內蒙古達標名校2024屆中考化學模試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列化學儀器需墊加石棉網才能用酒精燈加熱的是()A．燒杯 B．試管 C．蒸發(fā)皿 D．燃燒匙2．如圖文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。該反應能發(fā)生是由于鎂單質A．金屬光澤美麗 B．導電性優(yōu)良C．金屬活動性強 D．延展性好3．下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是：A．電解水時，正極產生氧氣負極產生氫氣B．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙C．鎂和稀鹽酸反應產生無色氣體，放出熱量D．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體4．關于分子、原子說法正確的是A．分子可分，原子不可再分 B．分子的質量大于原子C．溫度越高，分子運動速率越快 D．溫度升高，分子體積增大5．科學家研制出一種代號為DEPA的安全驅蚊劑，其化學式為C12H17NO，下列有關該物質的說法正確的是A．屬于無機物B．碳、氫元素質量比為12:17C．相對分子質量為191D．由31個原子構成6．發(fā)芽的土豆中含有一種對人體有害的生物堿稱龍葵堿，它對人體胃腸黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中樞的作用。發(fā)芽土豆的芽眼芽根和變綠的部位含量更高，人吃了會有咽喉癢、惡心、嘔吐、腹痛等癥狀，重者會死亡。龍葵堿的化學式為C45H73O15N，下列有關龍葵堿的說法正確的是（）A．龍葵堿的相對原子質量為867gB．龍葵堿中碳元素的質量分數(shù)最大C．龍葵堿中碳元素與氧元素的質量比為3：1D．龍葵堿是由45個碳原子、73個氫原子、15個氧原子和1個氮原子構成的7．下列物質的轉化能一步實現(xiàn)的是A．CO→Na2CO3B．NaNO3→Ba（NO3）2C．Cu（OH）2→NaOHD．H2SO4→HCl8．下列物質的用途中，主要應用其化學性質的是A．用生鐵制作成炊具B．用銅制作導線C．用酒精作燃料D．用金屬汞作體溫計的填充液9．有a、b兩組質量相等的兩份藥品，a組是混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b組是純凈的氯酸鉀，將藥品分別加熱，則收集到氧氣的質量隨加熱時間變化的圖象如下，其中正確的是（）A． B．C． D．10．下列圖象分別與選項中的操作相對應,其中合理的是A．某溫度下,向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀B．足量的鎂粉和鐵粉分別與等質量等濃度的稀鹽酸反應C．加熱一定量高錳酸鉀固體制取氧氣D．向一定量稀硫酸中滴入水11．工業(yè)中合成SO3的反應：2SO2+O22SO3。一定條件下，在一密閉容器內投入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質，在不同時刻測得各物質的質量（單位為g）如下表所示。說法錯誤的是甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A．丁物質一定是V2O5B．d=15C．丙物質是O2D．t3時，生成乙75g12．用如圖實驗裝置制取干燥的氣體正確的是ABCDX大理石與鹽酸鋅粒與稀硫酸雙氧水與二氧化錳二氧化錳與氯酸鉀Y濃鹽酸濃硫酸濃硫酸濃鹽酸ZCO2H2O2O2A．A B．B C．C D．D13．圖1表示甲、乙兩種晶體的溶解度曲線。t1℃時，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解；升溫到t2℃時，兩燒杯中出現(xiàn)圖2所示的現(xiàn)象。下列說法不正確的是A．t2℃時燒杯中乙物質形成的溶液是不飽和溶液B．t2℃時燒杯中甲物質溶液溶質質量分數(shù)約為15%C．若改變溫度，必須降溫至t1℃以下才能將t2℃燒杯中甲的溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤篋．將t1℃時兩燒杯中的溶液分別升溫到t2℃時，所得溶液溶質質量分數(shù)甲<乙14．根據下圖所示實驗分析得出的結論中，不正確的是．A二氧化碳與水反應生成碳酸B正極相連的玻璃管中生成的是氧氣水中加入NaOH，看到U形管a側液面下降，b側液面上升C說明不同物質著火點不同DNaOH溶解在水中要放熱A．A B．B C．C D．D15．下列圖象，能正確反映對應變化關系的是()A．向飽和石灰水中加入一定量CaOB．電解水生成氫氣和氧氣的質量C．將足量MgCO3和MgO固體分別加入相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中D．向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．向一定質量的Fe（NO3）2和Mg（NO2）2的混合溶液中，加入一定質量的鋁粉和鋅粉的混合物，充分反應后，過濾，可以得到固體和濾液，所得濾液的質量大于原混合溶液的質量。（1）寫出一個上述過程中發(fā)生反應的化學方程式________。（2）所得濾液中一定含有哪些溶質________?三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學式為AlaMgb(OH)16CO3·4H2O，假設藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應．某研究性學習小組設計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成．取mg該藥片，研成粉末放入硬質玻璃管中，加熱，充分反應后測得裝置C增重2.16g，裝置D增重0.44g．鋁碳酸鎂片加熱分解的產物為Al2O3、MgO、CO2和水，則為分別測定CO2和水的質量，裝置C和D中盛放的藥品應選擇：C________，D_________（填序號）．①濃硫酸②堿石灰③氯化鈣④純堿實驗開始前先通入一定量空氣，其操作方法是關閉彈簧夾_______，打開彈簧夾________________，目的是_____________________________．一段時間后，打開彈簧夾_______，關閉彈簧夾_______，點燃酒精燈加熱，充分反應后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻的目的是_________（填序號）．①排凈空氣防爆炸②防止空氣中水和二氧化碳進入C、D影響測定③使生成水和二氧化碳進入C、D被充分吸收另取mg該藥片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反應后濾去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶質的濾液，向濾液中逐漸加入足量的稀NaOH溶液，產生沉淀的物質的質量與加入NaOH質量的關系如圖．已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．圖中NaOH加入0.80g,仍沒有沉淀，說明濾液中含___________．當加入NaOH的質量到x時，生成的沉淀有_________________，其中Al(OH)3的質量是_______g，則x=____g．有醫(yī)生建議患有嚴重胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所學的知識解釋這樣建議的理由是___________________________________________________．試確定鋁碳酸鎂的化學式為________________________．18．（8分）某化學興趣小組的同學做完“大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗”后，將反應后錐形瓶中殘留的廢液過濾，并對濾液進行探究(已知大理石中所含雜質既不溶于水，也不與酸反應)。濾液中所含溶質是什么？氯化鈣溶液呈中性猜想1：濾液中的溶質可能是CaCl2和CaCO3猜想2：濾液中的溶質只有CaCl2猜想3：濾液中的溶質是_______。小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是__________。小亮同學為驗證猜想2，取少量濾液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞溶液不變色，于是小亮認為猜想2正確。你認為他的結論_______(填“正確”或“錯誤”)，理由是_______。小美為驗證猜想3，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該濾液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=4，她認為猜想3正確。對她的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是______。A．方法不正確，結果偏小，結論正確B．方法正確，結果偏大，結論不正確C．方法不正確，結果偏大，結論正確D．方法正確，結果偏小，結論不正確小麗使用了幾種物質類別不同的物質來驗證猜想3，也得出了結論，請完成下表：方案使用的試劑實驗現(xiàn)象結論A石蕊溶液溶液變紅猜想3正確B鎂條__________C氧化鐵_________D_____固體溶解，溶液變成藍色E硝酸銀溶液產生白色沉淀（反思與評價）上述方案有錯誤及錯誤的原因是________、___________(填寫錯誤方案的序號，并解釋其錯誤的原因)。若猜想3成立，小聰認為無需另加試劑，只要對濾液進行_______操作即可除去雜質，得到CaCl2固體。小明同學向一定質量的上述猜想3濾液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液，反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。問：①圖中oa段表示生成_______(“氣體”還是“沉淀”)的過程；②a點溶液中溶質為_________；

③c點溶液的pH_____7(填>、<、=)；④x值是_________？(寫出具體的計算過程)四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某學習小組在探究酸的化學性質時，做了如圖所示的兩個實驗：分別向兩支裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽酸，兩支試管內均觀察到的現(xiàn)象是___________，固體粉末全部消失，最終形成無色溶液。實驗結束后，同學們將A、B兩支試管中的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的廢液變渾濁。過濾，對濾液中的溶質成分進行探究，請你一起參與。猜想1：濾液中的溶質是氯化鈉；猜想2：濾液中的溶質是氯化鈉和碳酸鈉；猜想3：濾液中的溶質是___________。實驗步驟預計實驗現(xiàn)象預計結論取少量的濾液于試管中，____________猜想______正確（設計實驗）請你選擇一種猜想進行驗證。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解題分析】

試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可以直接加熱，燒杯需墊加石棉網才能用酒精燈加熱。故選A。2、C【解題分析】金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。鎂能與硫酸鋅反應是因為鎂的活動性比鋅的強。選C3、A【解題分析】

A、電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，屬于實驗結論，不是實驗現(xiàn)象，符合題意；B、紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙，不符合題意；C、鎂和稀鹽酸反應放出熱量，產生無色氣體，不符合題意；D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，不符合題意。故選A。4、C【解題分析】

A、在化學反應中，分子可分，原子不可再分，故A錯誤；B、分子的質量不一定大于原子，例如氫分子質量小于氧原子的質量，故B錯誤；C、溫度越高，分子運動速率越快，故C正確；D、溫度升高，分子運動速率越快，分子體積不變，故D錯誤。故選C。5、C【解題分析】

A、該物質含有碳元素，屬于有機物；故選項錯誤；B、碳、氫元素的原子個數(shù)比為12:17；故選項錯誤；C、相對分子質量=12×12+1×17×14×16=191；故選項正確；D、該物質的一個分子由12+17+1+1=31個原子構成；故選項錯誤；故選：C。6、B【解題分析】

根據相對分子質量的單位來分析；根據化合物中元素的質量比來分析；根據化合物中元素質量比的計算方法來分析；根據物質的構成來分析。【題目詳解】A．相對原子質量的單位是“1”，常省略不寫，不帶單位g，故不符合題意；B．龍葵堿中，碳、氫、氧、氮四種元素的質量比為：（12×45）：（1×73）：（16×15）：14＝540：73：240：14，可見其中碳元素的質量分數(shù)最大，故符合題意；C．龍葵堿中碳元素與氧元素的質量比為（12×45）：（16×15）＝9：4，故不符合題意；D．龍葵堿是由龍葵堿的分子構成的，而不是由原子直接構成的，故不符合題意；故選B【題目點撥】考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。7、D【解題分析】

A、一氧化碳無法轉化為碳酸鈉，一氧化碳需先轉化為二氧化碳，二氧化碳轉化為碳酸鈉，不符合題意；B、硝酸鈉不能與其他物質發(fā)生反應生成硝酸鋇，不符合題意；C、堿發(fā)生復分解反應，參加反應的堿和鹽均溶于水，且生成物中有氣體、沉淀或水的生成，氫氧化銅是固體，不溶于水，不符合題意；D、硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，符合題意。故選D。8、C【解題分析】

A、用生鐵制作成炊具，利用鐵的導熱性，屬于物理性質，不符合題意；B、用銅制作導線，利用銅的導電性，屬于物理性質，不符合題意；C、用酒精作燃料，利用酒精的可燃性，屬于化學性質，符合題意；D、用金屬汞作體溫計的填充液，利用物質的熱脹冷縮性，屬于物理性質，不符合題意。故選C。9、D【解題分析】

根據固體氯酸鉀在加熱條件下可以分解，生成氧氣。如果用二氧化錳作催化劑則可以加快其分解速度，則a為混有少量二氧化錳的固體氯酸鉀，即a反應快，但a中氯酸鉀的質量小來解答?！绢}目詳解】因a為混有少量二氧化錳的固體氯酸鉀，b為固體氯酸鉀，且a和b的質量相等，

由二氧化錳作催化劑則可以加快其分解速度，則a反應快，時間短，

a中混有二氧化錳，則a中氯酸鉀的質量小，則生成的氧氣的質量小，

顯然只有D符合。

故選D?！绢}目點撥】本題主要考查催化劑的特點和催化作用。10、B【解題分析】

A、某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶質質量分數(shù)不是從0開始。A錯誤；B、足量的鎂粉、鐵粉分別與等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量相等。鎂的活動性比鐵強，鎂反應速率快，則鎂的曲線更陡峭。B正確；C、高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，完全反應后所得固體為錳酸鉀和二氧化錳的混合物，固體質量不為零。C錯誤；D、向稀硫酸中加入水時，溶液的酸性減弱，pH變大，但是溶液始終呈酸性，pH不會大于7。D錯誤。故選B。11、B【解題分析】

A、丁物質在t1和t3時刻的質量都是5g，所以b=5g，丁物質可能是該反應的催化劑，由2SO2+O22SO3可知，一定是催化劑V2O5，故A正確；B、甲物質的質量減少，乙物質的質量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從t1到t2時刻，甲物質減少了40，乙物質增加了50，根據質量守恒定律可知，丙物質減少了50-40=10，從t１到t3時刻，甲物質減少了60，所以丙物質應該減少，d=80-15=65，故B錯誤；C、甲物質的質量減少，乙物質的質量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從t1到t2時刻，甲物質減少了40，乙物質增加了50，根據質量守恒定律可知，丙物質減少了50-40=10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧氣的質量比是128:32=4：1，所以丙物質是O2，故C正確；D、根據B選項分析可知，d=65，根據質量守恒定律可知，c=100+5+80+5-40-65-5=80，t3時，生成乙的質量=80g-5g=75g，故D正確。故選B?！绢}目點撥】在化學反應中，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變的物質，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。12、C【解題分析】

A、Y裝置中的濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，且濃鹽酸沒有干燥作用；故選項錯誤；B、Z裝置是向上排空氣法收集氣體，氫氣的密度小，不能用該裝置收集；故選項錯誤；C、X裝置中雙氧水與二氧化錳混合可以制氧氣，Y裝置中濃硫酸有吸水性，可以干燥氧氣，Z裝置是向上排空氣法，氧氣的密度大于空氣，可以用該裝置收集干燥的氧氣；故選項正確；D、X裝置中二氧化錳與氯酸鉀需要加熱產生氧氣，沒有加熱裝置；Y裝置中的濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，且沒有干燥作用；故選項錯誤；故選：C。13、B【解題分析】

A、t2℃時，乙物質的溶解度為30g，燒杯中乙體物質形成的溶液是不飽和溶液，選項A正確；B、t2℃時，甲物質的溶解度為15g，燒杯中甲物質溶液溶質質量分數(shù)=13%，選項B錯誤；C、甲物質的溶解度隨溫度的降低而增大，t2℃時，甲的溶解度為20g，若改變溫度，必須降溫至t1℃以下才能將t2℃燒杯中甲的溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤海x項C正確；D、將t1℃時兩燒杯中的溶液分別升溫到t2℃時，因為甲燒杯中有物質析出，乙中沒有析出固體，所以所得溶液溶質質量分數(shù)甲<乙，選項D正確。故選B。14、A【解題分析】A、二氧化碳能溶于水，是否會有產物碳酸需用酸堿指示劑檢驗；故錯誤；B、電解水時正極的氣體體積少是氧氣，能使帶火星的木條復燃，負極的氣體體積多，能燃燒是氫氣，故正確；C、根據可燃物燃燒的條件，該實驗中可燃物已與氧氣接觸，乒乓球片先燃燒，紙片后燃燒，可知不同物質著火點不同，故正確；D、氫氧化鈉溶于水放熱，所以向小試管中加入氫氧化鈉，裝置中氣體遇熱膨脹，看到U形管a側液面下降，b側液面上升，故正確。點睛：電解水時，為增強水的導電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）。閉合電路后，會看到試管內的電極上出現(xiàn)氣泡，過一段時間，與電源正（氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體體積比約為1：2。（氧氣的密度為1.429g/mL，氫氣的為0.089g/mL；通過計算可得氧氣與氫氣的質量比為8：1，氫，氧兩種分子和原子個數(shù)比都是2：1）?？珊唵胃爬椋骸罢踟摎?：2，質量比為8：1”。15、A【解題分析】

A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，向飽和石灰水中加入一定量CaO，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣并放出熱量，使溶液的溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，曲線降低，溶液冷卻，氫氧化鈣溶解度增大，曲線上升，符合題意；B、根據電解水的化學方程式，生成氫氣與氧氣的體積比為2：1，生成氫氣和氧氣的質量比為1：8，與圖象不符合，不符合題意；C、將足量MgCO3和MgO固體分別加入相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，消耗的鹽酸質量相等，參加反應的氯離子質量相等，生成的氯化鎂質量也相等。而曲線圖中橫坐標中生成相同質量的氯化鎂，消耗的鹽酸質量不相等，不符合題意；D、向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，兩種物質都含有硫酸根離子，都能與氫氧化鋇反應生成不溶于酸硫酸鋇的沉淀，沉淀起點應該從0點起，不符合題意。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、或、、【解題分析】

已知這四種金屬的活動性順序為，向一定質量的Fe（NO3）2和Mg（NO2）2的混合溶液中，加入一定質量的鋁粉和鋅粉的混合物，溶液中的Mg（NO2）2不參與反應，鋁和鋅分別與Fe（NO3）2，反應順序是先鋁與Fe（NO3）2，鋁反應完，還有Fe（NO3）2剩余，鋅再與Fe（NO3）2反應。【題目詳解】（1）根據反應中硝酸亞鐵和硝酸鋁的質量比來分析，反應后生成溶液的質量變小，而反應中硝酸亞鐵和硝酸鋅的質量比分析，反應后生成溶液的質量變大。根據題目要求，所得濾液的質量大于原混合溶液的質量。該過程中發(fā)生兩個反應，化學方程式為：或。（2）溶液中的Mg（NO2）2不參與反應，一定含有，該過程鋁和鋅一定與硝酸亞鐵反應，所以硝酸鋁和硝酸鋅也一定含有?！绢}目點撥】兩種金屬同時放入同一種鹽溶液中，反應順序是先強后弱，就是活動性強的金屬先與鹽溶液反應，反應完后再到活動性較弱的金屬與鹽溶液反應。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、③②ba排盡裝置內空氣，防止干擾ba③稀硫酸Al(OH)3Mg(OH)21.568該藥在使用過程中會產生氣體，嚴重胃潰瘍的患者服用會產生胃穿孔Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【解題分析】

實驗一：（1）鋁碳酸鎂片加熱分解的產物為Al2O3、MgO、CO2和水，則為分別測定CO2和水的質量，裝置C和D中盛放的藥品是固體應選擇：氯化鈣，堿石灰，因為濃硫酸具有吸水性，先將水吸收，利用堿石灰能夠吸收二氧化碳的性質來獲得二氧化碳的質量，二者的順序不能換，因為堿石灰也能將水吸收，故選③②；（2）實驗開始前先通入一定量空氣，其操作方法是關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，目的是排盡裝置內空氣，防止干擾；（3）一段時間后，打開彈簧夾b，關閉彈簧夾a，點燃酒精燈加熱，充分反應后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻的目的是使生成水和二氧化碳進入C、D被充分吸收，故選③；實驗二：（1）根據“MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水”，由圖象分析，NaOH加入0.80g，仍沒有沉淀，說明濾液含硫酸，當加入NaOH的質量到x時，生成的沉淀有氫氧化鎂和氫氧化鋁；圖象分析沉淀3.48g為Mg（OH）2，Al（OH）3的質量量為5.04-3.48g=1.56g；；設：與硫酸鎂反應的氫氧化鈉的質量為x，與硫酸鋁反應的氫氧化鈉的質量為y。得x=4.8g；解得y=2.4g則x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；其中Al(OH)3的質量是1.56克g，則x=8g；（2）胃酸存在鹽酸，該藥中存在碳酸根離子，能與鹽酸反應生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；（3）根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，根據以上數(shù)據，3.48gMg（OH）2中鎂元素的質量為1.44g，原子個數(shù)為6個，Al（OH）3的質量1.56g，鋁元素的質量為0.54g，原子個數(shù)為2個，故鋁碳酸鎂的化學式為Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O。18、HCl、CaCl2CaCO3難溶于水錯誤溶液中的溶質是CaCl2和HCl時，滴加酚酞溶液也不變色C鎂條溶解，有氣體產生固體溶解，溶液變成棕黃色氫氧化銅E若只有CaCl2時，加硝酸銀也會產生白色沉淀蒸發(fā)氣體氯化鈉、氯化鈣pH＞7106g【解題分析】本題考查了實驗探究物質的組成成分，溶液的酸堿度測定，有關溶質質量分數(shù)的簡單計算，鹽的化學性質等。綜合性較強，解題根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷得出正確的結論。猜想與假設：大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，當恰好完全反應時，濾液中的溶質是氯化鈣，當鹽酸過量時，濾液中的溶質是氯化氫和氯化鈣，根據前面的猜想，可以考慮鹽酸有剩余，廢液中含有HCl、CaCl2；討論與交流：CaCO3難溶于水，不可能在溶液中；實驗與結論：（1）小亮同學為驗證猜想2：其結論錯誤，酚酞的變色范圍是：酸性、中性不變色，堿性為紅色，溶液中的溶質是CaCl2和HCl時，滴加酚酞溶液也不變色；（2）測定溶液的pH，試紙不能濕潤，所以操作方法不正確，溶液滴到“濕潤”的p