《硫及其化合物》（第一課時）硫和二氧化硫[學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展目標]1.能運用模型認知從物質(zhì)類別、元素化合價的角度分析與推測硫和二氧化硫的性質(zhì)。2.能科學(xué)的探究二氧化硫的性質(zhì)。3.能結(jié)合SO2的性質(zhì)理解SO2在生活中的用途，并能建立定量思維及辯證認識問題的科學(xué)態(tài)度。自然界中的硫元素火山噴發(fā)口的硫單質(zhì)自然界中的含硫礦物生石膏CaSO4·2H2O重晶石BaSO4芒硝Na2SO4·10H2O綠礬FeSO4·7H2O藍礬CuSO4·5H2O明礬KAl(SO4)2·12H2O黃銅礦CuFeS2硫鐵礦FeS2朱砂HgS煤和石油等化石燃料蛋白質(zhì)【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2硫黃___色晶體質(zhì)___、易研成粉末___溶___溶___溶黃脆結(jié)合視頻，閱讀課本P2難

微

易

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)請畫出硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖、找出硫在元素周期表中的位置，請根據(jù)元素周期律及已有知識分析硫元素的常見價態(tài)2.化學(xué)性質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)+16286OSCl【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)根據(jù)1、硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、硫在元素周期表中的位置

3、硫的常見價態(tài)推測硫的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)+16286【

分析與推測

】OSCl【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)+16286【

分析與推測

】易得電子表現(xiàn)出氧化性可與具有還原性的金屬或非金屬單質(zhì)反應(yīng)推測：S可與H2、Na、Fe、Cu等反應(yīng)【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)【

分析與推測

】硫元素的非金屬性比O、Cl弱OSClS的氧化性比O2、Cl2弱推測：S與Fe、Cu等變價反應(yīng)時產(chǎn)物可能與O2、Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物不同【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)【

分析與推測

】中間價態(tài)還原性與具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)生成正四價化合物與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)生成負二價的化合物氧化性推測：S可與H2、Na、Fe、Cu等反應(yīng)生成負二價硫的化合物S可與O2等反應(yīng)生成正四價硫的化合物【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)硫與氧氣硫與鐵【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)還原性氧化性【

歸納總結(jié)】硫與常見金屬、氫氣等反應(yīng)Fe＋S(=====)FeS(硫化亞鐵，黑色難溶物)2Cu＋S(=====)Cu2S(硫化亞銅，黑色難溶物)H2＋S(====)H2S△△△硫與氧氣反應(yīng)S＋O2====SO2點燃物質(zhì)組成物質(zhì)類別類別通性物質(zhì)結(jié)構(gòu)核心元素化合價氧化性還原性

原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素周期律物質(zhì)【思維建模】-----元素化合物【

一硫二硝（KNO3）三木炭

】【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)：硫單質(zhì)的用途二氧化硫溶于水演示實驗視頻：觀看視頻總結(jié)：SO2的物理性質(zhì)有哪些？【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)無色氣態(tài)刺激性大【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性_____氣味有毒比空氣___易溶于水(1∶40)【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)課本P32.化學(xué)性質(zhì)：【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

根據(jù)硫及其化合物的價類二維圖從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度推測SO2的性質(zhì)分析與推測還原性與具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)生成正六價化合物氧化性與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)生成硫單質(zhì)或更低價態(tài)的化合物中間價態(tài)【

分析與推測

】酸性氧化物物質(zhì)類別氧化還原與水反應(yīng)生成酸與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)實驗用品二氧化硫、石蕊試液、澄清石灰水、高錳酸鉀溶液、硫化氫溶液設(shè)計實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論2.化學(xué)性質(zhì)：【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)二氧化硫性質(zhì)演示實驗視頻：【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)二氧化硫性質(zhì)演示實驗視頻：【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

實驗

現(xiàn)象

方程式結(jié)論石蕊

石灰水

高錳酸鉀溶液

硫化鈉溶液

H2O＋SO2

≒H2SO3

SO2具有酸性氧化物的通性Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O【實驗探究】選取試劑設(shè)計實驗驗證SO2的性質(zhì)

溶液變渾濁變紅褪色黃色沉淀5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2具有還原性SO2+2H2S=3S↓

+2H2OSO2具有氧化性【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)二氧化硫

酸性氧化物與水反應(yīng)

與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)+4價還原性氧化性歸納總結(jié)SO2具有較強的還原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)學(xué)以致用請利用硫元素的價類二維圖分析如何用二氧化硫制得硫酸？【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)課本P3【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)實驗探究：向盛有品紅溶液的試管中通入SO2氣體（二氧化硫溶液）。觀察溶液的顏色變化，再加熱觀察顏色變化【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)實驗探究：向盛有品紅溶液的試管中通入SO2氣體（二氧化硫溶液）。觀察溶液的顏色變化，再加熱觀察顏色變化實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論

品紅溶液褪色SO2具有漂白性向品紅溶液中通SO2

將褪色后的溶液加熱恢復(fù)紅色SO2漂白作用不穩(wěn)定【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：物質(zhì)氯水、Na2O2SO2木炭原理實質(zhì)效果范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使酸堿指示劑褪色?？善啄承┯猩镔|(zhì)，不能使酸堿指示劑褪色。可吸附某些有色物質(zhì)的分子利用其氧化性將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面

永久性暫時性暫時性氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)二氧化硫

特性

漂白性

酸性氧化物與水反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)+4價還原性氧化性歸納總結(jié)

用途【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)食品和干果防腐劑漂白紙張制造硫酸學(xué)以致用殺死葡萄皮表面的雜菌抗氧化劑【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)課本P4【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)酸雨對環(huán)境的危害【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)1、某學(xué)習(xí)小組同學(xué)在一硫酸廠附近采集了酸雨樣品，每隔一段時間測定其pH，數(shù)據(jù)記錄如下：時間開始8小時16小時24小時32小時40小時pH4.74.54.14.04.04.0試分析上述實驗數(shù)據(jù)變化的可能原因。2、如何防治酸雨？【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)如何看待SO2？*危害：形成酸雨；造成大氣污染；危害人體健康*用途：制造硫酸；漂白紙漿、草帽等；殺菌、抗氧化、防腐*任何事物都具有兩面性，看問題應(yīng)一