2024屆雅安市重點中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達標檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是A．溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B．通電時，溶液溶質(zhì)粒子移向兩極，而膠體分散質(zhì)移向同一極C．三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體2、能用離子方程式OH＋H+＝H2O表示的反應(yīng)是()A．稀鹽酸和稀氨水反應(yīng) B．稀硝酸和氫氧化銅反應(yīng)C．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)3、根據(jù)下列反應(yīng)：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是（）A．Br->I->Fe2+ B．I->Fe2+>Br-C．Fe2+>I->Br- D．Br->Fe2+>I-4、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．銅 B．蔗糖溶液 C．氯化鈉溶液 D．氯化鈉晶體5、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)26、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAB．28gCO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NAC．2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個電子D．124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA7、已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是選項WXA鹽酸碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液C二氧化碳氫氧化鈣溶液D氯氣鐵單質(zhì)A．A B．B C．C D．D8、下列儀器對應(yīng)名稱正確的是（

）A．蒸發(fā)皿

B．三腳架

C．長頸漏斗

D．蒸餾燒瓶9、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液時，水從分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出10、下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是A．不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B．能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液C．一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應(yīng)多種氧化物D．酸性氧化物肯定是非金屬氧化物11、Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：112、將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學(xué)認為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生③反應(yīng)后溶液變紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤⑥13、有8gNa2O、Na2CO1、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為1．65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A．8gB．2．5gC．3．7gD．無法計算14、鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列離子氧化性比較順序正確的是A．Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+B．Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+C．TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+D．Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+15、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．醋酸和水B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油16、設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有___________離子，其物質(zhì)的量濃度為________。（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）19、一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標)。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘(沸點101℃)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：①各裝置連接順序為A→_______________________；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；D裝置的作用是________________________。③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。(2)乙組同學(xué)采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)設(shè)計實驗證明：ICl的氧化性比I2強：_____________________________________。20、I如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：(1)寫出儀器A、E的名稱______、______。(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？(填字母符)①粗鹽和泥沙：______；②花生油和水：______。(3)下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是______。①A儀器可以用酒精燈直接加熱②B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精③C儀器在放出液體時應(yīng)打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出④在實驗室應(yīng)用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌⑤E儀器中水的流向是上進下出(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象______。II.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案(成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物)。(1)試劑1為______(填化學(xué)名稱，下同)，試劑2為______。(2)成分A為______。(3)操作1、2是同一分離操作，操作名稱為______，所需的玻璃儀器為______。(4)加入試劑1所涉及的反應(yīng)的離子方程式是____。21、按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A.膠體不帶電，膠體的膠粒帶電，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故A錯誤；B.由于溶液中溶質(zhì)微?？赡懿粠щ姡缫掖既芤?，因此通電時不一定向兩極移動，故B錯誤；C.三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C正確；D.納米碳是純凈物，不屬于膠體，故D錯誤；答案選C。點睛：本題易錯點是A項和D項，要特別注意膠體自身不帶電，是膠體的膠粒帶電，同時還要把握膠體的概念，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系，屬于混合物，而D項中納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因納米碳是純凈物，不是分散系，因此其不屬于膠體。2、C【解題分析】

A．NH3·H2O為弱堿，不能拆成離子形式，A錯誤；B．氫氧化銅為難溶物，不能拆成離子形式，B錯誤；C．稀硫酸和燒堿反應(yīng)的離子方程式為OH＋H+＝H2O，C正確；D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤。答案選C。3、B【解題分析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，碘元素化合價從-1升到0，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，I-為還原劑；Fe化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Fe2+，則還原性I->Fe2+。(2)反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，F(xiàn)e化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，亞鐵離子是還原劑；Br化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Br-，則還原性Fe2+>Br-。綜上所述，還原性I->Fe2+>Br-。答案為B?！绢}目點撥】利用化合價變化判斷還原劑，并根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來進行比較。4、D【解題分析】

A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．蔗糖溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)溶液，故C不符合題意；D．氯化鈉晶體是鹽，屬于電解質(zhì)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。5、A【解題分析】

含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反之，不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【題目詳解】A、該反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；B、Fe、Cu元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、N、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D、Mg、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中元素的化合價變化，易錯點，審題時注意選不屬于氧化還原反應(yīng)。6、C【解題分析】

A.氣體摩爾體積是針對每1mol氣體而言，標況下四氯化碳不是氣體；B.根據(jù)n=mMC.每個鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個亞鐵離子都會失去2個電子；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為NA【題目詳解】A.標準狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，標況下CCl4不是氣體，A錯誤；B.CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量n=mM=28g28g/mol=1mol，每個分子中都有2個原子，所以混合氣體所含的原子數(shù)為2NC.每個鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個亞鐵離子都會失去2個電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個電子，C正確；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)的物質(zhì)的量n=mM=124g124g/mol7、D【解題分析】試題分析：A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉(zhuǎn)化，正確；B、Fe無論與少量還是過量的氯氣反應(yīng)都只生成氯化鐵，Y、Z是一種物質(zhì)，錯誤；C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，正確；D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確；答案選B?？键c：考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化8、D【解題分析】

此題考查實驗器材的名稱?！绢}目詳解】A.是坩堝，故不正確；B.是泥三角，故不正確；C.是分液漏斗，故不正確；D.是蒸餾燒瓶，故正確；?故正確答案為D9、D【解題分析】

A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下層，水在上層，分液時，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，D錯誤。答案選D。10、C【解題分析】

A.不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，如CO，故A錯誤；B.NaHSO4溶液也能與鎂反應(yīng)生成氫氣，但NaHSO4是鹽，故B錯誤；C.一種元素可能有多種氧化物，例氮元素的氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，且NO2、N2O4中氮元素的化合價都是+4價，故C正確；D.Mn2O7是酸性氧化物，但卻是金屬氧化物，故D錯誤；本題答案為C。11、B【解題分析】試題分析：共價反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，銅元素的化合價從＋1價降低到0價，得到1個電子，所以二者都是氧化劑，銅是還原產(chǎn)物。S元素的化合價從－2價升高到＋4價，失去6個電子，則硫化亞銅是還原劑，SO2是氧化產(chǎn)物，因此正確的答案選B?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算和判斷點評：該題是中等難度的試題，試題難易適中，貼近高考。在注重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識考查的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題該類試題的關(guān)鍵是準確判斷出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有關(guān)的概念和原理靈活運用即可。12、C【解題分析】

①鈉投入水中,鈉的密度小于水，所以鈉不會沉入水底,故①錯誤；②鈉是活潑的金屬，鈉立即與水反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有氣體產(chǎn)生，故②正確；③生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，使石蕊變藍，即反應(yīng)后溶液變藍，故③錯誤；④鈉熔點低，反應(yīng)放熱，鈉熔成閃亮的小球，故④正確；⑤在氫氣的推動下，小球在水面上四處游動，故⑤正確；⑥氫氣在鈉塊與水之間的縫隙中逸出，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，故⑥正確。答案選C。13、C【解題分析】

Na2O、Na2CO1、NaOH分別與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物與鹽酸恰好反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯離子守恒有關(guān)系式：HCl~NaCl，據(jù)此計算即可?！绢}目詳解】Na2O、Na2CO1、NaOH分別與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，Na2CO1+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，混合物與鹽酸恰好反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，蒸干溶液后最終得NaCl固體。鹽酸中HCl的質(zhì)量m(HCl)=200g×1.65%=7.1g，設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為m(NaCl)，根據(jù)氯離子守恒有關(guān)系式：列比例式：36.57.3g=58.5m(NaCl)，解得m(NaCl)=3.7g。14、A【解題分析】①反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+＞Ag+；②反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；③反應(yīng)Ag++Fe2+═Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+＞Fe3+；所以氧化性強弱順序是Tl3+＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故選A。15、B【解題分析】互不相溶的液體之間能用分液漏斗進行分離，則A.醋酸與水互溶，不能用分液漏斗進行分離，A錯誤；B.四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗進行分離，B正確；C.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗進行分離，C錯誤；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，D錯誤，答案選B。16、D【解題分析】

標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則其物質(zhì)的量為mol，所以混合氣體的摩爾質(zhì)量為，所以ng該混合氣體的物質(zhì)的量為=mol，標況下的體積為22.4L/mol×mol=L，故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解題分析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。18、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解題分析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在?！绢}目詳解】（1）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為：，碳酸鋇質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質(zhì)的量為0.04mol、0.02mol，物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質(zhì)的量為0.04mol，若存在則的物質(zhì)的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質(zhì)的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L?！绢}目點撥】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等19、C→E→B→DMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)完的氯氣蒸餾3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O用濕潤的淀粉KI試紙檢測，試紙變藍【解題分析】

用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用C中的飽和食鹽水除HCl氣體，再用E中的濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用D中的氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣?！绢}目詳解】(1)①由上述分析可知，裝置正確的連接順序為：A→C→E→B→D；A裝置是二氧化錳在加熱時與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用D中的氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的氯氣。③已知ICl的沸點為101℃，裝置B中的液態(tài)產(chǎn)物可以進一步蒸餾，收集101℃的餾分，即可得到純凈的ICl。(2)I2具有還原性，1個I2失去2個電子化合價升高2價，NaClO3具有氧化性，1個NaClO3得到6個電子，化合價降低6價，根據(jù)化合價升降數(shù)相同配平化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O。(3)氧化性強的物質(zhì)可以制氧化性弱的物質(zhì)，可以用濕潤的淀粉KI試紙檢驗一氯化碘蒸氣，如果試紙變藍說明KI和ICl發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得I2，ICl的氧化性比I2強。20、蒸餾燒瓶直形冷凝管BC②③④液體分層，上層為無色，下層為紫紅色FeH2SO4Fe、Cu過濾燒杯、漏斗、玻璃棒Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解題分析】

I.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱；(2)根據(jù)被分離的混合物成分的性質(zhì)的不同采用相應(yīng)的分離方法；(3)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)、材料、用途、目的判斷說法的正誤；(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質(zhì)，I2溶于CCl4溶液顯紫色分析；II.工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，試劑1為Fe，操作1為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入試劑2為H2SO4，操作2為過濾，得到C為Cu，D中主要含F(xiàn)eSO4，操作3為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，以此來解答?！绢}目詳解】I.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器A是蒸餾燒瓶；儀器E是直形冷凝管；(2)①食鹽NaCl溶于水，而泥沙難溶于水，所以可采用過濾的方法分離，使用漏斗進行過濾操作，故合理選項是B；②花生油和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可用分液漏斗通過分液的方法分離，故合理選項是C；(3)①蒸餾燒瓶用酒精燈加熱需墊上石棉網(wǎng)，①錯誤；②儀器B是漏斗，可用于向酒精燈中添加酒精，②正確；③儀器C是分液漏斗，在放出液體時應(yīng)打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)