2021-2022學(xué)年上學(xué)期期中測試卷03

高二化學(xué).全解全析(通用卷)

12345678910111213141516

cDCCDDABDcDCBDBB

1、【答案】c

【解析】氫能屬于二次能源,A項(xiàng)正確;圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有太陽能、風(fēng)能、水能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化

為化學(xué)能、光能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等,B項(xiàng)正確;太陽能電池的供電原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，而燃料電池

的供電原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以二者供電原理不相同,C項(xiàng)錯誤;太陽能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源,D

項(xiàng)正確。

2、【答案】D

【詳解】

A.有些放熱反應(yīng)也需要一定的條件才能發(fā)生，例如燃燒，A錯誤；

B.有些放熱反應(yīng)也需要加熱條件，B錯誤；

C.在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焰變等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，C錯誤；

D.焙變411=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，當(dāng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，AH>0,此反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，D正確；

故選D。

3、【答案】C

【解析】對于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)：

v(X)：v(Y):v(Z)=3：2：4：3。v(W)=v(Z),A錯誤;3v(X)=2v(Z),B錯誤;2v(X)=v(Y),C正確；2v(W)

=3v(X),D錯誤。

4、【答案】C

【詳解】AH<0、AS>0,則AH<0—rAS<0,任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故A正確;NH4HCO3(s)=NH3(g)

+H2O(g)+CO2(g)△”=+185.57kJ-moL能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的

傾向，故B正確；因?yàn)榛樽兒捅鹤兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焙變或焙變只有聯(lián)合起來作為反應(yīng)自發(fā)性

判斷的依據(jù)，C錯誤；在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率，D正確。

5、【答案】D

1

【解析】已知25℃,101kPa下,1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ,則H2O(1)~=H2O(g)AH=+44.01

11

kJ-mol-I,2H2O(I)=—2H2(g)+O2(g)AH=+571.66kJmol-IkC(s)+H2O(g)=~=CO(g)+H2(g)AH=+131.29

111

kJ-mol-1UL根據(jù)蓋斯定律HI--xH+IWC(s)+-O(g)=CO(g)AH=+131.29kJmol''--x571.66

2222

1

kJmol-'+44.01kJ-mol-1=-l10.53則反應(yīng)C(s)+^O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱為AH=-110.53kJ-moH,故

D正確。

6、【答案】D

【解析】表示HaCKg)的生成熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+^0?(g):=H20(g)A/7f——243kJ-molI,A錯誤。表示

CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+gCh(g)=C02(g)△Hc=-285kJ-moL,B錯誤。由圖1知O—H鍵

1

的鍵能AWb=1x(243+436+247)kJ-mo「i=463kJ-mol,C錯誤。由圖1得H2(g)+1O2(g)=H2O(g)XH=-

243kJ-mor1①，由圖2得CO(g)+JO2(g)=CO2(g)AW--285kJ-mol-1②,根據(jù)蓋斯定律，②一①得CO(g)

+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AW=-42kJmol',D正確。

7、【答案】A

【解析】由于總反應(yīng)A”<0,為放熱反應(yīng)，降低溫度，放熱反應(yīng)的K增大，故A錯誤；總反應(yīng)=反應(yīng)①+

反應(yīng)②，K=KaKb，故B正確；反應(yīng)①△”>(),為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②△”<()為放熱反應(yīng)，適當(dāng)升溫，反應(yīng)

①正移，反應(yīng)②逆移，則［O］含量增加，可提高消毒效率，故C正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D正確。

8、【答案】B

【詳解】

【過程虛擬】

NQ平衡逆1

T、V

1mo!向移動1

NQ壓縮［

T、V

1molr、v

T、2V

第①步第②步第③步

第①步兩容器平衡后狀態(tài)一模一樣。

第②步撤去隔板沒有任何變化。

第③步壓縮時平衡逆向移動，故N2O4的轉(zhuǎn)化率變小，選B。

注意：加入N2O4,該平衡正向移動，這是真實(shí)存在的。運(yùn)用過程假設(shè)法，推導(dǎo)平衡逆向移動，逆向移動是

虛擬的，不是真實(shí)存在的，這一點(diǎn)要特別注意。

9、【答案】D

【詳解】A.C(s,金剛石)+C>2(g)=CO2(g)AH=-395.4①，C(s,石墨)+O2(g)=CC)2(g)△"=

-393.5kJ-moP1@,①一②得出：C(s,金剛石)=C(s,石墨)△"=-1.9kJ-mo「，止匕反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),

反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故說法正確；B.根據(jù)A選項(xiàng)分析，故說法正確；C.石墨中層內(nèi)共價

鍵的鍵長比金剛石的鍵長短，因此石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，故說法正確；D.燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒

生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量，C轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定的氧化物為二氧化碳，故說法錯誤。

10、【答案】C

【解析】A項(xiàng):由題圖可以看出，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物Pl、P2的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng):能

量越低越穩(wěn)定,P1能量高于P2,所以穩(wěn)定性P2>P1,故B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng):由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)IV所需

的活化能最大，則E正=-18.92-(-205.11kJmoH)=186.19kJmoH,所以C項(xiàng)正確;D項(xiàng):由圖示可知，由Z

到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:v(Pl)>v(P2),

故D項(xiàng)錯誤。

11、【答案】D

【詳解】

A.沒有說明溶液的體積，不能計(jì)算lmol-L」CuC12溶液中含有的C「數(shù)目，故A錯誤；

B.H2c為二元弱酸，ILO.lmol/LH2c2O4溶液的H+數(shù)小于0?2NA，故C錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3

是固體，不能通過體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.3moiNCh與足量HzO反應(yīng)生成了1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了2moi電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D正確；

故選D。

12>【答案】C

【詳解】A.0-6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(02)=0.001mol,n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol,v(H2O2)=

0.002mol

001L224299—224

~~3.3xlO_2mol/(L?min),故A正確；B.k=3.73,；0J=1.88,3.73>1.88,故單位時間內(nèi)產(chǎn)

omino10-6

生的氧氣,0?6min大于6?10min,故6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3x102mol/(L-min),故B

一，?,八0.002mol-L1…口，,.八

正確；C.6min時，c(H02)=0.40mol-L—H亍=0?2。mollI故C錯誤；D.6min時，H2O2分

20.01mol-L1

解的分解率為：m*xl00%=50%,故D正確，故選C。

鬟0.4mol-L二1

13、【答案】B

【詳解】A項(xiàng)，實(shí)線表示不同溫度下相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，由

題圖知，隨著溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即溫度升高，反應(yīng)2NO+O22NCh的平衡逆向移動，

說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△“<(),錯誤；B項(xiàng)，X點(diǎn)對應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率低于該溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，所

以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，延長反應(yīng)時間，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，正確；C項(xiàng)，丫點(diǎn)時反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),

增加的濃度，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率會提高，錯誤；D項(xiàng)，設(shè)起始時c(NO)=amol?L-|,貝k

2NO+2NO

o22

起始(mol-L1)a5.0x1040

轉(zhuǎn)化(mol-L-1)0.5a0.25a0.5。

5.0x10-4

平衡(mol-L1)0.5a0.5a

—0.25〃

(0.5。)2]

K2-4當(dāng)0.25a=0時，K=2000,所以K>2000,故D錯

~(0.5a)x(5.0xl0-0.25a)-5.0xl0-4-0.25a，

誤。

14、【答案】D

【詳解】A項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7,呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生

了水解反應(yīng)，則溶液中式Na+)>c(A—)>c(OH-)>c(HA)>c(H)錯誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，

促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于

b點(diǎn)，錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)pH=7,則c(H+)=c(OH),可得c(Na

+)=c(A)錯誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA,溶液呈酸性，說明HA的電離程度大

于NaA的水解程度，所以c(A-)>c(HA),正確。

15、【答案】B

【詳解】

HOO

A.亞磷酸的結(jié)構(gòu)為,且根據(jù)圖示知，溶液中不存在PO，，則亞磷酸是二元酸，故A錯誤；

HZOH

-

B.亞磷酸的Ka,二c(HPQ,上c(H),根據(jù)圖示「仁6.5時，c(HPOj)=c(H2PO；),則Ka2=c(H+)=l()65,

C(H2PO；)

即數(shù)量級為IO”,故B正確；

C.銀離子還原為銀單質(zhì)，反應(yīng)中銀離子是氧化劑，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為H3P04,則H3P03是還原劑，根據(jù)

轉(zhuǎn)移電子守恒,n(Ag+)=n(H3Po3)x(54),即n(Ag+)：n(H3Po3)=2：1,故C錯誤；

D.根據(jù)圖示知，pH為5?9時，H2Poi轉(zhuǎn)化為HPO：,主要的離子方程式為：H2PO；+OH=HPO^+H2O,

故D錯誤；

故選Bo

16、【答案】B

【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，由圖可得，M點(diǎn)到N點(diǎn)催化劑的催化效率隨溫度的升高而降

低，所以M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v“有可能小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆，故A項(xiàng)錯誤；設(shè)開始投料〃(出)為4mol,

則”(CO2)為1mol,如圖當(dāng)在M點(diǎn)平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%,列三段式得:

6H,(g)+2C()2(g)^^CH2=CH2(g)-|-4H2()(g)

開始（mol）4100

轉(zhuǎn)化(mol)1.50.50.251

平衡(mol)2.50.50.251

所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為0.25+（2.5+0.5+0.25+1）x100%=5.88%,故B項(xiàng)正確；催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，

只影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C項(xiàng)錯誤；根據(jù)圖像，當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降

低，則說明平衡逆向移動，但催化劑與化學(xué)平衡沒有關(guān)系，并不是平衡逆向移動導(dǎo)致催化劑的催化效率降

低，故D項(xiàng)錯誤。

17、（10分）【答案】

（1）5.0（1分）

（2）abe（1分）

（3）否（1分）用銅質(zhì)攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬傳熱較快，使得熱量散失更多，所測反應(yīng)熱

熱結(jié)果會偏低（2分）

（4）5叢$0心4）+用0m24）=3^2504匕4）+10（1）/\11=-57.31<10101”（2分）

（5）4.0（1分）acd（2分）

【分析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，根據(jù)需要245mLNaOH溶液，選擇250mL的容量瓶配制溶液；中和熱是

在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol液態(tài)水時所釋放的熱量，故稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的

1

熱化學(xué)方程式為：^H2SO4（aq）+NaOH（aq>^Na2SO4（aq）+H2O（1）AH=-57.3kJ-mol；在測定中和熱時，不能

用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，是因?yàn)榻饘賯鳠彷^快，使得熱量散失更多，所測反應(yīng)熱結(jié)果會偏

低；

（1）實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，根據(jù)容量瓶規(guī)格，需要配制250mL溶液，則要稱量NaOH固

體m=nM=cVM=0.5mol/Lx0.5Lx40g/mol=5.0g；

（2）氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案

為abe；

（3）實(shí)驗(yàn)中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，用銅質(zhì)攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬傳熱較

快，使得熱量散失更多，所測反應(yīng)熱結(jié)果會偏低；

（4）中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol液態(tài)水時所釋放的熱量，所以表示稀硫酸

1

和稀氫氧化鈉中和熱的熱化學(xué)方程式為：2s0鼠叫）+NaOH（aq）=yNa2SO4（aq）+H2O（1）AH=-57.3kJ-mol；

(5)

①第2組數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，其它三組數(shù)據(jù)求平均值，溫度差平均值

_(30.1-26.1)+(29.8-25.9)+(30.4-26.3)

,：

②a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好，否則結(jié)果偏低，a項(xiàng)選；

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，則大于

57.3kJ/mol,b項(xiàng)不選；

c.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒

杯中，否則造成熱量散失，c項(xiàng)選；

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2sO4溶液的溫度，發(fā)生酸堿中和放熱，使所測溫度偏高,

結(jié)果偏低，d項(xiàng)選；

答案選acdo

18、(10分)【答案】

2+

(1)2MnO4+5H2C2O4+6H-=2Mn+10CO3T+8H2O(2分)

(2)5(1分)KMnC)4過量(1分)

(3)0.00625mol/(L-s)(1分)

(4)溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因(2分)

(5)催化劑(1分)D(2分)

【分析】

2+

(1)酸性KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnCU被還原為Mn,溶液褪色，H2C2O4被氧化為CO2,

反應(yīng)的離子方程式為：2MnO；+5H2C2O4+6H，=2Mi?++10CO,T+8H2O。

(2)為了探究KMnO,與H2c2。」?jié)舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響，需要保持溶液總體積相等。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，溶

液總體積為20mL,所以實(shí)驗(yàn)4中加入的水的體積為5mL,即X=5。4號實(shí)驗(yàn)中，H2c2。4的物質(zhì)的量為

33

0.5mol/Lx5x10L=2.5x10-mol,KMnO4的物質(zhì)的量為0.2mol/LxlOxl(y3L=2xlO-3mol,根據(jù)反應(yīng)的方程式可

知，KMnCU是過量的，所以一直看不到溶液褪色。

(3)2號反應(yīng)中，H2c2。4的物質(zhì)的量為0.5mol/Lxl0xl0-3L=5x[0-3mol,KMnCU的物質(zhì)的量為

0.2mol/Lx5xl0-3L=lxl(y3mol,根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，KMnC)4是少量的，的KMnC)4消耗HCO&

2.5xl()Tmol

的物質(zhì)的量為2.5xlOJmol,則用草酸表示的反應(yīng)速率為0.02L=0.00625mol/(L.s)。

20s

(4)

從表中可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高得很緩慢，所以溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因。

(5)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了溫度外，還有濃度、壓強(qiáng)和催化劑。該反應(yīng)是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，其速率不

受壓強(qiáng)的影響：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，而速率卻明顯加快，說明是催化劑加快了反應(yīng)速

率。反應(yīng)開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快有可能是反

應(yīng)本身生成了催化劑。根據(jù)反應(yīng)的方程式2MnO4+5H2c+6H+=2Mn”+10CO?T+8HQ,應(yīng)該是生成

的Mn?+起到了催化劑的作用?？梢赃x擇在反應(yīng)開始時就加入硫酸鎰，和不加硫酸鎬的反應(yīng)速率做對比，從

而得出是否是M*+做了催化劑的結(jié)論，故選D。

19、(7分)【答案】

⑴A(1分)

(2)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867kJ/mol(2分)

(3)415.1(2分)

(4)c(2分)

【解析】

(1)A.通過甲烷燃燒時的能量變化圖，可知Imol甲烷燃燒放出的熱量

AH=SOkJ-mol1-882kJ-mol_1=-802kJ-mol-11則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是對的，故A正確；

B.甲烷完全燃燒時化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱能還有光能，故B錯誤；

C.通入空氣太多，會帶走熱量，不利于甲烷燃燒，故C錯誤；

本題答案A。

(2)根據(jù)蓋斯定律可知，；(①+②)可得ImolCH/^NO?還原為N2的熱化學(xué)方程式，則該熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+2NO2(g)=N,(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867kJ/mol,其中+

(3)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H,(g)AW=+206.4kJmor',根據(jù)反應(yīng)的焰變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成

物的鍵能總和，則AW=(4a+465x2)-(1076+436x3)=206.4,解得a=415.1

(4)a.v(N2)(iE)=lv(H2)(jE)^3v(H2)(ffi),氫氣的正逆反應(yīng)速率并不相等，故a錯誤；

b.由于反應(yīng)是在恒容密閉容器中進(jìn)行的，氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化，則反應(yīng)的始終過程中，密度是一直不

變的，故b錯誤；

c.N”3H2-^2NH3是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則在恒容密閉容器中，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，可證

明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

d.N2SH,,N&的濃度之比為1：3：2并不能說明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，故d錯誤；

本題答案c。

20、（15分）【答案】氧化（1分）6C1O；+S+4H+=6C1C）2f+SOj+ZHQ（2分）“制備

ClCh”時是酸性條件下，H2O2作還原劑可用S代替，“吸收”時是堿性條件，S會優(yōu)先與NaOH發(fā)生反應(yīng)

Na2sCM（5分）酸式滴定管（1分）再用洗瓶以少量蒸儲水吹洗錐形瓶內(nèi)壁（2分）

史竺火乂100%（2分）碘離子被空氣中的氧氣氧化成了碘單質(zhì)（2分）

m

【分析】

根據(jù)流程可知，氯酸鈉酸性環(huán)境中將比。2氧化，自身被還原得到ClCh,生成的ClCh被H2O2和NaOH溶液

混合溶液吸收，得到NaCICh,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾得到NaCICh。

【詳解】

（1）一般具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)會具有漂白性，亞氯酸鈉是一種高效漂白劑，主要是因?yàn)槠渚哂醒趸裕?/p>

（2）根據(jù)所給反應(yīng)方程式可知雙氧水作還原劑，所以用S代替雙氧水，S作還原劑，由于+4價的硫也具有較

強(qiáng)還原性，所以該反應(yīng)中S被氧化成硫酸根，根據(jù)電子守恒可知CIO；和S的系數(shù)比為6：1,結(jié)合元素守

恒可得離子方程式為凡。；“制備時是酸性條件下，出。作

6C1O,+S+4H+=6C1O2t+SO；-+2CQ”2

還原劑可用S代替，“吸收”時是堿性條件，S會優(yōu)先與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以不宜用S代替H2O2；

（3）根據(jù)第（2）題中所給方程式可知廢液中含有大量硫酸鈉；

（4）①待測液呈酸性，故移取25.00ml.待測液可用酸式滴定管或移液管；

②為了保證滴定管中流出的液體能完全反應(yīng)，需要用洗瓶以少量蒸儲水吹洗錐形瓶內(nèi)壁；

③根據(jù)題給方程式可得關(guān)系式故樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

CIO；?4S2O；-,NaClO2

cmol-U'xVxlO^Lx-i-x90.5g?moLx——十mgx100%=----------x100%；由于碘離子具有較強(qiáng)

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