黃岡市2024屆高三化學一輪復習備考交流化學物質(zhì)及其變化

17十一月2023說課內(nèi)容3備考復習抓落實21考情分析把方向?qū)W情分析知得失一、考情分析把方向1.1化學高考整體構(gòu)架依據(jù)什么考為什么考考什么怎樣考用什么考1.2課程標準實驗版課程標準2017年版2020年修訂版課程標準內(nèi)容標準2017年版2020年修訂版課程標準學業(yè)要求1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類2.知道膠體是一種分散系。3.知道酸、堿、鹽電在水溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。4.根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。1.元素與物質(zhì)

認識元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進行分類；同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化；認識元素在物質(zhì)中可以具有不同價態(tài)，可以通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。認識膠體是一種分散系。2.氧化還原反應

認識有化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑。3.電離與離子反應

認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。1.能依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)列舉某種元素的典型代表物。能利用電離、離子反應、氧化還原反應等概念對常見的反應進行分類和分析說明。能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。能舉例說明膠體的典型特征。2.能列舉、描述、辨識典型物質(zhì)重要的物理和化學性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。能用化學方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學性質(zhì)。3.能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，依據(jù)復分解反應和氧化還原反應原理，預測物質(zhì)的化學性質(zhì)和變化，設(shè)計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象。4.能利用典型代表物的性質(zhì)和反應，設(shè)計常見物質(zhì)制備、分離、提純、檢驗等簡單任務的方案。能從物質(zhì)類別和元素價態(tài)變化的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。對照課程標準，我們要知道本考點所考查的內(nèi)容標準，深刻理解化學學科核心素養(yǎng)的內(nèi)涵，明確學業(yè)質(zhì)量標準的具體要求。1.3高考試題分析(2021·湖北卷·)1.“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說法錯誤的是A.CO2是Ⅴ形的極性分子 B.CO2可催化還原為甲酸C.CO2晶體可用于人工增雨 D.CO2是侯氏制堿法的原料之一【答案】A(2022·湖北卷·)1.化學與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學變化的是A.加入明礬后泥水變澄清 B.北京冬奧會用水快速制冰C.燉排骨湯時加點醋味道更鮮 D.切開的茄子放置后切面變色【答案】B(2022·湖北卷·)5.化學物質(zhì)與生命過程密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.維生素C可以還原活性氧自由基B.蛋白質(zhì)只能由蛋白酶催化水解C.淀粉可用為原料人工合成 D.核酸可視為核苷酸的聚合產(chǎn)物【答案】B(2023·湖北卷·)1.2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標志著我國航天事業(yè)進入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是A.液氮-液氫 B.液氧-液氫 C.液態(tài)-肼 D.液氧-煤油【答案】A化學物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應用考查基礎(chǔ)知識：

常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化考查關(guān)鍵能力：

理解與辨析能力

分析與推測能力滲透學科核心素養(yǎng)：

宏觀辨識與微觀探析

變化觀念與實驗探究科學態(tài)度與社會責任運用的情境類別：

日常生活情境

生產(chǎn)環(huán)保情境

學術(shù)探究情境考查的層次水平：基礎(chǔ)性、應用性、綜合性1.3高考試題分析(2021·湖北卷·)2.“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是A.銅的金屬活動性大于銀B.通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液C.銀絲可長時間保持光亮D.用鋁絲代替銀絲銅也會變黑【答案】D(2022·湖北卷·)3.武當山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯誤的是A.鎏金工藝利用了汞的揮發(fā)性

B.鎏金工藝中金發(fā)生了化學反應C.鎏金工藝的原理可用于金的富集

D.用電化學方法也可實現(xiàn)銅上覆金【答案】B化學與傳統(tǒng)文化考查基礎(chǔ)知識：

常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化考查關(guān)鍵能力：

理解與辨析能力

分析與推測能力

滲透學科核心素養(yǎng)：

宏觀辨識與微觀探析

變化觀念與實驗探究科學態(tài)度與社會責任運用的情境類別：

日常生活情境

生產(chǎn)環(huán)保情境

學術(shù)探究情境考查的層次水平：基礎(chǔ)性、應用性、綜合性1.3高考試題分析

化學物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的化學用語化學物質(zhì)變化的化學用語考查基礎(chǔ)知識：

常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化、離子反應、氧化還原反應考查關(guān)鍵能力：

分析與推測能力

理解與辨析能力

滲透學科核心素養(yǎng)：

宏觀辨識與微觀探析

變化觀念與實驗探究運用的情境類別：

日常生活情境

實驗探究情境

學術(shù)探究情境考查的層次水平：基礎(chǔ)性、應用性、綜合性1.3高考試題分析(2021·湖北卷·)4.對于下列實驗，不能正確描述其反應的離子方程式是A.向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H+

+

OH

-

=H2OB向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag+

+

I-

=

AgI↓C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-【答案】D(2023·湖北卷·)5.化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表達錯誤的是A.用電子式表示的形成：B.用離子方程式表示溶于燒堿溶液：C.用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：D.用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：【答案】D考查基礎(chǔ)知識：

常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化、離子反應、氧化還原反應考查關(guān)鍵能力：

分析與推測能力

理解與辨析能力

滲透學科核心素養(yǎng)：

宏觀辨識與微觀探析

變化觀念與實驗探究運用的情境類別：

實驗探究情境

學術(shù)探究情境考查的層次水平：基礎(chǔ)性、應用性、綜合性化學物質(zhì)變化的化學用語1.3高考試題分析(2021·湖北卷·)16.廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問題：（1）硒(Se)與硫為同族元素，Se的最外層電子數(shù)為___；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價為___。（2）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應的化學方程式為____。（3）25℃時，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。當金屬陽離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時沉淀完全，In3+恰好完全沉淀時溶液的pH約為___(保留一位小數(shù))；若繼續(xù)加入6.0mol·L-1氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是先有藍色沉淀，然后___

；為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計算反應Ga(OH)3+NH3·H2O

[Ga(OH)4]-+NH4+的平衡常數(shù)K=___。(已知：Ga3++4OH-

[Ga(OH)4]-K′=

≈1.0×1034)（4）“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣中SO42-是否洗凈的試劑是___；“回流過濾”中SOCl2的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和___。（5）“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學反應方程式為___。Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O

+1稀鹽酸和BaCl2溶液考查基礎(chǔ)知識：

常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化、離子反應、氧化還原反應、離子的檢驗考查關(guān)鍵能力：

分析與推測能力

理解與辨析能力

歸納與論證能力

滲透學科核心素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想實驗探究與證據(jù)推理科學態(tài)度與社會責任運用的情境類別：

實驗探究情境

學術(shù)探究情境考查的層次水平：基礎(chǔ)性、應用性、綜合性(2021·湖北卷·)17.甲氧芐啶(G)是磺胺類抗菌藥物的增效劑，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）E中的官能團名稱是___、___。（2）B→C的反應類型為___；試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）若每分子F的碳碳雙鍵加上了一分子Br2，產(chǎn)物中手性碳個數(shù)為___。（4）B的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下三個條件的有___種(不考慮立體異構(gòu))。①屬于A的同系物；②苯環(huán)上有4個取代基；③苯環(huán)上一氯代物只有一種。（5）以異煙醛(

)和乙醇為原料，制備抗結(jié)核桿菌藥異煙肼的合成路線如圖：

Y

異煙肼

寫出生成Y的化學反應方程式___；

異煙肼的結(jié)構(gòu)簡式為___。1.3高考試題分析

醛基

、

醚鍵CH3OH

考查基礎(chǔ)知識：

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)名稱、結(jié)構(gòu)簡式書寫、方程式書寫考查關(guān)鍵能力：

分析與推測能力歸納與論證能力

探究與創(chuàng)新能力滲透學科核心素養(yǎng)：

證據(jù)推理與模型認知

實驗探究與創(chuàng)新意識運用的情境類別：

學術(shù)探究類考查的層次水平：基礎(chǔ)性、綜合性、應用性、創(chuàng)新性1.3高考試題分析(2021·湖北卷·)18.超酸是一類比純硫酸更強的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實驗小組對超酸HSbF6的制備及性質(zhì)進行了探究。由三氯化銻(SbCl3)制備HSbF6的反應如下：

SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制備SbCl5的初始實驗裝置如圖(毛細管連通大氣，減壓時可吸人極少量空氣，防止液體暴沸；夾持、加熱及攪拌裝置略)：相關(guān)性質(zhì)如表：回答下列問題：（1）實驗裝置中兩個冷凝管___(填“能”或“不能”)交換使用。（2）試劑X的作用為___、___。（3）反應完成后，關(guān)閉活塞a、打開活塞b，減壓轉(zhuǎn)移___(填儀器名稱)中生成的SbCl5至雙口燒瓶中。用真空泵抽氣減壓蒸餾前，必須關(guān)閉的活塞是___(填“a”或“b”)；用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的主要原因是___。（4）實驗小組在由SbCl5制備HSbF6時，沒有選擇玻璃儀器，其原因為_______________。

(寫化學反應方程式)（5）為更好地理解超酸的強酸性，實驗小組查閱相關(guān)資料了解到：弱酸在強酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸之間的化學反應方程式為CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此類推，H2SO4與HSbF6之間的化學反應方程式為___。（6）實驗小組在探究實驗中發(fā)現(xiàn)蠟燭可以溶解于HSbF6中，同時放出氫氣。已知烷烴分子中碳氫鍵的活性大小順序為：甲基(—CH3)<亞甲基(—CH2—)<次甲基(

)。寫出2—甲基丙烷與HSbF6反應的離子方程式___。物質(zhì)熔點沸點性質(zhì)SbCl373.4℃220.3℃極易水解SbCl53.5℃140℃分解79℃/2.9kPa極易水解SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]-

CH3CH(CH3)CH3+HSbF6=(CH3)3C++H2↑+SbF6-考查基礎(chǔ)知識：物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，離子方程式、化學方程式的書寫考查關(guān)鍵能力：分析與推測能力歸納與論證能力

滲透學科核心素養(yǎng)：

證據(jù)推理與模型認知

實驗探究與創(chuàng)新意識科學態(tài)度與社會責任運用的情境類別：實驗探究情境考查的層次水平：基礎(chǔ)性、應用性、

綜合性1.3高考試題分析(2022·湖北卷·)

17.化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）的反應類型是___________。（2）化合物B核磁共振氫譜的吸收峰有___________組。（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）的過程中，被還原的官能團是___________，被氧化的官能團是___________。（5）若只考慮氟的位置異構(gòu)，則化合物F的同分異構(gòu)體有___________種。（6）已知、和的產(chǎn)率分別為70%、82%和80%，則的總產(chǎn)率為___________。（7）配合物可催化轉(zhuǎn)化中鍵斷裂，也能催化反應①，反應①：為探究有機小分子催化反應①的可能性，甲、乙兩個研究小組分別合成了有機小分子(結(jié)構(gòu)如下圖所示)。在合成的過程中，甲組使用了催化劑，并在純化過程中用沉淀劑除；乙組未使用金屬催化劑。研究結(jié)果顯示，只有甲組得到的產(chǎn)品能催化反應①。根據(jù)上述信息，甲、乙兩組合成的產(chǎn)品催化性能出現(xiàn)差異的原因是___________。

酯基碳碳雙鍵考查基礎(chǔ)知識：

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)名稱、結(jié)構(gòu)簡式書寫、考查關(guān)鍵能力：

分析與推測能力歸納與論證能力

探究與創(chuàng)新能力滲透學科核心素養(yǎng)：

證據(jù)推理與模型認知

實驗探究與創(chuàng)新意識運用的情境類別：

學術(shù)探究類考查的層次水平：基礎(chǔ)性、綜合性、應用性、創(chuàng)新性1.3高考試題分析(2022·湖北卷·)18.全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水(含有和少量)，并設(shè)計了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。時相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下：LiOH的溶解度：回答下列問題：（1）“沉淀1”為___________。（2）向“濾液1”中加入適量固體的目的是___________。（3）為提高的析出量和純度，“操作A”依次為___________、___________、洗滌。（4）有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻對常溫下的有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究的性質(zhì)，將飽和溶液與飽和溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實驗條件下___________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，有關(guān)反應的離子方程式為___________。（5）他們結(jié)合(4)的探究結(jié)果，擬將原流程中向“濾液2”加入改為通入。這一改動能否達到相同的效果，作出你的判斷并給出理由___________?；衔锟疾榛A(chǔ)知識：物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)、離子方程式、化學方程式的書寫考查關(guān)鍵能力：分析與推測能力歸納與論證能力

滲透學科核心素養(yǎng)：

證據(jù)推理與模型認知

實驗探究與創(chuàng)新意識科學態(tài)度與社會責任運用的情境類別：實驗探究情境考查的層次水平：基礎(chǔ)性、應用性、

綜合性1.3高考試題分析(2023·湖北卷·)16.SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：回答下列問題：（1）Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。（2）燒渣是LiCl、COCl2和SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，用化學方程式表示其原因_______。（3）鑒別洗凈的“濾餅3”和固體常用方法的名稱是_______。（4）已知，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中濃度為_______。

“850℃煅燒”時的化學方程式為_______。（5）導致比易水解的因素有_______(填標號)。a．Si-Cl鍵極性更大b．Si的原子半徑更大c．Si-Cl鍵鍵能更大d．Si有更多的價層軌道

四

Ⅷ

考查基礎(chǔ)知識：

常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化、元素在周期表中的位置、化學反應、氧化還原反應的寫、物質(zhì)的檢驗?？疾殛P(guān)鍵能力：

分析與推測能力

理解與辨析能力

歸納與論證能力

滲透學科核心素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想實驗探究與證據(jù)推理科學態(tài)度與社會責任運用的情境類別：

實驗探究情境

學術(shù)探究情境考查的層次水平：基礎(chǔ)性、應用性、綜合性

焰色試驗

1.3高考試題分析(2023·湖北卷·)17.碳骨架的構(gòu)建是有機合成的重要任務之一。某同學從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對二酮H設(shè)計了如下合成路線回答下列問題：（1）由A→B的反應中，乙烯的碳碳_______鍵斷裂(填“π”或“σ”)。（2）D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團的有_______種(不考慮對映異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）E與足量酸性溶液反應生成的有機物的名稱為_______、_______。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）已知：

，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I(

)和另一種α，β-不飽和酮J，J的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

若經(jīng)此路線由H合成I，存在的問題有_______(填標號)。

a．原子利用率低b．產(chǎn)物難以分離c．反應條件苛刻d．嚴重污染環(huán)境π

乙酸

丙酮考查基礎(chǔ)知識：

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)名稱、結(jié)構(gòu)簡式書寫、化學用語考查關(guān)鍵能力：

分析與推測能力歸納與論證能力

探究與創(chuàng)新能力滲透學科核心素養(yǎng)：

證據(jù)推理與模型認知

實驗探究與創(chuàng)新意識運用的情境類別：

學術(shù)探究類考查的層次水平：基礎(chǔ)性、綜合性、應用性、創(chuàng)新性(2023·湖北卷·)18.學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅與濃硝酸反應的裝置如下圖，儀器A的名稱為_______，裝置B的作用為_______。（2）銅與過量反應的探究如下：實驗②中Cu溶解的離子方程式為_______；產(chǎn)生的氣體為_______。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明的作用是_______。（3）用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，

。X的化學式為_______。（4）取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應)與過量的酸性KI完全反應后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用標準溶液滴定，滴定終點時消耗標準溶液15.00mL。(已知：

，

)標志滴定終點的現(xiàn)象是_______，粗品中X的相對含量為_______。1.3高考試題分析Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OO2[寫名稱也可以]

CuO2

72%考查基礎(chǔ)知識：物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，離子方程式、化學方程式的書寫及計算考查關(guān)鍵能力：分析與推測能力歸納與論證能力

滲透學科核心素養(yǎng)：

證據(jù)推理與模型認知

實驗探究與創(chuàng)新意識科學態(tài)度與社會責任運用的情境類別：實驗探究情境考查的層次水平：基礎(chǔ)性、應用性、

綜合性湖北省近三年新課程高考中化學物質(zhì)及其變化匯總年份題號考查內(nèi)容題型20211、2、3、4化學物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應用，化學與傳統(tǒng)文化，分子式、離子方程式的判斷?？陀^題16、17、18化合價的計算、化學方程式、結(jié)構(gòu)簡式、官能團名稱的書寫主觀題20221、3、4、5、11化學物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應用，離子共存、化學與傳統(tǒng)文化，電子式、離子方程式的判斷。客觀題17、18結(jié)構(gòu)簡式、官能團名稱、化學式、離子方程式的書寫主觀題20231、5化學物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應用，電子式、離子方程式、化學方程式的判斷?？陀^題16、17、18氧化還原反應的計算、結(jié)構(gòu)簡式、離子方程式、化學方程式、物質(zhì)名稱、化學式、物質(zhì)在元素周期中的位置的書寫，化學鍵類型的判斷。主觀題知識點考頻題型考查難度客觀題主觀題物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類27252較易離子反應463511適中氧化還原反應684424較難化學與STSE、傳統(tǒng)文化64604較易近三年全國各地高考中化學物質(zhì)及其變化考查統(tǒng)計連續(xù)三年的湖北新高考化學試題命制都遵循高中化學課程標準，依據(jù)高考評價體系，立足基礎(chǔ)，突出能力，通過合理調(diào)控設(shè)問的方式保證難度和區(qū)分度，同時試題也體現(xiàn)了很好的穩(wěn)定性和連續(xù)性?，F(xiàn)預測2024屆本考點的分布情況和內(nèi)容呈現(xiàn)形式本考點的分布情況客觀題有2~3道，主觀題除化學反應原理外其它三道大題都會有分布本考點內(nèi)容呈現(xiàn)形式客觀題主要考查離子共存、離子方程式書寫的判斷、化學與STSE、化學與傳統(tǒng)文化；難度適中。主觀題（實驗題、工藝流程題、有機合成題）主要考查結(jié)構(gòu)簡式、電子式、化學式，難度相對較?。荒吧x子反應方程式、陌生氧化還原反應化學方程式的書寫及相關(guān)計算，難度中檔偏上。1.42024屆高考預測二、學情分析知得失物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、離子反的概念模糊不清元素及其化合物的性質(zhì)不熟2.1學情展示弱電解質(zhì)的概念、與量有關(guān)的離子反應、電解產(chǎn)物的判斷弱電解質(zhì)的概念、元素及其化合物的性質(zhì)、溶液酸堿性的判斷與量有關(guān)的離子反應、與量有關(guān)的氧化還原反應的先后規(guī)律離子反應方程式的書寫（拆與不拆）、氧化還原反應的概念、配平化學方程式、離子反應的書寫規(guī)范電極反應中的電解產(chǎn)物的判斷及書寫規(guī)范離子化合物、共價化合物，晶胞的概念，電子式，軌道表示式離子方程式的書寫1、物質(zhì)的分類沒有理清，如酸、堿、鹽、氧化物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系；離子化合物、共價化合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系2、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，以及膠體的特性（如丁達爾效應、聚沉、電脈等），膠體的制備3、元素符號、物質(zhì)化學式書寫不規(guī)范甚至書寫錯誤4、化學（離子）方程式的判斷書寫存在的問題是：過量少量的情形拆與不拆的情形有陌生新情景的情形④反應條件殘缺不全（包括氣體符號和沉淀符號）5、離子共存及離子的檢驗存在的問題是：元素及其化合物的性質(zhì)掌握不全（尤其是一些特性）

隱含的條件分析不到位或根本就沒有分析化學語言的描述不規(guī)范6、概念模糊不清：如離子反應，氧化還原反應相關(guān)的概念。7、計算：一算就錯不能用守恒的思想進行運算（原子守恒、電子守恒）2.2學情總結(jié)三、備考復習抓落實3.1復習內(nèi)容及課時安排內(nèi)容課時（共14課時）第一講

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1課時第二講

離子反應離子方程式2課時第三講

離子反應的應用2課時第四講

氧化還原反應的基本概念和規(guī)律2課時第五講氧化還原反應方程式的配平與計算2課時微專題一傳統(tǒng)文化、中華文明中的物質(zhì)及變化1課時微專題二模型認知——“三法”突破與量有關(guān)離子方程式的書寫2課時微專題三信息型氧化還原反應方程式的書寫2課時3.2備考策略一、科學規(guī)劃，提高效果1、熟記常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類、及用途，關(guān)注環(huán)境、能源、生命、材料等與化學相關(guān)的熱點內(nèi)容2、重視與量有關(guān)的離子方程式的書寫、離子方程式的評價與離子反應相關(guān)的計算問題。重視元素化合物的性質(zhì)和電解質(zhì)溶液理論的學習，形成“物質(zhì)的存在和變化是有條件的”這一基本化學思想。3、強化以氧化還原反應概念的理解，能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移進行氧化還原的定量分析；強化氧化還原反應規(guī)律的運用，特別是得失電子守恒規(guī)律在氧化還原配平及計算中的應用4、可借助表格與圖形區(qū)別相關(guān)概念，挖掘它們之間的相異點、相似點及聯(lián)系。注意基本理論、概念與元素化合物、化學實驗和化學計算的交叉融合。二、回歸研讀教材，合理利用教輔

教材是課標要求的反映，是最科學，最權(quán)威第一手學習資料，是高考復習的“本源”，在復習時要利用好教材，對教材中的數(shù)據(jù)、圖形、圖像、表格、模型、資料等要充分發(fā)揮其功能，理解其中的含義。在總復習階段要求學生決不能將教材束之高閣，讓教輔當家作主，教輔讀物只能是輔助，不能喧賓奪主、本末倒置。一定取我所需、摘我所要、為我所用。三、編制高質(zhì)量訓練題，做到精講精練

首先要依據(jù)《中國高考評價體系》，深刻領(lǐng)會“一核四層四翼”的內(nèi)涵，進一步明確高考化學“為什么考”、“考什么”、“怎么考”；其次依據(jù)《普通高中課程標準》（2017版2020年修訂），深刻理解化學學科核心素養(yǎng)的內(nèi)涵，明確學業(yè)質(zhì)量標準的具體要求。

精選各類教輔資料的習題，進行二次加工和整合，發(fā)揮訓練題的實效，通過訓練能夠起到幫助學生鞏固知識，提高應試能力。此外，教師要研究試題的命題方法，認真命制高質(zhì)量的單元測試題和各階段診斷題。要體現(xiàn)基本要素和能力要求兩個方面。1、試題的三要素。試題的三要素為立意、情境及設(shè)問。立意，就是試題考核的內(nèi)容?？己藘?nèi)容包括兩個方面：一是知識，二是能力。一道考題的立意就是該題要考哪些知識，要考查哪些能力。情境，就是試題所提供的信息資料，即一定的背景材料，這些背景材料中有多個與設(shè)問相關(guān)或無關(guān)的信息。設(shè)問，就是試題要求學生回答什么或怎樣回答，或者設(shè)問點出了試題的立意。設(shè)問的關(guān)鍵是設(shè)問的指向性，一是設(shè)問指出題目要回答什么，二是回答的內(nèi)容指向情境中的哪些信息（即設(shè)問的主旨和附帶條件）。三、編制高質(zhì)量訓練題，做到精講精練2、

試題的能力要求。試題的能力要求，即考查學生基礎(chǔ)知識的掌握程度，包括識記、理解、應用；考查學生對材料信息的處理和運用，即分析、歸納、綜合能力；考查學生的遷移、理解、再生知識、語言表達能力。同時，還要考查學生對知識的靈活運用，以及思維轉(zhuǎn)換、綜合分析、解決實際問題的能力。高考復習中的低效行為主要表現(xiàn)在：一是搞題海戰(zhàn)術(shù)，把高考復習搞成“學生做題，老師講題”或“學生考試，老師講卷”的惡性循環(huán)；二是按部就班，按照教輔內(nèi)容逐一講解，復習過程缺少老師個人的思考與總結(jié)；三是不了解學生的學習水平，不研究學生的學法和考法，教師一講到底；四是一味追求新題和難題，新題和難題教師講往往講得很精彩，但不一定符合學生水平和高考要求。四、減少高考復習中的低效行為五、要優(yōu)化復習內(nèi)容，減少重復，提高效率

1.角度，要從學生的角度重新審視高三化學教與學的價值，引導學生從不同的角度去感悟、去探索，提高學生的學習效果。

2.梯度，教學內(nèi)容設(shè)計要體現(xiàn)層次性，由簡單到復雜；在能力要求上也要有一定的梯度，以適應不同學習水平的同學，讓不同的同學通過自身努力均獲得發(fā)展。

3.精度，在關(guān)注知識面的同時，突出學科的主干知識，抓住重點；在練習的設(shè)計與使用中，精心挑選或改編、創(chuàng)新設(shè)計習題，做到精練、精評，充分發(fā)揮習題的基礎(chǔ)性與導向性的功能。六、重視練考，增強能力七、規(guī)范講評，提高成績由錯誤到醒悟由失誤到徹悟由徹誤到勿誤最后做到無誤八、以微專題的形式突破難點微專題一傳統(tǒng)文化、中華文明中的物質(zhì)及變化微專題二模型認知——“三法”突破與量有關(guān)離子方程式的書寫微專題三信息型氧化還原反應方程式的書寫微專題一傳統(tǒng)文化、中華文明中的物質(zhì)及變化1.化學與傳統(tǒng)文化(1)傳統(tǒng)文化涉及“物質(zhì)”的判斷根據(jù)文言文信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，判斷是哪種物質(zhì)。例如：“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，“硇水”指的是硝酸；“鼻沖水”條目下寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸入腦，非有病不可嗅，”“鼻沖水”指的是氨水。(2)傳統(tǒng)文化涉及“變化”的判斷從古代文獻記載的內(nèi)容，聯(lián)系化學反應，判斷是否為化學變化、物理變化；判斷化學反應的類型，如置換反應、氧化還原反應等。例如，“烈火焚燒若等閑”，該過程涉及化學變化——碳酸鈣的分解；“熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅”，涉及的反應類型為置換反應或氧化還原反應。(3)傳統(tǒng)文化涉及“分離”方法的判斷根據(jù)過程判斷分離和提純的常見方法：蒸餾、蒸發(fā)、升華、萃取等，如“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！痹撨^程涉及蒸餾操作；“……(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，“煎煉”涉及蒸發(fā)結(jié)晶操作。2.化學與中華文明

燒制陶器陶瓷釉料中主要含有一些金屬及其化合物，在高溫燒制時金屬及其化合物發(fā)生不同的氧化還原反應，產(chǎn)生不同顏色的物質(zhì)冶煉青銅把選好的礦石加入熔劑，放入煉爐，點燃木炭熔煉，等火候成熟，棄去煉渣得初銅。初銅經(jīng)提煉得紅銅，紅銅加錫、鉛熔成合金，即是青銅造紙《天工開物》記載，竹紙制造分為六個步驟：①斬竹漂塘；②煮徨足火；③舂臼；④蕩料入簾；⑤覆簾壓紙；⑥透火焙干黑火藥主要成分：硝酸鉀、木炭和硫黃反應原理：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑釀酒先用米曲霉、黃曲霉等將淀粉水解為葡萄糖，稱為糖化；再用酵母菌將葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生酒精，發(fā)酵后的混合料經(jīng)過蒸餾，得到白酒和酒糟3.熟記常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類、及用途，關(guān)注環(huán)境、能源、生命、材料等與化學相關(guān)的熱點內(nèi)容以背記為主微專題二模型認知——“三法”突破與量有關(guān)離子方程式的書寫類型一反應連續(xù)型1.指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關(guān)。類型二反應先后型2.一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應順序不同而跟用量有關(guān)，又稱為反應競爭型。類型三組成配比型3.當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)?！痉椒记伞?/p>

書寫酸式鹽與堿反應離子方程式的思維方法(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為