教案系列電離平衡－－電解質(zhì)教案及反思電離平衡--電解質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

使同學(xué)了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

使同學(xué)理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對電離平衡的影響

使同學(xué)初步了解電離平衡常數(shù)

力量目標(biāo)

使同學(xué)能夠運用電離平衡理論及其學(xué)習(xí)方法探究電離平衡學(xué)問，培育同學(xué)的學(xué)問遷移力量和分析、推理力量。

通過設(shè)置“爭論題”，培育同學(xué)的思維的嚴(yán)密性和語言表達(dá)的條理性和精確?????性。

利用一些探究性的問題，培育同學(xué)獨立思索，獨立分析問題、解決問題的力量和試驗設(shè)計力量，提高同學(xué)的試驗技能。

情感目標(biāo)

使同學(xué)樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培育同學(xué)鉆研精神和科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復(fù)習(xí)強、弱電解質(zhì)概念，進(jìn)而從化學(xué)鍵的角度分析強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深同學(xué)對強、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強、弱電解質(zhì)的概念和化學(xué)鍵理論，都是以前所學(xué)的學(xué)問，通過建立兩部分學(xué)問之間的聯(lián)系，使同學(xué)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上熟悉強、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于同學(xué)對強、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時，也使同學(xué)進(jìn)一步熟悉結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的準(zhǔn)備作用。有助于培育同學(xué)的歸納、總結(jié)學(xué)問的力量。

第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的重點和本章的核心，是上一章化學(xué)平衡學(xué)問的拓展和深化，是學(xué)習(xí)后面的幾節(jié)學(xué)問的重要基礎(chǔ)。通過該部分的學(xué)習(xí)，有利于同學(xué)加深對各種平衡體系的共性的熟悉，并且能夠培育同學(xué)遷移運用所學(xué)學(xué)問的力量。由于本節(jié)學(xué)問具有較強的理論性，比較抽象，為了便于同學(xué)的理解，教材中支配了一些插圖和表格，使學(xué)問形象、生動，以引起同學(xué)愛好，降低學(xué)習(xí)的難度。本節(jié)最終設(shè)置的“爭論”題，有利于發(fā)揮老師的主導(dǎo)作用和同學(xué)的主體作用，使同學(xué)樂觀參加教學(xué)活動，可以激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)樂觀性、主動性，培育同學(xué)獨立分析問題和解決問題的力量。

第三部分電離平衡常數(shù)，是對電離平衡的定量描述。依據(jù)K值，可以推斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對強弱。對該部分學(xué)問的學(xué)習(xí)可使同學(xué)對電離平衡的特征有更加深化的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時還能夠使同學(xué)學(xué)到對平衡體系進(jìn)行定量爭論??的科學(xué)方法。

教法建議

指導(dǎo)同學(xué)運用歸納、對比的方法，復(fù)習(xí)強、弱電解質(zhì)的概念，分析強、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價化合物）和化學(xué)鍵類型的關(guān)系。使同學(xué)能夠準(zhǔn)確地區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。

指導(dǎo)同學(xué)遷移化學(xué)平衡的學(xué)問和學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)電離平衡。

可以提出如下問題引導(dǎo)同學(xué)思索：（1）弱電解質(zhì)溶于水后未能完全電離的緣由是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）轉(zhuǎn)變外界條件對電離平衡會造成或產(chǎn)生怎樣的影響？讓同學(xué)聯(lián)系化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行分析、爭論，獨立尋求答案，獵取學(xué)問。使同學(xué)熟悉到化學(xué)平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新學(xué)問與舊學(xué)問之間的聯(lián)系，學(xué)會類比推理的方法。在本節(jié)的教學(xué)中，不宜采納注入式教學(xué)方法，即以老師為中心地灌輸學(xué)問，這不僅未能使同學(xué)深化理解學(xué)問，不利于培育同學(xué)獨立探究學(xué)問的力量，而且會扼殺同學(xué)的學(xué)習(xí)樂觀性和主動性。

有條件的學(xué)校，應(yīng)盡可能地使用電教手段，借助電腦動畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過程，便于同學(xué)更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點，突破難點。

對于電離平衡常數(shù)的教學(xué)，要重點介紹其意義，使同學(xué)學(xué)會運用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對強弱。而不應(yīng)涉及關(guān)于電離平衡常數(shù)的計算。這與化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué)思路上完全全都的。

教學(xué)設(shè)計方案一

第一課時電解質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)：

1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實例。

2．電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

3．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實例。

力量目標(biāo)：

1．通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電試驗，培育同學(xué)試驗探究力量。

2．通過區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培育同學(xué)分析推斷力量。

情感目標(biāo)：

在分析強弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

教學(xué)過程

1．基礎(chǔ)學(xué)問導(dǎo)學(xué)

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

插入演示試驗：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性試驗。

問題爭論：

（1）是非辯論。

①電解質(zhì)肯定是化合物，非電解質(zhì)肯定不是化合物。

②化合物肯定是電解質(zhì)。

③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

（2）哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點是什么？

？

是不是電解質(zhì)？為什么？

、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？

氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？

（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量強弱與單位體積中能自由移動的離子數(shù)目關(guān)于，即與自由移動的離子的濃度（非肯定數(shù)目）關(guān)于。離子濃度大，導(dǎo)電力量強。

爭論：試比較0.1L2mol/l鹽酸與2L0.1mol/l鹽酸，哪一種導(dǎo)電力量強？

（4）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)分（指導(dǎo)閱讀后填表或

爭論）

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

化合物類型

離子化合物及具有強極性鍵的共

價化合物。

某些具有強極性鍵的共價化合物。

電離過程

不行逆過程，無電離平衡。

可逆過程，具有電離平衡。

電離程度

幾乎100%完全電離。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

（水分子不計）

只有電離出的陰、陽離子，不存在

電解質(zhì)分子。

現(xiàn)有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子。

實例

絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

強酸：

強堿：

低價金屬氧化物：

弱酸：

弱堿（、大多數(shù)難溶堿如）

電離方程式

2．重點、難點剖析

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)分：

電解質(zhì)是純潔物，電解質(zhì)溶液是混合物。

（3）電解質(zhì)必需是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物自身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。如等溶于水都能導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的緣由是：這些自由移動的離子并非直接電離出來的。

（4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量是由溶液中自由移動的離子濃度準(zhǔn)備的，離子濃度大，導(dǎo)電力量強；離子濃度小，導(dǎo)電力量弱。離子濃度大

小受電解質(zhì)的強弱和溶液濃度大小的準(zhǔn)備。所以強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量不愿定強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量也不愿定弱。

3．思維進(jìn)展與反饋

把0.01mol純潔的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電力量有明顯變化的是（）

A．0.5mol/L的硫酸B．0.5mol/L的醋酸溶液

C．0.25mol/L的鹽酸D．0.25mol/L的硫酸銅溶液

隨堂練習(xí)

1．下列物質(zhì)：①能導(dǎo)電的是（）

②屬于電解質(zhì)的是（）

③屬于非電解質(zhì)的是（）

A．溶液B．

C．液態(tài)D．液態(tài)

E．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．溶液

I．石墨J．無水乙醇

2．把0.05mol固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（）

A．自來水B．0.5mol/L鹽酸

C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氨水

3．下表中物質(zhì)的分類組合完全準(zhǔn)確的是（）

編號

A

B

C

D

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

布置作業(yè)

第一課時

P60一、填空題（1）

P61二、選擇題1．2．

P61三、

板書設(shè)計

第一課時

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

表格填空

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

化合物類型與結(jié)構(gòu)

電離過程

電離程度

溶液中存在的微粒

（水分子不計）

實例

電離方程式

探究活動

鈉與飽和溶液反應(yīng)，描述觀看到的試驗現(xiàn)象，并運用電離平衡學(xué)問說明造成或產(chǎn)生這種現(xiàn)象的緣由。

將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會造成或產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

試驗操作

試驗現(xiàn)象

緣由

1．將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中

2．向試管中加入足量的水

提示：

在高一學(xué)過鈉與水的反應(yīng)，在這時同學(xué)能夠精確?????的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立刻與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于

溶解度很小也是同學(xué)特殊熟識的學(xué)問。因此在總堅固驗現(xiàn)象時，一般不存在問題。

本題的重點在現(xiàn)象的說明上，即用學(xué)校學(xué)過