高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南京市六校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)合調(diào)研試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16K-39一、單項(xiàng)選擇題(本大題包含16小題，每小題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指（）A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)是碳中和的核心，故選B。2.下列說(shuō)法不正確的是（）A.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.干冰的主要化學(xué)成分是CO2C.金剛石和石墨互為同素異形體D.一個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．O是8號(hào)元素，O原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B．干冰的主要化學(xué)成分是CO2，故B正確；C．金剛石和石墨都是碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．一個(gè)H2O分子中含有2+8=10個(gè)電子，故D正確；故選A。3.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是（）A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm—100nm之間B.可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液C.“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級(jí)的銅材料，屬于膠體D.明礬可用于凈水，因明礬中的Al3+可以和水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分散質(zhì)粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系為膠體，故A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液，故B正確；C．“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級(jí)的銅材料，屬于單質(zhì)，不屬于膠體，故C錯(cuò)誤；D．明礬可用于凈水，因明礬中的Al3+可以和水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮物，故D正確；〖答案〗選C。4.“類推”是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法，以下類推結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)際事實(shí)類推結(jié)果ACu2+只有氧化性Fe2+也只有氧化性BCO2通入CaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象CO2通入BaCl2溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象CCaO可以與水反應(yīng)生成Ca(OH)2CuO也可以與水反應(yīng)生成Cu(OH)2DH2SO4分子中有兩個(gè)H屬于二元酸CH3COOH分子中有四個(gè)H屬于多元酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cu元素常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2價(jià)，則+2價(jià)的Cu2+只有氧化性得到電子可以變?yōu)镃u+或Cu單質(zhì)，而Fe元素化合價(jià)常見(jiàn)的有+2、+3價(jià)，所以+2價(jià)的Fe2+既可以得到電子變?yōu)?價(jià)Fe單質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，也可以失去電子變?yōu)?3價(jià)的Fe3+，表現(xiàn)還原性，因此不是只有氧化性，A錯(cuò)誤；B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以將CO2氣體無(wú)論是通入CaCl2溶液，還是通入BaCl2溶液，都不能發(fā)生反應(yīng)，因此無(wú)明顯現(xiàn)象，B正確；C．CaO能夠溶于水，并與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，但CuO難溶于水，因此不能與水反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2，C錯(cuò)誤；D．CH3COOH分子是一元酸，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列所選儀器或操作符合實(shí)驗(yàn)要求的是（）ABCD分離蛋白質(zhì)膠體和蔗糖溶液給液體加熱證明CO2能否溶于水或與NaOH溶液反應(yīng)稀釋濃硫酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．膠體粒子、分子、離子均可透過(guò)濾紙，圖中過(guò)濾裝置不能分離，應(yīng)選滲析法，A錯(cuò)誤；B．給液體加入，液體體積不超過(guò)試管容積三分之一，故B錯(cuò)誤；C．通過(guò)氣球的變化現(xiàn)象判斷CO2能否溶于水或與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；D．濃硫酸的稀釋操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6.下列反應(yīng)與C+H2O(g)CO+H2相比較，水的作用相同的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Na2O+H2O═2NaOHC.2F2+2H2O═4HF+O2D.3NO2+H2O═2HNO3+NO〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗C+H2O(g)CO+H2中H元素的化合價(jià)降低，水得電子，作氧化劑?！驹斘觥緼．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氫元素得電子化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，Na是還原劑，故A符合題意；B．Na2O+H2O═2NaOH中，水中各元素化合價(jià)都不變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故B不符合題意；C．2F2+2H2O═4HF+O2中F元素化合價(jià)從0價(jià)降至-1價(jià)，水中氧元素失電子化合價(jià)升高，所以水是還原劑，故C不符合題意；D．3NO2+H2O═2HNO3+NO中，N元素自身發(fā)生歧化反應(yīng)，水中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，水既不是氧化劑又不是還原劑，故D不符合題意；故選：A。7.某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C．下列對(duì)該反應(yīng)的判斷中不正確的是（）A.Mg元素化合價(jià)升高被還原B.由此反應(yīng)可以得出還原性Mg>CC.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)D.Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在該反應(yīng)中，Mg元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中，Mg元素化合價(jià)升高，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性遞變規(guī)律，可得出還原性：Mg＞C，B正確；C．在該反應(yīng)中，CO2中C元素由+4價(jià)降為0價(jià)，化合價(jià)降低，CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．在該反應(yīng)中，Mg、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，D正確；故選A。8.下列電離方程式正確的是（）A.AlCl3在溶液中的電離方程式為AlCl3=Al3++ClB.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++HSOD.CH3COONH4的電離方程式為CH3COONH4=CH3COO-+〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．AlCl3在溶液中的電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子為弱酸根離子，不能完全電離，故其電離方程式應(yīng)為NaHCO3=Na++H，B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離成Na+、H+、SO：NaHSO4=Na++H++SO，C錯(cuò)誤；D．CH3COONH4完全電離出銨根離子和醋酸根離子，電離方程式為CH3COONH4=CH3COO-+，D正確；故選D。9.下列化學(xué)反應(yīng)中能用離子方程式2H++CO=CO2↑+H2O表示的是（）A.碳酸鈉與足量稀硫酸 B.碳酸鋇與稀鹽酸C.碳酸氫鈉與稀鹽酸 D.碳酸鈉與足量醋酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．碳酸鈉與足量稀硫酸的離子方程式是2H++CO=CO2↑+H2O，故A符合題意；B．碳酸鋇與稀鹽酸的離子方程式是2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+，故B不符合題意；C．碳酸氫鈉與稀鹽酸的離子方程式是H++=CO2↑+H2O，故C不符合題意；D．碳酸鈉與足量醋酸2CH3COOH+CO=2CH3COO－+CO2↑+H2O，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。10.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A.在強(qiáng)堿溶液中：NO、K+、CO、Na+B.有SO存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ba2+、Cl-C.在某無(wú)色透明溶液中：Cl-、Fe3+、K+、NHD.在石蕊試液變紅的溶液中：Na+、HCO、Cl-、NO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.在強(qiáng)堿溶液中：NO、K+、CO、Na+互不反應(yīng)可以共存，A符合題意；B.Ba2+、SO會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，B不符合題意；C.含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，C不符合題意；D.石蕊試液變紅的溶液呈酸性，氫離子與HCO會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能共存，D不符合題意；〖答案〗選A。11.已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?。由此判斷下列反?yīng)不能發(fā)生的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.的還原性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生，A正確；

B.的還原性強(qiáng)于，反應(yīng)不能反生，B錯(cuò)誤；

C.、的還原性均強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生，C正確；

D.的還原性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生，D正確；

〖答案〗選B。12.某容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和水六種粒子，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得Fe3+、NO的含量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.NO被還原，發(fā)生還原反應(yīng)B.還原性：Fe2+＞NHC.反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性減弱D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的數(shù)目比為6∶1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由曲線變化圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，而Fe3+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從0開始增加，故Fe3+是生成物，則Fe2+和NO應(yīng)是反應(yīng)物，N元素的化合價(jià)降低，其還原產(chǎn)物為NH，結(jié)合得失電子守恒，反應(yīng)的方程式為8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答?！驹斘觥緼．反應(yīng)中NO得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可知還原性：Fe2+＞NH，故B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，故C正確；D．在反應(yīng)8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中參加反應(yīng)的還原劑為Fe2+，生成氧化產(chǎn)物為Fe3+，氧化劑為NO，生成還原產(chǎn)物為NH，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的數(shù)目比為8∶1，故D錯(cuò)誤；故選D。13.下列選項(xiàng)正確的是（）A.金屬鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.Ca(HCO3)2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式：Ca2++2+2OH-═CaCO3↓++2H2OC.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全的化學(xué)方程式：NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NaOH+H2OD.用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．金屬鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．Ca(HCO3)2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為：Ca2+++OH-═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NaOH+H2O，故C正確；D．在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl中的0價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是5，所以KClO的系數(shù)是1，HCl的系數(shù)是5，Cl的系數(shù)是3；根據(jù)K元素守恒，可知KCl的系數(shù)是l，該物質(zhì)中的Cl來(lái)源于HCl，因此應(yīng)該將HCl的系數(shù)由5改為6，最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O的系數(shù)是3，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：，故D錯(cuò)誤；故選C。14.某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的幾種，且每種離子的個(gè)數(shù)均相等，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論不正確的是（）A.由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、B.肯定含有的離子是Na+、、Cl-、H+C.操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分別為BaSO4和AgClD.肯定不含有的離子是Cl-、、、OH-、Ba2+〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蒸溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液是酸性，溶液中存在，則不含OH-、、；（2）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成，此沉淀為，說(shuō)明溶液中一定有，無(wú)；（3）將(2)中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀為，因（2）中引入，無(wú)法確定原溶液中是否有，由于每種離子的個(gè)數(shù)均相等，且溶液呈電中性，則溶液中一定含有，一定不含；【詳析】A．根據(jù)分析可知，溶液是酸性，溶液中存在，則不含OH-、、，故A正確；B．結(jié)合題干信息及分析可知，由于每種離子的個(gè)數(shù)均相等，且溶液呈電中性，則溶液中一定含有，一定不含，故B錯(cuò)誤；C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分別為BaSO4和AgCl，故C正確；D．結(jié)合分析可知，肯定不含有的離子是Cl-、、、OH-、Ba2+，故D正確；〖答案〗選B。15.已知：將Cl2通入適量KOH溶液，若氯氣與KOH恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且Cl-與ClO-的個(gè)數(shù)比值[]與溫度高低有關(guān)。當(dāng)KOH的個(gè)數(shù)為6a時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.參加反應(yīng)的氯氣分子的個(gè)數(shù)等于3aB.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的個(gè)數(shù)最多為a個(gè)C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)N(e-)的范圍：3a≤N(e-)≤5aD.若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=2：1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣與KOH恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，根據(jù)氯和鉀兩種元素守恒，可以求出參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量3amol，故A說(shuō)法正確；B．改變溫度，使氯氣氧化產(chǎn)物全部為氯酸鉀時(shí)，根據(jù)反應(yīng)方程式：，產(chǎn)物中KClO3的個(gè)數(shù)最多為a個(gè)，故B說(shuō)法正確；C．改變溫度，若產(chǎn)物中只有KCl和KClO，，反應(yīng)方程式：，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少為3a；改變溫度，若產(chǎn)物中只有KCl和KClO3，反應(yīng)方程式：，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多為5a；即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)N(e-)的范圍：3a≤N(e-)≤5a，故C說(shuō)法正確；D．若某溫度下，反應(yīng)后=11，假設(shè)為11mol，則為1mol，生成1mol失去電子1mol，生成11mol，得到電子11mol，生產(chǎn)成1molKClO3，失去電子數(shù)5mol，根據(jù)得失電子守恒可知，生成KClO3物質(zhì)的量為2mol，則=11：2，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；〖答案〗選D。16.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的過(guò)程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A.CaSO4·2H2O屬于純凈物B.過(guò)程Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2+O2+4OH-═2MnO+4H2OC.過(guò)程Ⅱ中，S2-為還原劑D.上述流程中，只有鈣元素的化合價(jià)沒(méi)有變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CaSO4·2H2O是帶有結(jié)晶水的硫酸鹽，屬于純凈物，A正確；B．過(guò)程Ⅰ中氫氧化錳被氧氣氧化為MnO，離子方程式：2Mn(OH)2+O2+4OH-═2MnO+4H2O，B正確；C．過(guò)程I中S元素化合價(jià)由反應(yīng)前-2價(jià)升高為+2價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，C正確；D．在上述流程中，鈣元素和氫元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。二、非選擇題，共52分17.在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。下面是幾個(gè)實(shí)例，根據(jù)要求填空。A．胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸(主要成分為鹽酸)過(guò)多。B．我國(guó)古代曾采用“濕法煉銅”并將其反應(yīng)原理表述為“曾青(天然硫酸銅)得鐵則化為銅”。C．碳銨(NH4HCO3)是一種常用化肥，在較高溫度下，它會(huì)發(fā)生分解，生成氨氣、水和二氧化碳，故應(yīng)保存于陰涼處。D．我國(guó)的“西氣東輸”工程，使東部地區(qū)家庭逐步用天然氣(主要成分為CH4)代替煤氣作為燃料燃燒提供能量。（1）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____；(填序號(hào))（2）A中涉及的離子方程式為_____；C中涉及的化學(xué)方程式為_____?！即鸢浮剑?）BD（2）①.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O②.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O〖解析〗【小問(wèn)1詳析】A．氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)改變；B．曾青(天然硫酸銅)得鐵則化為銅，為鐵和硫酸銅置換生成銅單質(zhì)，存在元素化合價(jià)改變；C．碳銨(NH4HCO3)分解生成氨氣、水和二氧化碳，為分解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)改變；D．CH4燃燒生成二氧化碳和水，有元素化合價(jià)改變；故屬于氧化還原反應(yīng)的是BD；【小問(wèn)2詳析】A中涉及反應(yīng)為氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；C中涉及反應(yīng)為碳銨(NH4HCO3)分解生成氨氣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。18回答下列問(wèn)題（1）分類思想在化學(xué)中有重要的應(yīng)用，通常會(huì)對(duì)物質(zhì)及反應(yīng)進(jìn)行分類研究。①空氣②CO2③食鹽水④熔融KCl⑤銅⑥碳酸氫鈉⑦蔗糖⑧液態(tài)HCl⑨BaSO4固體。以上物質(zhì)中，屬于分散系的是_____；(填序號(hào)，下同)上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_____；屬于電解質(zhì)的是_____；（2）經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，回答下列問(wèn)題：①下列離子中，能大量存在于該廢水中的是_____(填字母)A．Ag+B．Mg2+C．OH-D．②取100mL該廢水于燒杯中，向燒杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈堿性，此過(guò)程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na+、_____(用離子符號(hào)表示)?！即鸢浮剑?）①.①③②.③④⑤③.④⑥⑧⑨（2）①.B②.Cu2+、H+〖解析〗【小問(wèn)1詳析】分散系屬于混合物，屬于分散系的是：①③；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及狀態(tài)判斷能導(dǎo)電的：③④⑤；在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的：④⑥⑧⑨；【小問(wèn)2詳析】①根據(jù)溶液中離子共存規(guī)則可知，在含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，能共存的離子是：Mg2+；②取100mL該廢水于燒杯中，向燒杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈堿性，此過(guò)程中，OH-與Cu2+、H+均發(fā)生反應(yīng)，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的微粒：Na+、Cu2+、H+；19.某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量SiO2.利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工藝流程如圖所示：已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；SiO2難于水和酸。（1）為了加快酸溶的速度，可以采取的措施是_____。(任寫一條)（2）濾渣的主要成分為_____。（3）過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、_____、_____。（4）以某工業(yè)廢水(含Cu2+、Na+、SO)為原料，制取Cu(NO3)2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向工業(yè)廢水中加入NaOH溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，_____，向?yàn)V渣中加入稀硝酸至固體完全溶解，_____，降溫到溫度略高于26.4℃，結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥。[已知：Cu(NO3)2的溶解度曲線如圖所示]?！即鸢浮剑?）攪拌或適當(dāng)升高溫度等（2）SiO2（3）①.玻璃棒②.漏斗（4）①.洗滌濾渣2～3次②.蒸發(fā)濃縮〖解析〗〖祥解〗固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等，加入稀硝酸酸溶發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，銅和氧化亞銅被氧化得到硝酸銅，氧化銅溶于稀硝酸得到硝酸銅，二氧化硅和稀硝酸不發(fā)生反應(yīng)，加入氫氧化銅中和酸調(diào)過(guò)濾得到濾渣主要是二氧化硅，濾液主要是硝酸銅溶液；小問(wèn)1詳析】為了加快酸溶的速度，可以采取的措施攪拌或適當(dāng)升高溫度等；【小問(wèn)2詳析】由分析可知，濾渣的主要成分為SiO2；【小問(wèn)3詳析】過(guò)濾為分離固液的操作，操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；【小問(wèn)4詳析】由圖可知，Cu(NO3)2·3H2O在較高溫度下析出，故流程為：向工業(yè)廢水中加入NaOH溶液充分反應(yīng)，將銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，過(guò)濾分離出氫氧化銅濾渣，洗滌濾渣2～3次，向?yàn)V渣中加入稀硝酸至固體完全溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫到溫度略高于26.4℃，結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品。20.通過(guò)如圖裝置完成氫氧化鐵膠體的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（1）①儀器a的名稱為_____。②燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____(填基本反應(yīng)類型)。③下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。A．外觀澄清透明B．單個(gè)Fe(OH)3分子的直徑大于1nmC．能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)（2）如圖所示是一種納米藥物分子“運(yùn)輸車”，該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果?；卮鹣铝袉?wèn)題：①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____。A．該“運(yùn)輸車”中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)B．SiO2、Fe3O4都屬于金屬氧化物C．該“運(yùn)輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體D．該“運(yùn)輸車”的外殼含有碳元素②Fe3O4溶于鹽酸的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_____。③已知3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，用單線橋表示其中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____〖答案〗（1）①.膠頭滴管②.復(fù)分解③.AC（2）①.D②.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O③.〖解析〗〖祥解〗制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；；【小問(wèn)1詳析】①儀器a的名稱為膠頭滴管。②反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；③A．氫氧化鐵膠體較為穩(wěn)定，外觀澄清透明，正確；B．氫氧化鐵膠體中存在膠粒，而不是Fe(OH)3分子，錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，正確；故選AC；【小問(wèn)2詳析】①A．Fe3O4中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2、+3價(jià)，錯(cuò)誤；B．SiO2為非金屬氧化物，F(xiàn)e3O4屬于金屬氧化物，錯(cuò)誤；C．膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；該“運(yùn)輸車”分散于水中所得的分散系不屬于膠體，錯(cuò)誤；D．該“運(yùn)輸車”的外殼為有機(jī)物，則含有碳元素，正確；故選D；②Fe3O4溶于鹽酸的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則沒(méi)有元素化合價(jià)改變，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。③③已知，反應(yīng)中鐵失去8個(gè)電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氫得到8個(gè)電子發(fā)生還原反應(yīng)，用單線橋表示為。21.煤燃燒時(shí)不僅產(chǎn)生