第三課時(shí)10-2常見的酸和堿堿這些物質(zhì)中含有一類特殊的化合物未成熟的柿子、松花蛋嘗起來澀澀的肥皂液、爐具清潔劑等洗滌劑摸起來滑滑的教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)幾種常見的堿，以及物理性質(zhì)；2、掌握堿的一些相似化學(xué)性質(zhì)，并能熟練掌握相關(guān)化學(xué)方程式的書寫。一、設(shè)疑自探“疑而探知?jiǎng)t明，疑而不探則空”要求：請同學(xué)們自主學(xué)習(xí)，快速的找出以下問題的答案？（P55-56）問題：1、氫氧化鈉的化學(xué)式、俗名、腐蝕性？2、氫氧化鈉的用途？3、氫氧化鈣的化學(xué)式、俗名、可以由誰制得？4、氫氧化鈣的用途？

氫氧化鈉(NaOH)俗名：氫氧化鈉的腐蝕性實(shí)驗(yàn)苛性鈉、火堿或燒堿

氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好帶上防護(hù)眼鏡。先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。注意:硼酸可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，如何處理？【實(shí)驗(yàn)】

氫氧化鈉的(NaOH)的重要用途制造肥皂石油煉制造紙紡織工業(yè)印染工業(yè)去除油污:爐具清潔劑中含有氫氧化鈉氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰或消石灰俗稱:當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時(shí)，就稱為石灰乳或石灰漿。Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗稱石灰水；注意:氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)小心。

Ca(OH)2可由生石灰(CaO)與水反應(yīng)得到CaO+H2O=Ca(OH)2

氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中的用途建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁在樹木上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿，可保護(hù)樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用熟石灰還可用來改良酸性土壤

除了NaOH、Ca(OH)2外，常見的堿還有、氫氧化鉀（KOH）氨水（NH3.H2O）二、解疑合探1“疑而探知?jiǎng)t明，疑而不探則空”要求：合作完成實(shí)驗(yàn)（10-5和10-6）并完成書上的表格?？偨Y(jié)性質(zhì)問題：1、氫氧化鈉的性質(zhì)？2、氫氧化鈣的性質(zhì)？

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

分析觀察NaOH的顏色和狀態(tài)將NaOH放在表面皿上，放置一會(huì)兒將NaOH放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸碰試管外壁白色固體表面潮濕并逐步溶解NaOH易吸收空氣中的水分。易溶于水，手觸碰試管外壁發(fā)熱NaOH溶于水放出熱量實(shí)驗(yàn)10-5①觀察氫氧化鈉的色、態(tài)及在空氣中的變化。②氫氧化鈉溶于水。氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐步溶解，這種現(xiàn)象叫潮解。潮解是

變化?？勺髂承怏w的干燥劑，如：O2、N2、H2、CO、CH4、

NH3，但不能干燥CO2、SO2物理現(xiàn)象顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況向澄清溶液中通入CO2白色粉末狀固體白色固體沒有完全溶解，呈渾濁狀產(chǎn)生白色渾濁當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時(shí)，就稱為石灰乳或石灰漿。Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗稱石灰水；實(shí)驗(yàn)10-6Ca(OH)2+CO2=CaCO3

↓+H2O二、合探2問題：1、概括堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？2、如何證明二氧化碳與氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液進(jìn)行了反應(yīng)？“疑而探知?jiǎng)t明，疑而不探則空”

加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。

【實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液分別與酸堿指示劑作用

Cu(OH)2、Fe(OH)3能否使紫色石蕊溶液和酚酞溶液變色？Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液變色，因?yàn)镃u(OH)2、Fe(OH)3不溶于水，不能形成溶液。思考：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

↓+H2O堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。

NaOH+CO2=NaOH+SO3=NaOH+SO2=Na2CO3+H2O

Na2SO3+H2O

Na2SO4+H2O密封22

2

NaOH不僅吸收水分，還會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

所以NaOH應(yīng)

保存。工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液除去廢氣中的二氧化硫堿非金屬氧化物水鹽(硫酸鈉)(亞硫酸鈉)視頻：探究二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)

【討論】怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？分別取1～2mL()未知溶液于試管中，向試管中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀的原溶液是石灰水，沒有變化的原溶液就是氫氧化鈉溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或少量

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

堿溶液跟某些鹽溶液起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。

【實(shí)驗(yàn)】在兩支試管中分別加入少量硫酸銅溶液(CuSO4)和氯化鐵溶液(FeCl3)，然后各加入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4堿鹽鹽堿兩支試管里分別生成藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀?！粳F(xiàn)象】注意：參加反應(yīng)的堿和鹽必須均能溶于水。

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4

+2H2O

堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2

+2H2O堿酸水鹽

堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：1.堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。2.堿跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。3.堿溶液跟某些鹽溶液起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。4.堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。

HCl→H+

+Cl-NaOH→Na++OH-【實(shí)驗(yàn)10-7】蒸餾水和乙醇不能導(dǎo)電，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電?！粳F(xiàn)象】【分析】蒸餾水和乙醇不存在帶電的粒子，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中存在帶電的粒子。酸→金屬離子+OH-H2SO4→Ca(OH)2→氫離子氫氧根離子H++酸根離子酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。堿→堿在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-

，即在不同的堿溶液中都含有OH-，所以堿也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。干燥的氫氧化鈉固體、氫氧化鈣固體都不導(dǎo)電，是因?yàn)闃?gòu)成它們的離子不能自由移動(dòng)。H++SO42-

Ca2++OH-

鹽酸（HCl

）、硫酸（H2SO4

）屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子酸→H++酸根離子酸的判斷：從形式看:①名稱：某酸。②化學(xué)式最左邊的元素一般是“H”元素。從實(shí)質(zhì)看:在水溶液中解離的陽離子全部是H+氫氧化鈉（NaOH

）、氫氧化鈣（Ca(OH)2

）屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH-堿→金屬離子+OH-堿的判斷：從形式看:①名稱：氫氧化某。②化學(xué)式最右邊一般是OH根。從實(shí)質(zhì)看: