體積的單位為L/mol，D錯(cuò)誤。答案選B。21、C【解析】

A．鹽酸先與NaOH的反應(yīng)，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，則現(xiàn)象不合理，A錯(cuò)誤；B．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能觀察到紅棕色氣體，B錯(cuò)誤；C．新制氯水具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，C正確；D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，要求掌握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，綜合性較強(qiáng)，A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意OH－、CO32－的堿性強(qiáng)弱關(guān)系，與鹽酸反應(yīng)的先后順序是解答的難點(diǎn)。22、B【解析】

①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2OSiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+3O2↑氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：鋁土礦中加入過量的稀鹽酸，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3、MgO均可與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，反應(yīng)方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反應(yīng)液中加入過量燒堿，Al3＋變?yōu)锳lO2－，Mg2＋、Fe3＋變?yōu)镸g（OH）2

和Fe（OH）3

沉淀，過濾后，濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，生成了Al（OH）3沉淀；反應(yīng)方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：鋁土礦中加入過量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3、MgO與氫氧化鈉不反應(yīng)，SiO2、Al2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。（1）綜上所述，固體A的主要成分是二氧化硅；正確答案：二氧化硅。（2）鋁土礦中Al2O3、SiO2均與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽，反應(yīng)的離子方程式分別為：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O；正確答案：Al2O3+2OH_=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O。（3）電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式2Al2O3==4Al+3O2↑；正確答案：2Al2O3==4Al+3O2↑。（4）SiO2、Al2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加熱后，得到氧化鋁和二氧化硅，即氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)；正確答案：氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)。（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X，根據(jù)元素守恒可以知道X中應(yīng)含有氧元素和碳元素，已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子即1mol電子，有0.5mol化合物X生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得在X中C的化合價(jià)為,所以X是CO，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正確答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。點(diǎn)睛：二氧化硅為酸性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)，不與強(qiáng)酸反應(yīng)；氧化鋁為兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)。24、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，A與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，物質(zhì)C為NaOH；C與F反應(yīng)生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應(yīng)為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強(qiáng)氧化性可以氧化銅單質(zhì)生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應(yīng)可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應(yīng)后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。25、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+【解析】由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過量的Fe反應(yīng)，置換出銅，故A為Fe，得到濾液FeCl2，通入X氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，需要加入過量鹽酸，溶解鐵，過濾，回收銅，濾液中含有FeCl2，與FeCl2濾液合并，制備氯化鐵溶液。(1)FeCl3溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)上述分析可知A為Fe，X為Cl2，上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為Fe；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cl2+2Fe2+=2

Cl-+2Fe3+。26、500D10.0cdc偏大偏小無影響【解析】

配置溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、振蕩搖勻、加水定容、顛倒搖勻、轉(zhuǎn)移至試劑瓶，貼簽、備用，選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對(duì)所配溶液濃度的影響。【詳解】(1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，所以應(yīng)該選500mL容量瓶，故答案為：500；(2)如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在④到⑤之間，故選：D；(3)配制500mL1mol?L?1NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，根據(jù)氫氧化鈉與燒杯總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g，故應(yīng)選擇20g與10g的砝碼，即選擇cd；由表中升高可知，最小的砝碼為5g，故游碼的最大刻度為5g，故小于5g所以游碼，所以游碼應(yīng)在3.1g的位置，故選擇c，故答案為：10.0；cd；c；(4)①定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度會(huì)偏大，故答案為：偏大；②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，則濃度會(huì)偏小，故答案為：偏小；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線是正常的，濃度不會(huì)受影響，故答案為：無影響。27、為了防止FeSO4

被氧化打開收集裝置B中試劑瓶上方導(dǎo)管口處的氫氣，驗(yàn)純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡關(guān)閉止水夾e4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3①②③【解析】【方法一】實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，由于硫酸亞鐵能夠水解，并容易被氧氣氧化，為了抑制水解和防止被氧化，一般需加入鐵粉和稀硫酸，其中加入鐵粉可以防止FeSO4

被氧化，故答案為為了防止FeSO4

被氧化；【方法二】(1)硫酸亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，因此需要用生成的氫氣排盡裝置中的空氣，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，止水夾e

需打開，故答案為打開；(2)檢查B裝置的C出口處排出的氫氣純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，說明裝置中空氣已經(jīng)排凈，具體操作為：收集裝置B中試劑瓶上方導(dǎo)管口處的氫氣，驗(yàn)純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡，故答案為收集裝置B中試劑瓶上方導(dǎo)管口處的氫氣，驗(yàn)純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡；(3)排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe(OH)2

沉淀，需要關(guān)閉止水夾e，隨著氫氣的生成，錐形瓶中氣體的壓強(qiáng)逐漸增大，將生成的硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉容易中反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故答案為關(guān)閉止水夾e；(4)開啟活塞f放掉約2/3

液體，空氣能夠?qū)Ч苓M(jìn)入B裝置，將氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(5)根據(jù)題中信息可知要較長時(shí)間保存Fe(OH)2沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，對(duì)比3個(gè)實(shí)驗(yàn)，明顯可以發(fā)現(xiàn)：①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸；③中加入有機(jī)物作隔離層和空氣接觸少，因此3個(gè)裝置都能長時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，故答案為①②③。點(diǎn)睛：本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為方法二中的(5)，要較長時(shí)間保存Fe(OH)2沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸。28、FeSO4和Na2O210高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度