PAGEPAGE26學業(yè)水平測試化學知識點

一、

元素化合物：

鹵族元素1遇淀粉變藍的物質：I2（碘水、碘酒）2使淀粉—KI溶液變藍的物質：Cl23最強的含氧酸

：

HClO44最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物：HF5描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒：產(chǎn)生棕黃色的煙

（2）H2在Cl2中燃燒：產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）CH4與Cl2混合光照：黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴6漂白粉的有效成分

：

Ca(ClO)27檢驗Cl－

：先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素1引發(fā)酸雨的污染物：SO22能使品紅褪色的氣體：SO2(顏色可復原)、Cl2（顏色不可復原）3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO24濃硫酸的特性:吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)5檢查腸胃用作“鋇餐”是BaSO46檢驗SO42—

：先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀氮族元素1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣是N22在放電情況下才發(fā)生反應的兩種是N2與O23遇到空氣立刻變紅棕色的氣體是NO4有顏色的氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、5造成光化學煙霧的污染物：NO26極易溶于水的氣體

是：NH3、HCl7NH3噴泉實驗的現(xiàn)象和原理：紅色噴泉，極易溶于水，使圓底燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差8能使蛋白質變黃的物質：濃硝酸9溶于水顯堿性的氣體：NH310能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH311兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙

：NH3遇HCl12某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體：氣體一定是NH3；溶液一定含NH4+

13檢驗某白色固體是銨鹽的方法：加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。14某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有:NO3－15濃硝酸的特性：不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)碳族1制造光導纖維的原料：SiO22不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是：NaOH、KOH、（Na2SiO3）堿金屬1Na+的焰色：黃色K+的焰色：紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）2鈉與水反應的現(xiàn)象：鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。3能與Na2O2反應的兩種物質：H2O、CO24治療胃酸過多的藥品：NaHCO35堿金屬單質與鹽溶液反應：(無法置換金屬)

2Na+2H2O+CuSO4

===Na2SO4

+Cu(OH)2↓+H2↑6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較：碳酸氫鈉受熱易分解7碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化：NaHCO3加熱生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO38．過氧化鈉作為呼吸面具中氧氣的來源金屬1常用作凈水劑的物質：明礬、Al(OH)32常用作耐火材料的物質：Al2O3、3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、4紅褐色的沉淀：Fe(OH)3

5紅棕色的固體：Fe2O36能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸：Fe、Al遇到冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化

有色物質1有顏色的氣體Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、2淡黃色的固體Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）3水溶液顯藍色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）4水溶液顯黃色的含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）氣體小結1有毒的氣體H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2有刺激性氣味的氣體HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl4不溶于水（能用排水法收集）的氣體H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、5不能用排氣法收集的氣體NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似）6溶于水顯酸性的氣體HCl、SO2、NO2、CO2（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅）

Cl2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色）7溶于水顯堿性的氣體NH38不能用濃硫酸干燥的氣體NH3（HI、HBr）9能用堿石灰干燥的氣體：NH3不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

其它1敞口放置質量會增加的溶液敞口放置質量會減少的溶液濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）2常采用電解法冶煉的金屬：K、Ca、Na、Mg、Al常采用熱還原法冶煉的金屬：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu常采用熱分解法冶煉的金屬：Hg、Ag3合金的定義和性質：兩種或以上金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質。硬度比組分金屬高，熔點比各組分低4與環(huán)境保護有關的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(3)光化學煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護環(huán)境的最好燃料

引起原因（1）SO2（2）CO2（3NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H25常見的漂白劑（1）將有色物質氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質結合成不穩(wěn)定無色物）

二、有機化學：1檢驗酒精中是否含水無水CuSO4，變藍2能使溴水褪色的烯、（苯、烷不能）3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、乙醇（苯、烷不能）4能發(fā)生加聚反應的含C=C雙鍵的（如烯）5能發(fā)生酯化反應的是醇和酸6屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）9屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維10常用來造紙的原料纖維素

11常用來制葡萄糖的是淀粉12能發(fā)生皂化反應的是油脂

13水解生成氨基酸的是蛋白質14水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖15有毒的物質是甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)17能與Na反應產(chǎn)生H2的是含羥基的物質（如乙醇、苯酚）乙酸18能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質20能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯21能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是乙烯的產(chǎn)量23不能水解的糖單糖（如葡萄糖）24能發(fā)生銀鏡反應的（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）

醛、葡萄糖25不溶于水的有機物液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯26易溶于水的有機物甘油、乙醇、乙醛、乙酸29寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：（1）乙醇；羥基—OH（2）乙醛；醛基—CHO（3）乙酸；羧基—COOH30寫出下列有機反應類型：（1）甲烷與氯氣光照反應/取代（2）從乙烯制聚乙烯/加聚（3）乙烯使溴水褪色/加成（4）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱/水解(取代)（5）從乙烯制乙醇/加成33能使蛋白質發(fā)生鹽析的兩種鹽Na2SO4、(NH4)2SO434寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；三、化學實驗：1能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙2需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶3用固—固加熱裝置制取的氣體O2、NH3用固—固不加熱裝置制取的氣體H2、CO2、4制取以下氣體需要加熱的：：（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用Cu和濃HNO3制NO2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下氣體不需要加熱的（6）

用KClO3和MnO2制O25需要保存在棕色瓶中的物質

氯水、濃硝酸、AgNO3四、物質結構：1原子核內(nèi)無中子的原子氫（

H）

2形成化合物種類最多的元素碳3地殼中含量前三位的元素O、Si、Al

4大氣中含量最多的元素N10X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2H2O、H2O2五、俗名總結：1甲烷沼氣、天然氣的主要成分

Na2CO3

純堿、蘇打2CO2固體干冰

NaHCO3

小蘇打3乙醇酒精

CuSO4.5H2O膽礬、藍礬4丙三醇甘油

SiO2

石英、硅石5

KAl(SO4)2?12H2O明礬

CaO生石灰

6

Na2SiO3水溶液水玻璃

Ca(OH)2

熟石灰、消石灰7乙酸醋酸

CaCO3

石灰石、大理石8三氯甲烷氯仿

NaOH燒堿、火堿、苛性鈉9NaCl食鹽

常見強酸：H2SO4、HNO3、HCl

常見強堿：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、、HF、H2SO3

弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3常見的放熱反應有：①燃燒反應；②化合反應；③金屬與酸的反應；④酸堿中和反應常見的吸熱反應有：①電離和水解；②分解；③制水煤氣；④CO2＋C＝2CO將鈉保存在

煤油

里在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源。8、物質的量濃度溶液的配制所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、試劑瓶、藥匙、膠頭滴管步驟：1、計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

1.鹵族元素的名稱,符號_F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹）_。2．堿金屬包括鋰、鈉、鉀、銣、銫元素，3.在常溫下,1體積水能夠溶解_2__體積的氯氣。氯氣的水溶液叫做_氯水_，新制氯水呈

黃綠色

，含有_Cl2、ClO-、Cl-、H2O、H+、OH-、HClO__等微粒，久置的氯水含有

Cl-、H2O、H+、OH-_微粒，液氯的成分是

Cl2

。氯氣

不能

使干燥的有色布條褪色，但能使

濕

的有色布條褪色。

反應方程式：H2O+Cl2

=

HCl+HClO

離子方程式：H2O+Cl2

=

H++Cl-

+HClO4.次氯酸（HClO）見光易_分解_,是一種_強氧化_劑,所以自來水常用它來_消毒。次氯酸還能使染料和有機物質_褪色_，可用作_漂白劑_。碘化銀可用于人工降雨5．質量數(shù)=

質子數(shù)

+

中子數(shù)

；質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)如則16表示

S的質子數(shù)是16

，32表示

S的質量數(shù)是32

，S的中子數(shù)=

32-16=16

。ⅠA

0HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

其核外電子數(shù)

166．元素周期律和元素周期表：同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強如：金屬性：Na>Mg>Al，非金屬性：Si﹤P﹤S﹤Cl同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減小如：金屬性：Li﹤Na﹤K非金屬性：Cl>Br>I7．離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。8．共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4

。9．極性鍵:兩個不同種原子形成的共價鍵，如HCl、CO，CH4

、NaOH中H-O鍵。10．非極性鍵兩個同種原子形成的共價鍵，如H2、O2，Na2O2中的O－O鍵11．微粒半徑大小比較規(guī)律：（1）同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸小。

如：Na>Mg

>Al>Si；

Na+

>Mg2+

>Al3+（2）同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。

如：Li<Na<K

；F-

<Cl-

<Br-（3）核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。O2-

>F-

>Na+

>Mg2+

>Al3+

（核外都是10個電子）12．臭氧的化學式為

O3

，液態(tài)的臭氧呈

淡藍

色，臭氧具有強

氧化性

，可用于

漂白消毒13.濃硫酸有強烈的_吸水_性和

脫水

性和

強氧化性。下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出何種性質：(1)敞口放置濃硫酸時質量增加，

吸水性

(2)把CuSO4·5H2O晶體放入濃硫酸中時,變成白色,

吸水性

(3)銅片放入濃硫酸有氣體放出

強氧化性

。濃硫酸具有強烈的腐蝕性，如果皮膚沾上濃硫酸，應先

用干布迅速拭去，再

用大量水沖洗,最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液。14．濃硫酸與銅加熱能發(fā)生反應，生成的氣體能使

品紅溶液

褪色，生成物的水溶液顯

藍色，反應方程式為

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4

+SO2↑+H2O

15．常溫下濃硫酸不能與Al、Fe反應，原因是

金屬表面生成了一層致密的氧化物薄膜,阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應

這個現(xiàn)象叫做

鈍化

。冷的濃硫酸可以用

鐵或

鋁

的容器貯存。16、天然的二氧化硅也叫

石英（水晶）

，其化學性質不活潑，不與水、酸反應（除

氫氟酸

外），但能與堿性氧化物

和

強堿

反應，氫氧化鈉反應的化學反應方程式

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

盛放氫氧化鈉等堿性的溶液的瓶子要用

橡皮塞

17、在水泥工業(yè)、玻璃工業(yè)上都用得到的原料是

石灰石

18、在碳族元素的單質和化合物中

干冰

常作制冷劑；

二氧化硅

是制造光導纖維的重要原料；

硅

是半導體材料19、氨是

無

顏色，有

刺激性

氣味的氣體，氨很

容易

液化。所以液氨作

制冷

劑20、氨氣的實驗室制法：藥品

消石灰

和

氯化銨

，方程式

2NH4Cl+Ca(OH)2

=CaCl2+2NH3↑+2H2O氨氣的收集方法是

向下排空氣法

，不能用排水法的理由是

氨氣極容易溶于水

。檢驗氨氣收集滿的方法是

①用濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果試紙變紅,則已經(jīng)收集滿②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,有白煙出現(xiàn),則已經(jīng)收集滿

。裝置中收集氨的試管口放置棉花的作用是

防止氨氣外逸，減少空氣對流。21、原電池形成的條件（1）

有閉合回路

（2）

有活動性不同的兩個電極

（3）

電解質溶液

。原電池的原理是

將化學能轉化為電能

。原電池負極的判斷方法，金屬活潑性

強

是負極。12、銅鋅原電池中

鋅

是負極，

銅

是正極。寫出電極方程式：負極

Zn—2e-=Zn2+

正極

2H++2e-=H2↑

?？偟姆匠淌?/p>

Zn+2H+=Zn2++H2↑

。10、碳酸氫鈉溶液中混有少量碳酸鈉，除去的方法是

通入適量CO2

；碳酸鈉中混有少量的碳酸氫鈉，除去的方法是

加熱

。

一、常用儀器識別常用危險化學品的標志基礎實驗及基本實驗操作一、儀器的使用1.可以直接加熱儀器有試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙。必須墊石棉網(wǎng)加熱的有燒杯、燒瓶。標明使用溫度的儀器有：容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上邊的儀器有滴定管，0刻度在中間的儀器有溫度計，沒有0刻度的量器有量筒。2.選擇儀器時要考慮儀器的量程和精確度。如量取3.0mL液體用10mL，量取21.20mL高錳酸鉀溶液用酸式滴定管，配置100mL15％的氫氧化鈉溶液用200mL燒杯。3.使用前必須檢查是否漏水的儀器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。4.試管上的油污可用熱的氫氧化鈉溶液洗，銀鏡用稀硝酸洗,久置高錳酸鉀的試劑瓶用熱的濃鹽酸洗滌。久置硫酸鐵溶液的試劑瓶用稀鹽酸洗。用其它試劑洗過后都必須用蒸餾水洗滌至既不聚集成滴又不成股流下。二、藥品的保存、配置5.Na、K保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必須在水中切割。用多的鈉、鉀、白磷必須放回原試劑瓶中，金屬鈉著火可用沙子蓋滅6.氫氟酸保存在塑料瓶中，必須用棕色試劑瓶保存的試劑有：硝酸、氯水、硝酸銀等不能使用磨口玻璃塞的試劑有強堿、水解生成強堿的鹽；不能使用橡皮塞的試劑有：強氧化性試劑、溴水、易揮發(fā)的有機溶劑。7.銀氨溶液、新制氫氧化銅、氫硫酸這些試劑必須隨配隨用。8.KMnO4不能用鹽酸酸化,檢驗亞硫酸鈉樣品是否變質不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化；檢驗鹵代烴中的鹵原子，水解產(chǎn)物不能用硫酸酸化。9.配制FeCl3

AgNO3等易水解的鹽溶液時，先溶于少量相應酸中，再加水稀釋。配制和保存Fe2＋，Sn2＋等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時，先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應的酸。三、基本實驗操作10.用PH試紙測PH值時，試紙不濕潤，用濕潤的PH試紙測氫氧化鈉溶液的PH值，結果偏小，測稀鹽酸的PH值結果偏大，測濃醋酸的PH值結果偏小。用試紙檢驗氣體性質時試紙要濕潤，其中檢驗NH3[用濕潤的紅色石蕊試紙]、Cl2[用濕潤的淀粉碘化鉀試紙]。11.▲洗滌沉淀的一般方法把需要洗滌的沉淀放置在一個干凈的過濾器中，向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，然后將所加蒸餾水放出，這樣反復操作2～3次，直至沉淀洗滌干凈。▲注意事項：a.洗滌時，用少量蒸餾水小心沿過濾器四周從上而下沖洗，將沉淀沖到漏斗底部，不可使蒸餾水流速過猛，否則會使沉淀沖出過濾器。b.也不可用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的物質，以免劃破濾紙。▲判斷沉淀是否洗滌干凈：可根據(jù)沉淀中可能存在的物質，向最后一次洗滌液中加入適宜的試劑，來檢驗洗滌程度。如過濾Na2SO4、BaCl2兩種溶液恰好完全反應后的沉淀時，要檢驗沉淀物是否洗滌干凈，應選擇AgNO3溶液。若在最后一次洗滌液中加入AgNO3溶液無沉淀(AgCl)生成，則說明沉淀已洗滌干凈。12.洗氣是長進短出，量氣是短進長出，干燥管是大進小出。冷凝管中冷卻水應下進上出。13.制取氣體的裝置都必須檢驗氣密性，常用方法：先形成密閉體系，然后產(chǎn)生壓強差，再根據(jù)壓強差是否改變來判斷。14.主體實驗加熱前一般應先通原料氣趕走空氣再加熱，目的有的是防止爆炸，如氫氣還原氧化銅；有的是保證產(chǎn)品的純度,氮氣與鎂反應制氮化鎂；有的是防止空氣中的某些成分影響實驗測量的準確性。如用燃燒法測氨基酸的組成。15.熄滅酒精燈時，一般是先點后熄滅。燃著的酒精燈打翻在桌面上應用濕抹布蓋滅。16.氣體發(fā)生一般按：裝置選擇與連接→檢驗氣密性→裝固體藥品→加液體藥品→開始實驗→拆裝卸儀器→其他處理。17.可燃氣體點燃前都必須驗純。18.制取易吸水、潮解的物質，在反應裝置前后都必須有干燥裝置。反應裝置前的干燥裝置的作用是除去反應物中的水，反應裝置后的干燥裝置的作用是防止產(chǎn)物吸收空氣中的水分而潮解。19.常用水浴加熱實驗有：硝基苯的制取、銀鏡反應、酯的水解。20.需要用溫度計控制溫度的實驗有：乙烯的制取、硝基苯的制取、石油的分餾21.草酸酸性較強，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，加熱分解生成CO、CO2、H2O由于加熱時草酸晶體熔化，所以試管口必須向上傾斜，將生成的產(chǎn)物先通過無水硫酸銅檢驗生成的H2O,然后通過澄清的石灰水檢驗CO2；再通過氫氧化鈉溶液除去CO2

。通過澄清的石灰水檢驗CO2是否全部除去，然后通過濃硫酸除去水，再通過灼熱的氧化銅，最后通入澄清的石灰水。22.在讀取量筒、滴定管讀數(shù)時視線偏高，讀數(shù)分別偏大、偏小。定容時視線偏高，濃度偏大。23.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用所裝液體潤洗2-3次；滴定管讀數(shù)時先等管壁上的液體流下再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。24.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先用稀鹽酸洗一下，然后放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。25.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯沿玻璃棒加蒸餾水至容量瓶刻度線1－2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。26.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液。檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。四、實驗安全27.用CO、H2還原Fe2O3、CuO等，應先通CO或H2，在裝置尾部收集氣體檢驗純度，若尾部氣體純凈，則可確?？諝庖雅疟M，方可對裝置加熱。28.苯酚濺在皮膚上應立即有酒精洗滌。濃硫酸濺在皮膚上應立即大量水沖洗。氫氧化鈉溶液濺在皮膚上應先用大量水沖洗，再涂上硼酸。酸、堿濺到眼睛中應用大量水沖洗眼睛，邊洗邊眨眼睛。大量酸(或堿)流到桌子上，先加碳酸氫鈉溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。29.防污染：廢液混合若有毒氣體放出，則不能倒于同一廢液缸中。如Fe(NO3)2與硫酸。30.尾氣有毒，不能直接排空，必須要加以吸收或點燃或用塑料袋接受。見右圖31.需要塞入少量棉花的實驗，它們是加熱KMnO4制氧氣，制乙炔和收集NH3。

32.防止儀器炸裂的措施有：儀器外壁干燥無水，酒精燈外焰加熱，先均勻加熱再集中在藥品部分加熱，防止倒吸，加熱后的儀器不能驟冷。33.常用的防止倒吸的裝置有：

五、物質的分離提純分離方法運用范圍操作要點主要儀器升華固體混合物且有升華現(xiàn)象裝置密封性燒杯，燒瓶過濾易難溶固體混合物分離一貼二低三靠漏斗蒸發(fā)結晶溶解度隨溫度變化較大攪拌

不能燒干蒸發(fā)皿蒸餾分餾沸點相差較大的液體溫度計位置，冷卻水流向溫度計、冷凝管、蒸餾燒瓶萃取分液不同溶劑中，溶解度懸特殊很大萃取劑選擇，分層操作后分液分液漏斗鹽析甘油與高級脂肪酸鈉分離

洗氣氣體除雜長進短出洗氣瓶洗液雜質能相應洗液洗除酸洗去堿，堿洗去酸，水洗去易溶物分液漏斗34.除去C2H5Br中的Br2可用亞硫酸鈉溶液而不能用氫氧化鈉溶液35.除去CaCl2溶液中的鹽酸可用碳酸鈣。36.除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅再過濾。37.除去CO2中的SO2可用飽和碳酸氫鈉溶液、酸性高錳酸鉀、溴水。38.除去H2中的H2S可用硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、堿石灰。39.除去CH4中的HCHO可通過盛水的洗氣瓶。40.除去Mg中的Al可用氫氧化鈉溶液。41.除去BaSO4中的AgCl可用氨水。42.除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或98.3％的濃硫酸43.除去乙醇中的水和NaCl，可加入生石灰蒸餾。分離苯和硝基苯可用蒸餾的方法。44.檢驗二氧化碳通常用澄清石灰水，除去二氧化碳通常用氫氧化鈉溶液.附：一、幾種重要的化學實驗常見儀器介紹類別儀器名稱和圖形主要用途使用注意事項

反應器和容器

直接加熱

試管

常用作少量試劑的溶解或反應的容器，也可用于收集少量氣體、裝配小型氣體發(fā)生器

加熱前試管外壁要擦干；加熱時用試管夾或用鐵夾固定在鐵架臺上，試管夾夾持在距管口1/3處（中上部）；加熱時先均勻受熱，后固定加熱。加熱液體不超過試管容積的1/3，管口切忌向著有人的地方。熱的試管不要驟冷，以防其炸裂。蒸發(fā)皿蒸發(fā)液體，濃縮溶液或蒸干固體耐高溫，但不能驟冷。加熱蒸發(fā)液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗桌上，可放在石棉網(wǎng)上，取起蒸發(fā)皿要用坩堝鉗。

坩堝

常用來高溫灼燒少量固體耐高溫，但不能驟冷，放在干燥器中冷卻。易被熱的強堿腐蝕，熔融NaOH等強堿時要在鐵坩堝中進行，持坩堝和坩堝蓋時要用坩堝鉗。

隔網(wǎng)加熱

燒杯常用作配制、濃縮、稀釋溶液，作反應容器，作水浴鍋給試管水浴加熱加熱時外壁干燥，加熱時液體量不要超出其容積的2/3，也不可把液體蒸干；配溶液以容積一半為佳。熱的燒杯不可驟冷。燒瓶

固-液或液-液反應器加熱時外壁要干燥，或用水浴加熱。加熱時液體量不要超過燒瓶球部容積的1/2，也不要把液體蒸干，熱的燒瓶不可驟冷。錐形瓶主要用于滴定中的溶液反應器，也可用作其他化學反應，液體收集的容器

振蕩時向同一方向旋轉類別儀器名稱和圖形主要用途使用注意事項

反應器和容器

不能加熱

集氣瓶主要用于收集氣體，也可用于裝配洗氣瓶，氣體跟氣體反應的容器，固體在氣體中燃燒的反應容器所用玻璃片涂凡士林（防止漏氣），當用作固體在氣體中燃燒反應的容器時，一般要在瓶底留有少量水或在瓶底鋪一層細沙。啟普發(fā)生器用于不溶性塊狀固體與液體在常溫下反應制備氣體的反應容器使用之前要檢驗其氣密性。氣體發(fā)生器的下部與球形漏斗頸的交合處可鋪適量的玻璃纖維或石棉絲，以防固體小顆粒反應物漏下。不能用作制SO2和C2H2氣體的發(fā)生器。洗氣瓶讓不純的氣體通過裝入的有關液體后除去雜質裝入洗液的量勿超過容積的2/3.使用之前要檢驗其氣密性，進氣口插入液面下！

測

量

儀器

粗量量筒粗略量取一定體積的液體使用前要洗凈，使用時要放平，無0刻度線，讀數(shù)時視線要與凹液面最低處相切量氣裝置用于量取產(chǎn)生氣體的體積進氣管不能插入液面下

細量容量瓶

常用于配制一定體積、物質的量濃度準確的溶液

使用前要洗凈，并檢查是否完好，瓶口處是否漏水，溶液恢復到室溫后才能轉移到容量瓶中。向容量瓶里加入溶液或蒸餾水時，要用玻璃棒引流。用膠頭滴管定容時，液體凹液面與瓶頸的刻度線相切。容量瓶使用完畢，應洗凈、曬干，玻璃磨砂塞與瓶口處墊張紙，以免瓶口與瓶塞粘連滴定管

用于精確地放出一定體積的溶液，如酸堿中和滴定，酸式滴定管用來盛裝酸性、氧化性溶液，堿式滴定管用來盛裝堿性、非氧化性溶液

滴定管在使用前要洗凈并檢查是否漏液，酸式滴定管要檢查玻璃活塞是否轉動靈活；堿式滴定管檢查橡膠管是否老化失去彈性。使用前要用所盛裝溶液潤洗2~3次，裝入溶液后要趕走滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡，然后將液面調(diào)在“0”或“0”刻度以下。讀數(shù)時要使眼睛與液面保持平行，讀取與液體凹液面相切處的刻度值。滴定管用畢要立即洗凈，長期不用時要在活塞處墊上小紙條，防止活塞粘連。

計量器溫度計分餾時測量餾分的沸點，測量反應物溫度，測量水浴溫度不可當攪拌器使用，根據(jù)用途將水銀球插在不同部位托盤天平

常用精確度不高的物體質量的測量使用時放平。稱量前先調(diào)零。稱量一般的藥品時，先在兩盤上各放一塊大小相同的紙片后再加砝碼和藥品；易潮解、強腐蝕性的藥品，要盛在燒杯或表面皿中稱量；熱的物體，要待冷卻至室溫后再稱量。稱量時，左物右碼。用鑷子由大到小試取砝碼，最后用鑷子移動游碼。稱量完畢，要把砝碼放回砝碼盒內(nèi)，游碼撥回到標尺的零處

過濾器分液漏斗梨形的用于兩種互不相溶的液體的分離，球形的用于裝配制備物質的反應器，用它向容器里加入液體反應物使用前要檢查活塞處和上口處是否漏水。分液時，上層液體從上口倒出，下層液體由下口放出。從下口放出液體時，要在上口處使漏斗內(nèi)外相通；及時關閉活塞，防止上層液體流出類別儀器名稱圖形主要用途使用注意事項

過濾器

短頸漏斗用于過濾操作和向小口容器里傾注液體。還用作裝配易溶于水的氣體的吸收裝置或防倒吸裝置

過濾操作中的“一貼、二低、三靠”長頸漏斗向反應器中直接加液體適合液-液反應，下端必須插入液體中！夾持儀器鐵架臺、試管夾、坩堝鉗、鑷子其他儀器U型管、球形干燥器、藥匙、玻璃棒、三腳架、泥三角、石棉網(wǎng)、酒精燈

二、化學實驗基本操作1.基本操作

實驗操作正確操作要點

藥品的取用A取用“三不”：不拿、不聞（氣味）、不嘗（味道）；總述

B用剩藥品“三不”：不能放回原瓶、不能隨意丟棄、不能帶出實驗室；C用量（最少量）：液體1~2mL，固體以能蓋住試管底部為宜。固體：用藥匙、或紙槽將粉末狀物質送入試管底部；用鑷子夾取塊狀或顆粒狀物質，滑入試管底部液體A少量：用膠頭滴管，滴瓶上的滴管為專用，不可吸取其他試劑B大量：直接傾倒，瓶塞倒放，標簽向著手心濃酸沾到皮膚上：立即用大量水沖洗（濃硫酸除外），然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液濃堿沾到皮膚上：立即用大量水沖洗，然后涂硼酸溶液若濃酸濃堿入眼，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，切不可用手揉

儀器的洗滌不要帶著廢液洗滌；若有難溶物，用試管刷，但不要用力過猛；若有油脂等物質，用純堿溶液或洗衣粉內(nèi)壁附著水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下，表明已洗干凈儀器的連接玻璃管插入橡膠塞或軟木塞時，用少量水作潤滑劑，切不可用力過猛成套儀器的組裝順序：從下至上，從左至右物質的稱量天平先調(diào)零，左物右碼，用鑷子夾取砝碼，精確到0.1g若是有腐蝕性的物質，要放在玻璃容器或表面皿上稱量液體的量取選擇合適的量筒，讀數(shù)時視線要與液體凹液面的最低處相切

給物質加熱

酒精燈的使用

A使用前檢查：燈芯是否平整及酒精燈體積（1/4<

V

<2/3）；

B不能向燃燒的酒精燈內(nèi)添加酒精；C用火柴點燃，不能用一支燃著酒精燈去點燃另外一支；

D用外焰加熱

禁止用嘴吹滅酒精燈，用燈冒蓋滅給試管中的固體加熱：試管夾（鐵夾）夾在距管口1/3處（中上部），先預熱，再集中加熱，管口略向下傾斜給試管中的液體加熱：試管夾（鐵夾）夾在距管口1/3處（中上部），先預熱，再集中加熱，管口略向上傾斜水浴加熱：被加熱物受熱均勻，且溫度不超過100℃溶解溶解時要用玻璃棒不斷向一個方向攪拌，使之充分溶解實驗操作正確操作要點濃硫酸的稀釋將濃硫酸沿著玻璃棒緩慢倒入水中，并不斷攪拌，使熱量迅速散失，防止液滴飛濺過濾“一貼、二低、三靠”

蒸發(fā)液體不得超過蒸發(fā)皿溶劑的2/3；蒸發(fā)時用玻璃棒不斷向一個方向攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；當出現(xiàn)較多固體時即可停止加熱，切忌將液體完全蒸干。結晶蒸發(fā)結晶、冷卻熱飽和溶液結晶萃取、分液萃取劑與原溶劑互不混溶，且有密度差；萃取劑不能與被萃取物質或原溶劑反應分液時用分液漏斗，下層液體從下端流出，上層液體從上端漏斗口倒出（下流上倒）

蒸餾液體體積不超過球形體積的1/2；溫度計置于蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝器中水的方向：下進上出；防止液體暴沸，須加入沸石或碎瓷片、碎玻璃；

氣體的收集不溶于水、難溶于水和不與水反應的氣體用排水法收集；密度比空氣大且不與空氣反應的氣體用向上排空氣法；密度比空氣小且不與空氣反應的氣體用向下排空氣法。

2.試紙的使用試紙的種類應用使用方法注意事項石蕊試紙檢驗酸堿性（定性）①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，觀察顏色變化。②檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，用鑷子夾取移近容器口，觀察顏色變化①試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸；②pH試紙不能潤濕；③藍色石蕊試紙遇酸變紅，紅色石蕊試紙遇堿變藍；④若檢驗Cl2，發(fā)現(xiàn)試紙變藍即可取走試紙，否則，試紙會褪色。pH試紙檢驗酸堿性（定量）品紅試紙檢驗SO2等漂白物質淀粉-KI試紙檢驗Cl2等氧化性物質3.容量瓶的使用（1）使用容量瓶前要洗凈，檢查它是否完好、瓶口處是否漏水。檢查的方法如下：往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，把瓶塞旋轉180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。注意：常用的容量瓶，有100mL、250mL、500mL、1000mL等多種。在選擇容量瓶時，要使容量瓶的容積等于或略大于欲配制溶液的體積。每個容量瓶都有一個特別配置的磨砂玻璃塞，要用結實的細繩系在瓶頸上，以防止丟失或損壞。（2）容量瓶的拿法：每個容量瓶都有在一定溫度（20℃）下的確定的容積，為了防止容量瓶因受熱而使容積變大或其中的液體體積膨脹，不能用手掌實握容量瓶。振蕩或倒轉容量瓶時，要用一只手的食指頂住瓶塞。（3）配制溶液①把稱量或量取的一定量的溶質在燒杯中用少量適當?shù)娜軇┤芙?。應特別注意，燒杯中的液體的溫度高于或低于20℃時，

就必須待液體的溫度恢復到室溫后才能向容量瓶中轉移。②把溶液從燒杯移到容量瓶里，并多次洗滌燒杯，把洗滌液也移入容量瓶，以保證溶質全部轉移到容量瓶中。輕輕旋搖容量瓶，使液體混合均勻（不要倒轉容量瓶）。向容量瓶中緩慢加入蒸餾水，到接近刻度線1~2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水到標線（小心操作，切勿超過標線）。注意：a.向容量瓶里轉移溶液或加入蒸餾水，都要用玻璃棒引流，并且玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上。

b.用膠頭滴管向容量瓶里加蒸餾水時，要逐滴慢加，水滴要落在瓶內(nèi)液面的中央位置。滴管的尖嘴要在瓶口以上1~2cm處。

c.在讀取容量瓶內(nèi)液體的體積數(shù)時，要使眼睛的視線與容量瓶的刻度線平行。當液體凹面與容量瓶的刻度線恰好相切時，立即停止滴加蒸餾水。③蓋好瓶塞，把容量瓶倒轉和搖勻多次，使溶液混合均勻。注意：容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干（玻璃磨砂瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連）。4.滴定管的使用（1）滴定管的選擇酸式滴定管：酸性溶液（HF除外）、強氧化性溶液、中性溶液堿式滴定管：堿性溶液、中性溶液（2）使用前的處理①檢查是否漏水滴定管是否漏水的檢查方法：

a.酸式滴定管：將滴定管用滴定管夾固定在滴定臺上，關閉活塞，向滴定管內(nèi)加蒸餾水，使液面處在“0”刻度線附近，觀察1~2min的時間，看玻璃活塞處是否有水滲出、玻璃尖嘴里是否有水流出。若無水滲出或流出，滴定管活塞的密閉性合格。

b.堿式滴定管：檢查的部位是滴定管的橡膠管處和尖嘴處。檢查的方法、標準同上。②酸式滴定管的活塞是否轉動靈活、堿式滴定管的橡膠管是否老化失去彈性③在使用滴定管前，還要用待測體積的溶液潤洗2~3次，以避免溶液被滴定管內(nèi)壁上附著的蒸餾水稀釋而導致濃度變小。潤洗方法是：從滴定管上口倒入少量所要盛裝的溶液，并使滴定管緩慢傾斜、轉動，使溶液潤濕全部滴定管內(nèi)壁。將溶液從滴定管尖嘴里放出，再進行下一次的潤洗。（3）液體體積的測量①調(diào)整液面

向滴定管內(nèi)注入溶液，使液面在“0”刻度線以上2~3cm處，將滴定管垂直夾持在滴定管夾上。以快速放液的方法趕走滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡。調(diào)整液面到“0”刻度或“0”以下的某刻度。②讀取滴定管內(nèi)液體的體積數(shù)，并記錄。讀取滴定管內(nèi)液體的體積數(shù)的方法與讀取量筒內(nèi)液體體積數(shù)的方法相似。注意：a.從滴定管里放出液體，要使液體逐滴滴出，最后在滴定管的尖嘴口處無懸掛的液珠。

b.要在液體放出完畢后再停1~2min的時間，待滴定管內(nèi)壁上附著的液體充分流下之后，再觀察液面讀數(shù)。

c.讀取、記錄液體的體積時，要精確到0.01mL。

d.滴定管使用完畢，要洗凈、倒置固定在滴定管夾上。長期不用，要在酸式滴定管的活塞栓與活塞口之間墊張紙條，以免栓與口發(fā)生粘連。

（4）中和滴定的誤差分析三、化學試劑的保存1.化學試劑保存的基本原則（1）安全性原則：一般化學試劑都有毒或腐蝕性或易燃易爆性等，儲存化學試劑必須注意安全。（2）保純性原則：在儲存化學試劑的過程中要防止化學試劑變質而致使純度降低。（3）方便性原則：在對化學試劑進行儲存時，要易裝易取。2.保存化學試劑的容器（1）保存化學試劑用的容器，以容器口徑大小劃分，有廣口瓶和細口瓶；（2）以制作容器材料的不同劃分，有玻璃瓶（分為無色、有色）、塑料瓶、鐵瓶（桶）、鉛瓶；（3）容器的塞（蓋）有玻璃塞、橡膠塞、軟木塞、塑料蓋、鐵蓋。3.保存化學試劑應注意的問題保存方法原因物質廣口瓶或細口瓶便于取用NaCl等瓶塞橡膠塞防黏結不能保存HNO3、液Br2等腐蝕；汽油、苯、CCl4等使橡膠溶脹玻璃塞防腐蝕不能保存NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等塑料瓶HF與SiO2反應HF、NH4F等棕色瓶見光分解氯水、氨水、HNO3、AgNO3、H2O2、AgCl、AgBr、AgI等液封水封防氧化、防揮發(fā)P4（白磷，防氧化自燃）、液溴（防揮發(fā)）石蠟油封防氧化、水Li煤油封防氧化、水Na、K

防揮發(fā)液溴、濃氨水、濃HCl、濃HNO3、乙酸乙酯、CS2、CCl4、汽油防升華碘、萘防氧化亞鐵鹽（溶液）、活潑金屬、P4、H2S、苯酚、Na2SO3、KI溶液、密封防吸水、CO2CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、漂白粉、堿石灰防潮解或吸水CaC2、P2O5、CaO、NaOH、濃H2SO4、無水CaCl2、無水CuSO4、FeCl3(FeCl3·6H2O)、MgCl2(MgCl2·6H2O)防風化Na2CO3·10H2O、Na2SO4·10H2O等加入酸或堿防水解FeCl3溶液等

遠離火種單獨存放紅磷、硫、鎂、汽油、苯、乙醇、低級酯接觸可燃物危險KMnO4、KClO3、NH4NO3、KNO3、Na2O2等易爆試劑硝酸纖維、NH4NO3專人保管劇毒試劑P4(白磷)、Hg、汞鹽（如HgCl2）、可溶性鋇鹽、硝基苯、氰化物現(xiàn)用現(xiàn)制易變質銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、FeSO4溶液、氯水等4.特殊儀器的洗滌儀器上的污物洗滌試劑及方法儀器上的污物洗滌試劑及方法不溶于水的堿、碳酸鹽或堿性氧化物等稀鹽酸清洗，必要時可以加熱苯酚NaOH溶液或酒精附著有油污熱的純堿或NaOH溶液酚醛樹脂用酒精清洗硫磺CS2清洗或用熱的NaOH溶液硫化物稀鹽酸或稀硫酸碘酒精溶液鹵化銀（AgX）濃氨水Cu或銀鏡稀HNO3溶液并加熱

四、實驗安全1.常見危險化學藥品的標志2.化學灼傷的急救措施灼傷物質急救措施各種酸（濃硫酸、硝酸、冰醋酸等）立即用水沖洗（濃硫酸不可以），接著用3%~5%碳酸氫鈉溶液中和，最后用水洗凈，必要時涂上甘油。如果出現(xiàn)水泡，應涂上紫藥水。氫氟酸先立即流水長時間沖洗（15~30min），然后用3%~5%碳酸氫鈉溶液潤敷，再涂上33%的氧化鎂甘油糊劑或敷上1%的氫化可的松軟膏。各種堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水等）先用大量水沖洗，然后涂上2%的硼酸或2%的醋酸。溴先用大量水沖洗，再用1體積氨水（22.5%）、1體積松節(jié)油和10體積酒精（95%）的混合液涂敷。磷立即用水沖洗，再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液浸泡，以中和生成的磷酸。然后用2%的硫酸銅溶液沖洗，使磷轉化為難溶的磷化銅。再用水沖洗殘留的硫酸銅溶液，最后按燒灼傷處理。切不可使傷口暴露在空氣中或用油脂類涂敷。酚用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物，再用清水沖洗干凈，最后再用硫酸鈉飽和溶液濕敷。也可用4體積酒精（75%）和1體積0.5mol/L的氯化鐵溶液組成的混合液洗。不可用熱水沖洗污物，否則會加重損傷。3.化學安全常識事故處理方法酒精或有機物在桌上燃燒濕抹布撲滅或用沙土蓋滅鈉、鉀、磷等著火用沙土蓋滅（不能用泡沫滅火器和干粉滅火器）酸（或堿）灑在桌子上現(xiàn)用Na2CO3（或稀醋酸）中和，再用水沖洗，最后用抹布擦干酸（或堿）沾到皮膚上現(xiàn)用水沖洗（濃硫酸勿沖），然后涂3%~5%的小蘇打溶液（或硼酸）酸（或堿）入眼立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛（切不可揉眼睛）液溴、苯酚沾到皮膚上用布擦干后，立即用酒精清洗誤食重金屬鹽立即飲用大量牛奶、蛋清或豆?jié){水銀溫度計打破了灑硫粉，并打開通風櫥磷灼傷立即用CuSO4溶液涂抹灼傷處五、物質的鑒別物質的鑒別，就是根據(jù)物質的特征反應，選擇恰當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中顏色的改變、沉淀的生成和溶解、氣體的生成及氣味、焰色等實驗現(xiàn)象，最終區(qū)分出不同物質的實驗探究過程。（一）、物質鑒別的一般原則1．充分利用物質的特征反應。例如，檢驗NH4＋的特征反應是利用NH4＋與OH－反應，檢驗的特征反應是利用與Ag＋反應，檢驗的特征反應是利用與Ba2＋反應。2．設計鑒別方案時，應考慮方案的簡約性。例如，鑒別裝有濃硫酸和純水的兩瓶液體時，可以有多種方案，但最簡單的莫過于輕輕搖蕩試劑瓶，根據(jù)液體的黏稠度（濃硫酸黏度大）進行鑒別。3．充分排除干擾物質的影響。（二）、物質鑒別的類型和常用方法1．不需任何試劑的順序型。通過觀察、加熱、焰色反應或兩兩混合等方法先確定其中的某種物質，再用這種物質作為新試劑來鑒別組內(nèi)其他物質。2．只需一種試劑的簡單操作型。當只用—種試劑鑒別多種物質時，一般先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或酸堿指示劑進行鑒別。另外，通過觀察需鑒別物質和所給物質的氧化性和還原性，利用氧化還原反應來鑒別物質，也是常用的鑒別方法。當用一種物質鑒別多種物質時，被鑒別物質若出現(xiàn)沉淀、氣體、既有沉淀又有氣體，或者發(fā)生顏色變化，即可作出正確判斷。3．操作復雜的物質鑒別。對于組分比較復雜的混合物的鑒別，應該準確找出題目的突破口，然后逐步突破。六、常見離子和物質的檢驗

（一）常見陽離子的檢驗1、K＋、2、Na＋、3、NH4＋

：加NaOH溶液（加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍）、4、Fe3＋

：①KSCN溶液（生成血紅色物質）；②NaOH溶液（紅褐色沉淀）；③苯酚（紫色）5、Fe2＋

：①KSCN溶液和氯水（加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，滴入氯水后顯血紅色）；②NaOH溶液（生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）；③苯酚和氯水（加入苯酚無現(xiàn)象，滴入新制的氯水顯紫色）6、Al3＋

：NaOH溶液（加入適量NaOH溶液生成白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解）（二）常見陰離子的檢驗1、CO32－：BaCl2、稀鹽酸、澄清石灰水（加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無味氣體）2、HCO32－：BaCl2、稀鹽酸、澄清石灰水（加入BaCl2無現(xiàn)象，再加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無味氣體）3、SO42－：BaCl2或Ba(NO3)2、HCl[加入鹽酸無現(xiàn)象（排除Ag＋、SO32－和CO32－等離子的干擾）加入BaCl2產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀]4、SO32－：BaCl2、HCl、品紅溶液（加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸產(chǎn)生使品紅溶液退色的刺激性氣味的氣體）5、Cl－、（Br－、I－）：AgNO3溶液、稀硝酸[加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色（淺黃色或黃色）沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸]（三）常見氣體的檢驗1、H2：純氫氣在空氣中燃燒是淡藍色火焰，不純的氫氣點燃時有爆鳴聲2、O2：可使帶火星的木條復燃3、Cl2：①使?jié)駶櫟牡饣浽嚰堊兯{；②通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀4、NH3：①使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；②用蘸濃鹽酸的玻棒靠近產(chǎn)生白煙5、HCl：；①用蘸濃氨水的玻棒靠近產(chǎn)生白煙