18溶液中離子平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡1．常溫下，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。(1)eq\f(c(CH3COOH),c(H＋))________。(2)eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))________。(3)eq\f(c(CH3COO－),c(H＋))________。(4)eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))________。(5)eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH)·c(OH－))________。答案：(1)變小(2)變大(3)變小(4)不變(5)不變2．在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________________(用字母表示，下同)。②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。③若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。④當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________。⑤當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)___________，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是__________。⑥將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_____________。⑦將c(H＋)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_(kāi)_________。答案：①b>a>c②b>a＝c③c>a>bc>a＝b⑤a＝b＝ca＝b>c⑥c>a＝b⑦c>a＝b3．已知25℃時(shí)，測(cè)得濃度為0.1mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。(1)寫(xiě)出BOH的電離方程式：______________________。(2)BOH的電離度α＝________。(3)BOH的電離平衡常數(shù)Kb＝________。答案：(1)BOHB＋＋OH－(2)1%(3)1×10－54．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的電離常數(shù)K1＝________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。答案：4.2×10－75．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2Oeq\o\al(－,4)＋H＋Ka1，HC2Oeq\o\al(－,4)C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋Ka2，常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則常溫下：(1)Ka1＝________。(2)Ka2＝________。(3)pH＝2.7時(shí)，溶液中eq\f(c2(HC2O\o\al(－,4)),c(H2C2O4)·c(C2O\o\al(2－,4)))＝___________。答案：(1)10－1.2(2)10－4.2(3)1000二、水的電離和溶液的pH1．正誤判斷：(1)溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等()(2)100℃的純水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此時(shí)水呈酸性()(3)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變()(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(5)室溫下，0.1mol·L－1的HCl溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的電離程度相等()(6)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水電離出的c(H＋)和c(OH－)相等()(7)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性()(8)某溶液的c(H＋)＞10－7mol·L－1，則該溶液呈酸性()(9)pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)()(10)100℃時(shí)Kw＝1.0×10－12，0.01mol·L－1鹽酸的pH＝2，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10()(11)用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低()(12)用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4()(13)用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×(9)×(10)√(11)×(12)×(13)√2．常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號(hào)中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等體積混合()答案：(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性三、酸堿中和滴定1.正誤判斷(1)KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝()(2)用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液()(3)將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL()(4)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL()(5)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管、錐形瓶均用待測(cè)液潤(rùn)洗()(6)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)()(7)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度()(8)用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑()(9)滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁()(10)用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定()(11)中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3次()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×(11)√2．滴定終點(diǎn)的判斷（1）用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL未知濃度醋酸溶液，選擇的指示劑為_(kāi)________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________。答案：酚酞當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)到原來(lái)的顏色（2）用用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定20mL未知濃度氨水，選擇的指示劑為_(kāi)________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________。答案：甲基橙當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴换謴?fù)到原來(lái)的顏色（3）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。答案：Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測(cè)定某補(bǔ)血口服液中Fe2＋的含量時(shí)，酸性KMnO4溶液應(yīng)放在________滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法：________________________________________________________。答案：酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（5）測(cè)定維生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入過(guò)量的碘水，發(fā)生反應(yīng)：C6H8O6＋I(xiàn)2→C6H6O6＋2HI，然后用已知濃度的Na2S2O3滴定過(guò)量的碘，發(fā)生反應(yīng)：(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)，可選用______作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________。答案：淀粉溶液滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)（6）已知：Ag＋＋SCN－AgSCN↓(白色)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下過(guò)程測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制過(guò)程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有__________________________。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100mol·L－1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________。答案：①100mL容量瓶、膠頭滴管②溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色3．以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)答案：變大 偏高變小 偏低變大 偏高不變 無(wú)影響變小 偏低變大 偏高變小 偏低變大 偏高變大 偏高變小 偏低變大 偏高四、鹽類的水解及應(yīng)用1.正誤判斷(1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽()(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性()(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)()(4)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同()(5)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同()(6)NaHCO3、NaHSO4都能促進(jìn)水的電離()(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()(8)FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑()(9)外界條件對(duì)鹽水解程度的大小起決定作用()(10)影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等()(11)能水解的鹽的濃度越低，水解程度越大，溶液的酸堿性越強(qiáng)()(12)鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的()(13)水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大()(14)NaHCO3和NaHSO4都能促進(jìn)水的電離()(15)Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)()(16)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)()(17)某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小()(18)1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)量為0.1NA()(19)向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式為2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Al2(CO3)3↓()(20)配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋()(21)泡沫滅火器滅火利用了Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)()(22)0.1mol·L－1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小()(23)常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH>7，證明乙酸是弱酸()(2)中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹()(25)Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋OH－()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×(15)×(16)×(17)×(18)×(19)×(20)√(21)√(22)×(23)√(24)√(25)×2.用鹽類水解原理回答下列問(wèn)題：(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)。答案：在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al(OH)3，在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。(2)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶體，應(yīng)如何操作？答案：不能，CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，得到Cu(OH)2固體，Cu(OH)2固體分解得到CuO，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。(3)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。答案：在NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg與H＋反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移動(dòng)，使Mg粉不斷溶解。(4)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是________________________________________。答案：Fe3＋＋H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反應(yīng)，使c(H＋)減小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去(5)NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑答案：NH4Cl和ZnCl2均為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中NHeq\o\al(＋,4)與Zn2＋均發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯酸性，可以除去金屬表面的銹；(6)NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑答案：HCOeq\o\al(－,3)與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，可作滅火劑(7)草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用答案：草木灰的主要成分為K2CO3，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而二者不能混合施用(8)實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞答案：Na2CO3溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成Na2SiO3，將瓶塞與瓶口黏合在一起，因此實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞3．(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是___________________________。(2)Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是_________________________________。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________，原因是___________________________________。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是_________________________________。答案：(1)K2CO3盡管加熱過(guò)程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3(2)Al2(SO4)3盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為Al2(SO4)3。(3)Fe2O3Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過(guò)程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3(4)Na2SO4Na2SO3被空氣中的O2氧化，發(fā)生反應(yīng)：2Na2SO3＋O2=2Na2SO44．(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))MgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)Cleq\o(=,\s\up7(△))MgO＋HCl↑。(2)在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無(wú)水MgCl2。(3)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解。五、溶液中的粒子濃度關(guān)系1.按照要求寫(xiě)出下列溶液中各微粒的關(guān)系（1）CH3COOH溶液離子濃度大?。篲_________________________電荷守恒：_____________________________（2）CH3COONa溶液離子濃度大小：__________________________物料守恒：__________________________電荷守恒：__________________________（3）Na2CO3溶液離子濃度大?。篲_________________________物料守恒：__________________________電荷守恒：__________________________（4）NH4Cl溶液離子濃度大?。篲_________________________物料守恒：__________________________電荷守恒：__________________________（5）NaHCO3溶液物料守恒：__________________________電荷守恒：__________________________（1）離子濃度大?。篶(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)電荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)（2）離子濃度大?。篶(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+>c(OH-)（3）離子濃度大?。篶(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)（4）離子濃度大?。篶(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)物料守恒：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)電荷守恒：c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)（5）物料守恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)2.比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)__________________________。(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH＜7①離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)_________________________________。②電荷守恒式：_________________________________。③物料守恒式：__________________________________。(3)pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)______________________________。答案：(1)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)(2)①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)③2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)(3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)3.常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。（1）點(diǎn)①的溶液中，溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比是_______________________，離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)_________________，物料守恒式為_(kāi)________________，電荷守恒式為_(kāi)__________________。（2）點(diǎn)②的溶液中，溶液的pH______7，離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)______________________。（3）點(diǎn)③的溶液中，溶液的pH______7，溶質(zhì)的成分是___________，離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)______________________，物料守恒式為_(kāi)____________________。答案：（1）CH3COOH和CH3COONa，1：1c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)（2）=c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)（3）>CH3COONac(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)4.（1）25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。（2）相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的順序是_________________________________答案：（1）⑤>④>③>①>②（2）②>①>③六、沉淀溶解平衡及其應(yīng)用1.正誤判斷(1)沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等，且保持不變()(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)()(3)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度()(4)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)()(6)洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好()(7)已知：Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度()(8)10mL0.1mol·L－1HCl溶液與10mL0.12mol·L－1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl－濃度等于零()(9)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()(10)常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小()(11)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×(11)√2.試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1)已知Ba2＋有毒，為什么醫(yī)療上能用BaSO4做鋇餐透視，而不能用BaCO3做鋇餐？(2)分別用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。答案：(1)由于胃液的酸性很強(qiáng)(pH為0.9～1.5)，H＋與BaCO3電離產(chǎn)生的COeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)向右移動(dòng)，c(Ba2＋)增大，會(huì)引起人體中毒。而SOeq\o\al(2－,4)是強(qiáng)酸根離子，不能與胃液中的H＋結(jié)合，因而胃液中H＋濃度對(duì)BaSO4的溶解平衡基本沒(méi)影響，Ba2＋濃度可以保持安全的濃度標(biāo)準(zhǔn)以下。(2)用水洗滌AgCl，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl的質(zhì)量減少，而用鹽酸洗滌AgCl時(shí)，HCl電離產(chǎn)生的Cl－會(huì)使AgCl的溶解平衡向左移動(dòng)，可以減少