PAGEPAGE1考點一物質的量摩爾質量1.物質的量(1)物質的量(n)物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。公式：NA＝eq\f(N,n)2.摩爾質量(1)摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量。常用的單位是g·mol－1。公式：M＝eq\f(m,n)。(2)數(shù)值：以g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質量。易錯警示摩爾質量與相對原子(或分子)質量的易混點(1)摩爾質量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(或分子)質量的單位為1，不是同一個物理量。摩爾質量只有當以g·mol－1作單位時，在數(shù)值上才等于其相對原子(或分子)質量。(2)熟記幾組摩爾質量相同的物質，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28g·mol－1)。深度思考1.阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023是否相同？答案不相同。6.02×1023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.02×1023。2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目()(2)1mol任何物質都含有6.02×1023個分子()(3)1mol水中含有2mol氫和1mol氧()(4)NaOH的摩爾質量為40g()(5)1molO2的質量與它的相對分子質量相等()(6)1molOH－的質量為17g·mol－1()(7)氖氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量()(8)2molH2O的摩爾質量是1molH2O的摩爾質量的2倍()(9)1molH3PO4與1molH2SO4的質量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×題組一有關分子(或特定組合)中微粒數(shù)的計算1.標準狀況下有①0.112L水②0.5NA個HCl分子③25.6gSO2氣體④0.2mol氨氣⑤2mol氦氣⑥6.02×1023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為______________________。答案①>⑥>⑤>③>②>④2.計算或判斷下列電解質溶液中的粒子數(shù)目(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSOeq\o\al(2－,4)，Al3＋的物質的量__________(填“>”、“<”或“＝”)0.8mol。答案1.2<解析n(SOeq\o\al(2－,4))＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4mol＝1.2mol，0.4molAl2(SO4)3中含有0.8molAl3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故Al3＋的物質的量小于0.8mol。(2)1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)0.1mol，n(CH3COO－)______0.1mol。答案小于小于題組二通過n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)，突破質量與微粒數(shù)目之間的換算3.某氯原子的質量是ag,12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質量為eq\f(12a,b)②mg該氯原子的物質的量為eq\f(m,aNA)mol③該氯原子的摩爾質量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA.①③ B.②④ C.①② D.②③答案C解析③中摩爾質量的單位錯誤；由于該氯原子的質量是ag，故ag該氯原子所含的電子數(shù)為17，④錯。4.最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)______________，氫原子的物質的量____________mol。答案0.33NA0.26解析晶體的摩爾質量約為122g·mol－1，n＝eq\f(12.2g,122g·mol－1)＝0.1mol，故氧原子數(shù)目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1mol×1.3×2＝0.26mol?？键c二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.影響物質體積大小的因素(1)微粒的大小(物質的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定)(3)微粒的數(shù)目(物質的量的大小)2.氣體摩爾體積(1)含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為22.4_L·mol－1。(2)基本關系式n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。3.阿伏加德羅定律及其推論應用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件結論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比提醒：對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。深度思考1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同()(2)在標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標準狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L()(3)22.4L氣體在標準狀況下是1mol，在非標準狀況下一定不是1mol()(4)在相同條件下，相同物質的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同()(5)在相同條件下，相同物質的量的C2H4和C3H6，所含分子個數(shù)相同，而相同質量時，它們所含的原子個數(shù)相同()(6)某氣體在標準狀況下的密度為d，則在1個大氣壓、273℃時的密度為2d()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×2.由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是________。①1摩爾水的質量②1摩爾水蒸氣的質量③1摩爾水蒸氣的體積答案③解析①、②中，1摩爾水或水蒸氣的質量都為m水NA；③中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。題組一有關“n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)”的應用1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA) B.eq\f(22.4ab,pNA) C.eq\f(22.4NAb,a) D.eq\f(22.4pb,aNA)答案D解析解法一公式法：ag雙原子分子的物質的量＝eq\f(p,NA)mol，雙原子分子的摩爾質量＝eq\f(ag,\f(p,NA)mol)＝eq\f(aNA,p)g·mol－1，所以bg氣體在標準狀況下的體積為eq\f(bg,\f(aNA,p)g·mol－1)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4pb,aNA)L。解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質量成正比，設bg氣體的分子數(shù)為Nag～pbg～N則：N＝eq\f(bp,a)，雙原子分子的物質的量為eq\f(pb,aNA)，所以bg該氣體在標準狀況下的體積為eq\f(22.4pb,aNA)L。2.某氣體的摩爾質量為Mg·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則eq\f(MX,VNA)表示的是()A.VL該氣體的質量(以g為單位)B.1L該氣體的質量(以g為單位)C.1mol該氣體的體積(以L為單位)D.1L該氣體中所含的分子數(shù)答案B解析X除以NA為該氣體的物質的量；然后乘以M表示其質量；最后除以V為1L該氣體的質量。題組二阿伏加德羅定律及推論的應用3.在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質量(M)的關系判斷，下列說法中正確的是()A.若M(甲)<M(乙)，則分子數(shù)：甲<乙B.若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙C.若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強：甲>乙D.若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙答案C解析等質量的氣體，其摩爾質量與物質的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)<M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙，A錯誤；若M(甲)>M(乙)，則物質的量：甲<乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，B錯誤；同溫同體積同質量的氣體或混合氣體，壓強與摩爾質量成反比，C正確；由質量和密度相等可知氣體體積相等，D錯誤。4.等溫等壓下，有質子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A.體積之比為13∶13∶14B.密度之比為14∶14∶13C.質量之比為1∶1∶1D.原子數(shù)之比為1∶1∶1答案B解析A項，三種氣體分子的質子數(shù)分別為14、14、14，質子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質的量成正比，所以三者體積之比為1∶1∶1，故A錯誤；B項，CO、N2、C2H2摩爾質量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ＝eq\f(nM,nVm)＝eq\f(M,Vm)知，密度與摩爾質量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正確；C項，三種氣體分子的質子數(shù)分別為14、14、14，質子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，根據(jù)m＝nM知：質量之比與摩爾質量成正比為28∶28∶32＝14∶14∶13，故C錯誤；D項，三種氣體分子的質子數(shù)分別為14、14、14，質子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2，故D錯誤。題組三氣體的摩爾質量5.按要求計算。(1)由8gO2和28gN2組成的混合氣體的平均摩爾質量是__________。答案28.8g·mol－1解析eq\f(8g＋28g,\f(8g,32g·mol－1)＋\f(28g,28g·mol－1))＝28.8g·mol－1。(2)若mg某氣體中含分子數(shù)N個，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質量為________。答案eq\x\to(M)＝eq\f(m,N)·NAg·mol－1(3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為________。NH4HCO3的摩爾質量為________。(用含m、d的代數(shù)式表示)②所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質量為_______。答案①eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1②22.4ρg·mol－1(4)在空氣中N2、O2、Ar的體積分數(shù)分別約為78%、21%、1%，則空氣的平均摩爾質量為________。答案28.96g·mol－1解析28g·mol－1×78%＋32g·mol－1×21%＋40g·mol－1×1%＝28.96g·mol－1。求氣體的摩爾質量M的常用方法1.根據(jù)物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝m/n。2.根據(jù)一定質量(m)的物質中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。3.根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。4.根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。5.對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：eq\x\to(M)＝eq\x\to(M1)×a%＋eq\x\to(M2)×b%＋eq\x\to(M3)×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(shù)(或體積分數(shù))?？键c三突破阿伏加德羅常數(shù)應用的“六個”陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態(tài)1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(×)(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(×)(3)標準狀況下，2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NA(×)(4)標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為1NA(×)抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀況下均不為氣體]。題組二物質的量或質量與狀況2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA(√)(2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA(√)(3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子(√)(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(√)排“干擾”，突破質量(或物質的量)與狀況無關陷阱給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。題組三物質的組成與結構3.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA(×)(2)相同質量的CO與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同(√)(3)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA(×)(4)31g白磷中所含共價鍵數(shù)目為1NA(×)(5)30gSiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為1NA(×)(6)15gC2H6中含有共價鍵數(shù)目為3.5NA(√)(7)32g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA(√)(8)30g甲醛中含有共用電子對數(shù)目為4NA(√)(9)56g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA(√)(10)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵(×)(11)14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA(√)記“組成”，突破物質與結構陷阱1.記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。2.巧用成鍵電子數(shù)，突破共用電子對數(shù)的判斷(共用電子對數(shù)＝eq\f(成鍵電子數(shù),2))(1)1mol硅中含硅硅鍵2NA,1molSiO2中含硅氧鍵4NA,1mol石墨中含碳碳鍵1.5NA。(2)1molCnH2n＋2中含共用電子對數(shù)為(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA極性鍵，(n－1)NA非極性鍵]，1molCnH2n中含共用電子對數(shù)為3nNA,1molCnH2n＋2O中含共用電子對數(shù)為(3n＋2)NA。題組四電解質溶液中粒子數(shù)目的判斷4.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為0.3NA(×)(2)等體積、等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(×)(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(×)(4)25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(×)(5)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA(×)審“組成、體積”因素，突破電解質溶液中粒子數(shù)目陷阱1.是否有弱離子的水解。2.是否指明了溶液的體積。3.所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質的組成無關；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質的組成有關。4.不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。題組五阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應”5.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA(×)(2)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(×)(3)密閉容器中2amolNO與amolO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2aNA(×)題組六氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的判斷6.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA(×)(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA(×)(3)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA(√)(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA(×)(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉移的電子的數(shù)目為NA(×)(6)1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA(×)1.(2015·全國卷Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA答案C解析A項，D2O和H2O的質子數(shù)相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質量不同，分別為20g·mol－1和18g·mol－1，所以18gD2O和H2O的物質的量不同，質子數(shù)不同，錯誤；B項，n(H2SO3)＝2L×0.5mol·L－1＝1mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H＋數(shù)目小于2NA，錯誤；C項，發(fā)生的反應是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，轉移電子數(shù)為2e－，所以生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D項，發(fā)生反應：2NO＋O2=2NO2，生成2molNO2，常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，錯誤。2.(2015·全國卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NAD.235g核素eq\o\al(235,92)U發(fā)生裂變反應：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up7(裂變))eq\o\al(90,38)Sr＋eq\o\al(136,54)Xe＋10eq\o\al(1,0)n，凈產(chǎn)生的中子(eq\o\al(1,0)n)數(shù)為10NA答案C解析A項，60g丙醇的物質的量是1mol，根據(jù)其結構式可知，1mol丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，錯誤；B項，根據(jù)電解質溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯誤；C項，在氧化物中，鈉元素的化合價只有＋1價，因此23gNa(即1molNa)充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA，正確；D項，235g核素eq\o\al(235,92)U即1moleq\o\al(235,92)U，發(fā)生裂變反應時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯誤。3.(2015·四川理綜，5)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.2.0gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NAD.50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA答案A解析A項，Heq\o\al(18,2)O和D2O的摩爾質量都為20g·mol－1，且每個分子中的中子數(shù)都是10個，故2.0gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，正確；B項，一個乙醛分子中含有6個σ鍵，4.4g乙醛的物質的量為0.1mol，故4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.6NA，錯誤；C項，標準狀況下，5.6LCO2的物質的量為0.25mol，根據(jù)CO2和Na2O2反應的化學方程式及元素化合價的變化可知，反應轉移的電子數(shù)為0.25NA，錯誤；D項，隨著反應的進行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和MnO2反應，故50mL12mol·L－1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉移的電子數(shù)小于0.3NA，錯誤。4.(2015·廣東理綜，10)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D.3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子答案D解析A項，23gNa即1molNa可失去1mole－，與足量的H2O反應生成0.5nA個H2分子，錯誤；B項，1molCu與足量熱濃硫酸反應應生成nA個SO2分子，錯誤；C項，N2和H2都是雙原子分子，標準狀況下22.4LN2和H2混合氣的物質的量為1mol，含有2nA個原子，錯誤；D項，3molFe生成1molFe3O4，根據(jù)Fe3O4中3個Fe原子的化合價共為＋8價，可知反應中3mol單質鐵失去8nA個e－，正確。5.(2013·新課標全國卷Ⅱ，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C.25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0答案B解析A項忽視了NaAlO2溶液中的水，錯誤；B項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)＝1×eq\f(1,3)×6＝2(個)，12g石墨烯含六元環(huán)的物質的量＝eq\f(12g,24g·mol－1)＝0.5mol，正確；C項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；D項中OH－是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯誤。6.(2012·新課標全國卷，9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA答案D解析一定要注意氣體摩爾體積為22.4L·mol－1的條件是在標準狀況下。A項中1個NO2和1個CO2分子中都含有2個氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；B項中乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2,28g混合氣體中含CH2的物質的量為2mol，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項中NO2和N2O4的最簡式均為NO2,92g混合氣體中含NO2的物質的量為2mol，故含有原子的總數(shù)為2×3NA＝6NA；D項中提到氣體的體積，只有在標準狀況下，才能用22.4L·mol－1進行計算，故常溫常壓下，不能代入22.4L·mol－1計算Cl2的物質的量。練出高分1.下列說法中正確的是()A.摩爾是可以把物質的質量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量B.0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NAC.物質的摩爾質量等于其相對分子(原子)質量D.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子答案B解析A項，摩爾是物質的量的單位，不是物理量；C項，物質的摩爾質量當以g·mol－1作單位時等于其相對分子(原子)質量。2.在標準狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a.體積②＞③＞①＞④b.密度②＞③＞④＞①c.質量②＞③＞①＞④d.氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②A.abc B.bcd C.abd D.abcd答案D解析先把題中提供的量都分別轉化為各物質的物質的量，然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下6.72LCH4的物質的量為0.3mol,3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol,13.6gH2S的物質的量為0.4mol，然后進行比較即可得出結論。3.標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cLZ氣體，若2a＝6b＝3c，則Z的化學式為()A.XY2 B.X2YC.X3Y D.XY3答案C解析aL∶bL∶cL＝3bL∶bL∶2bL＝3∶1∶2根據(jù)質量守恒可知Z的化學式為X3Y。4.在標準狀況下，向一質量為100g的密閉容器中充滿CO2后，質量為166g，相同條件下，向相同的容器中充滿未知氣體，稱其質量為142g，則該氣體可能為()A.O2 B.CH4C.CO D.H2答案C解析設該氣體的摩爾質量為M，則eq\f(166g－100g,44g·mol－1)＝eq\f(142g－100g,M)M＝28g·mol－1，應選C。5.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.同密度、同壓強的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的C2H4和COD.同壓強、同體積的O2和N2答案C解析同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相等，所以A、B、D錯誤；C項，密度乘以體積等于質量，C2H4和CO的相對分子質量都是28，所以，等質量時兩者物質的量相等，分子數(shù)也相等。6.由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質量為29)，則下列關系正確的是()A.混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積B.混合氣體中，12CO與14CO分子個數(shù)之比為1∶2C.混合氣體中，12CO與14CO質量之比為15∶14D.混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶15答案D解析本題考查了阿伏加德羅定律，意在考查學生對阿伏加德羅定律的理解及計算能力。由pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT得pM＝ρRT，同溫同壓下，密度相等，則摩爾質量相等，設混合氣體中14CO為xmol,12CO為ymol，則eq\f(30x＋28y,x＋y)＝29，解得x∶y＝1∶1,12CO和14CO的物質的量之比為1∶1，A、B項錯誤；12CO和14CO的質量之比為28∶30，即14∶15，C項錯誤；體積相同時，密度之比等于其質量之比，D項正確。7.在三個密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當它們的溫度和壓強都相同時，這三種氣體的密度，從大到小的順序是()A.ρ(N2)>ρ(H2)>ρ(HCl)B.ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(HCl)C.ρ(H2)>ρ(HCl)>ρ(N2)D.ρ(HCl)>ρ(N2)>ρ(H2)答案D解析在溫度和壓強相同的條件下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，所以密度：HCl>N2>H2。8.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體充分混合后，容器內的壓強由大到小的順序是()編號①②③④氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A.②④①③ B.①②③④C.④①②③ D.①④③②答案A解析設氣體M、N的物質的量均為amol。①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2Oamoleq\f(1,2)amoln(SO2)＝eq\f(1,2)amol②H2和Cl2混合不反應，n(氣)＝2amol③NH3＋HCl=NH4Cl氣體的物質的量變?yōu)?④2NO＋O2=2NO2amoleq\f(1,2)amolamoln(氣)＝eq\f(3,2)amol9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A.常溫常壓下，17g氨氣分子所含質子數(shù)為10NAB.1molCl2參加反應，轉移電子數(shù)一定為2NAC.amol的Na2O2與足量的CO2反應，則轉移的電子數(shù)為2aNA個D.1L0.01mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.01NA個COeq\o\al(2－,3)答案A解析1個氨氣分子中含10個質子，17g氨氣是1mol，含質子數(shù)為10NA，A正確；Cl2與水反應生成HCl和HClO，則1mol氯氣參加反應，轉移電子數(shù)為NA，B錯誤；Na2O2與CO2反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，amolNa2O2參加反應，應轉移電子數(shù)aNA個，C錯誤；由于COeq\o\al(2－,3)的水解，使溶液中COeq\o\al(2－,3)的物質的量小于0.01mol，D錯誤。10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物()A.所含共用電子對數(shù)目為(a/7＋1)NAB.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子總數(shù)為aNA/14答案B解析A項，1個C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為6對，假設ag完全為C2H4，含共用電子對數(shù)目為3aNA/14,1個C3H6分子中含共用電子對數(shù)目為9對，假設ag完全為C3H6，含共用電子對數(shù)目為3aNA/14，則該混合物所含共用電子對數(shù)目為3aNA/14，故A錯誤；B項，C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，agC2H4和C3H6的混合物含最簡式CH2的物質的量為a/14mol，所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7，故B正確；C項，C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，agC2H4和C3H6的混合物最簡式CH2的物質的量為a/14mol，燃燒時消耗的O2的物質的量為1.5a/14mol，缺少溫度和壓強，無法確定氧氣的體積，故C錯誤；D項，C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，agC2H4和C3H6的混合物含最簡式CH2的物質的量為a/14mol，所含原子總數(shù)為3aNA/14，故D錯誤。11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.在50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NAB.Na2S和Na2O2固體混合物15.6g中，含有的陰離子數(shù)為0.3NAC.104g苯乙烯(CHCH2)中含有8NA的碳氫鍵和4NA的碳碳雙鍵D.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA答案D解析A項，n(H)＝eq\f(50g×46%,46g·mol－1)×6＋eq\f(50g×54%,18g·mol－1)×2＝6mol；B項，Na2S與Na2O2的摩爾質量相同，且均含一個陰離子，所以15.6g該混合物中，含有的陰離子數(shù)應為0.2NA；C項，104g苯乙烯應含1NA碳碳雙鍵，因為苯環(huán)中不含碳碳雙鍵。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目一定為0.1NAC.17g—OH中含有電子數(shù)為9NAD.80℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA答案C解析A項，1molCH3—OH中應含3NA個碳氫鍵；B項，常溫下，2.24LCl2的物質的量不是1mol；D項，沒有指明溶液的體積。13.標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是__________________________________